上海高考化學(xué)壓軸題專題復(fù)習(xí)——物質(zhì)的量的綜合一、高中化學(xué)物質(zhì)的量練習(xí)題（含詳細(xì)答案解析）1．按要求完成以下填空。（1）在等體積的NaCl、MgCl233、AlCl三種溶液中，分別加入等量的AgNO溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為___。（2）將3.22g芒硝（Na242O）溶于水中，要使每100個(gè)水分子中溶有+，則SO·10H1個(gè)Na需水的質(zhì)量為__g。3）在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不能能排凈，所以瓶?jī)?nèi)氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶?jī)?nèi)液面上升的體積占燒瓶整體積的_______。（4）2SO4(密度為d1g/cm3)和2(SO4)3(密度為d2g/cm3)混合，所得密度為d3的混雜溶液中SO2-的濃度為___________。（用含d1,d2,d3的式子3g/cm4表示）（5）已知兩種堿AOH和BOH的摩爾質(zhì)量之比為5:7，現(xiàn)將7molAOH與5molBOH混雜后，從中取出，恰好能夠中和100ml濃度為的鹽酸，則AOH的摩爾質(zhì)量為_____。（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用必然量的水吸取HCl氣體后制得濃度為，密度為-3的鹽酸。請(qǐng)計(jì)算1體積水吸取_______體積的HCl可制得上述氨水?！敬鸢浮?：3：234.25312)mol/L6(或83.3%)6d/(10d+5d【解析】【詳解】（1）設(shè)NaC1、MgCl2、A1Cl3的物質(zhì)的量分別為x、y、z，由分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完好反應(yīng)，則種溶液中Cl-的物質(zhì)的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于濃度之比，所以濃度之比為6：3：2；故答案是：6：3：2；2）3.22g芒硝的物質(zhì)的量為，所以溶液中+=2nNa242個(gè)水分子中溶有個(gè)鈉離子，所以()，每2O)=100n(Na+)=2mol，0.01molNa242O中含有水的物質(zhì)的量為0.01×，n(HSO·10H所以需要的水的物質(zhì)的量為2-0.1=1.9mol，所以需要水的質(zhì)量為1.9mol×；故答案是：；（3）用排氣法收集氨氣后，收集到的氨氣氣體不純，含有空氣；空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29，混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為:9.5×2=19；設(shè)燒瓶的容積為VL，氨氣的體積為xL，空氣的體積為(V-x)L，則有:[17x/Vm+(29×(V-x)/Vm)]÷(V/Vm)=19，解之得:x=5V；將此瓶65氣體倒置于水槽中，進(jìn)入燒瓶的液體體積為氨氣體積，即V，燒瓶?jī)?nèi)液面上升的體積占655燒瓶整體積為:(V)/V=(或83.3%)；66故答案是：5(或83.3%)；6（4）混雜液的質(zhì)量為(100d1+50d2)g，混雜后溶液的體積為：[100d1+50d2÷d3]mL=[100d1+50d2-3n2-))÷d3]×10LSO4((；溶液混雜后()=(0.1×0.3×1+0.05×0.2×；依照c=n/V可知，混雜溶液中SO42-的濃度為：0.06÷[100d1+50d2÷d3]×-3100d1+50d2mol/L=6d3/10d1+5d2mol/L10=60d3/()()()故答案是：6d3/(10d1+5d2)mol/L；5）設(shè)AOH和BOH的摩爾質(zhì)量分別為5xg/mol和7xg/molnHCl=nOH-（，()()=0.1×；7molAOH與5molBOH混雜物中含有n(OH-)=7+5=12，依照題意可知，-，則含有n(OH-560g混雜堿中含有時(shí)，混雜堿的質(zhì)量為(；依照7mol×5xg/mol+5mol×7xg/mol=560g可知，x=8，所以AOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol；故答案是：40g/mol；（6）假設(shè)溶液體積為，鹽酸中含氯化氫的物質(zhì)的量為：1L×1mol/L=1mol，V(HCl)=1×22.4=22；.4L1.00L鹽酸中含水的質(zhì)量為：m(H2O)=1×3×-10×36.5=1000g，VH2O=1L1體積水吸取氯化氫的體積為V=[V(HCl)/VH2O]×()；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，()；故答案是：。2．按要求填空，已知NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的質(zhì)量為____；有__個(gè)氯原子。（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是____。3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32﹣質(zhì)量之比為51：300，則這兩種離子的物質(zhì)的量之比為____。（4）質(zhì)量相同的H2323四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是____。、NH、SO、O5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4gNH3的體積為___；它與標(biāo)準(zhǔn)狀況下____LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。（6）10.8gR2O5中氧原子的數(shù)目為×1023，則元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為___；R元素名稱是___。7）將2CO3溶液與2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___，混和溶液中Cl-的物質(zhì)的量___（忽略混雜前后溶液體積的變化）。（8）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg，則X的相對(duì)原子質(zhì)量能夠表示為____（9）已知CO、CO2混雜氣體的質(zhì)量共，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為，則混雜氣體中CO的質(zhì)量為___；CO2在相同狀況下的體積為___。（10）由CH4和O2的組成的混平和體，在標(biāo)況下的密度是H2的倍。則該混雜氣體中CH4和O2的體積比為___。【答案】A或×10233:5SO214氮1mol/Lb23b3:13NA或×10aa【解析】【解析】（1）先計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量，再計(jì)算氯氣的質(zhì)量和氯原子個(gè)數(shù)；2）由化學(xué)式計(jì)算硫酸根的物質(zhì)的量；3）由兩種離子的質(zhì)量比結(jié)合摩爾質(zhì)量計(jì)算兩種離子的物質(zhì)的量之比；4）由n=mM可知，質(zhì)量相同的不相同氣體，氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越??；5）先計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4gNH3的物質(zhì)的量，再計(jì)算氣體體積和所含氫原子的物質(zhì)的量，最后依照氫原子的物質(zhì)的量計(jì)算硫化氫的體積；（6）由R25的質(zhì)量和所含氧原子個(gè)數(shù)建立關(guān)系式計(jì)算R的相對(duì)原子質(zhì)量；O7）將10mL1.00mol/LNa2CO3溶液與2溶液相混和發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣積淀和氯化鈉，反應(yīng)過(guò)程中

Na+和

Cl-的物質(zhì)的量不變；（8）先計(jì)算

a個(gè)

X原子的物質(zhì)的量，再依照質(zhì)量計(jì)算

X的摩爾質(zhì)量；9）依照混雜氣體的質(zhì)量和體積建立求解關(guān)系式求得一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量，在分別計(jì)算一氧化碳質(zhì)量和二氧化碳體積；10）先計(jì)算混雜氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，再依照公式計(jì)算甲烷和氧氣的體積比。【詳解】=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×，（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為22.4L/mol2A或23，故答案為：；A或Cl為雙原子分子，含有的氯原子個(gè)數(shù)為1.204×1023；1.204×10（2）由化學(xué)式可知，含0.4molAl3＋的Al243中所含的42－的物質(zhì)的量是(SO)SO3；0.4mol×=0.6mol，故答案為：2（3）阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH-與CO32﹣質(zhì)量之比為51：300，則這兩種離子的物質(zhì)的量51g300g之比為17g/mol：60g/mol=3:5，故答案為：3:5；（4）由n=Mm可知，質(zhì)量相同的不相同氣體，氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)越小，H23232的摩爾質(zhì)量最大，則2、NH、SO、O四種氣體中SOSO的物質(zhì)的量最小，分子數(shù)最小，故答案為：SO2；（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.4gNH3的物質(zhì)的量為17g/mol=0.2mol，則體積為0.2mol×，含有氫原子的物質(zhì)的量為0.2mol×，含有氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol的H2S的物質(zhì)的量為0.3molH2S的體積為2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol×，故答案為：；；（6）設(shè)元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，10.8gR2O5的物質(zhì)的量為(2M+80)g/mol=(2M+80)mol，所含氧原子的數(shù)目為2323，解得M=14，該元素為N元素，故答案(2M+80)mol××10×5=3.01×10為：14；N；7）將2CO3溶液與2溶液相混和發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣積淀和氯化鈉，反應(yīng)過(guò)程中Na+和Cl-的物質(zhì)的量不變，23溶液中CONa+的物質(zhì)的量為0.01L×1.00mol/L×，則混和溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.01L×0.02L；2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為mol/L×，則混和溶液中Cl-的物質(zhì)的量0.02mol，故答案為：1mol/L；0.02mol；（8）a個(gè)X原子的物質(zhì)的量為abgbNg/mol，則X的相對(duì)原子NAmol，X的摩爾質(zhì)量為Namol=aAA質(zhì)量bNA，故答案為：bNA或1023b；aaa（9）設(shè)CO、CO2混雜氣體中CO為xmol，CO2為ymol，由題意可得28x+44y=11.6①，x+y==0.3mol②，解①②可得，，則0.1molCO的質(zhì)量為0.1mol×，0.2molCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×，故答案為：；；（10）由題意可知，CH4和O2的組成的混平和體平均相對(duì)分子質(zhì)量為2×14.5=29，設(shè)混雜x、氧氣的物質(zhì)的量為y，則有16x+32y氣體中甲烷的物質(zhì)的量為x+y=29，解得x：y=3:13，故答案為：3:13。3．某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定氣體摩爾體積的研究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2。實(shí)驗(yàn)步驟以下：①把合適的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混雜平均，放入干燥的試管中，正確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g.②連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性．③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．④測(cè)量排入量筒中水的體積為

285.0mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為

279.7mL.⑤正確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為

15.55g.依照上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回答以下問(wèn)題：(1)如何檢查裝置的氣密性？______________________________________________。以下是測(cè)量收集到氣體體積必定包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同②使試管和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫③讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確序次是________(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代碼。進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰望讀數(shù)，則讀取氧氣的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是________mol；實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧氣的摩爾體積是________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)?！敬鸢浮客鶑V口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過(guò)一會(huì)兒長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣②①③偏小22.38L/mol【解析】【解析】【詳解】往廣口瓶中裝滿水，使裝置左側(cè)形成密閉系統(tǒng)，經(jīng)過(guò)捂熱試管看廣口瓶中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面高度的變化來(lái)判斷裝置的氣密性；綜上所述，本題答案是：往廣口瓶中注滿水，塞緊橡膠塞，按裝置圖連接好裝置，用手將試管底部捂熱，若觀察到廣口瓶中長(zhǎng)玻璃管內(nèi)液面上升，松開手后，過(guò)一會(huì)兒長(zhǎng)玻璃管內(nèi)的液面下降，則證明該裝置不漏氣。在測(cè)量收集到O2的體積時(shí)，先將裝置中的氣體冷卻至室溫，否則氣體受熱膨脹時(shí)，會(huì)使排出水的體積偏大；爾后調(diào)整量筒高度，使量筒內(nèi)液面和廣口瓶中液面相平，以保證廣口瓶中氣體的壓強(qiáng)和外界氣壓相等，從而使排出水的體積與產(chǎn)生的O2的體積相等，最后再讀取量筒內(nèi)水的體積；正確序次為②①③；讀數(shù)時(shí)若仰望量筒內(nèi)的液面，會(huì)使讀取O2的體積偏?。痪C上所述，本題答案是：②①③；偏小。(3)依照質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生O2的質(zhì)量為15.95g－15.55g＝0.4g；n(O2)＝

，O2的摩爾體積為

；綜上所述，本題答案是：0.0125，

22.38L/mol

?！军c(diǎn)睛】用排水法測(cè)量收集到氣體體積時(shí)，要注意：先將裝置中的氣體冷卻至室溫，否則氣體受熱膨脹時(shí)，易引起誤差；第二，要調(diào)整量筒高度，使量筒內(nèi)液面和廣口瓶中液面相平，以保證廣口瓶中氣體的壓強(qiáng)和外界氣壓相等，這樣才能減小實(shí)驗(yàn)誤差；最后再讀取量筒內(nèi)水的體積，要平視進(jìn)行讀數(shù)，減小實(shí)驗(yàn)誤差；只要做到以上三點(diǎn)，就能提高測(cè)定數(shù)據(jù)的正確度。-14．用無(wú)水Na2CO3固體配制230mL0.1000molL·的溶液。請(qǐng)回答：（1）在配制過(guò)程中不用要的玻璃儀器是___。A．燒杯B．量筒C．玻璃棒D．膠頭滴管E容.量瓶2）定容時(shí)的操作：當(dāng)液面湊近容量瓶刻度線時(shí)，__，再將容量瓶塞蓋好，屢次上下顛倒，搖勻。3）以下操作會(huì)使配得的Na2CO3溶液濃度偏低的是___。A．稱取相同質(zhì)量的Na2CO3·10H2O固體進(jìn)行配制B．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線C．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線D．轉(zhuǎn)移沖洗液時(shí)灑到容量瓶外，連續(xù)用該未沖刷的容量瓶重新配制【答案】B用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切

ACD【解析】【解析】1）配制溶液在燒杯中溶解，需要玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，當(dāng)液面湊近容量瓶刻度線時(shí)，需用膠頭滴管滴加液體；（2）當(dāng)液面湊近容量瓶刻度線時(shí)，改用膠頭滴管滴加；（3）結(jié)合cnn偏小或V偏大均使所配的Na2CO3溶液濃度偏低；及不當(dāng)操作可知，V【詳解】1）配制的Na2CO3溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、沖洗、定容等，使用的儀器為：托盤天平（帶砝碼）、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL的容量瓶；不用要的玻璃儀器是量筒，故答案為：B。2）定容時(shí)，當(dāng)液面湊近容量瓶刻度線時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，屢次上下顛倒，搖勻，故答案為：用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切。（3）A.稱取相同質(zhì)量的Na232O固體進(jìn)行配制，n偏小，所配的23溶液濃度偏CO?10HNaCO低，A正確；B.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，V偏小，所配的Na2CO3溶液濃度偏大，B錯(cuò)誤；C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，

V偏大，所配的

Na2CO3溶液濃度偏低，C正確；D.轉(zhuǎn)移沖洗液時(shí)灑到容量瓶外，連續(xù)配制，

n偏小，所配的

Na2CO3溶液濃度偏低，

D正確；故答案為：

ACD。【點(diǎn)睛】配制必然物質(zhì)的量濃度過(guò)程中誤差解析：①向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)有少量流出，n減小，c偏??；②未沖洗燒杯和玻璃棒，n減小，c偏小；③定容時(shí)，水加多了，用膠頭滴管吸出，n減小，c偏?。虎芏ㄈ輷u勻時(shí)，液面下降，再加水，V增大，c偏?。虎荻ㄈ輹r(shí)，俯視刻度線，V減小，c偏大；⑥仰望刻度線，V增大，c偏??；⑦溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶并定容，V減小，c偏大。5．完成以下填空：1）已知反應(yīng)：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，則①該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)種類是___。②在反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)變化__(填“高升”或“降低”)，該元素的原子__(填“失去”或“獲取”)電子。③發(fā)生氧化反應(yīng)的是__，發(fā)生還原反應(yīng)的是__。2）反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：①反應(yīng)中被氧化的元素是__，被還原的元素是___。②若生成71gCl2，則耗資的HCl是__g，被氧化的HCl是__g?！敬鸢浮恐脫Q反應(yīng)降低獲取AlFeClMn116.8732O3【解析】【解析】(1)①反應(yīng)吻合基本反應(yīng)種類的AB+C=AC+B。②反應(yīng)中，F(xiàn)e的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)；③反應(yīng)中，還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。(2)①還原劑被氧化，氧化劑被還原；②依照方程式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻?1)①反應(yīng)吻合基本反應(yīng)種類的AB+C=AC+B，屬于置換反應(yīng)。②反應(yīng)中，F(xiàn)e的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，得電子；③反應(yīng)中，還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Al發(fā)生氧化反應(yīng)；Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)。(2)①還原劑被氧化，氧化劑被還原，則

Cl被氧化，

Mn

被還原；②若生成

71gCl2，即

1mol，需耗資

3.2molHCl，即

3.2×；化合價(jià)高升的

HCl為2mol，即

73g。【點(diǎn)睛】高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，16molHCl參加反應(yīng)，其中有10molHCl發(fā)生了氧化反應(yīng)，產(chǎn)生了5molCl2，6molHCl價(jià)態(tài)沒變，生成了鹽，表現(xiàn)了其酸性的性質(zhì)。6．某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取漂白粉，并研究氯氣與石灰乳反應(yīng)的條件和產(chǎn)物。已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)可制備氯氣，同時(shí)生成MnCl2。②氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。溫度較高時(shí)，氯氣和堿還能夠發(fā)生以下反應(yīng)：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。該興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是________。②該興趣小組用100mL12mol·L-1鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過(guò)分的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得Ca(ClO)2______g。(2)小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們談?wù)摵笳J(rèn)為，部分氯氣未與石灰乳反應(yīng)而逸出，以及溫度高升也是可能原因。為了研究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，他們另取必然量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了ClO-、ClO3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系曲線，大概表示為如圖(不考慮氯氣和水的反應(yīng))。①圖中曲線Ⅰ表示_______離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系。②所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為______mol。③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中Cl-nClO的物質(zhì)的量為0.35mol，則產(chǎn)物中=__。nClO3(3)為了提高Ca(ClO)2的產(chǎn)率，可對(duì)丙裝置作合適改進(jìn)。請(qǐng)你寫出一種改進(jìn)方法：________?！敬鸢浮砍袈葰庵械穆然瘹錃怏w-把丙裝置浸在盛有冰水的水7.15ClO0.252：1槽中【解析】【解析】(1)①飽和食鹽水的主要作用是除掉氯氣中的氯化氫氣體；②依照MnO2+4HCl(濃)22222222MnCl+Cl↑+2HO；2Cl+2Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+2HO，結(jié)合定量關(guān)系計(jì)算理論值；(2)①當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時(shí)，生成氯酸鈣和氯化鈣，依照溫度高低來(lái)判斷屬于哪一種離子；②依照氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，爾后依照含氯化合物中鈣離子和陰離子的個(gè)數(shù)比計(jì)算氫氧化鈣的物質(zhì)的量；③另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測(cè)得產(chǎn)物中Cl-的物質(zhì)的量為0.35mol，依照氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯元素的物質(zhì)的量比為1：2，結(jié)合b計(jì)算獲取氫氧化鈣物質(zhì)的量計(jì)算氯元素物質(zhì)的量，依照氧化還原反應(yīng)電子守恒，生成產(chǎn)物中氯元素守恒列式計(jì)算。(3)依照題中信息，在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，能夠把丙裝置放入冰水中?！驹斀狻?1)①濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣的方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；濃鹽酸擁有揮發(fā)性，在反應(yīng)制取氯氣的過(guò)程中揮發(fā)出HCl氣體，所以經(jīng)過(guò)飽和食鹽水的作用是除掉Cl2中混有的HCl氣體；8.7g②n(HCl)=12mol/L×0.1L=1.2mol，n(MnO2)==0.1mol，MnO2、HCl反應(yīng)的物質(zhì)的87g/mol量的比是1：4，可見足量的濃鹽酸與8.7gMnO2制備氯氣，以MnO2為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，n(Cl2)=n(MnO2)=0.1mol，將所得氯氣與過(guò)分的石灰乳反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，依照方程式中物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系可知：理論上最多可制得Ca(ClO)2的物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量m[Ca(ClO)2]=0.05mol×；g(2)①當(dāng)溫度低時(shí)，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣；當(dāng)溫度高時(shí)，生成氯酸鈣和氯化鈣，剛開始反應(yīng)時(shí)，溫度較低，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣，所以2中曲線I表示離子ClO-的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的關(guān)系；②依照氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算Cl-的物質(zhì)的量，設(shè)被還原的氯離子的物質(zhì)的量為n，則n×1=0.10mol×1+0.05mol×5=0.35，mol則反應(yīng)的Cl2中含氯原子的物質(zhì)的量為：0.35mol+0.1mol+0.05mol=0.5mol，在CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2中鈣離子和含氯離子的個(gè)數(shù)比為1：2，所以所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量為0.5mol=0.25mol；2③取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，其物質(zhì)的量為0.25mol，依照氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，生成氯離子獲取電子和生成次氯酸根和氯酸根失去的電子守恒，設(shè)n(ClO-)=x，3-n(ClO)=y；則獲?。?.35=x×1+y；×5依照氯化鈣、次氯酸鈣、氯酸鈣中鈣離子和含氯元素的物質(zhì)的量比為1：2，獲取氯元素物質(zhì)的量為0.5mol；，解得：x=0.1mol，nClO0.1?moly=0.05mol，則產(chǎn)物中=2：1；nClO30.05?mol(3)由于反應(yīng)在高溫度下發(fā)生副反應(yīng)，所以改進(jìn)措施能夠把丙裝置放入盛有冰水的水槽中，防范發(fā)生3Cl2--3-2+6OH5Cl+ClO+3HO?！军c(diǎn)睛】本題觀察了性質(zhì)方案的設(shè)計(jì)。明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理為解答要點(diǎn)，注意熟練掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，題目培養(yǎng)了學(xué)生的解析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算能力。7．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇合適的試劑除掉雜質(zhì)，獲取純凈的NaNO3固體，實(shí)驗(yàn)流程以以下列圖所示。(1)積淀A的主要成分是_____________、______________（填化學(xué)式）。(2)①②③中均進(jìn)行的分別操作是_______________。(3)溶液3經(jīng)過(guò)辦理能夠獲取NaNO固體，溶液3中必然含有的雜質(zhì)是__________，為了除3去雜質(zhì)，可向溶液3中加入合適的______________。(4)實(shí)驗(yàn)研究小組在實(shí)驗(yàn)中需要用到456mL1mol?L-1的HNO溶液，但是在實(shí)驗(yàn)室中只發(fā)現(xiàn)3一瓶8mol?L-1的HNO-1的HNO溶液配制所需溶液。3溶液，該小組用8mol?L3①實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器包括________、_____mL量筒、燒杯、________、膠頭滴管等。②該實(shí)驗(yàn)中需要量取8mol?L-1的HNO3溶液________mL。③以下實(shí)驗(yàn)操作中以致配制的溶液濃度偏高的是_____________。A．取用8mol?L-1的HNO3溶液溶液時(shí)仰望量筒刻度線B．量取用的量筒水洗后未進(jìn)行任何操作C．8mol?L-1的HNO3溶液從量筒轉(zhuǎn)移至燒杯后用水沖洗量筒并全部轉(zhuǎn)移至燒杯D．定容時(shí)仰望刻度線E.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，未進(jìn)行任何操作【答案】BaSO4BaCO3過(guò)濾Na2CO3HNO3500mL容量瓶100玻璃棒AC【解析】【解析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，加入過(guò)分的Ba(NO3243積淀，爾后在濾液中加入過(guò)分)，生成BaSO、BaCO的AgNO3-全部轉(zhuǎn)變?yōu)锳gCl積淀，在所得濾液中加入過(guò)分的Na23，使ClCO，使溶液中的Ag+、Ba2+完好積淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混雜物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。【詳解】（1）加入過(guò)分的Ba(NO3)2，Na2SO4、Na2CO3和Ba(NO3)2反應(yīng)生成BaSO4、BaCO3積淀，故答案為：BaSO；BaCO；43（2）①②③中均進(jìn)行的分別操作是分別固體和液體，為過(guò)濾操作，故答案為：過(guò)濾；（3）溶液3為NaNO3和Na2CO3的混雜物，加入稀HNO3，可除掉Na2CO3，最后加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾獲取硝酸鈉，故答案為：Na2CO3；HNO3；（4）①實(shí)驗(yàn)室只有500mL的容量瓶，則本實(shí)驗(yàn)需要配制的溶液體積為500mL，別的需要用量筒量8mol/L的HNO3溶液倒在燒杯中加水溶解，同時(shí)需要玻璃棒攪拌，轉(zhuǎn)移到容量瓶中時(shí)也需要玻璃棒引流，最后還需要用膠頭滴管定容，整個(gè)實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器包括500mL容量瓶、100mL量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，故答案為：500mL容量瓶；100；玻璃棒；②設(shè)需要量取8mol?L-1-1-3-1×500-3的HNO3溶液VmL，則8mol?L×V×10L=1mol?L×10L，解得：，故答案為：62.5；③A．取8mol?L-1的HNO3溶液時(shí)仰望刻度線，液面在刻度線上方，即濃硝酸的體積偏大，以致配制溶液濃度偏高，故A正確；B．量取用的量筒水洗后未進(jìn)行任何操作，會(huì)稀釋濃硝酸，即濃硝酸的體積偏小，以致配制溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C．量筒量取濃硝酸后，不應(yīng)該水洗，否則濃硝酸的體積偏大，以致配制溶液濃度偏高，故正確；D．定容時(shí)仰望刻度線，液面在刻度線上方，溶液體積偏大，以致濃度偏低，故D錯(cuò)誤；E．定容后，除容量瓶振蕩搖勻，不能夠再加水定容，這樣做對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故E錯(cuò)誤；故答案為AC。8．（1）在Na242433＋-1的混雜溶液中，測(cè)得Al濃度為0.1mol·L，加入等體積SO和Al(SO)-1的BaCl2溶液恰好使2-完好積淀，則混雜溶液中＋的濃度為____。mol·LSO4Na（2）將-1的K2SO4溶液、-1溶液和純水混雜，要使混雜液中K0.1mol·LL·的Al2(SO4)3＋3＋2--1-1-1，則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶、Al、SO4的濃度分別為0.1mol·L、0.1mol·L、0.2mol·L液、純水三者的體積比___。(忽略體積的變化)【答案】-12：1：10.3mol·L【解析】【詳解】(1)設(shè)混雜溶液體積為1L。n(Al3＋－12＋)＝c·V＝0.1molL·×1＝L0.1mol，n(SO)＝n(Ba)＝－1×1＝L0.3mol。由電荷守恒可得：3n(Al3＋＋＋)＝mol·L)＋n(Na)＝2n(SO)，所以n(Na2n(SO)－3n(Al3＋＋＝＝0.3molL·)＝2×0.3mol－3×0.1mol＝0.3mol，c(Na)＝＝1，故答案為：0.3mol·L-1；(2)設(shè)K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積分別是xL、yL、zL，則＝0.1×＋(xy＋z)、0.4y＝0.1×＋(xy＋z)、＋0.6y＝0.2×＋(xy＋z)，解得x＝2y＝2z，所以K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比為2∶1∶1，故答案為：2∶1∶1。9．依照題意計(jì)算填空。（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5g某氣體占有的體積為，則該氣體的摩爾質(zhì)量是__。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.01mol某氣體的質(zhì)量為，則該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為__，該氣體的密度為__g·L-1。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混雜氣體為，質(zhì)量為12g，此混雜物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是__，C和O原子個(gè)數(shù)比是__，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是__。（4）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子組成，它的相對(duì)分子質(zhì)量為M。若阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體的物質(zhì)的量為__mol；該氣體所含原子總數(shù)為__個(gè)；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L；該氣體溶于水后形成1L溶液（該氣體不與水反應(yīng)），其物質(zhì)的量濃度為__mol·L－1?！敬鸢浮?：3m2mNAm4：717.5%MMMM【解析】【詳解】1）該氣體的摩爾質(zhì)量故答案為：34g/mol；

5.6L=34g/mol，（2）0.01mol某氣體的質(zhì)量為，摩爾質(zhì)量為=28g/mol，故相對(duì)分子質(zhì)量為28；標(biāo)況下體積是，故密度為0.28g，答案為：28；1.25;（3）設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下整體積，即總物質(zhì)的量為0.3mol，故，總質(zhì)量為12g，故28x+44y=12，解得，，故CO和CO2物質(zhì)的量之比是為1:3，C和O原子個(gè)數(shù)比是4:7，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28=17.5%，12故答案為：1：3；4：7；17.5%；（4）該氣體的物質(zhì)的量為m2mNAmol；由于該氣體為雙原子分子，故所含原子總數(shù)為MM個(gè)；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)；該氣體溶于水后形成1L溶液，其物質(zhì)的量濃M度為m－1，mol·LM故答案為：m2mNA；m。M；；MMM10．NH3、NO、NO2都是常有重要的無(wú)機(jī)物，是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)、生命科學(xué)等方面的研究熱點(diǎn)。(1)寫出氨在催化劑條件下與氧氣反應(yīng)生成NO的化學(xué)方程式_____。(2)氮氧化物不但能形成酸雨，還會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生的危害是形成_____。(3)實(shí)驗(yàn)室可用Cu與濃硝酸制取少量NO2，該反應(yīng)的離子方程式是_____。(4)為了除掉NO對(duì)環(huán)境的污染，依照氧化還原反應(yīng)原理，可采用NH3使NO轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N無(wú)毒氣體(其中之一是水蒸氣)，該反應(yīng)需要催化劑參加，其化學(xué)方程式為_____。(5)必然質(zhì)量的Cu與合適濃硝酸恰好完好反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2和NO氣體均為2240mL。向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液使Cu2+恰好完好積淀，則生成Cu(OH)2積淀的質(zhì)量為_____克。【答案】4NH35O2催化劑+﹣2+4NO6H2O+光化學(xué)煙霧Cu4H+2NO3＝Cu+2NO22H2O+加熱+↑+4NH催化劑5N+6HO19.63+6NO22【解析】【解析】1）氨氣和氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水；2）氮氧化物還能夠夠形成光化學(xué)煙霧，破壞臭氧層；3）銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，濃硝酸和硝酸銅都能寫成離子形式；4）氨氣使一氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N無(wú)毒氣體，其中一種是水蒸氣，別的一種為氮?dú)猓?）依照電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算銅的物質(zhì)的量，由銅原子守恒可得氫氧化銅的物質(zhì)的量，在依照m=nM計(jì)算。【詳解】(1)氨氣與氧氣在催化劑條件下生成NO與水，反應(yīng)方程式為：催化劑4NH3+5O24NO+6H2O，加熱催化劑故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；加熱(2)氮氧化物還能夠夠形成光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層等，故答案為：光化學(xué)煙霧；(3)Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，濃硝酸、硝酸銅都寫成離子形式，反應(yīng)離子方程式為：Cu+4H++2NO3﹣＝Cu2++2NO22++2NO3﹣＝↑+2HO，答案為：Cu+4H2++2NO22Cu↑+2HO；(4)NH3使NO轉(zhuǎn)變?yōu)閮煞N無(wú)毒氣體，其中之一是水蒸氣，別的一種為氮?dú)猓磻?yīng)方程式催化劑為：4NH36NO5N26H2O，++催化劑故答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；(5)n(NO2)＝n(NO)＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，依照電子轉(zhuǎn)移守恒，可知n(Cu)＝3＝0.2mol，由Cu原子守恒可得氫氧化銅的物質(zhì)的量為0.2mol，生2Cu(OH)2積淀的質(zhì)量為0.2mol×98g/mol＝19.6g，故答案為：19.6。【點(diǎn)睛】掌握有關(guān)硝酸反應(yīng)的計(jì)算，一般用守恒方法，如電子守恒，反應(yīng)中氮元素獲取電子物質(zhì)的量等于銅失去電子的物質(zhì)的量，也等于銅離子結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算即可。11．（1）1molH2SO4中含有_____個(gè)硫原子，_____molO。（2）寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式HCl：_______________NaHSO4：____________________3）寫出以下化學(xué)反應(yīng)的方程式呼吸面具中過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________氫氧化亞鐵白色積淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________印刷電路板辦理時(shí)銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________（4）配平以下方程式：－－+_____H—_____I+_____HO3+22_____NHClO——_____N↑+_____O↑+_____HCl+_____HO44222（5）用單線橋法或雙線橋法表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目并填空：Cu＋4HNO（濃）=Cu(NO)＋2NO↑＋2HO__________________33222HNO的作用是__________，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是__________。3【答案】NA4＋－NaHSO4=Na++H++SO42-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCl=H＋Cl4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+5163342546氧化性和酸性Cu(NO3)2【解析】【解析】1）依照物質(zhì)構(gòu)造進(jìn)行計(jì)算；2）強(qiáng)電解質(zhì)完好電離；3）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；氫氧化亞鐵白色積淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵；銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；4）依照化合價(jià)起落法及化合價(jià)只靠攏不訂交的原則配平；5）還原劑，失電子，化合價(jià)高升，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子，化合價(jià)降低，產(chǎn)物為還原產(chǎn)物?！驹斀狻?）一個(gè)H2SO4分子中含有1個(gè)S原子，4個(gè)O原子，則1molH2SO4中含有NA個(gè)硫原子，4molO；（2）HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完好電離，生成氫離子和氯離子，則電離方程式為：HCl=H＋Cl－；NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完好電離，生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，則電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-；（3）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；氫氧化亞鐵白色積淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+；（4）依照氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)只靠攏不訂交的原則，碘離子變?yōu)?價(jià)，碘酸根離子變?yōu)?價(jià)，則最小公倍數(shù)為5，則離子方程式為－－+6H+=3I2+3H2O；5I+IO3高氯酸銨自己發(fā)生氧化還原反應(yīng)，N、O的化合價(jià)高升，Cl的化合價(jià)降低，依照電子得失守恒，則4NH4ClO4=2N2↑+5O2↑+4HCl+6H2O；（5）反應(yīng)中Cu作還原劑，失電子，化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，生成的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物；硝酸作氧化劑、酸，部分N得電子化合價(jià)降低由+5變?yōu)?4，生成的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物；雙線橋法表示為；單線橋法為?！军c(diǎn)睛】白色積淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色為氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵的反應(yīng)。12．已知19.2gCu與過(guò)分的200mL5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式以下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式：________；(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為：________；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______；反應(yīng)后NO3-的物質(zhì)的量濃度為：______。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）【答案】3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O4.48L0.6mol4mol/L【解析】【解析】(1)依照離子方程式的拆寫原則，硝酸和硝酸銅拆為離子，結(jié)合電荷守恒書寫；(2)先計(jì)算19.2g銅的物質(zhì)的量，再結(jié)合反應(yīng)方程式確定需耗資硝酸的物質(zhì)的量，由反應(yīng)可知被還原的硝酸和生成的NO的物質(zhì)的量，最后依照N元素守恒計(jì)算溶液中含有的NO3-的物質(zhì)的量，依照c=n計(jì)算反應(yīng)后NO3-的物質(zhì)的量濃度。V【詳解】(1)Cu與稀硝酸反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，在該反應(yīng)中，硝酸和硝酸銅是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)，拆為離子，其余物質(zhì)依舊用化學(xué)式表示，則該反應(yīng)的離子方+-2+程式為：3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NO↑+4H2O；(2)19.2g銅的物質(zhì)的量n(Cu)=19.2g÷，由反應(yīng)可知，0.3molCu耗資0.8molHNO3，則依照元素化合價(jià)起落與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系可知被還原的硝酸和生成的NO均為0.2mol，則生成NO的體積V(NO)=0.2mol×；依照反應(yīng)方程式可知3mol金屬Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，則0.3mol金屬銅參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol，在200mL5mol/L3-的物質(zhì)的量是n(NO3-)=5mol/L×0.2L=1mol，反應(yīng)稀硝酸中含有NO中被還原的硝酸為0.2mol，被還原的硝酸變?yōu)镹O氣體，則溶液中節(jié)余的NO3-的物質(zhì)的量n(NO3-)=1mol-0.2mol=0.8mol，則其物質(zhì)的量濃度是nc==4mol/L。V【點(diǎn)睛】本題觀察氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，明確元素的化合價(jià)變化及原子守恒的方法來(lái)解析是解答本題的要點(diǎn)，注意反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈便應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)責(zé)問(wèn)題的能力。13．明膠是水溶性蛋白質(zhì)混雜物，溶于水形成膠體。（1）明膠溶于水所形成的分別系和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是___。a．都不牢固，密封放置積淀b．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象c．分別質(zhì)粒子可經(jīng)過(guò)濾紙2）現(xiàn)需配制0.50mol·L-1K2SO4溶液480mL。①配制溶液時(shí)必要的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、___、以及等質(zhì)量的幾片濾紙。②配制該溶液需稱取K2SO4晶體的質(zhì)量為___。③以下關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的選項(xiàng)是___。A．容量瓶可長(zhǎng)遠(yuǎn)存放溶液B．在容量瓶中直接溶解固體C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流④以下操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___。A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加合適的蒸餾水C．定容時(shí)俯視刻度線D．燒杯和玻璃棒未沖洗（3）現(xiàn)有以下十種物質(zhì)：①HCl；②NaHCO3；③K2SO4溶液；④CO2；⑤蔗糖晶體；⑥Ca(OH)2；⑦氫氧化鐵膠體；⑧NH32243·HO；⑨空氣；⑩Al(SO)(a)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有___，非電解質(zhì)的有___(填序號(hào))。(b)CO2屬于酸性氧化物，2也屬于酸性氧化物，請(qǐng)寫出2和CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiOSiO___。(c)②在水溶液中的電離方程式為___。(d)胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼燒心的感覺，服用合適的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過(guò)多，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：___；若是病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不宜服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al(OH)3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：___。(e)若⑦中混有少量的③，提純的方法是：____。ABCD.蒸餾(分餾).萃取.滲析.分液【答案】c500mL容量瓶膠頭滴管43.5gDABD①②⑥⑧⑩④⑤233+--H+H223+3+3H2HCO33+==AlCaOSiOCaSiONaHCO=Na+HCOOCO↑AlOH+3H+OC+=+( )【解析】【詳解】（1）a.膠體較牢固，溶液是牢固的，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.溶液無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c膠粒和溶液都可透過(guò)濾紙，c項(xiàng)正確；.故答案為：c；2）①配制必然物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、沖洗移液、定容、搖勻等操作，該實(shí)驗(yàn)中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，依照規(guī)格要求可知，需要500mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容。故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；②實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.50mol·L-124溶液，實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶，只能采用KSO-500mL容量瓶，所以需要配制500mL溶液，即配制500mL0.50mol·L1K2SO4溶液，需要K2SO4的質(zhì)量m＝cVM＝0.50mol/L×0.5L×174g/mol＝43.5g，托盤天平精確度為0.1g，用托盤天平稱量質(zhì)量為435g.；③A．容量瓶不能夠長(zhǎng)遠(yuǎn)存放溶液，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．容量瓶不能夠用來(lái)稀釋濃溶液或溶解固體，只能用來(lái)配制溶液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中，以致溶液體積偏小，配制濃度偏大，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，防范液體濺出，

D項(xiàng)正確；答案選

D；④A．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液體濺出，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，最后以致測(cè)定濃度偏低，

A項(xiàng)正確；B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加合適的蒸餾水，對(duì)原溶液會(huì)稀釋，以致溶液體積偏大，造成濃度偏低，

B項(xiàng)正確；

C．定容時(shí)俯視刻度線，以致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．燒杯和玻璃棒未沖洗，以致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，D項(xiàng)正確；故答案為ABD；（3）（a）①HCl不電離，但是氯化氫在水中能完好電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②NaHCO3在熔融狀態(tài)和水溶液中都能完好電離，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)；③K2SO4溶液是混雜物屬于溶液分別系，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④CO2自己在水溶液中也許消融狀態(tài)下不能夠電離出自由搬動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；⑤蔗糖晶體在水溶液中和消融狀態(tài)下都不能夠電離出自由搬動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；Ca(OH)2在熔融狀態(tài)能完好電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑦氫氧化鐵膠體是混雜物，屬于膠體分別系，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧NH3·H2O在水溶液中只能部分電離出自由搬動(dòng)的離子，屬于弱電解質(zhì)；⑨空氣含多種物質(zhì)，是混雜物，屬于分別系，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；Al2(SO4)3在溶于水也許熔融狀態(tài)下能完好電離出自由搬動(dòng)的離子屬于強(qiáng)電解質(zhì)；故答案為：①②⑥⑧⑩；④⑤；（b）酸性氧化物可與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽，故SiO2和CaO反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+SiO2=CaSiO3；c）②NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中能完好電離出鈉離子與碳酸氫根離子，其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；（d）小蘇打（NaHCO3）可與胃酸中HCl反應(yīng)，其離子方程式為：3-+H+=H22↑；HCOO+COAl(OH)3為弱堿會(huì)中和胃酸，其反應(yīng)的離子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（e）提純膠體中混有的溶液，可采用滲析的方法，C項(xiàng)吻合題意，故答案為：C。14．儲(chǔ)氫納米碳管的研究成功表現(xiàn)了科技的進(jìn)步，但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒，這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒兤浞磻?yīng)式為C＋K2Cr2O7＋H2SO4＝CO2＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O（未配平）1）配平上述方程式__C＋__K2Cr2O7＋__H2SO4＝__CO2＋__K2SO4＋__Cr2(SO4)3＋__H2O2）上述反應(yīng)中氧化劑是_______（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物是__________（填化學(xué)式）3）H2SO4在上述發(fā)應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是_______（填序號(hào)）a.氧化性b.氧化性和酸性（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了

c.酸性d.還原性和酸性0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

__________L（5）要使

的K2Cr2O7，溶液被還原，最少要加入

________mL2mol/L

的H2SO4溶液【答案】3283228K2Cr2O7CO2c4.4810【解析】【解析】（1）碳元素化合價(jià)由0高升為+4，Cr元素化合價(jià)由+6降低為+3，依照得失電子守恒、元素守恒配平；2）所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，還原劑失電子化合價(jià)高升獲取的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；3）H2SO4中元素化合價(jià)不變，有鹽K2SO4、Cr2(SO4)3生成；（4）由可知，生成3molCO2轉(zhuǎn)移12mol電子。（5）依照化學(xué)方程式計(jì)算要使的K2Cr2O7溶液被還原，需要2mol/L的H2SO4溶液的體積?！驹斀狻浚?）碳元素化合價(jià)由0高升為+4，Cr元素化合價(jià)由+6降低為+3，依照得失