第二課時硫酸的性質復習（一）鹽酸（HCl）的個性1.鹽酸是氯化氫（HCl）氣體的水溶液。純凈的鹽酸是無色透明并有刺激性氣味和酸味的液體。2.濃鹽酸具有揮發性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會揮發出有刺激性氣味的氣體，在瓶口有白霧形成。3.鹽酸與硝酸銀溶液反應，能生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。1、鹽酸能與指示劑反應能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。2、鹽酸能與金屬反應生成鹽和氫氣3、鹽酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水4、鹽酸能與堿反應生成鹽和水5、鹽酸能與鹽反應生成新鹽和新酸其他的酸是否也具有鹽酸的這些性質呢？（二）稀鹽酸（HCl）的化學性質復習鋅粒表面產生氣泡；在盛鋅粒（Zn）的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現象。現象：鋅粒稀硫酸Zn+H2SO4H2=ZnSO4+化學方程式：用燃著的火柴靠近有氣泡產生的試管口，觀察現象。產生爆鳴聲，或氣體發生燃燒。2、硫酸能與金屬反應生成鹽和氫氣在盛氧化鐵粉末（Fe2O3）的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現象。氧化鐵稀硫酸現象：紅色氧化鐵溶解，溶液變黃色。化學方程式：Fe2O3+H2SO4H2O=Fe2(SO4)3+33在盛有氧化銅（CuO）的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現象。黑色氧化銅逐漸溶解最終消失，溶液變成藍色。現象：CuO+H2SO4H2O=CuSO4+化學方程式：3、硫酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水在盛有氫氧化銅的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現象。現象：化學方程式：藍色氫氧化銅固體逐漸溶解，溶液變成藍色。Cu(OH)2+H2SO4H2O=CuSO4+24、硫酸能與堿反應生成鹽和水氫氧化銅稀硫酸在盛有BaCl2溶液的試管中滴加稀硫酸溶液，觀察現象。

稀硫酸BaCl2溶液現象：化學方程式：產生白色沉淀。BaCl2+H2SO4HCl=BaSO4+25、硫酸能與鹽反應生成新鹽和新酸以上實驗說明硫酸具有_____________________________________________性質。某些金屬氧化物、堿、某些鹽反應的與活潑金屬、硫酸與鹽酸有哪些不同之處？（五）硫酸（H2SO4）個性1.查閱硫酸試劑瓶的標簽上寫了哪些內容。你能看懂那些內容嗎？2.用玻璃杯蘸取濃硫酸，觀察濃硫酸的黏度_____________。粘稠的油狀液體

硫酸（分析純）化學式：H2SO4

質量分數：98%凈含量：500ml密度：1.84g/ml【性狀】本品為無色透明的粘稠液體，有強腐蝕性！無揮發性。黑面包實驗3、濃硫酸具有脫水性植物纖維（如棉花、麻、造紙的木纖維）、人的皮膚等含有碳、氫、氧3種元素，濃硫酸能把其中的氫元素和氧元素“脫出”結合成水。脫水性是濃硫酸的

性質，物質被濃硫酸脫水的過程是

變化過程。化學化學取一只盛有50毫升水的燒杯，把約10毫升濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷地攪拌。用手觸摸燒杯外壁，有何感覺？________________________________。燙手；濃硫酸溶于水會放出大量的熱量5、濃硫酸的稀釋濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不斷地攪拌。切不可把水倒進濃硫酸里。切不可把水倒入濃硫酸中稀釋，知道這是為什么嗎？若把水倒入濃硫酸，因濃硫酸的密度大于水的密度，所以水會漂在濃硫酸的上面，導致滴水部位形成局部高溫使水沸騰，致使酸液向四周飛濺，造成事故。6、鑒別硫酸根離子（SO42-）的方法：先滴入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。Ba(NO3)2+Na2SO4NaNO3=BaSO4+2

硫酸鈉Na2SO4Ba(NO3)2溶液為什么要再滴入稀硝酸？再滴入稀硝酸目的是除去CO32-雜質離子的干擾。Ba(NO3)2+Na2CO3NaNO3=BaCO3+2BaCO3+HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O2而BaSO4不溶于稀硝酸。Ba(NO3)2溶液

碳酸鈉Na2CO3白色沉淀

BaCO3HNO3溶液白色沉淀溶解怎樣鑒別3瓶分別盛有水、稀鹽酸、稀硫酸的無色液體？我們已經知道了鹽酸、硫酸的性質，它們有哪些用途？（五）鹽酸與硫酸的用途酸用途

鹽酸（HCl）重要化工產品，用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。

硫酸（H2SO4）重要化工原料，用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。（六）硝酸（HNO3）硝酸也是一種在工業上有著廣泛用途的強酸。1、純硝酸是無色、易揮發、有刺激