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第四節難溶電解質的溶解均衡

【課標要求】1掌握難溶電解質的溶解均衡及溶解均衡的應用

運用均衡搬動原理解析、解決積淀的溶解和積淀的轉變問題【學習重點】難溶電解質的溶解均衡，積淀的轉變

【學習難點】積淀的轉變和溶解【學習過程】【情況創立】一、溶解均衡[思慮與交流]指導學生閱讀P59-60，思慮：1、難溶電解質的定義是什么？難溶物的溶解度可否為0？在20℃時電解質的溶解性與溶解度的關系以下：溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度2、當AgNO3與NaCl反應生成難溶AgCl時，溶液中可否含有Ag+和Cl-？此溶液可否為AgCl的飽和溶液？

3、難溶電解質（如AgCl）可否存在溶解均衡？仔細閱讀、思慮理解，并寫出AgCl的溶解均衡表達式。

4、溶解均衡的特色：

二、積淀反應的應用

（1）積淀的生成

①積淀生成的應用：在涉及無體系備、提純工藝的生產、科研、廢水辦理等領域

中，常利用生成積淀達到分別或某些離子的目的。

②廢水辦理化學積淀法工藝流程表示圖（見教材P61）

③積淀的方法

a調治PH法：

加積淀劑法：

寫出使用Na2S、H2S作積淀劑使Cu2+、Hg2+形成積淀的離子方程式.

[思慮與交流]1、在生活中，水資源是很難得的，若是工業廢水中含有Ag+，理論上，你會選擇加入什么試劑？2、粗鹽提純時,NaCl溶液中含有SO42-2+2+離子的試劑除離子，選擇含Ca還是Ba去？

（2）積淀的溶解

1/22018-2019學年人教版選修4第3章第4節難溶電解質的溶解均衡教學設計

①積淀溶解的原理：

②積淀溶解的實驗研究（實驗3-3）

[談論]a、為什么加入1ml鹽酸積淀溶解了？寫出反應的化學方程式。

b、為什么加入過分的氯化銨溶液，積淀也可以溶解？寫出反應的化學方程

式。

c、試從以上現象中找出積淀溶解的規律。

3）積淀的轉變

①積淀轉變的實驗研究（實驗3-4）實驗一

NaCl和AgNO3向所得固液向新得固液實驗步驟混雜物中KI溶液混雜物中Na2S溶液溶液混雜實驗現象實驗結論實驗二向MgCl2溶液中滴加向白色積淀中滴加靜置實驗步驟FeCl3溶液NaOH溶液實驗現象實驗結論②積淀轉變的方法及實質③積淀轉變的應用（閱讀教材P63-64）三、溶度積（Ksp）（1）看法：（2）表達式：對于積淀溶解均衡MmAnMmn+(aq)+Nam-(aq)，Ksp=3）溶度積規則：比較Ksp與溶液中有關離子濃度冪的

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