陽光文化初高中輔導(dǎo)中心考點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)1．硫單質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用(1)硫元素的存在形態(tài)形態(tài)—eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(—\x(游離態(tài))—火山噴口附近或地殼的巖層里,—\x(化合態(tài))—主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在))(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精,溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。(3)從化合價的角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)eq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(→,\s\up7(氧化性))eq\x(\o(S,\s\up6(0)))eq\o(→,\s\up7(還原性))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2與金屬反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(Cu：2Cu＋S\o(=,\s\up7(△))Cu2S,Fe：Fe＋S\o(=,\s\up7(△))FeS))表現(xiàn)性②與非金屬反應(yīng)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(O2：S＋O2\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2，表現(xiàn)還原性,H2：S＋H2\o(=,\s\up7(△))H2S，表現(xiàn)氧化性))③與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)：，表現(xiàn)還原性2．二氧化硫(SO2)(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)按要求完成下列方程式：①酸性氧化物的通性eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(與H2O反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3,與NaOH(足量)反應(yīng)：,2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O))②氧化性(如與H2S溶液反應(yīng))：。④漂白性：可使溶液等有機(jī)色質(zhì)褪色生成不穩(wěn)定的化合物3．三氧化硫(SO3)SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4，放出大量的熱，SO3是氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應(yīng)生成硫酸鹽。4．硫的氧化物的污染與治理(1)來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。(2)危害：危害人體健康，形成酸雨(pH小于5.6)。(3)治理：燃煤脫硫，改進(jìn)燃燒技術(shù)。(4)硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：途徑1：空氣中飄塵的催化作用，、SO3＋H2O=H2SO4。途徑2：、2H2SO3＋O2=2H2SO4。深度思考1．如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？。2．哪些事實(shí)能說明S的氧化性比Cl2的氧化性弱？。3．將SO2分別通入下表所列的溶液中，回答有關(guān)問題。反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象SO2的性質(zhì)題組一SO2性質(zhì)的多重性1．關(guān)于SO2的敘述中正確的是()A．SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性減弱B．SO2是酸性氧化物，溶于水得穩(wěn)定的亞硫酸C．SO2氣體通入NaOH溶液一定得到Na2SO3D．SO2、SiO2兩種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)，各自又能與某些酸反應(yīng)2．下列物質(zhì)均有漂白作用，其中漂白原理與其他三種不同的是()A．HClOB．SO2C．O3D．Na2O23．如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或解釋不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性4．在BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若再通入下列四種氣體①Cl2②NH3③NO2④H2S均會產(chǎn)生沉淀?；卮鹣铝袉栴}：(1)通入四種氣體時產(chǎn)生的沉淀分別是①______________________；②____________________；③______________________；④____________________。(2)用方程式表示①和④產(chǎn)生沉淀的原因①________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。題組二SO2與CO2的檢驗(yàn)5．下列溶液能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是()①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④C．除①以外 D．全部6．下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是()①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能證明 B．都不能證明C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明7.右圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是________，作用是_______________________________________。(2)C中加入的試劑是________，作用是____________________________________。(3)D中加入的試劑是________，作用是______________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________。題組三SO2對環(huán)境的污染及治理8．如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯誤的是()A．使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B．裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C．整個過程的反應(yīng)可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2=2CaSO4＋2CO2D．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)9．(1)下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是______。A．二氧化硫 B．氟氯代烴C．二氧化碳 D．甲烷(2)現(xiàn)有以下幾種措施：①對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進(jìn)行除硫處理；②少用原煤作燃料；③燃煤時鼓入足量空氣；④開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是________。A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④考點(diǎn)二硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)1．硫酸的物理性質(zhì)H2SO4是無色液體，能與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將。2．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，寫出稀硫酸與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：①鐵：②MgO：③Ba(OH)2：④Na2SO3：⑤BaCl2：3．濃H2SO4的特性(1)填寫下表實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象硫酸的特性少量膽礬加入濃硫酸中用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4，可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2SO4。4．SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)的正確操作方法：被檢液eq\o(→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無SOeq\o\al(2－,4))先加稀鹽酸的目的是防止COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Ag＋干擾，再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生?？赡馨l(fā)生反應(yīng)的離子方程式：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O、SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。深度思考1．下表是鑒別濃硫酸和稀硫酸的方法，請將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：濃硫酸稀硫酸物理性質(zhì)加水放出大量熱無明顯變化觀狀態(tài)油狀液體液態(tài)密度ρ濃H2SO4>ρ稀H2SO4化學(xué)性質(zhì)鐵片無明顯變化(鈍化)鐵片逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體銅片(加熱)銅片溶解，產(chǎn)生無色氣體不反應(yīng)白紙變黑無明顯變化膽礬藍(lán)色變白膽礬溶解形成藍(lán)色溶液2.將64g銅箔加入到盛有含2molH2SO4的濃H2SO4試管中加熱。(1)銅箔能否完全溶解？請解釋原因。(2)在反應(yīng)后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體，銅箔表面又有氣泡冒出，其原因?yàn)開_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。題組一硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用1．濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是()A．酸性B．脫水性C．強(qiáng)氧化性D．吸水性2．硫酸廠有一輛存放過濃硫酸的鐵槽車。某工人違反操作規(guī)程，邊吸煙邊用水沖洗鐵槽車，結(jié)果發(fā)生了爆炸。下列對引起爆炸的原因說法正確的是()A．濃硫酸遇明火爆炸B．濃硫酸遇水發(fā)熱爆炸C．鐵與水(常溫下)反應(yīng)產(chǎn)生的氧化物爆炸D．稀釋后的硫酸與鐵反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在空氣中遇明火而爆炸3．向5mL18mol·L－1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應(yīng)。下列說法正確的是()A．有0.09mol的硫酸被還原B．有0.045mol的硫酸被還原C．充分反應(yīng)后體系無硫酸剩余D．消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88g4．硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性④強(qiáng)氧化性⑤催化作用。請將序號填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2________________。(2)濃硫酸作干燥劑________________。(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))____________________。(4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯______________________。(5)乙酸乙酯的水解________________。(6)纖維素的水解________________。(7)濃硫酸與銅的反應(yīng)________________。(8)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰埾茸兗t，后來又變黑________________。題組二SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)5．下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸，＋過量SO2，＋BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸，＋少量Na2SO3溶液))白色沉淀C．無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋稀HNO3，＋BaCl2溶液))白色沉淀D．無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋過量鹽酸))無色溶液eq\o(→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀6．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是()A．一定會有SOeq\o\al(2－,4)B．含有SOeq\o\al(2－,4)和Ag＋C．可能含有SOeq\o\al(2－,4)、Ag＋、SOeq\o\al(2－,3)中的一種、兩種D．可能含有SOeq\o\al(2－,3)或COeq\o\al(2－,3)考點(diǎn)三硫及其化合物的綜合應(yīng)用1．硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系SO2、SO3是酸性氧化物，H2SO3、H2SO4是酸，物質(zhì)的類別可以幫助我們理解它們的性質(zhì)。相同價態(tài)的不同含硫化合物間是通過酸堿反應(yīng)規(guī)律聯(lián)系在一起的。如SO2?H2SO3?NaHSO3?Na2SO32．當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降。如H2eq\o(S,\s\up6(－2))?eq\o(S,\s\up6(0))?eq\o(S,\s\up6(＋4))O2?eq\o(S,\s\up6(＋6))O33．相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。4．含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(H2S\o(→,\s\up7(足量O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4,S\o(→,\s\up7(O2))SO2\o(→,\s\up7(O2))SO3\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4))題組一物質(zhì)推斷與性質(zhì)應(yīng)用1．硫在空氣中燃燒生成氣體A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B變成C，在C里加Na2S產(chǎn)生氣體D，把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。按A、B、C、D、E順序排序的是()A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O32．右圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。(1)寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(2)寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(3)寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。(4)將5mL0.10mol·L－1的E溶液與10mL0.10mol·L－1的NaOH溶液混合。①寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________；②反應(yīng)后溶液的pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________________________________________________________________________；③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH________(填“增大”、“不變”或“減小”)，理由是________________________________________________________________________。題組二硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系與實(shí)驗(yàn)的融合3．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示。下列說法不合理的是()A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去4．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是___________________________________________________、_____________________________________________________；這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________________和________________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅反應(yīng)的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________________________________________________________________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。5．某校研究性學(xué)習(xí)小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應(yīng)產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答下列問題：(1)寫出A中從反應(yīng)開始到停止可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，a接____、____接b，c接____、____接d；D、E兩支試管中CCl4的作用是_________________________________。(3)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________________________________；反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是_____________________________________。(4)D中渾濁消失的離子反應(yīng)方程式為_____________________________________________。1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()(2014·大綱全國卷，8A)(2)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2()(2014·重慶理綜，2A)(3)二氧化硫可廣泛用于食品的增白()(2013·四川理綜，1A)(4)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式：2S2Oeq\o\al(2－,3)＋4H＋=SOeq\o\al(2－,4)＋3S↓＋2H2O()(2013·四川理綜，3D)(5)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4()(2015·重慶理綜，2D)(6)H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥()(2015·安徽理綜，9C)2．(2015·上海，5)二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有()A．還原性 B．氧化性C．漂白性 D．酸性3．[2013·天津理綜，10(2)②]洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是（）A．Ca(OH)2 B．Na2CO3C．CaCl2 D．NaHSO34．[2014·福建理綜，25(1)(2)(3)(4)(5)]焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：[實(shí)驗(yàn)一焦亞硫酸鈉的制取]采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3＋SO2=Na2S2O5。(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為____________________________________________________________________________________________________________________。(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________________________。(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為__________(填字母)。[實(shí)驗(yàn)二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)]Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。(4)證明