氯及其化合物知識點氯及其化合物知識點氯及其化合物知識點xxx公司氯及其化合物知識點文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計，管理制度氯及其化合物一、氯元素的原子結(jié)構(gòu)與自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形：。二、活潑的氯氣1、氯氣的物理性質(zhì)：色有氣味的體，毒，溶于水。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)①與金屬單質(zhì)的反應(yīng)：與鈉反應(yīng)方程式?，F(xiàn)象是。與鐵反應(yīng)方程式?，F(xiàn)象是。與銅反應(yīng)方程式?，F(xiàn)象是。②與氫氣的反應(yīng)：化學(xué)方程式：，反應(yīng)現(xiàn)象：氫氣在氯氣中燃燒；氯氣與氫氣的爆炸實驗。思考：在初中我們是如何定義燃燒的現(xiàn)在通過氫氣與氯氣的燃燒實驗，你有什么新的認(rèn)識③與水的反應(yīng)：與水反應(yīng)的離子方程式：，說明:氯氣與水反應(yīng)很微弱，且未可逆反應(yīng)。思考：氯水的成分及性質(zhì)氯水的保存方法④次氯酸的性質(zhì)：a、一元弱酸（比弱）b、強氧化性(應(yīng)用：)c、不穩(wěn)定（見光或受熱分解）：化學(xué)方程式：。⑤與堿的反應(yīng)Cl2+＿NaOH—。（常用于除去多余氯氣）離子方程式：。漂白液主要成分是。漂白粉的制法：。其主要成分：，有效成分：。漂白原理：ClO－+H＋=HClO（實際漂白者），Ca(ClO)2+＿HCl（?。?。Ca(ClO)2+CO2+H2O=。思考：抗洪救災(zāi)中防疫部門，向災(zāi)民發(fā)放的漂白粉片或漂粉精用于飲用水消毒。漂粉精為何要密封保存在陰暗處（一）鹵素的原子結(jié)構(gòu)水CCl4Cl2Br2I2共同點：原子的最外層均為個電子，都易個電子而表現(xiàn)性；不同點：核電荷數(shù)逐漸；電子層數(shù)逐漸；原子半徑依次，得電子能力逐漸；單質(zhì)氧化性逐漸。（二）單質(zhì)的物理性質(zhì)：隨鹵素核電荷數(shù)增加，其原子結(jié)構(gòu)遞變而使鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化.從F2→I21、顏色逐漸，狀態(tài)從→→。2、單質(zhì)的溶解性——除氟外（與水劇烈反應(yīng)）在水中溶解度都較，都易溶于有機(jī)溶劑，右表列出Cl2、Br2、I2在不同溶劑中的顏色.（三）鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（相似性及遞變性）由于最外層均為個電子，極易電子，因此鹵素都是劑，在自然界均只以態(tài)存在.但隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑漸，核對外層電子的引力漸，得電子能力漸，其氧化性逐漸，主要表現(xiàn)：。試題枚舉【例1】下列有關(guān)氯的敘述中正確的是A．液氯和氯水是同一物質(zhì)B．紅磷在氯氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧C．氯氣與水的反應(yīng)中氯是氧化劑，水是還原劑D．用氯制漂白粉是為了得到易貯存的漂白劑解析：液氯、氯水都是液體，但前者是純氯，后者是氯與水的混合物，時間延長氯水中還逐漸生成鹽酸和次氯酸，氯分子漸少，氯離子漸多。如果再有光照，因分解也在漸少，出現(xiàn)氧氣和更多鹽酸。氯與水的反應(yīng)是氯分子中氯原子間發(fā)生的自身氧化還原，即歧化反應(yīng),水雖然是反應(yīng)物，卻未參加氧化還原。A、C不正確。答案：B、D?！纠?】如何鑒別NaCl、NaBr、KI三種白色固體解答：直接加入AgNO3溶液。分別取少量固體制成溶液，分別加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl，有淺黃色沉淀的是NaBr，有黃色沉淀生成的是KI?！纠?】溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是A.IBr是雙原子分子B.在很多反應(yīng)中IBr是強氧化劑C.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIOD.和水反應(yīng)時，既是氧化劑又是還原劑【例4】在右圖的四條直線分別表示鈉、鎂、鋁、鐵與足量Cl2反應(yīng)時，消耗金屬的質(zhì)量(縱軸)與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量(橫軸)的關(guān)系，其中代表鐵與Cl2反應(yīng)的直線是A.aB.bC.cD.d解析Cl2與四種金屬反應(yīng)的均為氧化還原反應(yīng)，在橫坐標(biāo)上取一點作一條垂直于橫坐標(biāo)的直線，分別與a、b、c、d四條直線的交點即為四種金屬與等質(zhì)量Cl2反應(yīng)時所需的質(zhì)量。假設(shè)這一點的質(zhì)量為35.5g，此時金屬均轉(zhuǎn)移1mol電子，則消耗四種金屬的質(zhì)量分別為：WNa=23g、WMg=12g、WAl=9g、WFe=18.7g，即等質(zhì)量氯氣消耗四種金屬的質(zhì)量是WNa>WFe>WMg>WAl，故a、b、c、d分別代表Al、Mg、Fe、Na與氯氣的反應(yīng)。答案：C疑難導(dǎo)析：氯水與液氯的區(qū)別氯水液氯形成氯氣的水溶液氯氣的液態(tài)形式成分Cl2、HCl、HClO單質(zhì)氯類別混合物純凈物微粒分子：H2O、Cl2、HClO;離子：H+、Cl-、ClO-、OH-Cl2物理性質(zhì)顏色：新制的飽和氯水因溶有氯氣而呈黃綠色。氣味：氯水中溶解的Cl2可揮發(fā)出來，因此氯水有Cl2的刺激性氣味。同氯氣化學(xué)性質(zhì)酸性：氯水因含有HCl和HClO而顯酸性，但氯水的酸性主要由HCl所決定。強氧化性：氯水中因含有HClO和Cl2而具有強氧化性，但氯水的強氧化性主要由HClO所決定，也決定了氯水的漂白性，滅菌性和腐蝕性。不穩(wěn)定性：氯水的不穩(wěn)定性實質(zhì)上是HClO的不穩(wěn)定性，通過光照，氯水中有