電解（2）離子的放電順序：（物質(zhì)在電解池的陰、陽兩極發(fā)生反應(yīng)的過程叫放電）陰極:氧化性強的離子先得電子Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸溶液）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水溶液）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極：陽極金屬或還原性強的離子先失電子活性電極>S2->I->Br->Cl->OH->N>S>F—電極反應(yīng)特點實例（溶質(zhì)）電解對象電解質(zhì)濃度電解質(zhì)溶液復(fù)原需加入的物質(zhì)電解電電解質(zhì)電離出的陰、陽離CuCl2HCl電解質(zhì)減小CuCl2HCl解質(zhì)型子分別在兩極放電適用于電解無氧酸（氯氟酸除外）溶液、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液放H2生堿陰極:2H++2e--H2T陽極:電解質(zhì)陰離子放電NaCl電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)HCl型適1書于電解活潑金屬的無言或酸鹽溶液5酸放生陰極:電解質(zhì)陽離子放電陽 極 ：CuSO4電解質(zhì)和水生成新電解質(zhì)CuO型4OH--4e-2H2O+O2T適用于電解不活潑金屬的含氧酸鹽溶液解型電水陰極:4H++4e—-2H2T陽極：NaOHH2SO4Na2SO4水增大H2O4OH--4e-——2H2O+O2T適用于E」解含氧酸溶液、可溶性強堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽溶液.關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說法錯誤的是（ ）A.原電池中失去電子的一極為負(fù)極B.電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極C.原電池中相對活潑的一極為正極 D.電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極.若某裝置發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H-CU2++H2年于該裝置的有關(guān)說法正確的是（ ）A.該裝置一定為原電池 B.該裝置為電解池C.若為原電池，Cu為正極 D.電解質(zhì)溶液可能是稀硝酸.有關(guān)以下甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是AS--Ifr--Zn稀硫播

甲A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為電源-As—rfAifNQaAS--Ifr--Zn稀硫播

甲A.甲中負(fù)極反應(yīng)式為電源-As—rfAifNQa溶液乙2H++2e--H2tPt-7一--77?-FeB.乙中陽極反應(yīng)式為Ag++e一AgC.丙中H+向石墨棒方向移動D.丁中電解開始時陽極產(chǎn)生黃綠色氣體.下面列出了電解不同物質(zhì)時發(fā)生的電極反應(yīng)，其中錯誤的是（ ）abX溶液abX溶液A鋅石墨負(fù)極CuSO4B石墨石墨［負(fù)極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨「負(fù)極CuCl2有無色、無味氣體放出。符合這一情況的是（A.電解飽和食鹽水，陰極:Na++e-^=NaB.電解CuSO4溶液，陰極：Cu2++2e--CuC.電解熔融NaCl,陰極:Na++e———NaD.電解NaOH溶液，陽極:4OH--4e——2H2O+O2T.CU2O是一種半導(dǎo)體材料，右圖是基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取CU2O的電解池示意圖，電解總反應(yīng)為電解2Cu+H2O-CU2O+H2下列說法正確的是（ ）A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣 B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCU2O生成.下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a電極質(zhì)量增加，b電極處1.下列敘述中錯誤的是（ ）A.電解池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陽極C.電鍍時，電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解飽和食鹽水時，陰極得到氫氧化鈉溶液和氫氣2.用鉗電極分別電解KCl溶液和K2SO溶液時，都會出現(xiàn)的現(xiàn)象或?qū)嶒灲Y(jié)果是 （ ）A.溶?^中《離子濃度都不變B.溶3^的pH都不變C.陽極上都生成能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兂伤{(lán)色的無色氣體D.陰極上都生成可燃性氣體3某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag==2AgClJ+H4能進(jìn)行，設(shè)計了下列四個實驗，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是（ ）A B C IJA B C IJ5.（）用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時間后，再加入 W能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是（ ）組號XYZWACFeNaClH2OBrPtCuCuSOrcuso溶液CCCH2SC4H2ODrAgFeAgNOAgNO晶體8.CubO是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取 C12O的電解池示意圖如圖所示,由僚百 電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O====Cu>O^HbT。下列說法正確的是( )A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成.如圖裝置閉合電鍵時，電流表A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答下列問題。出口【凡引渤液)町in：usa溶液)(1)A池是,Zn的電極名稱是;B池是,Pt的電極名稱是(填電解池、原電池、陰、陽、正、負(fù)極等(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng)：Cu極上電極反應(yīng)：C極上電極反應(yīng): O(3)B池中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為??能力提升.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。如圖表示一個電解池。裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。(1)若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在 U形管兩邊各滴入幾滴酚酬:試液，試判斷：①a是極(填“正”或“負(fù)")，B是極(填“陰”或“陽”);②A電極上的電極反應(yīng)式為 ?B ,③檢驗A(2)如用電解法精煉粗銅，電解液c選用CuSO溶液，則:①A電極的材料是,電極反應(yīng)式為 ,②B電極的材料是一.選擇題（共12小題）.金屬饃有廣泛的用途.粗饃中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的饃，下列敘述正確的是（已知：氧化性 Fe2+<Ni2+<Cu2+）（ ）A.陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式： Ni2++2e「一NiB.電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C.電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有 Fe2和Zn2D.電解后，電解槽底部的陽極泥中只有 Cu和Pt.如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是 （ ）a為負(fù)極，b為正極d為陽極，c為陰極C.電解過程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過程中，氯離子濃度不變3.某學(xué)生設(shè)計了一個黑筆寫紅字”的趣味實驗.濾紙先用氯化鈉、無色酚酗:的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉗片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡.據(jù)此，下列敘述正確的是（ ）穗蚯的片A.鉛筆端作陽極，發(fā)生還原反應(yīng)B.鉗片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生D.a點是負(fù)極，b點是正極.Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取 Cu2O的電解池示意圖如圖，電誦由解總反應(yīng)：2Cu+H2O Cu2O+H2T.下列說法正確的是（ ）直需誣源A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負(fù)極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成.如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置.通電后在石墨電極 a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液.下列實驗現(xiàn)象中正確的是（NazSO,：容液A.逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（ ）A.電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B.若在陽極附近的溶液中滴入 KI溶液，溶液呈棕色C.若在陰極附近的溶液中滴入酚配試液，溶液呈無色D.電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液， 通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH.則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（ ）A.0.1molB.0.2mol C.0.3molD.0.4mol.用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.1mol?L1B.2mol?L1C.3mol?L1 D.4mol?L1.用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)中(括號內(nèi)) ，溶液TOC\o"1-5"\h\z能與原來溶液完全一樣的是( )A.CuCl2[CuSO4] B.NaOH[NaOH]C.NaCl[HCl]D.CuSO4Cu(OH)2].下列過程需要通電才能進(jìn)行的是( )①電離②電解③電鍍④電泳⑤電化腐蝕.A.①②③B.②④⑤C.②③④D.全部.下列各組中，每種電解質(zhì)溶液在惰性電極條件下電解時只生成氫氣和氧氣的是( )A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)212,若在銅片上鍍銀時，下列敘述正確的是( )①將銅片接在電源的正極上②將銀片接在電源的正極上在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是： Ag++e「-Ag在銀片上發(fā)生的反應(yīng)是：4OH-4e「fO2T+2H2O⑤需用硫酸銅溶液為電鍍液⑥需用硝酸銀溶液為電鍍液.A.①③⑥B.②③⑥C.①④⑤D.②③④⑥二.填空題(共13小題).如圖是一個用鉗絲作電極， 電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色.(指示劑的pH變色范圍：6.8?8.0,酸色-紅色，堿色-黃色).回答下列問題：(1)下列關(guān)于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是(填編號)；①A管溶液由紅變黃； ②B管溶液由紅變黃；③A管溶液不變色； ④B管溶液不變色；(2)寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：;(3)寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：;(4)檢驗a管中氣體的方法是;(5)檢驗b管中氣體的方法是;(6)電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是H二H二O.如圖為以惰性電極進(jìn)行電解：(1)寫出B、C、D各電極上的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式:A:B:總反應(yīng)方程式:C:D:總反應(yīng)方程式:(2)在(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為CuCh AgNOj.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.如圖表示一個電解池，裝有電解液 a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連.請回答以下問題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酬:試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是在X極附近觀察到的是②Y電極上的電極反應(yīng)式是,檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是.(2)如要用電解方法實現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅，電解液 a選用CuSO4溶液，則①X電極的材料是②Y電極反應(yīng)式是.

③已知開始時鐵片與銅片的質(zhì)量相同，當(dāng)電路中有 0.4摩爾電子通過時，兩極質(zhì)量相差克.16.確16.確(Te)為VIA族元素,銅的陽極泥中提取硫.(1)粗銅中含有Cu和少量Zn、Ag、Au、TeO2及其他化合物，電解精煉后，陽極泥中主要含有TeO2、少量金屬單質(zhì)及其他化合物.電解精煉粗銅時，陽極電極反應(yīng)式為TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿.從上述陽極泥中提取硫的一種工藝流程如下：NitOH H.S0& HCISO.1 I「陽酒泥一｛今法| ［過流|產(chǎn)i喻］—r過漉—*［嗎一］服濯*|還沖.*輔I I漆消 穗液①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為.②“沉硫”時控制溶液的pH為4.5-5.0,生成TeO2沉淀.如果H2SO4過量，溶液酸度過大，將導(dǎo)致硫的沉淀不完全，原因是;防止局部酸度過大的操作方法是—.③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進(jìn)行還原”得到確，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是.17.某原電池構(gòu)造如圖所示.其電池的總反應(yīng)是：Cu(s)+2Ag+(aq)—Cu2+(aq)+2Ag(s).請回答以下問題：(1)若鹽橋為瓊脂-KOH組成，其作用是—.OH「離子移向—(填A(yù)”或B”)中的溶液.Cu為原電池的極，其電極反應(yīng)式是.A中的電解質(zhì)溶液在該電池工作一段時間后會出現(xiàn)的現(xiàn)象.(2)把鹽橋改為鐵棒后，電流計的指針―(填會"、不會”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，A裝置名稱—(填原電池”或電解池”)，銅棒的電極名稱為—(填芷極“、負(fù)極“、陰極”或陽極”)(提示：當(dāng)兩個原電池串聯(lián)時，電極材料的金屬活動性相差較大的為原電池， 電極材料的金屬活動性相差較小的為電解池).

（3）把鹽橋改為銅棒后，電流計的指針（填含"、不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，左邊燒杯中的硝酸銅濃度（填增大"、藏小”或不變”）（4）把鹽橋改為銀棒后，電流計的指針 （填含“、不會”）發(fā)生偏轉(zhuǎn)，理由是4*Att4*AttC、C、D均為石墨電19.右圖是用鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖（極）.已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應(yīng)負(fù)極：Pb+SO2--2e=PbSO4正極：PbO2+4H++SO-+2e=PbSO4+2H2O4（1）請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式;（2）若在電解池中C極一側(cè)滴2滴酚酬:試液、電解一段時間后，未呈紅色，說明蓄電池的A極為 極（3）用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水（食鹽水足量、密度為 1.15g/cm3）時：①若收集到11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子mol.②若蓄電池消耗H2SO42mol,則可收集到H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為L.③若消耗硫酸amol,電解后除去隔膜，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為（假設(shè)氯氣全部排出） （用含a的代數(shù)式表達(dá)）..從NO；、SO^一、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+、C「等離子中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì),?j q采用惰性電極對其溶液進(jìn)行電解.（1）兩極分別放出H2和。2時，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是.(2)若陰極析出金屬，陽極放出 O2時，電解質(zhì)的化學(xué)式可能是.(3)兩極分別放出氣體，且體積比為1:1,電解質(zhì)的化學(xué)式可能是..((I)某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題. 當(dāng)閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn).請回答下列問題：(1)甲裝置的名稱是(填原電池”或電解池”).(2)寫出電極反應(yīng)式：Pt極;當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為;(3)若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時間后，乙中溶液的顏色 _(填變深"、變淺”或無變化)(n)燃料電池是燃料(如 CO、H2、CH4等)跟02(或空氣)反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.對于以強堿為電解質(zhì)的 CH4燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為：隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH—(填變大"變小“或不變”)(出)由Cu2+、C「、Na+、SO42「四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉗電極進(jìn)行電解實驗.(1)要使電解過程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變， 而該稀溶液的濃度增大，又無渾濁，應(yīng)以為陽極電解溶液，陽極電極反應(yīng)式為.(2)以鉗作陽極電解溶液時，溶液的堿性有明顯增強，且溶液保澄清，電解的總反應(yīng)式為.22.按如圖所示裝置進(jìn)行實驗，并回答下列問題：(1)判斷裝置的名稱：A池為,B池為.(2)鋅極為極，電極反應(yīng)式為;銅極為極，電極反應(yīng)式為;石墨棒C1為極，電極反應(yīng)式為;石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為.(3)當(dāng)C2極析出224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，鋅的質(zhì)量變化為(增加或減少)g.CuSO4溶液的質(zhì)量變化為(增加或減少)g.

（4）三氧化二饃（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下： 用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5,加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解.電解過程中產(chǎn)生的 C12在弱堿性條件下生成ClO,把二價饃氧化為三價饃.以下說法正確的是a.可用鐵作陽極材料b.電解過程中陽極附近溶液的 pH升高c.陽極反應(yīng)方程式為：2C>-2e=Cl2Td.1mol二價饃全部轉(zhuǎn)化為三價饃時，外電路中通過了 1mol電子.CuS。」溶液 KCI酚鼠溶液.如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿