第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第三節(jié)分子的性質(zhì)(第1課時(shí))2012.11.252017年3月第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第三節(jié)分子的性質(zhì)2012.11.21【知識(shí)回顧】非極性鍵極性鍵定義共用電子對(duì)不偏向任何成鍵原子的共價(jià)鍵。共用電子對(duì)偏向某一成鍵原子的共價(jià)鍵。存在范圍同種元素的原子間不同種元素的原子間成鍵原子所帶電荷成鍵原子不顯電性成鍵原子帶部分正電荷、部分負(fù)電荷。δ+

δ-

H—Cl鍵的極性無極性有極性

H—IH—BrH—ClH—F弱極性強(qiáng)極性成鍵元素電負(fù)性值差異越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。NaFH—H極性鍵和非極性鍵指出下列物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型HFNaOHN2Na2O2H2O2CH3COOHNH4Cl想一想【知識(shí)回顧】非極性鍵極性鍵定義共用電子對(duì)不2第三節(jié)分子的性質(zhì)一、鍵的極性和分子的極性共價(jià)鍵(一)鍵的極性非極性鍵極性鍵根據(jù)成鍵元素的種類是否相同（二）分子的極性極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合根據(jù)分子正負(fù)電荷中心是否重合第三節(jié)分子的性質(zhì)一、鍵的極性和分子的極性共價(jià)鍵(一)鍵的3共用電子對(duì)Cl2分子中，共用電子對(duì)不偏向，Cl原子都不顯電性，為非極性分子∴以非極性鍵結(jié)合的分子一般為非極性分子ClClClCl分子極性判斷方法：（1）確定正負(fù)電荷中心共用電子對(duì)Cl2分子中，共用電子對(duì)不偏向，Cl原子都不顯電性4HCl共用電子對(duì)HCl

HCl分子中，共用電子對(duì)偏向Cl原子，∴Cl原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性，H原子一端相對(duì)地顯正電性，整個(gè)分子的正負(fù)電荷中心不重合，∴為極性分子δ+δ-∴以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子HCl共用電子對(duì)HClHCl分子中，共用電子對(duì)偏向Cl原5H2O分子極性判斷方法：（1）確定正負(fù)電荷中心δ+δ+δ-δ-δ-δ++-δ+δ+δ-δ-CO2±H2O分子極性判斷方法：（1）確定正負(fù)電荷中心δ+δ+δ-6

在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消），F(xiàn)合≠0，為極性分子（極性不抵消）（2）從力學(xué)的角度分析：分子中各鍵的極性向量和。分子極性判斷方法：在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的（2）從力學(xué)7C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個(gè)分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOCC=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個(gè)C8HOH105oF1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于分子是折線型構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子HOH105oF1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏9HHHNBF3NH3120o107o18'

三角錐型,不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子。F1F2F3F’平面三角形，對(duì)稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子。HHHNBF3NH3120o107o18'三角錐型,不對(duì)10109o28'

正四面體型，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子。CHHHHF合109o28'正四面體型，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵11H—HCl—ClH—HCl—Cl12（1）由非極性鍵形成的雙原子分子、多數(shù)多原子分子，是非極性分子。如：O2、H2、P4、C60。（2）由極性鍵形成的雙原子分子，是極性分子。

如：HCl、HF、HBr（3）由極性鍵形成的多原子分子，可能為極性分子也可能是非極性分子。教材P45【總結(jié)歸納】直線形正三角形正四面體V形直線形四面體三角錐形非極性非極性非極性極性極性極性極性分子CO2H2OHCNBF3NH3CH4CH3Cl空間結(jié)構(gòu)分子的極性（1）由非極性鍵形成的雙原子分子、多數(shù)多原子分子，（2）由極13小結(jié):ABn型分子極性的判斷方法1.物理模型法：正負(fù)電荷中心法,極性向量和法。2.根據(jù)含鍵的類型和分子的空間構(gòu)型判斷：當(dāng)ABn型分子的空間構(gòu)型是空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)時(shí)，由于分子的正負(fù)電荷中心重合，故為非極性分子，如：CO2、BF3、CH4，當(dāng)分子的空間構(gòu)型不是空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)時(shí)，一般為極性分子，如：H2O、NH3。小結(jié):ABn型分子極性的判斷方法14常見分子鍵的極性鍵角分子構(gòu)型分子類型常見分子的構(gòu)型及分子的極性雙原子分子H2、Cl2非極性無直線型非極性HCl極性無直線型極性H2O極性104o30’V型極性CO2極性180o直線型非極性三原子分子四原子分子NH3極性107o18'三角錐型極性BF3極性120o平面三角形非極性CH4

極性109o28'

正四面體型非極性五原子常見分子鍵的極性鍵角分子構(gòu)型分子類型常見分子的構(gòu)型15共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱極性分子雙原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：H2O、H2S、SO2三角錐形分子：NH3、PH3非正四面體：CHCl3非極性分子單質(zhì)分子：Cl2、N2、P4、O2直線形分子：CO2、CS2、C2H2平面正三角形分子：

BF3、SO3正四面體：CH4、CCl4、CF4高度對(duì)稱的多中心分子：C6H6、C2H4空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱極性分子雙原子分子：HCl16分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵長(zhǎng)、鍵角決定鍵的極性決定小結(jié)分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵長(zhǎng)、鍵角決定鍵的極性決定小結(jié)173.化合價(jià)法：中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)（中心原子沒有孤對(duì)電子），該分子為非極性分子，此時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱；若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于其價(jià)電子數(shù)（中心原子有孤對(duì)電子），則分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，其分子為極性分子。化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價(jià)絕對(duì)值3456234中心原子價(jià)電子數(shù)3456656分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性3.化合價(jià)法：中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)181.下列敘述正確的是（）A.含有極性鍵的分子是極性分子B.分子中一定含有共價(jià)鍵C.只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子

D.非極性分子中一定含有非極性鍵3.常溫條件下三氯化氮（NCl3）是一種淡黃色液體，以下關(guān)于NCl3的說法中正確的是（）A.分子中N-Cl鍵是非極性鍵B.分子中不存在孤對(duì)電子C.三氯化氮分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形D.三氯化氮分子是非極性分子2.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）

CO2和H2SB.C2H4和CH4

C.Cl2和C2H2D.NH3和HClCCB1.下列敘述正確的是（）194.有個(gè)同學(xué)在研究CO2、BF3、CCl4、NH3、H2S等ABn型分子的極性時(shí)發(fā)現(xiàn),CO2、BF3、CCl4是非極性分子，NH3、H2S是極性分子，由此他猜測(cè)ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，你認(rèn)為合理的是（）A.所有原子都在同一平面內(nèi)B.分子中不含氫原子C.在ABn中A原子沒有孤對(duì)電子D.分子內(nèi)A原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)C4.有個(gè)同學(xué)在研究CO2、BF3、CCl4、NH3、H2S等205.帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是()A.苯B.二硫化碳C.溴水D．四氯化碳

6.現(xiàn)已知03分子為V字形結(jié)構(gòu)，據(jù)理推斷O3應(yīng)為

(極性或非極性)分子，03在水中的溶解度比O2要

(大或小)得多，其主要原因是

.結(jié)論：由同種元素組成的非金屬單質(zhì)分子不一定是非性分子。C大極性極性分子5.帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是215、現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，據(jù)理推斷O3應(yīng)為

(極性或非極性)分子，O3在水中的溶解度比O2要

(大或小)得多，其主要原因是

.結(jié)論：由同種元素組成的非金屬單質(zhì)分子不一定是非極性分子。大極性極性分子5、現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，據(jù)理推斷O3應(yīng)為22表面活性劑和細(xì)胞膜

1、什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)？肥皂和洗滌劑的去污原理是什么？2、什么是單分子膜？雙分子膜？舉例說明。

3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列?思考：科學(xué)視野表面活性劑和細(xì)胞膜1、什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)23為非極性分子課件24第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第三節(jié)分子的性質(zhì)(第1課時(shí))2012.11.252017年3月第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

第三節(jié)分子的性質(zhì)2012.11.225【知識(shí)回顧】非極性鍵極性鍵定義共用電子對(duì)不偏向任何成鍵原子的共價(jià)鍵。共用電子對(duì)偏向某一成鍵原子的共價(jià)鍵。存在范圍同種元素的原子間不同種元素的原子間成鍵原子所帶電荷成鍵原子不顯電性成鍵原子帶部分正電荷、部分負(fù)電荷。δ+

δ-

H—Cl鍵的極性無極性有極性

H—IH—BrH—ClH—F弱極性強(qiáng)極性成鍵元素電負(fù)性值差異越大，共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)。NaFH—H極性鍵和非極性鍵指出下列物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型HFNaOHN2Na2O2H2O2CH3COOHNH4Cl想一想【知識(shí)回顧】非極性鍵極性鍵定義共用電子對(duì)不26第三節(jié)分子的性質(zhì)一、鍵的極性和分子的極性共價(jià)鍵(一)鍵的極性非極性鍵極性鍵根據(jù)成鍵元素的種類是否相同（二）分子的極性極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合根據(jù)分子正負(fù)電荷中心是否重合第三節(jié)分子的性質(zhì)一、鍵的極性和分子的極性共價(jià)鍵(一)鍵的27共用電子對(duì)Cl2分子中，共用電子對(duì)不偏向，Cl原子都不顯電性，為非極性分子∴以非極性鍵結(jié)合的分子一般為非極性分子ClClClCl分子極性判斷方法：（1）確定正負(fù)電荷中心共用電子對(duì)Cl2分子中，共用電子對(duì)不偏向，Cl原子都不顯電性28HCl共用電子對(duì)HCl

HCl分子中，共用電子對(duì)偏向Cl原子，∴Cl原子一端相對(duì)地顯負(fù)電性，H原子一端相對(duì)地顯正電性，整個(gè)分子的正負(fù)電荷中心不重合，∴為極性分子δ+δ-∴以極性鍵結(jié)合的雙原子分子為極性分子HCl共用電子對(duì)HClHCl分子中，共用電子對(duì)偏向Cl原29H2O分子極性判斷方法：（1）確定正負(fù)電荷中心δ+δ+δ-δ-δ-δ++-δ+δ+δ-δ-CO2±H2O分子極性判斷方法：（1）確定正負(fù)電荷中心δ+δ+δ-30

在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消），F(xiàn)合≠0，為極性分子（極性不抵消）（2）從力學(xué)的角度分析：分子中各鍵的極性向量和。分子極性判斷方法：在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的（2）從力學(xué)31C=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個(gè)C=O鍵是對(duì)稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個(gè)分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子180oF1F2F合=0OOCC=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個(gè)C32HOH105oF1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏O原子，由于分子是折線型構(gòu)型，兩個(gè)O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個(gè)分子電荷分布不均勻，是極性分子HOH105oF1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對(duì)偏33HHHNBF3NH3120o107o18'

三角錐型,不對(duì)稱，鍵的極性不能抵消，是極性分子。F1F2F3F’平面三角形，對(duì)稱，鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子。HHHNBF3NH3120o107o18'三角錐型,不對(duì)34109o28'

正四面體型，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵消（F合=0），是非極性分子。CHHHHF合109o28'正四面體型，對(duì)稱結(jié)構(gòu)，C-H鍵的極性互相抵35H—HCl—ClH—HCl—Cl36（1）由非極性鍵形成的雙原子分子、多數(shù)多原子分子，是非極性分子。如：O2、H2、P4、C60。（2）由極性鍵形成的雙原子分子，是極性分子。

如：HCl、HF、HBr（3）由極性鍵形成的多原子分子，可能為極性分子也可能是非極性分子。教材P45【總結(jié)歸納】直線形正三角形正四面體V形直線形四面體三角錐形非極性非極性非極性極性極性極性極性分子CO2H2OHCNBF3NH3CH4CH3Cl空間結(jié)構(gòu)分子的極性（1）由非極性鍵形成的雙原子分子、多數(shù)多原子分子，（2）由極37小結(jié):ABn型分子極性的判斷方法1.物理模型法：正負(fù)電荷中心法,極性向量和法。2.根據(jù)含鍵的類型和分子的空間構(gòu)型判斷：當(dāng)ABn型分子的空間構(gòu)型是空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)時(shí)，由于分子的正負(fù)電荷中心重合，故為非極性分子，如：CO2、BF3、CH4，當(dāng)分子的空間構(gòu)型不是空間對(duì)稱結(jié)構(gòu)時(shí)，一般為極性分子，如：H2O、NH3。小結(jié):ABn型分子極性的判斷方法38常見分子鍵的極性鍵角分子構(gòu)型分子類型常見分子的構(gòu)型及分子的極性雙原子分子H2、Cl2非極性無直線型非極性HCl極性無直線型極性H2O極性104o30’V型極性CO2極性180o直線型非極性三原子分子四原子分子NH3極性107o18'三角錐型極性BF3極性120o平面三角形非極性CH4

極性109o28'

正四面體型非極性五原子常見分子鍵的極性鍵角分子構(gòu)型分子類型常見分子的構(gòu)型39共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱極性分子雙原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：H2O、H2S、SO2三角錐形分子：NH3、PH3非正四面體：CHCl3非極性分子單質(zhì)分子：Cl2、N2、P4、O2直線形分子：CO2、CS2、C2H2平面正三角形分子：

BF3、SO3正四面體：CH4、CCl4、CF4高度對(duì)稱的多中心分子：C6H6、C2H4空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱共價(jià)鍵極性鍵非極性鍵空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱極性分子雙原子分子：HCl40分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵長(zhǎng)、鍵角決定鍵的極性決定小結(jié)分子的極性分子的空間結(jié)構(gòu)鍵長(zhǎng)、鍵角決定鍵的極性決定小結(jié)413.化合價(jià)法：中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)（中心原子沒有孤對(duì)電子），該分子為非極性分子，此時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱；若中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于其價(jià)電子數(shù)（中心原子有孤對(duì)電子），則分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，其分子為極性分子。化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價(jià)絕對(duì)值3456234中心原子價(jià)電子數(shù)3456656分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性3.化合價(jià)法：中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí)421.下列敘述正確的是（）A.含有極性鍵的分子是極性分子B.分子中一定含有共價(jià)鍵C.只含有非極性鍵的分子一定是非極性分子

D.非極性分子中一定含有非極性鍵3.常溫條件下三氯化氮（NCl3）是一種淡黃色液體，以下關(guān)于NCl3的說法中正確的是（）A.分子中N-Cl鍵是非極性鍵B.分子中不存在孤對(duì)電子C.三氯化氮分子結(jié)構(gòu)呈三角錐形D.三氯化氮分子是非極性分子2.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）

CO2和H2SB.C2H4和CH4

C.Cl2和C2H2D.NH3和HClCCB1.下列敘述正確