第12頁共12頁 原電池A組B．把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸，分別用導線兩兩連接可以組成原電池。A、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流方向為d→c；a、c相連時，c極產生大量氣泡；b、d相連時，d極上發生氧化反應。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是BAabcdBacdbCcabdDbdcaC．把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀H2SO4CAa＞b＞c＞dBa＞c＞b＞dCa＞c＞d＞bDb＞d＞c＞aB．白鐵皮發生析氫腐蝕，若有0.2mol電子發生轉移，下列說法中不正確的是BA有6.5g鋅被腐蝕B2.8g鐵被腐蝕C正極上H＋被還原D在標準狀況下有2.24L氣體放出C．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是CA2H＋＋2e＝H2BFe2＋＋2e＝FeC2H2O＋O2＋4e＝4OH－DFe3＋＋e＝Fe2＋A．如圖，燒杯中放清水，將一段鐵絲固定在試管內，然后將試管倒置在水中，經3～4天后，可觀察到的現象是AA試管中鐵絲生銹，水面上升B無現象C試管中鐵絲生銹，水面不上升D無法判斷A．如圖，拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到貼近金屬條一邊的溶液出現粉紅色。該金屬可能是AACuBAlCZnDMgA、B．A、BA溶液的pH值會升高B在試管中會收集到氫氣C在試管中會收集到氧氣D在試管中的溶液呈酸性DDA4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓B2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2↓C2H2O＋O2＋4e＝４OH－DFe－3e＝Fe3＋D．菜刀上沾有食鹽水后，置于空氣中一段時間會生銹，其原理是D正極負極AFe－2e＝Fe2＋2H2O＋O2＋4e＝4OH－B2H＋＋2e＝H2Fe－2e＝Fe2＋C2H2O＋O2＋4e＝4OH－Fe－3e＝Fe3＋D2H2O＋O2＋4e＝4OH－Fe－2e＝Fe2＋B．鐵棒和石墨棒用導線連接后，浸入0.01mol/L的氯化鈉溶液中，可能出現的現象是BA鐵棒附近產生OH－B鐵棒被腐蝕C石墨棒上放出氯氣D石墨棒上放出氧氣C、D．欲提高Cu粉與1.2mol/L的HNO3C、DA蒸餾水B無水醋酸鈉C石墨DAgNO3溶液（少量）D．X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如下圖的裝置，實驗中電流表指針發生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是下列中的D編號XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸銅溶液DAgZn硝酸銀溶液C．有a、b、c、d四個金屬電極，有關的反應裝置及部分反應現象如下：C實驗裝置部分實驗現象a極質量減小

b極質量增加b極有氣體產生

c極無變化d極溶解

c極有氣體產生電流計指示在導線中

電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動性順序是Aa＞b＞c＞dBb＞c＞d＞aCd＞a＞b＞cDa＞b＞d＞cCCA在含Fe元素較多的酸性土壤中B在潮濕疏松的堿性土壤中C在干燥致密不透氣的土壤中D在含碳粒較多、潮濕透氣的中性土壤中e－Xe－XGY→CA外電路的電流方向為：X→外電路→YB若兩電極分別為Zn和碳棒，則X為碳棒，Y為ZnC若兩電極都是金屬，則它們的活動性為X＞YDX極上發生的是還原反應，Y極上發生的是氧化反應D．關于如右圖所示裝置的敘述，正確的是DA銅是陽極，銅片上有氣泡產生B銅片質量逐漸減少C電流從鋅片經導線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原A．將等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個盛過量的稀硫酸的燒壞中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H2AABCD一是形成微電池，使反應速度加速；二是加入的CH一是形成微電池，使反應速度加速；二是加入的CH3COO－與溶液中的H＋結合，使[H＋]降低，從而使反應速度下降。其一是其二是由于CH3COO－與H＋反應生成CH由于CH3COO－與H＋反應生成CH3COOH，使［H＋］減小，速度減慢Zn與Cu2＋反應生成的Cu附在Zn表面，因而在稀硫酸中形成了許多微小的原電池，使速度加快負極CH4－8e＋10OH－＝CO32－＋7H2O負極CH4－8e＋10OH－＝CO32－＋7H2OCH4＋2O2＋2OH－＝CO32－＋3H2O（1）鋅（1）鋅2H＋＋2e＝H2↑Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑

（2）鋅銅Cu2＋＋2e＝CuZn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu（1）若電解質溶液是稀硫酸，發生氧化反應的是極（鋅、銅），銅極上發生的反應是，該電池反應的總反應離子方程式是；（2）若電解質溶液是硫酸銅溶液，在導線中電子是由極流向極，銅極上反應的電極反應式是，該電池反應的總反應離子方程式是。甲溶液的pH值大于乙溶液的pH值。甲：Fe－2e－＝Fe2＋甲溶液的pH值大于乙溶液的pH值。甲：Fe－2e－＝Fe2＋（負極）、2H2O＋O2＋4e－＝4OH－(正極)；乙：Fe－2e－＝Fe2＋（負極）、2H＋＋2e＝H2↑（正極）錯誤的認識是：銅離子與鐵發生置換反應，鐵棒增重向下沉.實際上應該考慮原電池反應，銅將在銀棒上析出而不是在鐵棒上，所以應該是銀棒下沉鐵棒上升。．在裝有水的燒杯中，用線（絕緣）懸掛一個呈水平方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒，處于平衡狀態.如果向水中加入CuSO4溶液，棒的狀態將發生如何變化?為什么錯誤的認識是：銅離子與鐵發生置換反應，鐵棒增重向下沉.實際上應該考慮原電池反應，銅將在銀棒上析出而不是在鐵棒上，所以應該是銀棒下沉鐵棒上升。A是鉀、B是銅、C是銀、D是鐵、E是鋅、F是鉑、G是錫．有AA是鉀、B是銅、C是銀、D是鐵、E是鋅、F是鉑、G是錫（1）F不能跟熱的硝酸反應（2）將D和E接觸后，在潮濕的空氣中E容易生銹（3）這七種金屬中，在常溫下只有A能跟水反應D、E、G能跟稀硫酸反應放出氫氣（4）用鉑作電極，電解相同物質量濃度B和C的硝酸鹽混和溶液時，是C先析出（5）在D表面涂上G，當表面破損接觸電解質溶液時，D發生腐蝕根據以上實驗事實，推測各是何種物質。負；O2＋4e－＋2H2O＝4OH－．生物體中，細胞膜內的葡萄糖、細胞膜外的富氧液體及細胞膜構成微型的生物原電池，葡萄糖氧化生成CO2和HCO3－。該極為原電池的_______極（填負；O2＋4e－＋2H2O＝4OH－（1）Fe－2e＝Fe2＋

（2）（1）Fe－2e＝Fe2＋

（2）2H2O＋O2＋4e＝4OH－

（3）Fe2＋＋2OH－＝Fe(OH)2；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

（4）4Fe＋3O2＋6H2O＝4Fe(OH)3（1）負極（2）正極（3）離子方程式（4）總的化學方程式XYH2SO4溶液G（1）銅，鋅；XYH2SO4溶液G（1）銅，鋅；

（2）鋅片上無氣泡，銅片上有大量的氣泡，鋅片溶解，質量減輕，電流計指針發生偏轉。

（3）鋅片不純，鋅與雜質構成了許多微小的原電池所致。（1）電極材料X為，Y為。（2）從理論上講，預期看到的現象是。（3）實驗過程中，觀察到：鋅極上有少量的氣泡放出，銅極上有大量的氣泡放出，試解釋。（1）負極：Fe－2e（1）負極：Fe－2e－＝Fe2＋正極：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（2）C（3）負（1）鋼鐵防蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應式為、。（2）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用右圖所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用。A銅B鈉C鋅D石墨（3）右圖所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應該連接在直流電源的極。（1）原電池化學能

（2）O2＋2H2O＋4e—＝4OH—作原電池正極，加快鐵的腐蝕

（3）鐵銹（或Fe2O3）4Fe(OH)2＋2H（1）原電池化學能

（2）O2＋2H2O＋4e—＝4OH—作原電池正極，加快鐵的腐蝕

（3）鐵銹（或Fe2O3）4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)32Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O（1）該一次性“熱敷袋”利用了原理；從能量轉化關系看，“熱敷袋”產生的熱量最初來源于能。（2）使用時將大塑料袋袋口打開的原因是（用化學用語表示）；炭粉的作用是。（3）將使用過的“熱敷袋”打開，發現有大量棕紅色粉末生成，該物質主要成分是，寫出生成該物質的化學反應方程式：①；②。（1（1）沒有鋅2H＋＋2e－＝H2↑

（2）[H2SO4]＝1mol/L[ZnSO4]＝1mol/L

（3）吸氧（或其它合理答案）O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

（4）B（1）把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片______（填“有”或“沒有”）氣泡產生。再用導線把鋅片和銅片連接起來（見圖A），組成一個原電池，負極為_____，正極的電極反應式為。（2）如果燒杯中最初裝入的是2mol/L500mL的稀硫酸溶液，構成銅鋅原電池（見圖B，假設產生的氣體沒有損失），當在標準狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內溶液中溶質的物質的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計）、。（3）如果電極材料分別是鐵片和石墨并進行連接，插入氯化鈉溶液中（見圖C），放置數天后，主要發生______電化學腐蝕，寫出正極的電極反應式。（4）生活中利用原電池原理生產了各種各樣的電池，廢電池必須進行集中處理的問題已被提到議事日程，其最主要原因是。A．回收利用電池外殼的金屬B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤、水源的污染C．防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中的石墨電極B組DDAC(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)；ΔH＞0BBa(OH)2·8H2O(s)＋NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)；ΔH＞0CCaC2(s)＋2H2O(l)＝Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)；ΔH＜0DCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＜0A．將Al片和Cu片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOHAAAl片、Cu片BCu片、Al片CAl片、Al片DCu片、Cu片A、CA、CA正極的電極反應：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B負極的電極反應：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C負極的反應主要是C6H12O6（葡萄糖）轉化成CO2或HCO3－D正極的反應主要是C6H12O6（葡萄糖）轉化成CO2或HCO3－DDA正極的電極反應可能是O2＋4e→2O2－，且正極附近溶液的pH值升高。B正極的電極反應可能是O2＋2H2O＋4e→4OH－，且正極附近溶液的pH值降低。C負極反應主要是C6H12O6－12e→6CO＋12H＋，且負極附近溶液的pH值降低。D負極反應主要是C6H12O6＋12OH－－12e→6CO2＋6H2O，且負極附近溶液pH值降低。BBA負極反應可能是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－B負極反應的產物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32－、HCO3－、H2OC正極度應可能是C6H12O6－24e－＋24OH－→6CO2＋18H2OD正極反應的產物主要是葡萄糖生成的CO2、CO32－和H2O（1）最慢相等

（2）慢相等（1）最慢相等

（2）慢相等

（3）快相等

（4）最快最少

（2）（3）（4）比（1）快是因為Zn－Cu原電池，（3）（4）比（2）快Cu面積大，（4）比（3）快是Cu面積更大，均勻。（4）中發生Zn置換少量Cu2＋的反應。（1）0.50g鋅＋5mL3mol/L硫酸（2）0.50g鋅＋5mL3mol/L硫酸＋0.1g銅片（3）0.50g鋅＋5mL3mol/L硫酸＋0.1g銅粉（4）0.50g鋅十5mL3mol/L硫酸＋0.41g膽礬（相當于0.1g銅）請把實驗現象填入下表，并對實驗現象作簡要的說明：序號生成氫氣的速度*生成氫氣的總量**（1）（2）（3）（4）*請分別填入：“慢”“快”“最快”“最慢”或其他；**請分別填入：“相等”“最多”“最少”或其他（1（1）D→Cu（2）C（3）B金屬電子流動方向電壓AA→Cu＋0.78BCu→B－2.15CC→Cu＋1.35D＋0.30（1）金屬D與Cu之間電子流動方向為；（2）金屬可能是最強的還原劑；（3）金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅。（1）CB生成藍色物質2Cu－4e（1）CB生成藍色物質2Cu－4e－＝2Cu2＋O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

（2）B有金屬活動性順序表中銅位于氫之后，不能置換出H2。金屬電子流動方向電壓/VAA→Cu＋0.78BCu→B－0.15CC→Cu＋1.35DD→Cu＋0.30已知：構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表讀數越大。請依據表中數據判斷：（1）其中還原性最強的金屬是；金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅，此時濾紙上會看到現象，形成的原電池的電極反應式為：負極，正極。（2）若濾紙不用NaOH溶液浸潤而改用NaHSO3溶液浸潤，則在濾紙上能看到相同現象出現的是金屬。甲同學書寫的該原電池的正極反應式為：2H＋＋2e－＝H2↑，已同學認為不正確，乙同學的理由是。DFe和Ag構成原電池，Fe極Fe溶解，Ag極Cu析出增重。．如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處，吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。DFe和Ag構成原電池，Fe極Fe溶解，Ag極Cu析出增重。（1）片刻后觀察到的現象是（指金屬圈）（）A鐵圈和銀圈左右搖擺不定B保持平衡狀態不變C鐵圈向下傾斜D銀圈向下傾斜（2）產生上述現象的原因是Al－3eAl－3e－＝Al3＋Ag2S＋2e－＝2Ag＋S2－

3Ag2S＋2Al＋6H2O＝6Ag＋2Al(OH)3↓＋3H2S↑（1）負極：SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋；正極：1/2O2（1）負極：SO2＋2H2O－2e－＝SO42－＋4H＋；正極：1/2O2＋2H＋＋2e－＝H2O；

（2）從環保的角度看，利用上述電池，就可回收大量有效能，同時副產品為H2SO4，減少環境污染，一舉兩得，實現能質共生。（1）寫出電極反應：負極反應為；正極反應為。（2）這種方法處理發電廠廢氣中SO2的優點是。正極為C，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液。

正極為C，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液。

正極（C）：Fe3＋＋e－＝Fe2＋

負極（Fe）：Fe2＋＋2e－＝FeAlAl－3e－＝Al3＋Cu正NO3－＋2H＋AlAl－3e－＝Al3＋Cu正NO3－＋2H＋＋e－＝NO2↑＋H2O（1）兩電極同時插入稀硫酸中，電流表指針偏向（填“鋁”域“銅”）極，鋁片上電極反應式為；（2）兩電極同時插入濃硝酸時，電流表指針偏向（填“鋁”或“銅”）極，此時鋁是（填“正”或“負”）極，鋁片上電極反應式為。（1）甲＝乙＝丙（2）甲＝乙＜丙（3）甲＞乙＞丙（4）在丙中Cu2＋被Zn置換出來后，Zn－Cu－醋酸形成了原電池，使反應速率加快，反應時間縮短．稱取三份鋅粉，分別盛于甲、乙、丙三支試管中，按下列要求另加物質后，塞上導管塞子，定時間測定生成H2的體積。甲加入50mL、pH＝3的鹽酸，乙加入50mL、pH＝3的醋酸，丙加入50mL、pH＝3（1）甲＝乙＝丙（2）甲＝乙＜丙（3）甲＞乙＞丙（4）在丙中Cu2＋被Zn置換出來后，Zn－Cu－醋酸形成了原電池，使反應速率加快，反應時間縮短（1）開始時反應速率的大小為；（2）三支試管中參加反應的鋅的質量為；（3）反應終了，所需的時間為；（4）在反應過程中，乙、丙速率不同的理由是負CH4＋10OH－－8e－＝CO3－＋7H2OCH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3負CH4＋10OH－－8e－＝CO3－＋7H2OCH4＋2O2＋2KOH＝K2CO3＋3H2O變小（1）開袋后空氣進入，鐵為負極，碳為正極，食鹽水為電解質溶液，由它們組成許多微小原電池。鐵被氧化放出熱量，且不斷進行原電池反應而緩慢且持續地放熱。在負極形成的Fe（1）開袋后空氣進入，鐵為負極，碳為正極，食鹽水為電解質溶液，由它們組成許多微小原電池。鐵被氧化放出熱量，且不斷進行原電池反應而緩慢且持續地放熱。在負極形成的Fe2＋離子又被氧化成Fe3＋離子，并與正極出現的OH－離子形成Fe(OH)3，并不斷在受熱時變為Fe2O3·xH2O即鐵銹。

（2）正極為碳，電極反應：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－負極為鐵，電極反應：Fe－2e－＝Fe2＋（放出熱量）。（1）這種熱敷袋中有關發出熱量的原理是什么？（2）寫出有關的致熱的電極反應方程式，并標明在何處發生這些反應。鋅表面形成堿式碳酸鋅保護層。鋅層部分破損后，因原電池作用（鋅為負極，鐵為正極）保護鐵。．鋅比鐵活潑，但鍍鋅的鐵皮（白鐵）可保護鐵，為什么？在鋅層部分破損后仍能保護鐵，為什么？鋅表面形成堿式碳酸鋅保護層。鋅層部分破損后，因原電池作用（鋅為負極，鐵為正極）保護鐵。

在陰極上O2被還原成OH－，在陽極上Fe被氧化成Fe2＋：

2H2O＋O2＋4e－＝4OH－Fe→Fe2＋＋2e－35%．在一個盛有AgNO3溶液的燒杯中，放入質量相同的Zn片和Ag片，兩塊金屬片與一個小燈泡相連，經過一段時間后，從溶液中取出金屬片，這時發現，二者的質量增量相等，試確定組成的原電池的有效功率—完成的電流功對理論可能功之比，（假設整個過程是定量進行的，且原電池的電壓不變）35%C組（1）601kJ/kg；（2）756kJ/kg（1）601kJ/kg；（2）756kJ/kg（1）2.00V（近似）鉛蓄電池，其放電反應是Pb＋PbO2＋2H2SO4→2PbSO4＋2H2O（2）1.30V（近似）鎳電池，其放電反應是Cd＋2NiOH＋2H2O→Cd(OH)2＋2Ni(OH)2提示：在計算時不考慮實際情況中求反應的那部分反應物和不參與反應的結構材料的重量。（1）2.43×103kJ/kg；（2）4.56×103kJ/kg．致力于研究輕型電池的設計師們已把注意力轉向第Ⅰ放元素Li和Na，這些元素不僅當量質量小而且還原電勢的代數值很低（由于這種電池反應是在非水介質中進行的，所以電池的電壓不能用查表的數據準確計算。以下給出的電壓都是粗略的估計值）。試計算（1）～3.00V俚一鈦（Ⅳ）硫化物電池和（2）～2.60V鈉－硫電池的能量密度？它們的放電反應如下：（1）Li＋TiS2→（Li＋）（TiS2－）（2）2Na＋S2（1）2.43×103kJ/kg；（2）4.56×103kJ/kg負極：Zn＋2OH－－2e負極：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2正極：Ag2O＋2H