1.（2011·全國卷

I·13）某含鉻（Cr

）廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO

O]處理，反應中

，不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是(

2－

答案：選

2.（2011·江蘇高考·9）NaCl

℃，NaHCO

B.石灰乳與

的反應中，Cl

C.常溫下干燥的

D.如圖所示轉化反應都是氧化還原反應

3.(2012·四川高考·13)向

應,生成

mol·L

L,此時溶液呈中性,金屬離子 已完全沉淀,沉淀質量為

g。下列有關說法不正確的是

2∶1B.硝酸的物質的量濃度為

mol·LC.產生的

D.Cu、Cu

4.(2012·上海高考·11)

工業上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑-銠合金網發生氨氧化反應,若有標準

個電子,則阿伏加德羅常數(N

)可表示為

D。5.(2012·上海高考·13)

A.在接觸室中使用鐵粉作催化劑B.在接觸室中運用熱交換技術可充分利用能源C.把硫鐵礦磨成細粉末,可以提高原料的利用率D.該反應采用

℃～500

A。6.(2012·上海高考·15)下圖所示是難氯氣性質的微型實驗,a、b、d、e

晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養皿扣在上面。已知:2KMnO

+16HCl→2KCl+5Cl

↑+2MnCl

處變藍,b

氧化性:Cl

D。

處先變紅,后褪色

還原性:Fe7.(2012·上海高考·20)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,其反應為:2CuFeS

僅作還原劑,硫元素被氧化 C.每生成

S,有

D.每轉移

電子,有

A、D。

是褐色固體,受熱分解為

和+2

價的混合氧化物,+4

;現將

3∶2,則剩余固體的組成及物質的量比是 A.1∶1

、PbO B.1∶2

、Pb

C.1∶4∶1

、Pb

、PbO D.1∶1∶4

、Pb

、PbO

A、D。9.(2012·廣東高考·10)下列應用不涉及氧化還原反應的是

B.工業上電解熔融狀態的

C.工業上利用合成氨實現人工固氮 D.實驗室用

D。10.（2012·海南高考·6）將

mol·L

溶液中,恰好完全反應,

C。

為:NaHCO

O。下列有關說法正確的是

A.儲氫、釋氫過程均無能量變化

C.儲氫過程中,NaHCO

D.釋氫過程中,每消耗

B。12.(2012·山東高考·7)下列與化學概念有關的說法正確的是 A.化合反應均為氧化還原反應 C.催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間 D.石油是混合物,其分餾產品汽油為純凈物

C。

23+2

22+-2 3+2-

33 222

2

3

1５.(2014·上海高考·2)下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質的是

A.過氧化鈉 D.苯酚

A。

管中完全分解成單質砷和氫氣,若砷的質量為

A.被氧化的砒霜為

C.和砒霜反應的鋅為

D.轉移的電子總數為

6×10

C。

１７.(2014·上海高考·19)下列反應與

相比較,Na

D。1８.(2015·四川高考·1)下列物質在生活中應用時,起還原作用的是 A.明礬作凈水劑 B.甘油作護膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑 D.鐵粉作食品袋內的脫氧劑

D。１９.(2015·海南高考·1)化學與生活密切相關。下列應用中利用了物質氧化性的是A.明礬凈化水 C.食醋除水垢

D。２０.(2015·海南高考·6)已知在堿性溶液中可發生如下反應:

O。則

D。２１.(2015·江蘇高考·3)下列說法正確的是 A.分子式為

B.相同條件下,等質量的碳按

a、b

兩種途徑完全轉化,途徑

C.在氧化還原反應中,還原劑失去電子總數等于氧化劑得到電子的總數D.通過化學變化可以直接將水轉變為汽油

C。２２.(2015·江蘇高考·4)在

C。下列說法正確的是( A.元素

B.Mg、MgO

中鎂元素微粒的半徑:r(MgC.在該反應條件下,Mg

D.該反應中化學能全部轉化為熱能

C。

二氧化硒(SeO

)是一種氧化劑,其被還原后的單質硒可能成為環境污染物,

Se。 完成下列填空:（1）.Se

,且

（2）.已知:Se+2H

(濃)

、H

(濃)、SO

(3).回收得到的

的含量,可以通過下面的方法測定:①SeO

配平方程式①,標出電子轉移的方向和數目。(4).實驗中,準確稱量

g,消耗了

答案:

(濃)

+NO↑+NO

(濃)>SeO

2.(2012·安徽高考·25)X、Y、Z、W

的基態原子最外層電子排布式為:ns

23,中子數為

有多種化合價,其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色,最后變成紅

族,其基態原子最外層有

的氣態氫化物中,較穩定的是 學式)。

(3)寫出

反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數目: (4)在

的原子與氫原子形成的多種分子中,有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫,寫出其中一種分子的名稱:

X、Y

種分子與該無機陰離子反應的離子方程式: 答案: (2)小

(4)丙烷(其他合理答案均可)

O(其他合理答案均可) 3.(2012·山東高考·29)偏二甲肼與

是常用的火箭推進劑,二者發生如下化學反應:

(Ⅰ) (1)反應(Ⅰ)中氧化劑是 火箭殘骸中常出現紅棕色氣體,原因為:

當溫度升高時,氣體 顏色變深,則反應(Ⅱ)為 (填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)一定溫度下,反應(Ⅱ)的焓變為Δ

充入一恒壓密閉容器中,下列示意圖正確且能 若在相同溫度下,上述反應改在體積為

的恒容密閉容器中進行,平衡常數

s～3

mol·L

=2×10

mol·L答案:

(2)吸熱

(3)a、d

·H

4.(2012·江蘇高考·16)利用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含

)反應,既能凈化尾氣,又能獲得應用

,其部分工藝流程如下: (1)一定條件下,NO

存在下列反應:NO(g)+NO

(g),其平衡常數表達式為

濾渣可循環使用,濾渣的主要成分是 (填化學式)。(3)該工藝需控制

1∶`1。若

n(NO)∶n(NO

)>1∶1,則會導致 n(NO)∶n(NO

)<1∶1,則會導致 (4)生產中溶液需保持弱堿性,在酸性溶液中

會發生分解,產物之一是

NO,其反應的離子方程式 答案: (2)使尾氣中的

NO、NO

(3)排放氣體中

+2NO↑+H

５.(2015·北京高考·28)

,某同學通過改變濃度研究“2Fe

的相互轉化。實驗如下:

(2)ⅲ是ⅱ的對比實驗,目的是排除ⅱ中

因: (4)根據氧化還原反應的規律,該同學推測ⅰ中

轉化的原因:外加

)降低,導致

,用如圖裝置(a、b

均為石墨電極)進行實驗驗證。

①K

閉合時,指針向右偏轉,b

②當指針歸零(反應達到平衡)后,向

mol·L

溶液,產生的現象證實了其推測,該現象是 (5)按照(4)的原理,該同學用上圖裝置進行實驗,證實了ⅱ中

②與(4)實驗對比,不同的操作是

答案:(1)化學平衡狀態 (2)溶液稀釋對顏色變化(3)ⅰ中加入

發生反應:Ag AgI↓,c(I)降低;ⅱ中加入

)增大,平衡均逆向移動(4)①正 ②左管產生黃色沉淀,指針向左偏轉 （5)①Fe濃度增大,還原性增強,使

mol·L

(6)該反應為可逆氧化還原反應,在平衡時,通過改變物質的濃度,可以改變物質的氧化性和還原性,并

,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題:(1)

(2)實驗室用

Cl、鹽酸、NaClO

(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備

(填標號)。 a.水 b.堿石灰 (3)用下圖裝置可以測定混合氣中

的含量:

Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用

水溶解后,再加入

稀硫酸;Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收; Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;Ⅴ.用

mol·L硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液(I

),指示劑顯示

硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:

g。(4)用

,下列物質最適宜的是(填標號)。a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 答案:(1)2∶1 (2)①NH

↑+NCl

②Cl (3)①2ClO

溶液由藍色變為無色,且半分鐘內溶液顏色不再改變④0.027

７.(2015·山東高考·29)利用

和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH

可由電解法制備,(1)利用如圖裝置電解制備

LiOH,兩電極區電解液分別為

溶液。B

液(填化學式),陽極電極反應式為 ,電解過程中

(2)利用鈷渣[含

、Fe(OH)

等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:

,在空氣中煅燒

,測得充分煅燒后固體質量

標準狀況),則鈷氧化物的化學式為 答案:

[或

８.(2015·浙江高考·27)Ⅰ.請回答:

(2)鎂燃燒不能用

滅火,用化學方程式表示其理由

(4)完成以下氧化還原反應的離子方程式:

↑+Ⅱ.化合物甲和

甲加熱至完全分解,得到金屬鈉和

L(已折算成標準狀況) 的H

請推測并回答:(1)甲的化學式 (2)甲與

(4)甲在無水條件下可作為