“五一”假期作業一、《海水和海洋化學資源專題研究》導學案海洋資源探尋第一站---海水淡化基礎過關從海洋中獲得淡水的方法有?口?前者利用的是海水中各成分的不同而使彼此分離的方法，后者利用的是海水中各成分的分離的方法。難點突破.蒸儲法淡化海水后如何證明蒸儲后的水是淡水，不含NaCl?.在用膜法淡化海水的過程中，右側海水中的溶質、溶劑、溶液、溶質質量分數如何改變？知識拓展（水在化學中的用途）.在鐵絲燃燒實驗時，在集氣瓶底放少量水的目的是.在白磷、硫粉燃燒實驗時，在集氣瓶底放少量水的目的是.在用水滅火時，水的作用是.在燃燒條件的探究實驗時，燒杯內水的作用是.排水法收集氣體時，水的作用是.配制溶液時，水的作用是學考精析下列關于海水淡化的說法錯誤的是：（）A.海水淡化就是指把海水中的氯化鈉除掉B.將海水蒸發后冷凝可以獲得淡水C.海水在太陽照射下被蒸發變為水蒸氣，再遇冷形成降雨是海水的自然淡化D.“多級閃急蒸儲法”是現在采用的較普遍的海水淡化法海洋資源探尋第二站海水曬鹽基礎過關.從海水中獲得食鹽的方法叫做,又叫做,此方法是利用了氯化鈉的溶解度受溫度影響變化的特點。.流程中粗鹽的主要成分有.除去粗鹽中的難溶性雜質采取的步驟是:?在三個步驟中都要用到的玻璃儀器是,在每一步驟中都有什么作用？.除去可溶性雜質NaSO、MgC2、CaCb,分別選擇的除雜試劑是什么？寫出相關的6個反應方程式。難點突破.在海水曬鹽的過程中，溶液的狀態如何變化？溶質質量分數如何變化?.除去粗鹽中的可溶性雜質時若精鹽的產率偏低，則可能的原因有哪些？知識拓展（NaCl在化學中的應用）.水不導電，氯化鈉溶液能導電的原因是.切咸菜的小刀特別容易生銹是因為.下雪的路上撒粗鹽的目的是學考精析海洋是巨大的資源寶庫，人類正在運用各種方法，進行科學開發和綜合利用。下列有關海水資源開采、提取的工藝流程或原理中，不正確的是（）A.海水曬鹽：海水經日曬、風吹，即通過蒸發結晶法可獲得大量粗鹽晶體B.粗鹽提純：除去粗鹽中可溶性雜質NaSO,可選用適量BaCl2溶液，并過濾C海水淡化：鑒別海水與淡水，可分別向樣品中加入少量硝酸銀溶液，看是否產生白色沉淀D.海水制“堿”：向海水中依次通入足量氨氣、二氧化碳，即可直接制備氫氧化鈉海洋資源探尋第三站----海水中提取金屬鎂基礎過關.請迅速寫出流程中包含的三個化學方程式O.石灰乳的主要成分為,如何獲得（寫出反應方程式）。難點突破.為何選取石灰乳做沉淀劑?.從海水中提取MgC2時，經歷了從“MgC2--Mg（OHH-MgCl2”的轉化過程，目的是什么？知識拓展請用化學方程式解釋.照相機的“鎂”閃光燈利用的原理是.當“鎂條”等活潑金屬失火時不能用二氧化碳來滅火是因為.網絡語“你的美偷走了我的心”說的是將金屬鎂放入到硫酸鋅溶液中發生了置換反應。。學考精析.海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、澳化鉀等.綜合利用海水制備金屬鎂的流程如下圖所示：貝克?墨石手乳(1)貝殼主要成分的化學式是操彳a的名稱是2)寫出第①②步反應的化學方程式(3)寫出第③④步反應的化學方程式(4)上述轉化過程中未涉及的基本反應類型是()。A.分解反應B.化合反應C.置換反應D.復分解反應海洋資源探尋第四站-----海水制堿基礎過關.請說出上述流程中包含的反應的化學方程式。.二氧化碳、氨氣在實驗過程中的作用是什么？難點突破.氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化俊，哪種物質先結晶析出？為什么？知識拓展用化學方程式解釋.工業制燒堿通常用到純堿，寫出反應的化學方程式.超市里一種“蘇打水”飲料，含少量食用純堿，呈堿性，可改良胃酸過多學考精析1.我國化學家侯德榜創立了著名的“侯氏制堿法"(流程簡圖如下)促進了世界制堿技術的發展。下列有關說法正確的是()A.沉淀池中的反應物共含有六種元素B,過濾得到的“母液”中一定只含有兩種溶質；圖中X可能是氨氣C.在沉淀池中，首先結晶析出的是氯化俊。D.通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀海洋化學資源探尋小結提純下列物質可采取哪種操作？.從食鹽水中分離出食鹽.從氯化鉀和二氧化鈕混合物中分離出氯化鉀3、用稀鹽酸除去氯化鈉中的碳酸鈉.用氯化鈣除去氯化鈉中的碳酸鈉.分離酒精和水的混合物課后練習.下列對海洋化學資源利用的有關敘述錯誤的是（）A.利用多級閃急蒸儲法淡化海水B.利用蒸發結晶的方法從海水中提取食鹽C.利用向海水或鹵水中加入石灰乳的方法將海水中的Mj富集沉淀出來D.利用海底蘊藏的大量“可燃冰”作燃料，以它為燃料不會加劇溫室效應.海洋是巨大的資源寶庫，以下有關利用海水的過程都體現了人類改造物質的智慧：①海水“曬鹽”；②海水制堿；③海水淡化；④從海水中提取鎂。其中主要利用了化學變化的是（）A.全部是B.只有②④C.只有②D.①②④.海水“曬鹽”得到的是粗鹽，粗鹽提純的步驟可簡單地概括為“溶解一過濾一蒸發”。下列說法錯誤的是（）A.實驗前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時的溶解度B.粗鹽若未能充分溶解，則實驗結果中食鹽的含量將偏低

C.過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質D.蒸發時需將濾液全部蒸干再停止加熱“NaCl+ONH+HO===NaHC€NHCl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應。下列有關敘述正確的是（）A.NaHCO!純堿B.析出晶體后剩余溶液中溶質只有NHClC.配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度D.向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收.利用如圖進行粗鹽中難溶性雜質去除實驗。溶性雜質去除的主要操作順序是（填字母序號）溶性雜質去除的主要操作順序是（填字母序號）.海水中含有豐富的化學資源，利用海水可制得食鹽、純堿等多種物質。（1）海水淡化是解決水資源不足的重要方法。下列方法中，可以使海水淡化的是（填字母序號）A.濾紙過濾B.吸附C.沉降D.蒸儲（2）我們的食用鹽大部分來自海水，從海水制取的粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，可以將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：①過濾②加過量的NaCO③適量的鹽酸④加過量的Ba（OH?溶液⑤蒸發正確的操作順序是（填序號）。（3）工業上制純堿的流程圖如下：1926年我國化學家創立了聯合制堿法，促進了世界制堿技術的發展。在上述轉化過程①中，通入的氣體是（填化學式）。寫出在上述轉化過程中屬于分解反應的化學方程式.海水的綜合利用可以制取金屬鎂，其流程如圖所示（圖中AB、C均為主要成分）脫未請填寫下列空白:（1）C的化學式為（2）寫出A―B的化學方程式（3）整個過程中沒有涉及的基本反應類型是。⑷在實驗室進行粗鹽提純、溶解、過濾、蒸發（結晶）三步操作中都要用到的玻璃儀器為。二、八單元其它知識點復習：（一）離子的檢驗方法:1、SO彳的檢驗方法：2、C廠的檢驗方法:3、CO2-的檢驗方法:4、NH+的檢驗方法:（二）將不能共存的離子網絡圖默寫在下面空白處:（三）碳酸鈉的4個化學性質（寫全有關方程式）三、強化練習題：1、宏宏同學發現上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了塞上瓶塞。對于該溶液是否變質，宏宏邀約幾個喜歡探究的同學對此進行了探究。請你一起完成下列實驗報告。（1）【提出問題11該溶液是否變質？實驗操作實驗現象實驗結論取少量該溶液放于試管中，滴加足量的稀鹽酸有說明該溶液已變質變質的原因是（請用化學方程式表示）。產生（2）【提出問題2】該溶液變質程度怎樣？【提出猜想】猜想一：已完全變質，該溶液中溶質只含NaCQ猜想二：部分變質，該溶液中溶質含有【查閱資料】氫化鋼溶液呈中性【實驗探究2】實驗操作實驗現象|實驗結論

先取少量該溶液放于試管中.加人過量溶液，有生成證明猜想二成立靜量，取上層精液于另一支試管中，加入2-3滴溶液。L-CaCk7④[7CaO―3c03CaCk7④[7CaO―3c03-Ca(0H)2'Ct(1)轉化①的基本反應類型是反應；(2)向澄清石灰水中通入CO能夠實現轉化②,反應的化學方程式為⑶若轉化③、④都是與同種物質反應生成CaCl⑶若轉化③、④都是與同種物質反應生成CaCl2,則該物質是3.為驗證Ba(OH?的化學性質做如所示的四個實驗(1)實驗一中能夠觀察到的明⑵實驗二、三驗證了Ba(OH>能和某些(填物質2If-3rL-(1)實驗一中能夠觀察到的明⑵實驗二、三驗證了Ba(OH>能和某些(填物質2If-3rL-BafOHh?忘演I皿。Hk溶液實驗四類別)發生化學反應。(3)實驗四中發生反應的化學方程式為(4)將上述實驗后四支試管中的所有物質倒入同一個燒杯，充分混合后過濾，得到白色固體和溶液A。取一定量溶液A,加入少量Ba(OH?溶液，振蕩后只得到無色溶液,綜上分析，溶液A中除酚酥外，一定還含有的溶質是o