精品課件歡迎下載金屬的化學性質課題2金屬的化學性質1.知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應2.認識常見金屬與鹽酸、硫酸及鹽溶液的置換反應，并能解釋日常生活中的一些現象3.能說出常見金屬的活動性順序，了解金屬活動性順序的意義【回顧思考1】鎂條在空氣中點燃有什么現象？鎂條燃燒，發出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。2Mg+O2===2MgO點燃【回顧思考2】鐵絲在氧氣中燃燒有什么現象？鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2===Fe3O4

點燃2Cu+O22CuO鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。在加熱時銅也可以和氧氣反應【活動天地】用濾紙卷上少量鋁粉，在酒精燈上點燃，迅速插入盛有氧氣的集氣瓶中觀察有什么現象？鋁粉能在氧氣中劇烈燃燒，生成白色粉末。4Al+3O2===2Al2O3點燃【思考討論1】俗話說“真金不怕火煉”，這說明了什么事實？在高溫條件下金不能和氧氣反應。Au+O2≠

高溫煉金（1）4Al+3O2=2Al2O3（2）2Cu+O2

2CuO（3）2Mg+O2==2MgO（4）Au+O2→不反應（5）3Fe+2O2==Fe3O4

點燃【思考討論2】從以下方程式你能得到哪些信息？點燃

實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生反應，生成相應的金屬氧化物，但反應的難易程度和劇烈程度是不相同的。一、金屬與氧氣的反應1．常溫下易與氧氣反應：以

、

為代表。2．加熱時能與氧氣反應：以

、

為代表。3．高溫下也不能與氧氣反應：以

為代表。MgAlFeCuAu【結論】金屬活動性：

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au【活動與探究1】探究鎂、鋅、鐵、銅的活動性順序A組：把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸中。B組：把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸中。二、金屬與酸的反應金屬活動性順序

很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。

金屬與酸的反應現象注意：視頻中沒有鎂與酸反應的現象金屬稀鹽酸現象反應的化學方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應最劇烈。放出氣泡速度次之，反應較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應較為緩和，溶液由無色變為淺綠色。不反應Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑金屬稀硫酸現象反應的化學方程式鎂

鋅

鐵

銅放出氣泡最迅速，反應最劇烈。放出氣泡速度次之，反應較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應較為緩和，溶液由無色變為淺綠色。不反應Mg+H2SO4

====MgSO4+H2↑Zn+H2SO4

====

ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4

====

FeSO4+H2↑鹽酸GodSaveMe！無所謂，我無所謂…為什么受傷的總是我！我得意的笑，又得意的笑…金屬與酸的反應的劇烈程度【實驗現象】

銅與酸：不反應鐵與酸：緩慢鋅與酸：迅速鎂與酸：劇烈【探究結論】1.并不是所有的金屬都能與酸反應，而且反應的劇烈程度也不相同。2.金屬活動性：

。

Mg＞Zn＞

Fe＞Cu從反應物和生成物的角度分析下列反應，這些反應有何特點？

Mg

+

2HCl=

MgCl2

+

H2

↑

Zn

+

2HCl

=

ZnCl2

+

H2↑

Fe

+

2HCl

=

FeCl2

+

H2↑單質化合物化合物單質置換反應這種由一種單質與一種化合物反應，生成了另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應。鐵與硫酸銅溶液反應的現象【回顧思考3】鐵釘與硫酸銅溶液反應反應現象：鐵釘表面有一層紅色固體物質生成，溶液由藍色變為淺綠色。金屬活動性驗證方法實驗名稱：金屬與鹽溶液的反應情況實驗目的：比較金屬鋁、銅、銀的活動性實驗過程：1.將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中一會兒；2.將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中一會兒；3.將一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中一會兒。用砂紙打磨鋁絲目的是除去表面的保護層【實驗探究】鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中金屬+金屬化合物→新金屬+新金屬化合物1、以上反應類型都屬于

反應。2、鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序是____________置換Al>Cu>Ag鋁絲表面出現紅色固體2Al+3CuSO4

===

Al2(SO4)3+3Cu銅絲表面出現銀白色固體Cu+2AgNO3

===

Cu(NO3)2+2Ag鋁絲浸入硫酸銅溶液中現象：化學方程式：銅絲浸入硝酸銀溶液中現象:化學方程式：銅絲浸入硫酸鋁溶液中：無現象金屬活動性順序符號:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu名稱：金屬活動性逐漸減弱鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。（2）在金屬活動性順序里，排在氫前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應放出氫氣。（3）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。對金屬活動性順序的理解【典例1】（2010·江西中考）小思實驗操作考試的題目是探究金屬的化學性質，內容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應、鋁絲與硫酸銅溶液反應。下圖是他實驗操作考試中的部分情景。

(1)上圖中有一處錯誤的操作，該操作是

；（填序號）(2)操作A的現象是

；(3)他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現任何現象，其原因是

。知識點一、金屬的化學性質可能是鋁絲表面的氧化膜沒有除去C銅絲表面變黑知識點二、金屬的活動性順序A【典例2】(2010·日照中考)X、Y、Z是三種不同的金屬，將X、Y分別放入稀鹽酸中，只有X表面產生氣泡；將Y、Z分別放入硝酸銀溶液中，一會兒后，Y表面有銀析出，而Z無變化。根據以上實驗事實，判斷三種金屬的活動性順序為（）A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Y>Z>X1.（2010·佛山中考）鋁在一百多年里產量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是（）A.鋁的化學性質不活潑B.鋁不與酸、堿反應C.鋁常溫下不與氧氣反應D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜

D2.（2010·新疆中考）廢舊手機的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金屬，為了回收重金屬，將舊手機的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應過濾，所得固體中含有的金屬是（）A.Mg、Al B.Cu C.Al、Cu D.Mg、Cu3.（2010·梧州中考）我國古代濕法冶銅的化學反應方程式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，該反應屬于（）A．分解反應

B．置換反應 C．化合反應 D．復分解反應BB4.（2010·株洲中考）常見金屬活動性順序表如下：下列各組物質不能發生化學反應的是（）A．汞與硝酸銀溶液B．銅與硝酸鎂溶液C．鋅與硫酸亞鐵溶液D．鋁與稀鹽酸

B5.如何除去銅粉中混有的少量鐵粉？

方法1：用磁鐵吸引，除去鐵粉。方法2：向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反應后過濾，濾出的固體洗滌并干燥，便得到純凈的銅。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑方法3：向混合物中加入足量的硫酸銅溶液，待充分反應后過濾，濾出的固體洗滌并干燥，便得到純凈的銅。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6.用實驗驗證銀、鐵、銅三種金屬的活動性順序，請寫出幾種可行方案所需試劑的名稱。方案一：鐵、硫酸銅溶液、銀方案二：硫酸亞鐵溶液、銅、硝酸銀溶液【思考并討論】1.金屬的化學性質：（1）能與氧氣反應（化合反應）（2）氫前金屬能與酸反應（置換反應）（3）能與某些金屬的鹽溶液反應（置換反應）2.金屬活動性順序3.置換反應：單質+化合物新單質+新化合物KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱小事成就大事，細節成就完美。精品課件歡迎下載長度單位與面積單位的比較長度單位面積單位與的比較人教新課標三年級數學下冊我們的朋友厘米平方分米米平方厘米平方米分米長度單位面積單位與的比較

小組合作學習1、下面哪個圖形是1厘米，哪個圖形是1平方厘米？2、比一比，它們有什么不同？1（）1（）厘米平方厘米是一條線段。1厘米是一個長度單位，用來測量一個物體的長短是多少厘米。是一個邊長1厘米的正方形。1平方厘米是一個面積單位，用來測量一個物體表面的大小是多少平方厘米。自主學習1、在紙上表示出1分米和1平方分米？2、說說它們有什么不同？它是一條線段，是長度單位。用來表示物體有多長。1分米：1平方分米：它是邊長1分米的正方形，是面積單位。用來表示物體表面的大小。它是一條線段。是長度單位，用來表示物體有多長。1米：1平方米：它是邊長1米的正方形。是面積單位，用來表示物體表面的大小。說說1米和1平方米有什么不同？厘米分米米平方厘米平方分米平方米圖形單位名稱表示的意義整理：物體表面的大小一個面面積單位物體有多長一條線段長度單位根據下面的測量要求，用長度單位還是面積單位。1、量文具盒的長短用（）單位；2、量課桌面的大小用(）單位；3、量筆記本封面的大小用（）