物質的量的單位-摩爾化學計量在實驗中的應用第4節氨硝酸硫酸第1課時氨及氨的實驗室制法物質的量的單位-摩爾化學計量在實驗中的應用第4節氨硝酸123了解氨的用途及工業合成方法。了解氨的物理性質和化學性質。了解銨鹽的性質。4掌握氨的實驗室制法。123了解氨的用途及工業合成方法。了解氨的物理性質和化學性質一、氨1.物理性質純凈的氨氣是無色、有①刺激性氣味的氣體,②極___易溶于水,常溫下,1體積水能溶解③70__0體積氨。2.化學性質(1)氨與水的反應:④NH3+H2O

NH3·H2O。

NH3·H2O顯弱堿性,不穩定,受熱易分解,反應的化學方程式為⑤NH3·H2O

NH3↑+H2O。

(2)噴泉實驗無刺激性700NH3+H2ONH3?H2ONH3?H2ONH3↑+H2O一、氨無刺激性700NH3+H2ONH3?H2ONH(2)噴泉實驗實驗操作:如圖所示,打開橡膠管上的止水夾,擠壓滴管的膠頭使少量水進入燒瓶。實驗現象:燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶,形成⑥噴泉,燒瓶內液體顏色呈⑦紅色。實驗結論:氨極易溶于水,水溶液呈⑧堿性。

噴泉紅色堿(2)噴泉實驗實驗操作:如圖所示,打開橡膠管上的止水夾,擠壓(3)氨與酸的反應蘸取濃氨水和濃鹽酸的兩玻璃棒靠近時有⑨白煙產生。反應的化學方程式:⑩NH3+HCl

NH4Cl。

(4)氨的催化氧化?4NH3+5O2

4NO+6H2O。

白煙NH3+HClNH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O(3)氨與酸的反應白煙NH3+HClNH4Cl4NH33.氨的實驗室制法(1)原理:?2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑。

(2)收集:?向下排空氣法。(3)檢驗:用?濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近檢驗,若試紙?變藍,則說明已收集滿。4.氨的用途(1)氨是氮肥工業、有機合成及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。(2)氨易液化,常用作制冷劑。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑向下排空氣法濕潤的紅色石蕊變藍3.氨的實驗室制法2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl二、銨鹽1.物理性質:銨鹽都易溶于水。2.化學性質(1)銨鹽受熱易分解NH4Cl受熱分解的化學方程式:?NH4Cl

NH3↑+HCl↑。

NH4HCO3受熱分解的化學方程式:?NH4HCO3

NH3↑+H2O↑+CO2↑。

(2)銨鹽與堿反應NaOH與NH4NO3反應的化學方程式:?H4NO3+NaOH

H3↑+H2O+NaNO3。

NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑NH4NO3+NaOHNH3↑+H2O+NaNO3二、銨鹽NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3游離態的氮N2+3H22NH3游離態的氮N2+3H22NH3實驗室收集氨氣時能否用排水法?12NH3能使干燥的紅色石蕊試紙變藍嗎?為什么?不能,因為氨氣極易溶于水。不能,因為NH3只有與水反應后才顯堿性。實驗室收集氨氣時能否用排水法?12NH3能使干燥的紅色石蕊試不屬于,因為兩個反應的反應條件不相同。3氨與HCl的化合反應和NH4Cl的分解反應是否屬于可逆反應?為什么?4實驗室中除了可以用NH3做噴泉實驗外,還可以用哪些氣體實現噴泉實驗?用氯化氫氣體與水作用可做噴泉實驗;用CO2、SO2等氣體與NaOH溶液作用也可實現噴泉實驗。不屬于,因為兩個反應的反應條件不相同。3氨與HCl的化合反應某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答:氨氣的性質及實驗室制法某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(部(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為_____________________________________。(2)用裝置B收集氨氣時,應選擇氨氣的進氣口是___(選填“a”

或“b”),并說明選擇的理由:_______________________。(3)打開裝置B中的止水夾c,若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉,則

說明氨氣具有的性質是____________,________________。(4)為防止環境污染,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收

多余氨氣的是________(填序號)。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Oa氨氣密度比空氣密度小極易溶于水與水反應生成堿②④(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)能否用加熱氯化銨固體的方法制取氨氣?1不能。氯化銨加熱分解為氨氣和氯化氫,但是遇冷二者會立即反應生成氯化銨,得不到氨氣。收集的氨氣要干燥,應選用的干燥劑是什么?2氨氣是堿性氣體,應選用堿性干燥劑,通常用堿石灰,也可用生石灰或氫氧化鈉固體。能否用加熱氯化銨固體的方法制取氨氣?1不能。氯化銨加熱分解為為了更簡便地制取干燥的NH3,下列方法中適合的是(

)。A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱,生成的氣體用堿石灰進行干燥B.N2+3H22NH3,用燒堿進行干燥C.加熱濃氨水,氣體用堿石灰干燥D.加熱NH4HCO3,氣體用P2O5干燥C為了更簡便地制取干燥的NH3,下列方法中適合的是()。C我國農業因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億元以上。為了有效控制酸雨,目前國務院已頒布了多項法規。下列物質與酸雨的形成無關的是(

)。1A.SO2

B.NO

C.NO2

D.CO2D我國農業因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億元以上。為了有效銨鹽的性質檢驗銨鹽時,可將少許待測物放入試管中,然后(

)。A.加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放置于試管口檢驗B.加水溶解,加入酸溶液觀察現象C.加入堿溶液,加熱,滴入酚酞溶液D.加入NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試

管口檢驗D銨鹽的性質檢驗銨鹽時,可將少許待測物放入試管中,然后()1銨鹽加入堿溶液,為什么要加熱再檢驗氨氣?氨氣易溶于水,不加熱難以產生氨氣。硝酸銨固體受熱可爆炸。2硝酸銨為什么不適合做氮肥?1銨鹽加入堿溶液,為什么要加熱再檢驗氨氣?氨氣易溶于水,不加用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火,原因是(

)。①幕布的著火點升高②幕布的質量增加③氯化銨分解吸收熱量,降低了周圍的溫度④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣A.①②

B.②③

C.③④

D.①④C用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火,原因是()。C某同學在實驗室中發現了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體,根據氣味判斷可能是氨氣,但不能確定是氨氣。下列提供的方法中,能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是(

)。1A.將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B.將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口C.用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D.將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口A某同學在實驗室中發現了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體,根據氣味2下列能起固氮作用的化學反應是(

)。A.N2和H2在一定條件下反應生成NH3

B.NO與O2反應生成NO2C.NH3催化氧化生成NO D.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4A2下列能起固氮作用的化學反應是()。A下列對于某些離子的檢驗及結論正確的是(

)。3A.加鹽酸有無色氣體產生,該氣體能使澄清石灰水變渾

濁,原溶液中一定有CO32-B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸,沉淀不消失,

原溶液中一定有SO42-

C.加氫氧化鈉溶液加熱產生的氣體使濕潤紅色石蕊試紙

變藍,原溶液中一定有NH4+D.加入NaOH溶液后產生白色沉淀,原溶液中一定有Mg2+C下列對于某些離子的檢驗及結論正確的是()。3A.加鹽酸有(1)甲同學用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應的化學方程式為_________________________________;現有下列裝置,請選出合適的裝置____(填序號,下同)。4(2)乙同學用濃氨水和NaOH制備NH3,選用的裝置是___。(3)若要干燥氨氣,下列干燥劑合適的是________。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O②②③⑤①①濃硫酸②堿石灰③NaOH

④CaCl2

⑤CaO(1)甲同學用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應的化g.mol-1M=m/nNa6.02X1023mol-1n=N/M摩爾（mol）nMg.mol-1M=m/nNa6.02X1023mol-1n=物質的量的單位-摩爾化學計量在實驗中的應用第4節氨硝酸硫酸第1課時氨及氨的實驗室制法物質的量的單位-摩爾化學計量在實驗中的應用第4節氨硝酸123了解氨的用途及工業合成方法。了解氨的物理性質和化學性質。了解銨鹽的性質。4掌握氨的實驗室制法。123了解氨的用途及工業合成方法。了解氨的物理性質和化學性質一、氨1.物理性質純凈的氨氣是無色、有①刺激性氣味的氣體,②極___易溶于水,常溫下,1體積水能溶解③70__0體積氨。2.化學性質(1)氨與水的反應:④NH3+H2O

NH3·H2O。

NH3·H2O顯弱堿性,不穩定,受熱易分解,反應的化學方程式為⑤NH3·H2O

NH3↑+H2O。

(2)噴泉實驗無刺激性700NH3+H2ONH3?H2ONH3?H2ONH3↑+H2O一、氨無刺激性700NH3+H2ONH3?H2ONH(2)噴泉實驗實驗操作:如圖所示,打開橡膠管上的止水夾,擠壓滴管的膠頭使少量水進入燒瓶。實驗現象:燒杯中的溶液由玻璃管進入燒瓶,形成⑥噴泉,燒瓶內液體顏色呈⑦紅色。實驗結論:氨極易溶于水,水溶液呈⑧堿性。

噴泉紅色堿(2)噴泉實驗實驗操作:如圖所示,打開橡膠管上的止水夾,擠壓(3)氨與酸的反應蘸取濃氨水和濃鹽酸的兩玻璃棒靠近時有⑨白煙產生。反應的化學方程式:⑩NH3+HCl

NH4Cl。

(4)氨的催化氧化?4NH3+5O2

4NO+6H2O。

白煙NH3+HClNH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O(3)氨與酸的反應白煙NH3+HClNH4Cl4NH33.氨的實驗室制法(1)原理:?2NH4Cl+Ca(OH)2

CaCl2+2H2O+2NH3↑。

(2)收集:?向下排空氣法。(3)檢驗:用?濕潤的紅色石蕊試紙放置在試管口附近檢驗,若試紙?變藍,則說明已收集滿。4.氨的用途(1)氨是氮肥工業、有機合成及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料。(2)氨易液化,常用作制冷劑。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑向下排空氣法濕潤的紅色石蕊變藍3.氨的實驗室制法2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl二、銨鹽1.物理性質:銨鹽都易溶于水。2.化學性質(1)銨鹽受熱易分解NH4Cl受熱分解的化學方程式:?NH4Cl

NH3↑+HCl↑。

NH4HCO3受熱分解的化學方程式:?NH4HCO3

NH3↑+H2O↑+CO2↑。

(2)銨鹽與堿反應NaOH與NH4NO3反應的化學方程式:?H4NO3+NaOH

H3↑+H2O+NaNO3。

NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑NH4NO3+NaOHNH3↑+H2O+NaNO3二、銨鹽NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3游離態的氮N2+3H22NH3游離態的氮N2+3H22NH3實驗室收集氨氣時能否用排水法?12NH3能使干燥的紅色石蕊試紙變藍嗎?為什么?不能,因為氨氣極易溶于水。不能,因為NH3只有與水反應后才顯堿性。實驗室收集氨氣時能否用排水法?12NH3能使干燥的紅色石蕊試不屬于,因為兩個反應的反應條件不相同。3氨與HCl的化合反應和NH4Cl的分解反應是否屬于可逆反應?為什么?4實驗室中除了可以用NH3做噴泉實驗外,還可以用哪些氣體實現噴泉實驗?用氯化氫氣體與水作用可做噴泉實驗;用CO2、SO2等氣體與NaOH溶液作用也可實現噴泉實驗。不屬于,因為兩個反應的反應條件不相同。3氨與HCl的化合反應某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答:氨氣的性質及實驗室制法某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(部(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為_____________________________________。(2)用裝置B收集氨氣時,應選擇氨氣的進氣口是___(選填“a”

或“b”),并說明選擇的理由:_______________________。(3)打開裝置B中的止水夾c,若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉,則

說明氨氣具有的性質是____________,________________。(4)為防止環境污染,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收

多余氨氣的是________(填序號)。2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2Oa氨氣密度比空氣密度小極易溶于水與水反應生成堿②④(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)能否用加熱氯化銨固體的方法制取氨氣?1不能。氯化銨加熱分解為氨氣和氯化氫,但是遇冷二者會立即反應生成氯化銨,得不到氨氣。收集的氨氣要干燥,應選用的干燥劑是什么?2氨氣是堿性氣體,應選用堿性干燥劑,通常用堿石灰,也可用生石灰或氫氧化鈉固體。能否用加熱氯化銨固體的方法制取氨氣?1不能。氯化銨加熱分解為為了更簡便地制取干燥的NH3,下列方法中適合的是(

)。A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱,生成的氣體用堿石灰進行干燥B.N2+3H22NH3,用燒堿進行干燥C.加熱濃氨水,氣體用堿石灰干燥D.加熱NH4HCO3,氣體用P2O5干燥C為了更簡便地制取干燥的NH3,下列方法中適合的是()。C我國農業因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億元以上。為了有效控制酸雨,目前國務院已頒布了多項法規。下列物質與酸雨的形成無關的是(

)。1A.SO2

B.NO

C.NO2

D.CO2D我國農業因遭受酸雨而造成的損失每年高達15億元以上。為了有效銨鹽的性質檢驗銨鹽時,可將少許待測物放入試管中,然后(

)。A.加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放置于試管口檢驗B.加水溶解,加入酸溶液觀察現象C.加入堿溶液,加熱,滴入酚酞溶液D.加入NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試

管口檢驗D銨鹽的性質檢驗銨鹽時,可將少許待測物放入試管中,然后()1銨鹽加入堿溶液,為什么要加熱再檢驗氨氣?氨氣易溶于水,不加熱難以產生氨氣。硝酸銨固體受熱可爆炸。2硝酸銨為什么不適合做氮肥?1銨鹽加入堿溶液,為什么要加熱再檢驗氨氣?氨氣易溶于水,不加用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火,原因是(

)。①幕布的著火點升高②幕布的質量增加③氯化銨分解吸收熱量,降低了周圍的溫度④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣A.①②

B.②③

C.③④

D.①④C用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火,原因是()。C某同學在實驗室中發現了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體,根據氣味判斷可能是氨氣,但不能確定是氨氣。下列提供的方法中,能幫他檢驗該氣體是否為氨氣的是(

)。1A.將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B.將濕潤的藍色石蕊試紙放在打開的瓶口C.用蘸有