.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A.高純硅可用于制作光感電池.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.碘酒可用于皮膚外用消毒.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A.甲苯B.乙烷C.丙快D.1,3-丁二烯.X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和我,X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A.熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸.離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變B,水中的NO3-、so〉、C「通過(guò)陰離子樹(shù)脂后被除去C.通過(guò)凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D.陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)H++OH=H2O.設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3P04溶液，下列說(shuō)法正確的是A.每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NaB.c(H+)=c(H2P0n+2c(HP0n+3c(PO；-)+c(OH-)C.加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D,加入NaH2P04固體，溶液酸性增強(qiáng).下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸.為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示

電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l).放電充電電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l).放電充電1>ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。尼龍保護(hù)層導(dǎo)電線陶NiOOH隔職3D-ZnF列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH-(aq)-e--NiOOH(s)+H2。(1)C.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-——ZnO(s)+H2O(l)D.放電過(guò)程中OH-通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)34分)高純疏酸法作為臺(tái)威瞋姑語(yǔ)三元正朝材料的原料，工業(yè)上可由天鬟二氧此語(yǔ)粉與酷優(yōu)猛曠f還含斑、%、%等元素)制備，工藝如下圖斫示口回答下列問(wèn)題:MnStf'MnO由塞水Nh?SEl,SOi謔渣1MmFjMnStf'MnO由塞水Nh?SEl,SOi謔渣1MmFjNH,HCChSiU卜即*MnCO3--*MnSOj相關(guān)金屬離子上6砧一尸01匚；1形成氫氧化物譏淀的pH范圉如下士金屬離子Mrr*F1*Al*開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.9626.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.9828.9（1）書(shū)慮渣1”含有S和；寫(xiě)出?洛漫‘中二氧化鎰與硫化鎰反應(yīng)的化學(xué)方程式。“氧化，中添加適里的MnO：的作用是將。“調(diào)pH，除鐵和鋁，溶液的p娥困應(yīng)調(diào)節(jié)為4之間。“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2-，“速渣3”的主要成分是。?除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高，Mg2-沉淀不完全，原因是<6）寫(xiě)出“沉鎰”的離子方程式o<7）層狀鏡鉆鎰三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)DECoAInQ：，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為電、+3、-4。當(dāng)戶(hù)=；時(shí)，z=。（14分）乙醍水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實(shí)蛉室通過(guò)水楊薇進(jìn)行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：COOIICOOH濃H2sO*/^OCOCH?J4(CH)CO)2O,■■■-rjj+CH)COOH水楊酸fiftttfif乙嵌水揚(yáng)酸水楊限醋酸酎乙酰水楊陂熔點(diǎn)，t157?159-72-74135-138相對(duì)密度（gcmf1.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)里138102180實(shí)始過(guò)程：在100燉錐形祇中加入水楊酸6.9g及醋酸酉110座，充分掛動(dòng)使固體完全溶解。緩慢葡加0.5娓衣硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70'C左右，充分反應(yīng)。稍泠后進(jìn)行如下操作.①在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入loo域;令水中，析出固體，過(guò)謔。②所得結(jié)晶粗品加入50點(diǎn)飽和疏酸氨訥溶液，溶解、過(guò)濾。⑦速液用濃鹽酸酸化后泠卻、過(guò)濮得固體。④固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4g。回答下列問(wèn)題：（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用加熱。（填標(biāo)號(hào)）A.熱水浴A.熱水浴B.酒精燈C?煤氣燈D.電爐（2）下列玻璃儀器中，①中需使用的有（填標(biāo)號(hào)），不需使用的（填名稱(chēng)）。（3）①中需使用泠水，目的是_，以便過(guò)速除去難溶雜質(zhì)（4）②中飽和薇酸氫訥的作用是，以便過(guò)速除去難溶雜質(zhì)@采用的純化方法為（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是%。28.（15分）近年來(lái)，隨著第酉;工業(yè)的快速發(fā)展，氤氣的需求里和氯化氫的產(chǎn)出里也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氤化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。回答不列問(wèn)題：Dea8n發(fā)明的直接氧化法為：4HCl（g尸0：（g）=2CHg）-2H：O（g）。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c（HCD：c。）分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HQ平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：77V￥3比海77V￥3比海MDH可知反應(yīng)平衡常數(shù)KGOOt）KHoot）（填「大于?或“小于”）。設(shè)HQ初始濃度為4根據(jù)注料濃度比熱）：《0：尸1：1的數(shù)據(jù)計(jì)算Kroot）=（列出計(jì)茸式）。按化學(xué)計(jì)里比進(jìn)料可以保持質(zhì)應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，冏時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c瞰：40：）過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是。Deacon直接氧化法可按下列傕化過(guò)程進(jìn)行:則4H共2二需曰出口（助的吐kJmol-io（3）在一定溫度的條件下，避一步提高HCI的轉(zhuǎn)化軍的方法是。《寫(xiě)出2種）（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氟氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用臻基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電就學(xué)過(guò)程和化學(xué)過(guò)程，如下圖斫示：電赭負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有（寫(xiě)反應(yīng)方程式），電路中轉(zhuǎn)移】比國(guó)電子，零消耗氧氣L｛標(biāo)準(zhǔn)狀況）選考題35.［化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）磷酸亞鐵鋰（LiFePO。可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCh、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問(wèn)題：（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是,該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)（填相同”或相反”）。FeCh中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存

在的FeCh的結(jié)構(gòu)式為，其中Fe的配位數(shù)為?（3）苯胺J）的晶體類(lèi)型是。苯胺與甲苯（J0）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（-5.9C）、沸點(diǎn)（184.4C）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（-95.0C）、沸點(diǎn)（110.6C）,原因NH4H2P04中，電負(fù)性最高的元素是；P的■雜化

軌道與O的2p軌道形成鍵NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示:焦磷酸根離子三磷酸根離子。磷原子o焦磷酸根離子三磷酸根離子。磷原子o朝原子這類(lèi)磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為（用n代表P原子數(shù)）。36.［化學(xué)——選修5；有機(jī)化學(xué)基砒分）36.［化學(xué)——選修5；有機(jī)化學(xué)基砒分）氧化臼聚蘆需W具有抗病毒等作用。下面是利用Ikck反應(yīng)合成k的一種方法;回E回管下列問(wèn)題：CDA的化學(xué)名稱(chēng)為.COOH二）中的官贛團(tuán)名稱(chēng)是。心）反應(yīng)⑤的類(lèi)型為,w的分子式為（4）不同條件對(duì)反應(yīng)⑥產(chǎn)章的翱晌見(jiàn)下表：實(shí)驗(yàn)堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%1KOHDMFPd(OAc)222.32K2CO3DMFPd(OAc)210.53Et3NDMFPd(OAc)212.44六氫口比咤DMFPd(OAc)231.25六氫口比咤DMAPd(OAc)238.66六氫口比咤NMPPd(OAc)224.5

上述實(shí)驗(yàn)探究了和對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。此外，還可以進(jìn)一步探究等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響。(5)X為D的同分異構(gòu)體，寫(xiě)出滿(mǎn)足如下條件的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①含有苯環(huán)；②有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫，個(gè)數(shù)比為6：2：1;③1mol的X與足量金屬Na反應(yīng)可生成2gH2。(6)利用(6)利用Heck反應(yīng)，由苯和澳乙烷為原料制備。(無(wú)機(jī)試劑任選)

7.C8,D9.B10.A11.B12,A13.26.(14分)(1)SiO2(不溶性硅酸鹽)MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O(2)將Fe2+氧化為Fe3+4.7NiS和ZnSF-與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF,MgF2=^Mg2++2F-平衡向右移動(dòng)Mn2++2HCO3^MnCO3>CO21+H2O⑺13(14分)ABD分液漏斗、容量瓶充分析出乙酰水楊酸固體(結(jié)晶)生成可溶的乙酰水楊酸鈉重結(jié)晶60(15分)O2和Cl2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低(1)大于O2和Cl2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低(1-0.84)(1-0.21)c0(2)-116(3)增加反應(yīng)體系壓強(qiáng)、及時(shí)除