2023屆高考化學模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1．下列敘述正確的是()A．電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陽極B．氯堿工業上電解的是熔融的NaClC．氫氧燃料電池(酸性電解質)中O2通入正極，電極反應為O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．上圖中電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的Cl－移向CuSO4溶液2.常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負對數[-1gc水(H+)]與所加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（）A．常溫下，Kb(NH3·H2O)約為1×10-3B．b=20.00C．R、Q兩點對應溶液均呈中性D．R到N、N到Q所加鹽酸體積相等3．錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnI4，熔點114.5℃，沸點364.5℃，易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是（）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發的I2D．裝置Ⅰ中b為泠凝水出水口4.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。下列說法正確的是A．V1＝V3＞V2 B．V2＞V1＝V3C．V1＝V2＞V3 D．V1＞V3＞V25.下列圖示中的實驗操作、儀器、試劑（部分夾持裝置已略）均正確的是A．如圖為稀釋濃硫酸B．如圖可用于驗證濃硫酸的脫水性和氧化性C．如圖可用于分離乙酸與CH2Cl2D．如圖可用于測量SO2的體積6．既有強電解質，又有弱電解質，還有非電解質的可能是（）A．離子化合物 B．非金屬單質 C．酸性氧化物 D．共價化合物7．關于一定條件下的化學平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＜0，下列說法正確的是（）A．恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B．恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C．加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動D．升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移8．關于下列裝置的描述正確的是（）A．甲裝置可用于電解精煉銅B．乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變為左低右高C．丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜D．丁裝置可達到保護鐵閘門的作用9．短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷不正確的是（）A．四種元素的單質中，X的熔沸點最低B．最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強C．X的氣態氫化物的穩定性較Z的弱D．原子半徑：Y＞Z＞W＞X10.1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(換算為標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀，下列說法不正確的是A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2︰1B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%D．得到2.54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL11．Fe3O4中含有、，分別表示為Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2－，其反應過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是A．Pd上發生的電極反應為：H2-2e－2H＋B．Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的相互轉化起到了傳遞電子的作用C．反應過程中NO2－被Fe（Ⅱ）還原為N2D．用該法處理后水體的pH降低12.化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是A．食用單晶冰糖的主要成分是單糖 B．硫酸亞鐵可用作袋裝食品的脫氧劑C．用水玻璃浸泡過的紡織品可防火 D．傳播新冠病毒的氣溶膠具有膠體性質13.(實驗中學2023模擬檢測）已知二氯化二硫（S2Cl2）的結構式為Cl﹣S﹣S﹣Cl，它易與水反應，方程式如下：2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓，對該反應的說法正確的是()A．S2Cl2既作氧化劑又作還原劑B．H2O作還原劑C．每生成1molSO2轉移4mol電子D．氧化產物與還原產物物質的量比為3：114.下列實驗操作能達到實驗目的的是A．除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質B．證明濃硫酸與蔗糖反應生成SO2C．探究鐵的析氫腐蝕D．測定雙氧水分解速率15.下列實驗操作對應的現象以及解釋或結論都正確且具有因果關系的是（）選項實驗操作實驗現象解釋或結論A用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動性：Mg>CuB室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pHNa2A溶液的pH較大酸性：H2A<HBC加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產生的氣體通過酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫紅色褪去石蠟油分解一定產生了乙烯D室溫下，取相同大小、形狀和質量的Fe粒分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的濃硝酸中Fe粒與濃硝酸反應比與稀硝酸反應劇烈探究濃度對化學反應速率的影響A．A B．B C．C D．D16．常溫下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡B．在N點Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)C．P點：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀D．M點和N點的c(S2－)之比為1×10－20二、非選擇題（本題包括5小題）17．1，6-己二酸是合成高分子化合物尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備。如圖是合成尼龍的反應流程：完成下列填空：（1）寫出反應類型：反應①_____反應②_______。（2）A和B的結構簡式為_______、_______。（3）由合成尼龍的化學方程式為___。（4）由A通過兩步制備1，3-環己二烯的合成線路為：_______。18．某合金X由常見的兩種元素組成。為探究該合金X的元素組成和性質,設計并進行如下實驗:根據上述信息,回答下列問題:(1)合金X的化學式為________。(2)用離子方程式解釋溶液中滴加H2O2后呈紅色的原因:_______(3)寫出336mL(標準狀況)氣體B通入100mL0.2mol/L的NaOH溶液中的化學反應方程式:_______19．（衡水中學2023模擬檢測）某化學興趣小組對電化學問題進行了實驗探究。Ⅰ.利用如圖裝置探究金屬的防護措施，實驗現象是鋅電極不斷溶解，鐵電極表面有氣泡產生。(1)寫出負極的電極反應式_______________。(2)某學生認為，鐵電極可能參與反應，并對產物作出假設：假設1：鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋假設2：鐵參與反應，被氧化生成Fe3＋假設3：____________。(3)為了探究假設1、2，他采取如下操作：①取0.01mol·L－1FeCl3溶液2mL于試管中，加入過量鐵粉；②取操作①試管的上層清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；③取少量正極附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未見藍色沉淀生成；④取少量正極附近溶液加入2滴KSCN溶液，未見溶液變血紅；據②、③、④現象得出的結論是______________。(4)該實驗原理可應用于防護鋼鐵腐蝕，請再舉一例防護鋼鐵腐蝕的措施_________________。Ⅱ.利用如圖裝置作電解50mL0.5mol·L－1的CuCl2溶液實驗。實驗記錄：A．陽極上有黃綠色氣體產生，該氣體使濕潤的淀粉碘化鉀試紙先變藍后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；B．電解一段時間以后，陰極表面除有銅吸附外，還出現了少量氣泡和淺藍色固體。(1)分析實驗記錄A中試紙顏色變化，用離子方程式解釋：①________________；②___________。(2)分析實驗記錄B中淺藍色固體可能是____(寫化學式)，試分析生成該物質的原因______。20．下面是關于硫化氫的部分文獻資料資料：常溫常壓下，硫化氫(H2S)是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質的量濃度約為0.1mol·L－1。硫化氫劇毒，經粘膜吸收后危害中樞神經系統和呼吸系統，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸(弱酸)，長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發生的反應主要有：2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+Cl2=2HCl+S↓H2S=H2+SH2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O……某研究性學習小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實驗：實驗一：將H2S氣體溶于蒸餾水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1～2天未見渾濁現象。用相同濃度的碘水去滴定氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況。實驗二：密閉存放的氫硫酸，每天定時取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數變化的情況。實驗三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1～2個氣泡/min），數小時未見變渾濁的現象。實驗四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2～3天觀察，直到略顯渾濁；當把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養皿中觀察2～3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾濁現象更明顯些。請回答下列問題：（1）實驗一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是_______________。（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸反應的化學方程式為_________________________。兩個實驗中準確判斷碘水與氫硫酸恰好完全反應是實驗成功的關鍵。請設計實驗方案，使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應___________________________________________________________________________。（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現渾濁現象是由于生成了_____________的緣故。（4）該研究性學習小組設計實驗三，說明他們認為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設原因之一是（用文字說明）__________________________________。此實驗中通入空氣的速度很慢的主要原因是什么？________________________________________________________。（5）實驗四的實驗現象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是__________。為進一步證實上述原因的準確性，你認為還應做哪些實驗（只需用文字說明實驗設想，不需要回答實際步驟和設計實驗方案）？_____________________________________。21．含氮化合物對環境、生產和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題：（1）利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2，反應機理如圖所示。A包含的物質為H2O和___(填化學式)。（2）研究氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：①2NO2(g)+NaCl(g)=NaNO3(g)+ClNO(g)ΔH1<0②2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)ΔH2<0則4NO2(g)+2NaCl(g)=2NaNO3(g)+2NO(g)+Cl2(g)的ΔH=___(用ΔH1和ΔH2表示)。若反應①在絕熱密閉容器中進行，實驗測得NO2(g)的轉化率隨時間的變化示意圖如圖所示，NO2(g)的轉化率α(NO2)在t3-t4時間降低的原因是___。（3）工業上利用氨氣生產氫氰酸(HCN)的反應為CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)ΔH>0。在一定溫度下，向2L密閉容器中加入nmolCH4和2molNH3平衡時NH3體積分數隨n變化的關系如圖所示。a點時，CH4的轉化率為___%；平衡常數：K(a)___K(b)(填“>”“=”或“<”)。（4）肌肉中的肌紅蛋白(Mb)與O2結合生成MbO2，其反應原理可表示為Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，該反應的平衡常數可表示為K=，在一定條件下達到平衡時，測得肌紅蛋白的結合度(α)[α=×100%]與p(O2)的關系如圖所示。研究表明正反應速率V正=k正·c(Mb)·p(O2)，逆反應速率V逆=k逆·c(MbO2)(其中k正和k逆分別表示正反應和逆反應的速率常數)。①試寫出平衡常數K與速率常數k正、k逆的關系式：K=___(用含有k正、k逆的式子表示)。②試求出圖中c(4.50，90)點時，上述反應的平衡常數K=___kPa-1。已知k逆=60s-1，則速率常數k正=___s·kPa-1。

參考答案(含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A.電鍍時，通常把待鍍的金屬制品作陰極，A錯誤；B.氯堿工業上電解的是飽和食鹽水，B錯誤；C.氫氧燃料電池（酸性電解質）中O2通入正極，電極反應為：O2+4H++4e-＝2H2O，C正確；D.由于金屬活動性Zn＞Cu,所以Zn為負極，電子由Zn極移向Cu極，鹽橋中的Cl－移向正電荷較多的ZnSO4溶液，D錯誤；答案選C。2、B【答案解析】

A.常溫下，未加鹽酸的氨水的-lgc水(H+)=11，則該溶液中水電離出的c(H+)=c(OH-)=10-11mol/L，溶液中c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，c(NH3?H2O)≈0.1mol/L，Kb(NH3?H2O)==1×10-5，A錯誤；B.當-lgc水(H+)最小時，HCl與氨水恰好完全反應，所以b點NaOH溶液體積為20.00mL，B正確；C.N點水電離出的H+濃度最大，溶液呈中性，R點堿過量，溶液呈堿性。Q點溶質為HCl和NH4Cl，溶液呈酸性，C錯誤；D.R點氨水略過量，R→N加HCl消耗一水合氨，促進水的電離；N→Q加HCl，酸過量，抑制水的的電離，所以R到N、N到Q所加鹽酸體積不相等，D錯誤；故合理選項是B。3、C【答案解析】

A．液體加熱時，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正確；

B．根據題干中SnI4的熔沸點，從組成分析可知SnI4與CCl4為同族元素形成的同類物質，二者分子的空間構型均為正四面體結構，屬于非極性分子，依據“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中，故B正確；

C．由題可知：SnI4易水解，所以裝置Ⅱ的主要作用是防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解，故C錯誤；

D．冷凝管的冷凝水為“下進上出”，所以裝置Ⅰ中a為泠凝水進水口，b為出水口，故D正確；

故選：C。4、A【答案解析】

假設每份含2mol鋁，①能和燒堿反應生成氫氣的物質只有鋁，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2mol鋁與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣3mol；②鋁先和四氧化三鐵反應生成氧化鋁和鐵3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe，鐵和鹽酸反應生成氫氣Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，2mol鋁與四氧化三鐵反應生成9/4mol鐵，9/4mol鐵與鹽酸反應生成氫氣9/4mol；③能和鹽酸反應生成氫氣的只有鋁，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2mol鋁與鹽酸溶液反應生成氫氣3mol氫氣；所以V1=V3＞V2，故選A。5、B【答案解析】

A.由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸緩緩地沿燒杯內壁注入水中，同時要攪動液體，以使熱量及時地擴散，圖中操作未沿著燒杯內壁緩慢注入，操作不規范，A項錯誤；B.濃硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖變黑，體現了濃硫酸的脫水性，生成的C單質繼續與濃硫酸反應會生成二氧化硫、二氧化碳和水，生成的二氧化硫會使品紅溶液褪色，體現了濃硫酸的氧化性，B項正確；C.乙酸與CH2Cl2互溶，沸點不同，可采用蒸餾的方法分離，但冷凝管不能選用球形冷凝管，而應用直形冷凝管，C項錯誤；D.飽和亞硫酸鈉會與二氧化硫反應，不能達到實驗目的，集氣瓶內應改用飽和亞硫酸氫鈉溶液，D項錯誤；答案選B。【答案點睛】C項是易錯點，要注意球形冷凝管與直形冷凝管的區別。直形冷凝管一般是用于蒸餾，即在用蒸餾法分離物質時使用，而球形冷凝管一般用于反應裝置，即在反應時考慮到反應物的揮發流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反應更徹底。6、D【答案解析】

A．由于離子化合物在熔融狀態下一定能導電，故一定是電解質，不能是非電解質，故A錯誤；B．單質既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C．酸性氧化物絕大多數是非電解質，少部分是電解質，且是電解質中的弱電解質，無強電解質，故C錯誤；D．若共價化合物能在水溶液中自身電離出自由離子而導電，則為電解質，若在水溶液中不能導電，則為非電解質；是電解質的共價化合物，可能是強電解質，也可能是弱電解質，故D正確。故選：D。【答案點睛】應注意的是離子化合物一定是電解質，共價化合物可能是電解質也可能是非電解質。7、A【答案解析】

A.恒溫恒容，充入H2，氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正確；B.恒溫恒容，充入He，各反應物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動，故B錯誤；C.加壓，體積縮小，各物質濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動，故C錯誤；D.升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應放熱，所以平衡左移，故D錯誤；答案選A。【答案點睛】本題考查影響反應速率和影響化學平衡移動的因素；注意恒容容器通入惰性氣體，由于濃度不變，速率不變、平衡不移動，恒壓條件下通入惰性氣體，容器體積變大，濃度減小，相當于減壓。8、A【答案解析】

A．粗銅與電源正極相連，為陽極，陰極上銅離子得到電子生成Cu，可電解精煉銅，故A正確；B．左側發生吸氧腐蝕，右側發生析氫腐蝕，則紅墨水水柱兩邊液面變為左高右低，故B錯誤；C．由圖可知，需要鈉離子透過交換膜，精制飽和食鹽水，則交換膜為陽離子交換膜，故C錯誤；D．鐵閘門與電源正極相連，失去電子，加速腐蝕，故D錯誤；答案選A。9、C【答案解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，最內層只有2個電子，則最外層電子數為6，則Y為O元素，根據X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為Al元素。【題目詳解】A、四元素的單質中，只有X常溫下為氣態，其它三種為固態，故A正確；B、非金屬性W>Z，故最高價氧化物對應水化物的酸性W>Z，故B正確；C、非金屬性X>Z，故X的氣態氫化物的穩定性較Z的強，故C不正確；D、同周期隨原子序數增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序為：Y＞Z＞W＞X，故D正確；故選C。10、D【答案解析】

設銅、鎂的物質的量分別為x、y，則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01mol，設N2O4、NO2的物質的量分別為a、b，則根據得失電子數相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，則a=0.01mol，b=0.04mol。【題目詳解】A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質的量分別為0.02mol、0.01mol，二者物質的量之比為2︰1，A正確；B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L－1，B正確；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物質的量分別為0.01mol、0.04mol，則NO2的體積分數是×100%=80%，C正確；D、沉淀達最大時，溶液中只有硝酸鈉，根據原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氫氧化鈉溶液體積為640mL，D錯誤；答案選D。11、D【答案解析】

根據圖像可知反應流程為（1）氫氣失電子變為氫離子，Fe（Ⅲ）得電子變為Fe（Ⅱ）；（2）Fe（Ⅱ）得電子變為Fe（Ⅲ），NO2－被Fe（Ⅱ）還原為N2。如此循環，實現H2消除酸性廢水中的致癌物NO2－的目的，總反應為3H2+2NO2－+2H+=N2↑+4H2O。【題目詳解】根據上面分析可知：A.Pd上發生的電極反應為：H2-2e－2H＋，故不選A；B.由圖中信息可知，Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）是該反應的催化劑，其相互轉化起到了傳遞電子的作用，故不選B；C.反應過程中NO2－被Fe（Ⅱ）還原為N2，故不選C；D.總反應為3H2+2NO2－+2H+=N2↑+4H2O。，用該法處理后由于消耗水體中的氫離子，pH升高，故選D；答案：D12、A【答案解析】

A．冰糖的主要成分是蔗糖，屬于二糖，A錯誤；B．硫酸亞鐵里的鐵元素為+2價具有還原性，與空氣中的氧氣反應，可以用于袋裝食品的脫氧劑，B正確；C．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，用水玻璃浸泡過的紡織品可防火，C正確；D．氣溶膠是膠粒分散到氣態分散劑里所得到的分散系，氣溶膠屬于膠體，具有膠體性質，D正確；答案選A。13、A【答案解析】

因Cl的非金屬性比S強，故S2Cl2中S、Cl的化合價分別為＋1、－1價，根據化合價分析，反應中只有硫的化合價發生變化。A.反應物中只有S2Cl2的化合價發生變化，所以S2Cl2既作氧化劑又作還原劑，A項正確；B.水中元素化合價未改變，不是還原劑，B項錯誤；C.SO2中硫的化合價為＋4價，故每生成1molSO2轉移3mol電子，C項錯誤；D.SO2為氧化產物，S為還原產物，故氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶3，D項錯誤；答案選A。14、D【答案解析】

A.膠體粒徑在于1-100nm之間，可以透過濾紙，故無法用過濾的方法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質，A錯誤；B.二氧化硫和二氧化碳均可以使澄清石灰水變渾濁，濃硫酸的還原產物為二氧化硫，蔗糖的氧化產物為二氧化碳，均可以使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；C.Fe的析氫腐蝕是要在強酸性條件下進行的，該圖探究的為Fe的吸氧腐蝕，C錯誤；D.該裝置可以測定一定時間內氧氣的生成量，進而計算出雙氧水的分解速率，D正確；故答案選D。15、A【答案解析】

A、金屬陽離子的氧化性越強，其對應單質的還原性越弱；B、室溫下，測定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷H2A與HB的酸性強弱；C、酸性KMnO4溶液紫紅色褪去說明有烯烴生成，不能確定是否有乙烯生成；D、不同的反應無法探究濃度對反應速率的影響。【題目詳解】A項、用石墨作電極，電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，陰極上先析出銅說明氧化性：Cu2+＞Mg2+。則還原性：鎂強于銅，故A正確；B項、室溫下，測定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH，Na2A溶液的pH較大，說明A2—水解程度大于B—，酸性HA—<HB，不能判斷H2A與HB的酸性強弱，故B錯誤；C項、加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產生的氣體通過酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫紅色褪去說明有烯烴生成，不能確定是否有乙烯生成，故C錯誤；D項、鐵與稀硝酸反應生成一氧化氮，在濃硝酸中產生鈍化現象，兩個反應屬于不同的反應，無法探究濃度對反應速率的影響，故D錯誤。故選A。【答案點睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重考查分析能力及靈活應用能力，注意常見物質的性質，明確常見化學實驗基本操作方法是解答關鍵。16、D【答案解析】

A選項，N點c(S2－)=1×10-20mol/L，c(Mn+)=1×10-15mol/L，M點c(S2－)=1×10-40mol/L，c(Mn+)=1×10-5mol/L，如果直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M點c(S2－)?c(Mn+)=1×10-40×1×10-5=1×10-45，N點c(S2－)?c(Mn+)=1×10-20×1×10-15=1×10-35，M點和N點的Ksp不相同，故A錯誤；B選項，在N點硫離子濃度相等，金屬離子濃度相等，但由于Ksp的計算表達式不一樣，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S)，故B錯誤；C選項，根據A分析MN曲線為Ag2S的沉淀溶解平衡，P點Q<Ksp(CuS)，Q>Ksp(Ag2S)，因此不易析出CuS沉淀，易析出Ag2S沉淀，故C錯誤；D選項，M點c(S2－)=1×10-40mol/L，N點c(S2－)=1×10-20mol/L，兩者的c(S2－)之比為1×10－20，故D正確。綜上所述，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17.(xx第一中學2023模擬檢測）消去反應加成（氧化）反應n+NH2RNH2+(2n-1)H2O【答案解析】

根據A的分子式可知，A中含1個不飽和度，因此可推出A為環己烯，其結構簡式為：，它是通過環己醇通過消去反應而得到，A經過氧化得到，與水在催化劑作用下生成；根據已知信息，結合B在水的催化作用下生成，采用逆合成分析法可知B應為其分子式正好為C6H8O3；最后經過縮聚反應合成尼龍，據此分析作答。【題目詳解】根據上述分析可知，（1）反應①的反應類型為：消去反應；反應②為加氧氧化過程，其反應類型為加成（氧化）反應，故答案為：消去反應；加成（氧化）反應；（2）根據上述分析可知，A的結構簡式為：；B的結構簡式為：，故答案為：；；（3）與NH2RNH2發生縮聚反應生成尼龍，其化學方程式為：n+NH2RNH2+(2n-1)H2O；（4）A為，若想制備1，3-環己二烯，可先與溴的四氯化碳溶液發生加成反應生成1,2—二溴環己烷，1,2—二溴環己烷再在氫氧化鈉乙醇溶液、加熱的條件下發生消去反應生成1，3﹣環己二烯，其具體合成路線如下：。18、Fe5CH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)34NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O【答案解析】

由血紅色可以推出X含有鐵元素，由無色無味的氣體使澄清石灰水變渾濁推出X中另一種元素為碳。鐵碳合金和足量的稀硫酸反應生成FeSO4和H2（A氣體），剩余黑色固體碳在足量的氧氣中灼燒，生成無色無味氣體B（CO2），CO2通入足量澄清石灰水中得到白色沉淀CaCO3。【題目詳解】(1)生成的CaCO3為5.0g即0.05mol，碳元素的質量為0.05mol×12g/mol=0.6g，則X中鐵的含量為14.6g-0.6g=14.0g，即含鐵14.0g÷56g/mol=0.25mol，所以X為Fe5C。(2)合金中的Fe與H2SO4反應生成的是FeSO4，加氧化劑H2O2后被氧化成Fe3+再與SCN-生成Fe(SCN)3。故離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；(3)CO2的物質的量為0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，NaOH的物質的量為0.02mol。0.015molCO2與0.02molNaOH反應生成Na2CO3amol與NaHCO3bmol，根據Na和C守恒列2個二元一次方程分別為2a+b=0.02，a+b=0.015解得a=0.005，b=0.01，根據四種物質的最簡比寫出方程式:4NaOH+3CO2=Na2CO3+2NaHCO3+H2O。19、Zn－2e－=Zn2＋鐵參與反應，被氧化生成Fe2＋和Fe3＋正極附近溶液不含Fe2＋和Fe3＋在鋼鐵表面刷一層油漆(其他合理答案均可)2I－＋Cl2=I2＋2Cl－5Cl2＋I2＋6H2O=10Cl－＋2IO3—＋12H＋Cu(OH)2電解較長時間后，Cu2＋濃度下降，H＋開始放電，溶液pH增大，Cu2＋轉化為Cu(OH)2沉淀【答案解析】

Ⅰ.該裝置能自發進行氧化還原反應而形成原電池，活潑金屬鋅做負極，失電子發生氧化反應生成鋅離子，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，鐵做正極，溶液中氫離子得電子發生還原反應生成氫氣，電極反應式為2H++2e-=H2↑；Ⅱ.該裝置為電解裝置，電解時，氯離子在陽極失電子發生氧化反應生成氯氣，電極反應式為2Cl——2e-=Cl2↑，銅離子在陰極上得電子發生還原反應生成銅，電極反應式為Cu2＋＋2e－=Cu。【題目詳解】Ⅰ.（1）該裝置能自發進行氧化還原反應而形成原電池，鋅易失電子而作負極、鐵作正極，負極上電極反應式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；（2）由題給假設可知，假設三為:鐵參與反應，鐵被氧化生成Fe2+、Fe3+。故答案為：鐵參與反應，被氧化生成Fe2+、Fe3+；(3)亞鐵離子和K3[Fe（CN）6]生成藍色沉淀，鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成血紅色溶液，據②、③、④現象知，正極附近溶液不含Fe2+、Fe3+，即鐵不參與反應，故答案為：正極附近溶液不含Fe2+、Fe3+；(4)可以采用物理或化學方法防止金屬被腐蝕，如：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅等，故答案為：在鋼鐵表面刷一層油漆、鍍銅（其他合理答案均可）；Ⅱ.（1）由題意可知，氯氣能氧化碘離子生成碘單質，碘能被氯氣氧化生成碘酸，離子方程式分別為2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+，故答案為：2I-+Cl2=I2+2Cl-、5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+；（2）陰極上電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，當銅離子放電完畢后，氫離子放電，2H++2e-=H2↑，致使該電極附近呈堿性，Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓，故答案為：Cu（OH）2；電解較長時間后，Cu2+濃度下降，H+開始放電，溶液pH增大，Cu2+轉化為Cu（OH）2。【答案點睛】注意氯氣能氧化碘離子生成碘單質，碘也能被氯氣氧化生成碘酸是解答的關鍵，也是易錯點。20、硫化氫的揮發H2S+I2=2HI+S↓向氫硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液剛好呈藍色S或硫氫硫酸被空氣中氧氣氧化防止因通入空氣過快而使硫化氫大量揮發硫化氫自身分解確證生成的氣體是氫氣【答案解析】

（1）因為硫化氫氣體溶于水生成氫硫酸，所以氫硫酸具有一定的揮發性，且能被空氣中的氧氣氧化而生成硫。實驗一（見圖一）中，溶液未見渾濁，說明濃度的減小不是由被氧化引起的。（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸發生置換反應，生成硫和水。使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應，應使用指示劑。（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現的渾濁只能為硫引起。（4）實驗三中，氫硫酸