第二章《化學鍵化學反應與能量》一、選擇題（每題有1—2個正確答案）1．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能氫氣生成速率加大的是（）A.對該反應體系加熱 B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C.滴加少量CuSO4溶液 D.不用鐵片，該用鐵粉2．銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（）A.陰極 B.正極 C.陽極 D.負極GAB3．如右圖所示，電流表G發生偏轉，同時A極質量增加，B極質量減少，C為電解質溶液。則GABA是Zn，B是Cu，C是稀硫酸A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液4．有四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B為正極。將分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（） 5．隨著人們生活質量的不斷提高，各種電池的使用量明顯增加。廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（）利用電池外殼的金屬材料 防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品回收其中的石墨電極6．在2A+B3C+4D反應中，表示該反應速度最快的是（）=mol/(L·s) =mol/(L·s)=mol/(L·s) =mol/(L·s)7．把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL此時X和鹽酸和緩地進行反應。其中反應速率最大的是（）mL3mol/L的X溶液 mL2mol/L的X溶液mL4mol/L的X溶液 mL2mol/L的X溶液8．下列關于燃料充分燃燒的說法，不正確的是（）空氣量越多越好應通入適量空氣固體燃料燃燒前要粉碎液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出9．下列說法中正確的是（）物質發生化學反應都伴隨著能量變化伴有能量變化的物質變化都是化學變化在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于與生成物的總能量10．下列化學反應中，屬于放熱反應的是（）+稀鹽酸 (OH)2·8H2O+NH4Cl（固體）受熱分解 +H2O11．為了解決目前存在的世界性能源危機，新的替代能源主要包括（）①核能②柴草③焦碳④太陽能⑤氫能⑥液化石油氣⑦水煤氣⑧天然氣A.②③⑥⑦ B.①④⑤ C.③⑥⑦⑧ D.①②④12．在空氣中煅燒硫鐵礦可以產生SO2和氧化鐵。為了提高生產SO2的速度，下列措施可行的是（）把塊狀礦石碾成粉末增大O2壓強，向爐內噴吹空氣添加氧化鐵作催化劑降低溫度并降低SO2濃度二、填空題13．已知拆開1molH—H鍵、1molN≡N、1molN—H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、391kJ。則由氫氣和氮氣反應生成1molNH3需要（填“放出”或“吸收”）mol的熱量。14．燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應，將反應產生的化學能轉變為電能的裝置，通常用KOH溶液作為電解質溶液。完成下列關于甲烷（CH4）燃料電池的填空：（1）甲烷與氧氣反應的化學方程式為：；（2）已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，這個電極是燃料電池的（填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：。（3）隨著電池不斷放電，電解質溶液的堿性（填“增大”、“減小”或“不變”）。（4）通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率。15．A（氣）+B（氣）C（氣）的平均反應速率為mol/（L·s），溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的3倍。計算當溫度升高了50℃

答案與解析1．B改用濃硫酸，會使鐵片表面被鈍化從而不再與濃硫酸反應，而且濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應不產生氫氣。2．D銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中形成原電池，鋅比銅活潑，在原電池中作負極。3．DZn、Cu和稀硫酸組成的原電池的總反應式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，反應中Zn的質量減少，但Cu的質量沒有增加，所以AB都不符合題目要求。Fe、Ag和AgNO3組成的原電池中，負極的電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，質量減少；正極的電極反應式為2Ag++2e-=2Ag，質量增加，所以D是正確選項。4．BA與B做電極的原電池中B為負極，說明A比B活潑；與等濃度的鹽酸反應D比A劇烈，說明D比A活潑；銅與B的鹽溶液不反應，說明B比銅活潑；銅能置換出C來，說明銅比C活潑。綜合以上情況，四種金屬的活動性順序為DABC，本題選B。5．B6．A比較反應速率時，應該用同一種反應物（或生成物）來進行比較。根據化學方程式中各物質的計量關系將選項中的反應速率都換算成為反應物A的反應速率可以發現，反應最快的是A選項7．A加入鹽酸中HCl的物質的量相等，反應時各溶液的體積都相等，因此決定反應速率快慢的是X的物質的量，四個選項中X的物質的量最大的是A。8．A空氣應適當過量，但不是越多越好，因為空氣越多帶走燃燒產生的熱量也越多，反而降低燃料的利用效率。9．AC10．AD鋁和稀鹽酸反應、氧化鈣和水反應都使溫度升高，是放熱反應。11．B12．AB把塊狀礦石碾成粉末增大了固體反應物的表面積、增大O2壓強可以增大O2濃度都能加快反應速率。硫鐵礦燃燒本身有氧化鐵產生，添加氧化鐵對反應沒有影響，降溫和降低SO2的濃度都不能提高反應速率。本題應選AB。13．放出；46kJ解析：1molH2中有1molH—H鍵，1molN2中有1molN≡N，1molNH3中有3molN—H鍵，根據化學方程式N2+3H22NH3，要生成2molNH3，需要斷裂1molN≡N、3molH—H鍵，總共吸收熱量：946kJ+436kJ×3=2254kJ；同時要形成6molN—H鍵，總共放出熱量：391kJ×6=2346kJ。吸收的熱量小于放出的熱量，所以該反應是一個放出熱量的反應，兩者之間的差值為：2346kJ-2254kJ=92kJ，即每生成1molNH3放出熱量92kJ×1/2=46kJ。14．（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2）負極；O2+2H2O+4e-=4OH-（3）減小（4）大于解析：電極反應CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，失去電子發生氧化反應，應該是電池的負極。因為兩個電極反應式合并則得到電池的總反應式，所以反過來用總反應式（寫成離子方程式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O）與其中一個電極反應式左右兩邊分別相減則可以得到另一個電極的反應式，也就是：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O-）CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O2O2-8OH-+8e-=-4H2O整