無機及分析化學考試題及答案無機及分析化學考試題及答案無機及分析化學考試題及答案資料僅供參考文件編號：2022年4月無機及分析化學考試題及答案版本號：A修改號：1頁次：1.0審核：批準:發布日期：無機及分析化學期末考試試題一、判斷題(每小題1分共10分)1．σ鍵和π鍵在分子中均可單獨存在。（）2．系統誤差是不可測的。（）3．極性分子間僅存在取向力，非極性分子間只存在色散力。（）4．等價軌道處于全充滿、全空、半充滿狀態時原子能量較低。（）5．施肥過多造成的“燒苗”現象，是由于植物細胞液的滲透壓小于土壤溶液的滲透壓引起的。（）6．醋酸溶液經稀釋后其解離度增大，因而可使其H+濃度增大。（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空間結構。（）8．CO2與CH4的偶極矩均為零。（）9．共價鍵和氫鍵均有飽和性與方向性。（）10．在消除了系統誤差之后，測定結果的精密度越高，準確度也越高。（）選擇題(每小題2分，共30分)1．質量摩爾濃度的單位是（）。A.mol·L-1B.mol·kg-1C.g·L-1D.2．已知反應H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g)＝SO2(g)的平衡常數為K1和K2，則反應:H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常數為（）。

A.K1＋K2

B.K1/K2

C.K1×K2

D.K1-K2

3．下列量子數取值錯誤的是（）。A.3，2，2，+B.2，2，0，-C.3，2，1，+D.4，1，0，-4．主量子數n=3的電子層可容納的軌道數和電子數為（）。A.3和6

B.3和9

C.6和12

D.9和18

5．下列鹵化氫分子極性由大到小的順序正確的是（）。A.HClHBrHIHF

B.HIHBrHClHFC.HFHIHBrHCl

D.HFHClHBrHI6．Fe3O4中鐵的氧化數是（）。A.2B.-2C.8/3D7．下列關于分子間力的說法正確的是（）。A.分子型物質的沸點總是隨相對分子質量的增大而增加

B.色散力存在于所有分子間C.極性分子間僅存在取向力

D.大多數含氫化合物中都存在氫鍵8．能組成緩沖溶液的是（）。A.HAc-NaAcB.NaCl-HClC.NaOH-NaClD.HCl-H2O9．定量分析工作要求測定結果的誤差（）。A.在允許誤差范圍之內B.等于零C.略大于允許誤差D.沒有要求10．下列各式中，有效數字位數正確的是（）。A.（4位）B.pH=(3位)C.pKa=(2位)D.（2位）11．隨機誤差可通過（）方法減免。A.對照試驗B.校正儀器C.空白試驗D.適當增加平行測定次數12．在[Cu(NH3)4]2+配離子中，中心離子的配位數為（）。A.3 B.4 C.5 D.613．在NH4++OH-NH3

+H2O體系中,屬于質子酸的物質是（）。A.NH3與H3O+

B.OH-與NH4+C.NH4+與H2O

D.OH-與NH314．從錳在酸性溶液中的元素電勢圖可以看出，在酸性介質中會發生歧化反應的物質是（）。A.MnO4-B.MnO42-C.MnO2D.Mn2+15．EDTA準確直接滴定單一金屬離子M的條件是（）。A.lgKf≥8B.lgcM·Kf≥6C.lgcM+lgKf′≥6D.lgcM+lgKf≥6三、填空題(共25分)1．命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3為，中心離子為，配位原子為，配位數為，配體包括。2．在含有AgCl(s)的飽和溶液中加入mol·L-1的AgNO3，AgCl的溶解度將______________，這是由于______________________的結果。3．NH3分子中N的雜化方式為雜化，空間構型為。BCl3分子中B的雜化方式為雜化，空間構型為。4．原電池中，發生還原反應的電極為______極，發生氧化反應的電極為____極。5．常用于標定HCl溶液的基準物質有、常用于標定NaOH溶液的基準物質有、。6．24號元素的核外電子排布為它位于元素周期表第周期族區。7．核外電子排布的三規則是、、。四、計算題(共35分)1．（6分）取萘溶于100g苯中，測得該溶液的凝固點降低了，求萘的摩爾質量（苯的凝固點下降常數為Kf＝K·kg·mol-1）。2．（6分）測定某蛋白質質量分數七次，數據為：％，％，％，％，％，％，％。求平均值、平均偏差、相對平均偏差、標準偏差、相對標準偏差、極差。3．有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，稱取試樣g溶于水，用mol·L-1HCl標準溶液滴定至酚酞變色，消耗HCl，加入甲基橙，繼續用上述HCl標準溶液滴定，又消耗HCl，計算試樣中Na2CO3和NaOH的質量分數。M(Na2CO3)=·mol-1，M(NaOH)=g·mol-1。（8分）4．配制pH=的緩沖溶液，需要在1Lmol·L-1L的NH3·H2O中加入多少克NH4Cl（設體積不變）。(NH3)=×10-5，M(NH4Cl)=g·mol-1（8分）5．φ(Ag+/Ag)=V,向電極中加入KBr使AgBr沉淀達到溶解平衡時，且c(Br-)=mol·L-1，求(Ag+/Ag)[已知Ksp(AgBr)=×10-13）]。（7分）習題答案一、判斷題1．×；2．×；3．×；4．√；5．×；6．×；7．×；8．√；9．√；10．√二、選擇題1．B；2．B；3．B；4．D；5．D；6．C；7．B；8．A；9．A10．C；11．D；12．B；13．C；14．B；15．C三、填空題1．硝酸二氯四氨合鉻（III）；Cr3+；N,Cl；6；NH3,Cl-2．減小；同離子效應3．sp3不等性；三角錐形；sp2；平面三角形4．正；負5．Na2CO3；Na2B4O7·10H2O；H2C2O4·2H2O；KHC8H4O46．24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；4；VIB；d區7．泡利不相容原理；能量最低原理；洪特規則四、計算題1．解:苯的凝固點降低常數為Kf＝K·kg·mol－1＝K·kg·mol-1×M＝g·mol-1解：平均值＝％+％+％+％+％+％+％)÷7＝%平均偏差＝%相對平均偏差＝%標準偏差＝%相對標準偏差＝%極差＝％－％＝％解：=%=%4．解：根據pH=–lg所以=–=14––=14––故x=（7分）5．解：Ag++e-Ag(Ag+/Ag)Ag++Br-AgBrKsp=×10-13c(Ag+)=Ksp/c(Br-)=×10-13g(Ag+/Ag)=(Ag+/Ag)+(Ag+)=V+×10-13=西北農林科技大學本科課程考試試題一、單項選擇題（每小題分，共30分）得分：分1．有三種非電解質的稀溶液（都為水溶液），它們的沸點順序為C>B>A，則它們的蒸氣壓曲線為（）。A．B．C．D．2．CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)，在25oC及標準狀態下反應自發進行，高溫時其逆反應為自發，這表明該反應為（）類型。A.ΔrHm>0,ΔrSm<0B.ΔrHm<0,ΔrSm>0C.ΔrHm>0,ΔrSm>0D.ΔrHm<0,ΔrSm<03．在1073K下，反應2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反應速率如下表。序號c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)v/(mol·L-1·S-1)1×10-3×10-3×10-32×10-3×10-3×10-33×10-3×10-3×10-3該反應的速率方程為（）。A.v=kc(NO)c(H2)B.v=kc2(NO)c2(H2)C.v=kc(NO)c2(H2)D.v=kc2(NO)c(H2)4．下列反應的標準摩爾焓等于其產物的標準摩爾生成焓的是（）。A.SO2(g)＋O2(g)SO3(g)B.N2(g)＋O2(g)NO(g)C.2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)D.CO(g)＋O2(g)CO2(g)5．反應2A＋2B3C，對A是一級反應，對B是二級反應，其反應速率常數k的單位為（）。A.s-1B.mol·L-1·s-16．反應2H2O2(g)2H2O(g)+O2(g)ΔrHm=kJ·mol-1，對其逆反應來說，下列說法正確的是（）。A.K與溫度無關B.K隨溫度升高而增大C.K隨溫度升高而減小D.增加p(H2O2),K增大7．幾個數字乘除運算，計算結果有效數字的位數取決于（）。A.相對誤差最大的B.相對誤差最小的C.絕對誤差最大的D.絕對誤差最小的8．若用雙指示劑法測定NaOH和Na2CO3組成的混合堿，則達兩等量點時，所需HCl標準溶液的體積有如下關系（）。＞V2＜V2＝V2D.無法確定9．用四個量子數n、l、m、ms表示某一電子的運動狀態，不合理的是（）。A.3，2，-2，+B.3，1，1，+C.3，2，1，-D.3，0，1，-10．表示Fe3+的價電子層結構，正確的是（）。A.3d64s2B.3d54s0C.3d34s211．離子鍵不具有飽和性，但離子能結合的相反電荷的離子的數量有限，原因是（）。A．離子外空間有限B.離子電荷的數量有限C.離子結合的相反電荷的離子數量有限D.離子鍵的穩定性有限12．Fe(OH)3沉淀在下列介質中溶解度最大（）。A.純水B.mol·L-1NH3·H2OC.mol·L-1HAcD.mol·L-1FeCl313．下列電對中，標準電極電位最大的是（）。A.AgBr/AgB.Ag2CrO4/AgC.[Ag(NH3)2]+/AgD.Ag+/Ag14．某有色溶液，當濃度減小時，溶液的最大吸收波長和吸光度分別（）。A.向長波方向移動，不變B.不變，變小C.不變，最大D.向短波方向移動，不變15．下列分子中，偶極矩為零的是（）。A.NF3B.CHCl3C.SiH4D.OF216．下列物質不可以作為基準物質的是（）。A.硼砂B.鄰苯二甲酸氫鉀C.氫氧化鈉D.碳酸鈉17．強酸滴定弱堿，以下指示劑不能使用的是（）。A.甲基橙B.酚酞C.甲基紅D.溴甲酚綠18．下列配離子在強酸介質中，肯定能穩定存在的為（）。A.[AgCl2]-B.[AlF6]3-C.[Mn(NH3)6]2+D.[Fe(C2O4)3]3-19．下列物質中的中心離子屬于sp3d2雜化的是（）。A.[Cu(CN)4]2-B.[FeF6]3-C.[Cu(NH3)4]2+D.[Fe(CN)6]3-20．已知溴在酸性介質中的電極電位圖為則下列說法不正確的是（）。A.酸性介質中，溴元素中間價態的物質均易歧化B.酸性介質中，HBrO能發生歧化C.酸性介質中，BrO4-能將Br-氧化成為BrO3-D.酸性介質中，溴的含氧酸根都具有較強的氧化性二、填空題（每空1分，共30分）得分：分1．HF、HCl、HBr三物質，分子間取向力按順序遞增；色散力按順序遞增；沸點按順序遞增。2．BaSO4（Ksp＝×10-10）、AgCl（Ksp＝×10-10）、CaF2（Ksp＝×10-11）溶解度從大到小的順序是。3．配合物[CoCl(SCN)(en)2]Cl的名稱是，中心離子是，中心離子的配位數是，配體數是，配體是。4．反應MnO4-·L-1)+5Fe2+·L-1)+8H+·L-1)=Mn2+mol·L-1)+5Fe3+·L-1)+4H2O的電池符號是：。5．朗伯－比爾定律中，吸光度A與溶液濃度c及液層厚度b的關系為，透光率T為50％的溶液，其A＝，為了使測量的誤差比較小，吸光度的讀數應該控制在范圍內。6．把mol·L-1的Na2SO4溶液10mL與mol·L-1的BaCl2溶液90mL混合制得BaSO4溶膠，電泳時膠粒向______極移動，其膠團結構式為。AlCl3、MgSO4、K3[Fe(CN)6]三種電解質對該溶膠的聚沉能力由小到大為。7．乙炔分子中，碳原子的雜化類型是______，分子中σ鍵有______個，π鍵______個。8．以下幾種情況反應速率加快的主要原因是：增加反應物濃度；升高溫度；加催化劑。9．NaH2PO4水溶液的質子條件式為。10．濃度為mol·L-1某一元弱酸能被準確滴定的條件是。11．29號元素其基態原子核外電子排布式為，是第周期、第族、區元素。12．pH=的HAc溶液用等體積水稀釋后，其pH值會變為_____。13．已知φ(Fe3+/Fe2+)＝，φ(Ce4+/Ce3+)＝。以Ce4+滴定Fe2+至終點時的電位為V。三、判斷題（正確的填“√”；錯誤的填“×”。每小題1分，共10分）得分：分1．滲透壓不同的兩種溶液用半透膜相隔時，滲透壓大的溶液將迫使滲透壓小的溶液液面有所上升。（）2．φ大小反應物質的得失電子的能力，與電極反應的寫法有關。（）3．25℃下，元素穩定單質的ΔfHm=0，Sm=0,ΔfGm=0。4．在消除系統誤差的前提下，增加實驗次數可消除隨機誤差。（）5．在薛定諤方程中，波函數描述的是原子軌道；2描述的是電子在原子核外某處出現的概率密度。（）6．用酸效應曲線可選擇酸堿滴定的指示劑。（）7．用部分風化的H2C2O4·2H2O作基準物質標定NaOH，結果偏高。（）8．活化能高的反應，其反應速率很低，且達到平衡時其K值也一定很小。（）9．難溶電解質的不飽和溶液中不存在沉淀溶解平衡。（）10．強酸滴定弱堿，突躍范圍與弱堿的解離常數和起始濃度有關。（）四、計算題（第1題9分，第2~4題各7分，要求計算步驟清晰，代入數據的過程不能省略，有效數字位數正確。）得分：分已知CO2(g)和Fe2O3(s)在下時，ΔfHm(CO2,g)=·mol-1，ΔfHm(CO2,g)=·mol-1,ΔfHm(Fe2O3,s)=·mol-1，ΔfHm(Fe2O3,s)=·mol-1則反應Fe2O3(s)+C(s)=2Fe(s)+CO2(g)在什么溫度下能自發進行？

2．蛋白質試樣，采用適當的方法將其中的N處理成NH4+，然后加入濃堿蒸餾，用過量的硼酸溶液吸收溶液蒸出的NH3，再用·L-1的鹽酸滴定至終點，計算試樣中N的質量分數（MN=·mol-1）.將等體積的濃度均為mol·L-1的KCl和KI混合，逐滴加入AgNO3溶液（設體積不變），問Cl-和I-沉淀順序如何能否用分步沉淀方法將兩者分離[Ksp(AgCl)=×10-10，Ksp(AgI)=×10-17]已知φ(Fe3+/Fe2+)=,φ(Cu2+/Cu)=，計算當c(Fe2+)=c(Cu2+)=mol·L-1，Fe3+的濃度至少大于多少時下列反應才能進行：