2019年11月金華市金華十校2020屆高三上學期11月模擬考試理科綜合化學試卷★祝考試順利★說明：全卷滿分100分，考試時間90分鐘；請將答案做在答題卷的相應位置上；可能用到的相對原子質量：H—1C—120—16Mg—24Al—27Si—28Cl—35.5Fe—56Ag—108I—127Bn—137一、選擇題（本題有16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意，不選、多選、錯選均不得分）下列說法正確的是合理開發利用可燃冰（固態甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺高爐、接觸室和吸收塔是工業上接觸法制硫酸的主要設備肼、甲醇等形成燃料電池放出的熱量遠高于其直接燃燒放出的熱量利用外接直流電源保護鐵質建筑物，屬于犧牲陽極的陰極保護法下列說法正確的是14N與15N互為同位素772O和0互為同素異形體，兩者之間不能相互轉化23乙醇和甲醚互為同分異構體，可用金屬鈉鑒別^CQ-CH的一氯代物只有2種（不考慮立體異構）下列說法正確的是取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO溶液可檢驗鹵素原子3檢測NaCIO、KMnO等具有強氧化性物質溶液的pH時，最好選用pH試紙4將鉑絲放在稀硫酸中洗滌并灼燒后，再蘸取待檢物進行焰色反應若皮膚不慎沾上少量堿液，應先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗N為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A常溫常壓下，1.8g甲基(一CD)中含有的中子數為N3A將1molNHNO溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH+的數目為N434A2molNH和3molO在催化劑和加熱條件下充分反應生成NO的分子數為2N32A常溫下，1LpH=9的CHCOONa溶液中，發生電離的水分子數為1X10-9N3A下列方程式書寫正確的是溴乙烷發生消去反應：CHCHBr濃硫酸>CH=CHT+HBr32&22向Cu(NO)溶液中加入過量氨水：CU2++2NH?HO=Cu(OH)J+2NH+23224向FeCI溶液中加入過員NaS溶液：2Fe3++S2-=2Fe2++SJ32D?向含Ba(OH)和KOH均為0.1mol的混合溶液中通入標準狀況下4.48LCO氣22體：Ba2++3OH-+2CO=BaCOi+HCO-+HO2332物質的性質決定其用途。下列說法正確的是石英坩堝耐高溫，可用于加熱熔化燒堿、純堿等固體熟石灰具有堿性，可用于改良酸性過強的土壤濃硝酸具有酸性，可用于除去鋁表面的氧化膜、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HI、SO等氣體2下列說法正確的是常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4常溫下，若NaHA溶液的pH<7，則HA是弱酸2用鹽酸標準溶液滴定氨水至中性時，NH?HO未被完全中和3225°C時NHCl溶液的K大于100°C時NaCl溶液的K4WW壽山石M[N丫(YX)]是我國四大印草石之首，被稱為國石。X、Y、M、N是原子4108序數依次增大的短周期元素，M元素是地殼中含量最高的金屬元素，N元素的單質常用來制造太陽能電池，XY+和YX-含有相同的電子數。下列說法正確的是3原子半徑：X<Y<M<NB.簡單氫化物的穩定性：Y>NC.第82號元素與M位于同一主族D.X和M形成的化合物溶于水顯酸性下列說法正確的是冰的密度小于水，是因為冰中水分子的氫鍵導致分子間出現較大空隙碘晶體是分子晶體，加熱升華過程中只需克服原子間作用力

某物質在熔融態時能導電，則該物質一定是離子化合物在NaO、NaHSO晶體中，陽離子與陰離子個數比均為2：124已知：2CO(g)+O(g)=2CO(g)AH=—566kJ?mol—i2212NaO(s)+2CO(g)=2NaCO(s)+O(g)AH=—452kJ?mol-12222322根據以上熱化學方程式，下列判斷不．正．確．的是t時刻達到平衡時，v(N)t時刻達到平衡時，v(N)=3v(H)122t時刻達到平衡時反應放出的熱量小1上圖可表示由CO生成CO的反應過程和能量關系2CO的燃燒熱AH=—283kJ?mol-i2NaO(s)+2CO(s)=2NaCO(s)+O(g)AH>—452kJ?mol-1222232CO(g)與NaO(s)反應放出509kJ熱量時，電子轉移數為2X602X102322下列說法正確的是乙二醇通過消去反應可制得化合物〔「的所有原子可能處在同一平面上按系統命名法，化合物?7、”的名稱是2,2—二甲基一5—乙基己烷D.甲醛與氨氣制備烏洛托品(!_［」)的最佳配比：n(NH)：n(HCHO)=2：312?在體積可變的恒溫密閉容器中按n(N)：n(H)=1：3充入N和H，發生反應：2222N(g)+3H(g)2NH(g)AH=—QkJ?mol-1(Q>0)，在t時刻達到平衡狀態I;2231在t時刻向容器中充入一定量的NH，t時刻達到平衡狀態II。下列說法正確的是2叭逆)于QkJ達到平衡時，N的體積分數：1<11D.0?t過程中，V(逆)隨時間變化如右23圖所示一種將燃料電池與電解碑組合制備KMnO的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁4均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不．正．確．的是???甲乙丙補充氣體X氣體X陽離子交換膜/溶液陽離子交換脫X甲乙丙補充氣體X氣體X陽離子交換膜/溶液陽離子交換脫Xc%KOH溶液吉辻倔KOH溶液去硏*?*—丄??*rh百i%KOH溶液甲為正極，丙為陰極丁極的電極反應式為：MnO2——e-=MnO-44KOH溶液的質量分數：c%>a%>b%標準狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有4molK+移入陰極區常溫時，1mol?L-1的HClO和1mol?L-1的HMnO兩種酸溶液，起始時的體積24均為V,分別向兩溶液中加水進行稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。0下列說法正確的是在0WpHW5時，HMnO溶液滿足pH=lgV4V0當稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClO-)>c(MnO-)24稀釋前分別用1mol?L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO>HClO42常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的NaClO和NaMnO溶液的pH：NaMnO>NaClO2442當實驗出現某種現象時，即可判定該步實驗操作已完成。下列實驗中出現結束該步操作的現象正確的是“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定”鐵皮在稀硫酸溶液中不再產生氣泡“食醋總酸含量的測定”：滴入NaOH標準溶液，錐形瓶內溶液恰好呈淺紅色“乙酸乙醋堿性條件下水解”：NaOH溶液上層的油層消失“硫酸亞鐵銨的制備”蒸發FeSO和（NH4）SO混合溶液，出現大量晶體42416?鋁灰是鋁加工行業的廢渣，可能含有Al、AlO、KCI、FeO、FeO、MgO、SiO、23232MnO中的若干種。為了確認其成分，某同學依次進行了以下實驗：2將過量的稀鹽酸加入鋁灰中，充分反應后過濾得到溶液甲和固體乙；取少量溶液甲滴加AgNO溶液，生成白色沉淀；3取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色；取少量溶液甲加入過量NaOH溶液，置于空氣中充分反應后，經過濾、洗滌、灼燒得到1.60g固體丙，將固體丙置于氫氣流中加熱充分反應后得到1.12g固體丁。根據以上實驗現象或數據，該同學得出的結論正確的是根據①可推出鋁灰中一定含有SiOB.根據②可推出鋁灰中一定含有KCl2C.根據③可推出鋁灰中一定含有FeOD.根據④可推出固體丙中一定不含MgO23二、非選擇題（本題有5小題，共52分）（6分）化合物甲（ICl，M=233.5），性質類似鹵素單質。將2.335g甲加熱至3完全分解，生成0.01mol液體乙和224mL（標準狀況下）黃綠色的單質氣體丙。請回答：（1）甲加熱至完全分解的化學方程式（2）乙與水反應的離子方程式是。（3）下列有關化合物甲和乙的說法正確的是。A.甲不能與可燃物、堿類一起儲運B.一定條件下乙能與乙烯或苯反應C.甲分子中各原子均達到8電子穩定結構D.粗碘中常混有乙，可直接用升華法分離提純碘（8分）為探究二元化合物X的組成和性質，某研究小組設計并完成了如下實驗（步驟中所加試劑均過量，部分產物已略去）。請回答下列問題：寫出X中含有的元素(用元素符號表示)。TOC\o"1-5"\h\z寫出反應①的離子方程式。寫出反應②的化學方程式。設計實驗檢驗溶液B中所含溶質的陰離子：。(14分)鐵是生產生活中應用最廣泛的金屬，煉鐵技術備受關注；己知：2FeO(s)+3C(s)匚4Fe(s)+3C0(g)△H=+460.5kJ?mol-1232Fe0(s)+3CO(g)」2Fe(s)+3C0(g)△H=—28.5kJ?mol-i232斷裂1molCO(g)氣體中的化學鍵需要吸收1076kJ的能量，斷裂1molCO(g)2氣體中的化學鍵需要吸收1490kJ的能量。請回答：斷裂1molC(s)中所有化學鍵需要吸收的能量為kJ。T°C時，向密閉容器中加入一定量的FeO和C,發生反應①，達到平衡后，CO1232的濃度為amol?L-1；其他條件不變，縮小容器體積，再次達到平衡時，CO的濃2度為bmol?L-1,則ab(選填“〉”“〈”或“=”)。起始溫度均為TC時，向容積為10L的三個恒容密閉容器中，分別加入一定2量的FeO和CO發生反應②，測得相關數據如表所示：23編號容器起始時物質的量/mal平衡時物質的量Anoi平衡常數(K)Fe2O3COFe1恒溫0.51.50.8Ki2恒溫23m&3絕熱L5n①T2C時，容器1中反應的平衡常數K=——3232容器2中,min達到平衡，則0?5min以CO表示該反應的速率：v(C0)=。22對于三個容器中的反應，下列說法正確的是(填字母)。A.m>2nB.容器1和容器2中CO的平衡轉化率a<a12C.K=KD.平衡時氣體壓強：P>P1331-定條件下，向恒壓密閉容器中充入0.5molFeO和1.0molCO,發生反應23②，CO和CO的物質的量濃度(c)與時間(t)的關系如下l圖所示。2①6min時改變的外界條件為②若在6min時，恒溫將容器體積擴大到10L,請在圖中畫出6?10minCO的物2質的量濃度隨時間變化的曲線。(12分)氯化鉻晶體(CrCl?6HO)是一種重要的工業原料，工業上常用鉻酸鈉32(NaCrO)來制備。實驗室中以紅磯鈉(NaCrO)為原料制備CrCl?6HO的流程如2422732下：已知：CrO2-+HO2CrO2-+2H+；2724CrCl?6HO不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；32甲醇，無色液體，有毒，沸點64.7，易燃。請回答：堿溶的目的是。還原時先加入過量CHOH再加入10%HCl，生成CO，該反應的離子方程式為。⑶用蒸餾法從濾液中分離出CH3OH循環使用。下列有關蒸餾實驗說法正確的是（填序號）。蒸餾開始，應先加熱再通冷凝水通過蒸餾可除去液體中難揮發或不揮發的雜質若溫度計插入混合液中，則會收集到沸點偏高的雜質當蒸餾沸點過高的成分時，應用空氣冷凝實驗設計用下圖裝置進行蒸餾，該裝置中存在的錯誤有③在改正后的裝置中，在儀器A中加入沸石，再加入濾液，蒸餾，收集蒸餾出的CHOH。有的同學認為，該過程中需要加入CaO，防止水隨CHOH一起蒸出，你認為33TOC\o"1-5"\h\z是否有必要并說明理由：。（4）請補充完整由過濾后得到的固體Cr（OH）制備CrCl?6HO的實驗方案（可供選332擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）：將過濾后所得固體，，冷卻結晶，過濾，，低溫干燥，得到CrCl?6HO。32（12分）有機物A是重要的工業原料，在一定條件下可合成多種藥物或醫藥中間體。OOHOCH3已知：厲-c--^（--->]\—c—U―y比（R表示烴基，R、R表示烴基或RKR12氫原子）。請回答：⑴下列說法中不正確的是(填字母)。有機物G的分子式是CHNO18233有機物A和F均能使溴水褪色合成過程中設計反應①、②的目的是保護酚羥基不被氧化1molE與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗4molNaOHTOC\o"1-5"\h\z有機物B的結構簡式是。反應④中的合成原料除D夕卜，還需要的有機物是、。(寫結構簡式)反應③的化學方程式是。寫出化合物F同時符合下列條件的所有可能的同分異構體的結構簡式：O苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子；能發生水解反應，1mol該物質能消耗2molNaOH。依據提示信息，設計以A為原料制備的合成路線(提供CHMgBr及需要3的無機試劑)O注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CHCHOH濃硫酸、HC二CHb『2、BrHC——CHBr321700C2222金華十校2019年11月高三模擬考試

高三化學答案2019年金華十校2019年11月高三模擬考試

高三化學答案45678BDBCB12131415一出DCAC°]3D1TD3D1TD每小題3分，共48分）C10C10X9一、非選擇題（本題有一、非選擇題（本題有5小題,共丈分）（6分，每空格2分）△<1）IC13=ICl+CI2f（2）ICl+H3O^HIO4-H+4-CF（3）AB（8分，每空格2分）（1）AhC（2）A14C3-i-4HiO+4OH-=4A1O2_+3CH4T△（3）CHj+4CuO=4Cu+C02+2H3O（4）取少量溶液B于試管中，加入氯化鈣溶液?無明顯現象（排除碳酸根離子人再加入鹽酸，產生能便澄渭石灰水變渾濁的無味氣體，說明原溶液中含碳酸氫根離