2023高考化學模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、1875年科學家布瓦博德朗發現了一種新元素，命名為“鎵”，它是門捷列夫預言的元素類鋁。Ga(鎵)和As(砷)在周期表的位置如圖，下列說法不正確的是AlPGaAsA．Ga的原子序數為31B．堿性：Al(OH)3<Ga(OH)3C．簡單離子半徑r(Ga3+)>r(As3-)>r(P3-)D．GaAs可制作半導體材料，用于電子工業和通訊領域2、向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，完全溶解后再加入bg鐵粉，充分反應后過濾得到濾液和固體cg。下列說法正確的是A．若a＞c，則濾液中可能含三種金屬離子，且b可能小于cB．若a＞c，則cg固體中只含一種金屬，且b可能大于cC．若a＜c，則cg固體含兩種金屬，且b可能與c相等D．若a=c，則濾液中可能含兩種金屬離子，且b可能小于c3、已知H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)＋CO2(g)=COS(g)＋H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，經過4min達到平衡，平衡時水的物質的量分數為2%，則下列說法不正確的是()A．CO2的平衡轉化率α＝2.5%B．用H2S表示該反應的速率為0.001mol·L－1·min－1C．在620K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為3%，說明該平衡正向移動了D．反應過程中混合氣體平均摩爾質量始終不變4、在使用下列各實驗裝置時，不合理的是A．裝置①用于分離CCl4和H2O的混合物B．裝置②用于收集H2、CO2、Cl2等氣體C．裝置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④用于收集NH3，并吸收多余的NH35、假定NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．常溫下，46g乙醇中含C-H鍵的數目為6NAB．1mol/L的K2SO4溶液中含K+的數目為2NAC．標準狀況下，22.4L氦氣中含質子的數目為4NAD．1molHNO3被還原為NO轉移電子的數目為3NA.6、我國古代的青銅器工藝精湛，有很高的藝術價值和歷史價值。下列說法不正確的是（）A．我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早B．將青銅器放在銀質托盤上，青銅器容易生成銅綠C．《本草綱目》載有名“銅青”之藥物，銅青是銅器上的綠色物質，則銅青就是青銅D．用蜂蠟做出銅器的蠟模，是古代青銅器的鑄造方法之一，蜂蠟的主要成分是有機物7、關于化合物2?苯基丙烯（），下列說法正確的是A．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B．可以發生加成聚合反應C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯8、1L某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為0.1mol·L—1，向混合溶液中滴加0.1mol·L—1某溶液Z，所得沉淀的物質的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）A．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸9、t℃時，將0.5mol/L的氨水逐滴加入10.00mL0.5mol/L鹽酸中，溶液中溫度變化曲線Ⅰ、pH變化曲線Ⅱ與加入氨水的體積的關系如下圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列說法正確的是A．Kw的比較：a點比b點大B．b點氨水與鹽酸恰好完全反應，且溶液中c（NH4+）=c（Cl─）C．c點時溶液中c（NH4＋）=c（Cl─）=c（OH─）=c（H＋）D．d點時溶液中c（NH3?H2O）＋c（OH─）=c（Cl─）+c（H＋）10、下列有關化學用語表示正確的是A．甲酸乙酯的結構簡式：CH3OOCCH3 B．Al3+的結構示意圖：C．次氯酸鈉的電子式： D．中子數比質子數多1的磷原子：11、將Na2O2與過量NaHCO3混合固體在密閉容器中充分加熱反應后，排出氣體后最終剩余固體是（）A．NaOH和Na2O2 B．NaOH和Na2CO3C．Na2CO3 D．Na2O212、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．使甲基橙呈紅色的溶液：Fe2＋、Mg2＋、SO42-、Cl?B．使KSCN呈紅色的溶液：Al3＋、NH4+、S2?、I?C．使酚酞呈紅色的溶液：Mg2＋、Cu2＋、NO3-、SO42-D．由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、NO3-、HCO3-13、分別向體積均為100mL、濃度均為1mol/L的NaClO、NaOH、CH3COONa的三種溶液中通入CO2，測得各溶液中n(HCO3-)的變化如下圖所示：下列分析正確的是A．CO2通入NaClO溶液的反應：2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClOB．CO2通入CH3COONa溶液的反應：CO2+H2O+CH3COO-=HCO3-+CH3COOHC．通入n(CO2)=0.06mol時，NaOH溶液中的反應：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．通入n(CO2)=0.03mol時，三種溶液中：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03mol14、鄰甲基苯甲酸主要用于農藥、醫藥及有機化工原料的合成，其結構簡式為，下列關于該物質的說法正確的是（）。A．該物質能與溴水生成白色沉淀B．該物質含苯環的同分異構體中能水解且含有甲基的共5種C．1mol該物質最多能與4molH2生加成反應D．該物質中所有原子共平面15、向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的質量與滴入NaOH(aq)的體積關系如圖。原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質的量之比為A． B． C． D．16、下列實驗操作、現象與結論均正確的是（）選項操作現象結論A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固體溶液顏色變淺FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡向逆反應方向移動B向酸性高錳酸鉀溶液中加入過量的FeI2固體反應后溶液變黃反應后溶液中存在大量Fe3+C取3mL

1mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1mol·L-1MgCl2溶液,再加入3滴1mol·L-1FeCl3溶液出現紅褐色沉淀Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大D常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅,前者紅色更深結合質子的能力：CO32->HCO3-A．A B．B C．C D．D17、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如下圖。下列有關該物質的說法正確的是A．分子式為C3H2O3B．分子中含6個σ鍵C．分子中只有極性鍵D．8.6g該物質完全燃燒得到6.72LCO218、下列對有關實驗操作及現象的結論或解釋正確的是選項實驗操作實驗現象結論或解釋A向H2O2溶液中滴加FeCl3溶液產生大量氣泡FeCl3催化H2O2的分解B將酸性KMnO4溶液滴入丙烯醛中溶液的紫紅色褪去丙烯醛中含有碳碳雙鍵C向某溶液中滴加稀H2SO4溶液產生有刺激性氣味的氣味原溶液中一定含有SO32-D向某溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口檢驗試紙不變藍原溶液中一定不含有NH4+A．A B．B C．C D．D19、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數均為2NAB．常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-與NH4+數目均為NAC．0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應生成HCl分子數為0.1NAD．100g34%的H2O2中加入MnO2充分反應轉移電子數為2NA20、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核電荷數依次增大，X2-與Y+有相同的電子層結構，Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，W的單質有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列說法正確的是A．原子最外層電子數：X>Y>Z B．單質沸點：Y>Z>WC．離子半徑：Y+>X2- D．Y與W形成的化合物的水溶液顯堿性21、已知：苯酚與Fe3+在溶液中存在可逆反應：Fe3++6C6H5OHH3Fe(OC6H5)6+3H+，其中H3Fe(OC6H5)6顯紫色。實驗如下：下列說法不正確的是：A．i是空白對照實驗B．向ii中滴加幾滴濃鹽酸，溶液顏色變淺C．iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4D．苯酚在苯中的溶解性小于在CCl4中的溶解性22、下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是：A．淀粉→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）B．纖維素（水解）→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）C．植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D．酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質二、非選擇題(共84分)23、（14分）M為一種醫藥的中間體，其合成路線為：（1）A的名稱____。（2）C中含有的含氧官能團名稱是____。（3）F生成G的反應類型為____。（4）寫出符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式____①能發生銀鏡反應②遇到FeCl3溶液顯紫色③苯環上一氯代物只有兩種（5）H與乙二醇可生成聚酯，請寫出其反應方程式____（6）寫出化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應的化學方程式____（7）參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）為原料，合成，寫出合成路線流程圖（無機試劑任選）____。24、（12分）某課題組的研究人員用有機物A、D為主要原料，合成高分子化合物F的流程如圖所示：已知：①A屬于烴類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13。②D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發生顯色反應。③請回答以下問題：（1）A的結構簡式為________。（2）反應①的反應類型為________，B中所含官能團的名稱為______。（3）反應③的化學方程式是_______________。（4）D的核磁共振氫譜有_______組峰；D的同分異構體中，屬于芳香族化合物的還有________(不含D)種。（5）反應④的化學方程式是____________。（6）參照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇為原料(無機試劑任選)制備化工產品設計合理的合成路線__________。合成路線流程圖示例：CH3CH2OHCH3CH2OOCCH325、（12分）化合物M{[(CH3COO)2Cr]2·2H2O，相對分子質量為376}不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備該化合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發生的相關反應如下：Zn(s)+2HCl(aq)===ZnCl2(aq)+H2(g)2CrCl3(aq)+Zn(s)===2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)2Cr2+(aq)+4CH3COO－(aq)+2H2O(l)===[Cr(CH3COO)2]2?2H2O(s)請回答下列問題：（1）儀器1的名稱是__________。（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是__________(填序號)；目的是_______。A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入B．先加三氯化鉻溶液，－段時間后再加鹽酸C．先加鹽酸，－段時間后再加三氯化鉻溶液（3）為使生成的CrCl2溶液與醋酸鈉溶液順利混合，應關閉閥門__________(填“A”或“B”，下同)，打開閥門___________________。（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與醋酸鈉溶液反應外，另－個作用是__________________________。26、（10分）正丁醚可作許多有機物的溶劑及萃取劑，常用于電子級清洗劑及用于有機合成。實驗室用正丁醇與濃H2SO4反應制取，實驗裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應原理與有關數據：反應原理：2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O副反應：C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O物質相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性水50%硫酸其它正丁醇74-89.8117.7微溶易溶二者互溶正丁醚130-98142.4不溶微溶實驗步驟如下：①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2SO4,再加兩小粒沸石，搖勻。②加熱攪拌，溫度上升至100~ll0℃開始反應。隨著反應的進行，反應中產生的水經冷凝后收集在水分離器的下層，上層有機物至水分離器支管時，即可返回燒瓶。加熱至反應完成。③將反應液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無水氯化鈣干燥，過濾，蒸餾，得正丁醚的質量為Wg。請回答：（1）制備正丁醚的反應類型是____________，儀器a的名稱是_________。（2）步驟①中藥品的添加順序是，先加______（填“正丁醇”或“濃H2SO4”），沸石的作用是___________________。（3）步驟②中為減少副反應，加熱溫度應不超過_________℃為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是________。如何判斷反應已經完成？當_____時，表明反應完成，即可停止實驗。（4）步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去______________。本實驗中，正丁醚的產率為_____（列出含W的表達式即可）。27、（12分）圖A裝置常用于實驗室制備氣體(1)寫出實驗室用該裝置制備O2化學方程式__________________________________。(2)若利用該裝置制備干燥NH3，試管中放置藥品是_______________(填化學式)；儀器a中放置藥品名稱是________。(3)圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是_______。儀器b名稱是_________。有學生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3，請說明該方法制取NH3的原因。______________________________________________________________(4)學生甲按圖所示探究氨催化氧化①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變為紅棕色。下列敘述正確的是_________A．如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小B．錐形瓶必須干燥C．收集氨氣時間越長，紅棕色現象越明顯D．銅絲能保持紅熱②學生乙對學生甲的實驗提出了異議，認為實驗中產生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認為學生乙的說法合理嗎？請你設計一個簡單實驗證明學生乙的說法是否正確。_____________________________________。28、（14分）由A和C為原料合成治療多發性硬化癥藥物H的路線如下：已知：①A能與NaHCO3溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1。②NaBH4能選擇性還原醛、酮，而不還原—NO2。回答下列問題：(1)A的化學名稱為________，D的結構簡式為_______。(2)H的分子式為_______，E中官能團的名稱為_______。(3)B→D、E→F的反應類型分別為_______。(4)F→G的化學方程式為________。(5)與C互為同分異構體的有機物的結構簡式為_______(核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:3:1:1)。(6)設計由B和為原料制備具有抗腫瘤活性藥物的合成路線__________。29、（10分）為了紀念元素周期表誕生150周年，聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”。回答下列問題：(1)Ag與Cu在同一族，則Ag在周期表中_____（填“s”、“p”、“d”或“ds”）區。[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s軌道和5p軌道以sp雜化成鍵，則該配離子的空間構型是_____。(2)表中是Fe和Cu的部分電離能數據：請解釋I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因：______。元素FeCu第一電離能I1/kJ·mol－1759746第二電離能I2/kJ·mol－115611958(3)亞鐵氰化鉀是食鹽中常用的抗結劑，其化學式為K4[Fe(CN)6]。①CN-的電子式是______；1mol該配離子中含σ鍵數目為______。②該配合物中存在的作用力類型有______（填字母）。A．金屬鍵B．離子鍵C．共價鍵D．配位鍵E．氫鍵F．范德華力(4)MnO的熔點(1660℃)比MnS的熔點(1610℃)高，其主要原因是________。(5)第三代太陽能電池利用有機金屬鹵化物碘化鉛甲胺(CH3NH3PbI3)半導體作為吸光材料，CH3NH3PbI3具有鈣鈦礦(AMX3)的立方結構，其晶胞如圖所示。①AMX3晶胞中與金屬陽離子(M)距離最近的鹵素陰離子(X)形成正八面體結構，則M處于_______位置，X處于______位置（限選“體心”、“頂點”、“面心”或“棱心”進行填空）。③CH3NH3PbI3晶體的晶胞參數為anm，其晶體密度為dg·cm-3，則阿伏加德羅常數的值NA的計算表達式為_________。

參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

A.Al是13號元素，Ga位于Al下一周期同一主族，由于第四周期包括18種元素，則Ga的原子序數為13+18=31，A正確；B.Al、Ga是同一主族的元素，由于金屬性Al<Ga，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強，所以堿性：Al(OH)3<Ga(OH)3，B正確；C.電子層數相同的元素，核電荷數越大，離子半徑越小，電子層數不同的元素，離子核外電子層數越多，離子半徑越大，Ga3+、P3-離子核外有3個電子層，As3-離子核外有4個電子層，所以離子半徑：r(As3-)>r(P3-)>r(Ga3+)，C錯誤；D.GaAs導電性介于導體和絕緣體之間，可制作半導體材料，因此廣泛用于電子工業和通訊領域，D正確；故合理選項是C。2、B【答案解析】

在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向氯化鐵溶液中加入ag銅粉，反應為2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；完全溶解后再加入bg鐵粉，充分反應后過濾得到濾液和固體cg，可能發生反應為2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，根據發生的反應分析。【題目詳解】發生的化學反應有三個，化學方程式如下：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2；CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu；2FeCl3+Fe＝3FeCl2，則A．若a＞c，加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來，由方程式CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu可知，56gFe可以置換64gCu，所以b一定小于c，選項A錯誤；B．若a＞c，加入的鐵是不足量的，此時溶液中還有部分銅未完全置換出來，cg固體中只含一種金屬Cu，由方程式CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu可知，b一定小于c，選項B錯誤；C．若a＜c，加入的鐵是過量的，溶液中只有Fe2+，cg固體中含兩種金屬Fe、Cu，由方程式2FeCl3+Fe＝3FeCl2、CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu可知b可能與c相等，選項C正確；D．若a=c，加入的鐵恰好把銅離子完全置換出來，溶液中只有Fe2+，選項D錯誤。答案選C。【答案點睛】本題考查了Fe、Cu及其化合物之間的反應，注意把握Fe與銅離子、鐵離子之間的反應，側重于考查學生的分析判斷能力。3、A【答案解析】

根據題意列出三段式，如下：根據平衡時水的物質的量分數為2%，則，故x=0.004mol/L，A、CO2的平衡轉化率α==10%，選項A不正確；B、用H2S表示該反應的速率為0.001mol·L－1·min－1，選項B正確；C、當溫度升高到620K時，平衡后水的物質的量分數為3%，可知溫度升高平衡向正反應方向移動了，選項C正確；D、由于反應前后都為氣體，且為氣體體積不變的反應，反應過程中混合氣體平均摩爾質量始終不變，選項D正確。答案選A。4、D【答案解析】

A．CCl4和H2O的混合物分層，則圖中分液裝置可分離，選項A正確；B．短導管進入可收集密度比空氣小的氣體，長導管進入可收集密度比空氣大的氣體，則圖中裝置可收集H2、CO2、Cl2等氣體，選項B正確；C．四氯化碳的密度比水大，在下層，可使氣體與水不能直接接觸，則裝置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，選項C正確；D．不能利用無水氯化鈣干燥氨氣，應選堿石灰干燥，選項D錯誤；答案選D。【答案點睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、氣體的收集、防止倒吸等，把握圖中裝置的作用及實驗基本技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查。5、D【答案解析】

A．一個乙醇分子中含有5個C-H鍵，常溫下，46g乙醇為1mol，含C-H鍵的數目為5NA，故A錯誤；B．1mol/L的K2SO4溶液的體積未知，含K+的物質的量不能確定，則K+數目也無法確定，故B錯誤；C．氦氣為稀有氣體，是單原子分子，一個氦氣分子中含有2個質子，標準狀況下，22.4L氦氣為1mol，含質子的數目為2NA，故C錯誤；D．HNO3中氮元素的化合價由+5價變為+2價，轉移3個電子，則1molHNO3被還原為NO，轉移電子的數目為1mol×3×NA/mol=3NA，故D正確；.答案選D。【答案點睛】計算轉移的電子數目時，需判斷出元素化合價的變化，熟練應用關于物質的量及其相關公式。6、C【答案解析】

A.金屬大規模被使用的先后順序跟金屬的活動性關系最大，金屬性越弱的金屬使用越早，所以我國使用青銅器的時間比使用鐵器、鋁器的時間均要早，故A正確；B.Cu比Ag活潑，將青銅器放在銀質托盤上，構成原電池，銅為負極，青銅器容易生成銅綠，故B正確；C.銅在空氣中長時間放置，會與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應生成堿式碳酸銅，因此《本草綱目》載有名“銅青”之藥物，銅青就是銅銹蝕生成的堿式碳酸銅，故C錯誤；D.蜂蠟的主要成分是酸類、游離脂肪酸、游離脂肪醇和碳水化合物，主要成分是有機物，故D正確；故選C。7、B【答案解析】

2-苯基丙烯的分子式為C9H10，官能團為碳碳雙鍵，能夠發生加成反應、氧化反應和加聚反應。【題目詳解】A項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發生加聚反應生成聚2-苯基丙烯，故B正確；C項、有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C錯誤；D項、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機溶劑甲苯，故D錯誤。故選B。【答案點睛】本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構，掌握各類反應的特點，并會根據物質分子結構特點進行判斷是解答關鍵。8、A【答案解析】

A.NaAlO2和Ba(OH)2均為0.1mol，加入等濃度的硫酸，加入的硫酸中的H+和溶液中的OH-生成水，同時SO42-和Ba2+生成BaSO4沉淀，當加入1L硫酸溶液時恰好和Ba(OH)2反應，生成0.1molBaSO4，再加入0.5LH2SO4溶液時，加入的0.1molH+恰好和溶液中的0.1molAlO2-完全反應：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，生成0.1molAl(OH)3沉淀。再加入1.5LH2SO4溶液，加入的0.3molH+把生成0.1molAl(OH)3沉淀溶解：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，和圖像相符，故A選；B.AlCl3和MgCl2均為0.1mol，共需要和0.5mol氫氧化鈉反應生成沉淀，即需要5L氫氧化鈉溶液才能使沉淀達到最多，和圖像不符，故B不選；C.AlCl3和FeCl3均為0.1mol，共需要0.6molNaOH和它們反應生成沉淀，即需要6LNaOH溶液才能使沉淀達到最多，和圖像不符，故C不選；D.NaAlO2和BaCl2各0.1mol，先加入0.5L硫酸，即0.05mol硫酸，加入的0.1molH+和溶液中的0.1molAlO2-恰好完全反應生成0.1molAl(OH)3沉淀，同時加入的0.05molSO42-和溶液中的Ba2+反應生成BaSO4沉淀。溶液中的Ba2+有0.1mol，加入的SO42-為0.05mol，所以生成0.05molBaSO4沉淀，還剩0.05molBa2+。此時沉淀的物質的量為0.15mol。再加入0.5LH2SO4溶液，加入的0.1molH+恰好把生成的0.1molAl(OH)3沉淀溶解，同時加入的0.05molSO42-恰好和溶液中剩余的0.05molBa2+生成0.05molBaSO4沉淀，此時溶液中的沉淀的物質的量為0.1mol，和圖像不符，故D不選。故選A。9、D【答案解析】

A．據圖可知b點的溫度比a點高，水的電離吸熱，所以b點Kw更大，故A錯誤；B．據圖可知b點加入10mL0.5mol/L的氨水，與10.00mL0.5mol/L鹽酸恰好完全反應，所以溶液中的溶質為NH4Cl，由于銨根會發生水解，所以c(NH4+)<c(Cl─)，故B錯誤；C．c點溶液為中性，溶液中存在電荷守恒c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl─)+c(OH─)，溶液呈中性，所以c(H＋)=c(OH─)，c(NH4＋)=c(Cl─)，溶液中整體c(NH4＋)=c(Cl─)>c(OH─)=c(H＋)，故C錯誤；D．d點加入20mL0.5mol/L的氨水，所以溶液中的溶質為等物質的量的NH4Cl和NH3?H2O，溶液中存在電荷守恒：c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl─)+c(OH─)，物料守恒：2c(Cl─)=c(NH4＋)+c(NH3?H2O)，二式聯立可得c(NH3?H2O)＋c(OH─)=c(Cl─)+c(H＋)，故D正確；故答案為D。10、D【答案解析】

A.甲酸乙酯的結構簡式：HCOOCH2CH3，故錯誤；B.Al3+的結構示意圖：，故錯誤；C.次氯酸鈉的電子式：，故錯誤；D.中子數比質子數多1的磷原子含有16個中子，質量數為31，符號為：，故正確。故選D。【答案點睛】掌握電子式的書寫方法，離子化合物的電子式中含有電荷和括號，每個原子符號周圍一般滿足8電子結構。分清原子之間的共用電子對的數值和寫法。11、C【答案解析】

加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，分別與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氫氧化鈉，當碳酸氫鈉過量時，生成二氧化碳過量，最終產物為碳酸鈉。【題目詳解】加熱時碳酸氫鈉分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水與過氧化鈉反應，當碳酸氫鈉過量時，生成二氧化碳、水均過量，則反應后生成的固體中不可能存在過氧化鈉，過氧化鈉先與過量的二氧化碳反應生成碳酸鈉，則最終產物為碳酸鈉；故答案選C。12、A【答案解析】

A．能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，該組離子之間不反應，能大量共存，選項A符合題意；B.使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3＋，Fe3＋、Al3＋均可與S2?發生雙水解產生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存，選項B不符合題意；C.使酚酞呈紅色的溶液呈堿性，Mg2＋、Cu2＋與氫氧根離子反應生成沉淀而不能大量存在，選項C不符合題意；D.由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，HCO3-均不能大量存在，選項D不符合題意；答案選A。13、D【答案解析】

A.次氯酸的酸性大于碳酸氫根離子，所以反應生成次氯酸和碳酸氫根離子，則少量二氧化碳通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，A錯誤；B.碳酸的酸性比醋酸弱，CO2通入CH3COONa溶液不反應，B錯誤；C.n(NaOH)=0.1mol，通入n(CO2)=0.06mol，反應產物為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉，反應的離子方程式：5OH-+3CO2=2CO32-+HCO3-+2H2O，C錯誤；D.通入n(CO2)=0.03mol，三種溶液中存在碳元素的物料守恒得到：n(HCO3-)+n(CO32-)+n(H2CO3)=0.03moll，D正確；故合理選項是D。14、B【答案解析】

A．鄰甲基苯甲酸中不含酚羥基，不能與溴水生成白色沉淀，故A錯誤；B．能水解說明含有酯基，甲酸酯基與甲基處于鄰、間、對位有3種，再加上苯甲酸甲酯和乙酸苯酯一共5種，故B正確；C．該物質中只有苯環與氫氣加成，則1mol該物質最多能與3mol氫氣發生加成反應，故C錯誤；D．甲基碳屬于飽和碳原子，其與周圍四個原子構成空間四面體結構，不能全部共面，故D錯誤。綜上所述，答案為B。【答案點睛】能與氫氣發生加成反應是有苯環、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮，注意酯基和羧基不與氫氣發生加成反應。15、D【答案解析】

向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0-amL，沉淀的質量為0g；FeCl3只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉化為Fe(OH)3沉淀，從amL開始，bmL時沉淀完全．bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產生Mg(OH)2沉淀，結合Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓、Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓計算判斷。【題目詳解】向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先發生反應NaOH+HCl=NaCl+H2O，即為圖象中0?amL，沉淀的質量為0g；FeCl3只能在酸性較強的溶液中存在，當酸性減弱時，會轉化為Fe(OH)3沉淀，從amL開始，bmL時沉淀完全。bmL時，溶液仍然呈酸性，到cmL時，才開始產生Mg(OH)2沉淀，令氫氧化鈉濃度為xmol/L，Fe3+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(b?a)mL，結合Fe3++3OH?═Fe(OH)3↓可知，溶液中n(Fe3+)=×(b?a)×10?3L×xmol/L，Mg2+完全沉淀消耗氫氧化鈉為(d?c)mL，結合Mg2++2OH?═Mg(OH)2↓可知，溶液中n(Mg2+)=×(d?c)×10?3L×xmol/L，故原混合溶液中n(MgCl2)：n(FeCl3)=×(d?c)×10?3L×xmol/L：×(b?a)×10?3L×xmol/L=，D項正確；答案選D。16、D【答案解析】A、發生的離子反應：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入KCl固體，平衡不移動，故A錯誤；B、酸性高錳酸鉀溶液可將Fe2＋氧化為Fe3＋，將I－氧化成I2，Fe3＋、I2在溶液種都顯黃色，故B錯誤；C、因為加入NaOH是過量，再滴入3滴FeCl3溶液，Fe3＋與過量的NaOH溶液生成Fe(OH)3，不能說明兩者溶度積大小，故C錯誤；D、Na2CO3、NaHCO3的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，說明CO32－水解的程度比HCO3－大，即CO32－結合H＋能力強于HCO3－，故D正確。17、A【答案解析】

A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個氫原子，所以分子式為C3H2O3，故A正確；B、分子中的單鍵為σ鍵，一共有8個，故B錯誤；C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；D、此選項沒有說明溫度和壓強，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯誤。此題選C。18、A【答案解析】

A.H2O2溶液中沒有加FeCl3溶液前幾乎無氣泡產生，加入后產生大量氣泡，說明FeCl3對H2O2的分解起催化作用，A正確；B.醛基、碳碳雙鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此不能根據溶液的紫紅色褪去來確定丙烯醛中含有碳碳雙鍵，B錯誤；C.向某溶液中滴加稀H2SO4溶液，產生有刺激性氣味的氣體，原溶液可能含有SO32-，也可能含有HSO3-或S2O32-等離子，C錯誤；D.若溶液中含有NH4+，由于溶液稀，反應產生NH3?H2O，也不能放出氨氣，因此不能看到濕潤的紅色石蕊試紙變為藍色，D錯誤；故合理選項是A。19、C【答案解析】

A．金剛石中平均1個碳原子形成2個共價鍵，石墨中平均1個碳原子形成1.5個共價鍵，因此12g金剛石與12g石墨所含共價鍵數不相等，A錯誤；B．常溫下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液顯中性，根據電荷守恒守恒可知HCOO-與NH4+的濃度相等，但由于二者均水解，所以數目均小于NA，B錯誤；C．0.1molCl2與0.2molCH4光照充分反應根據氯原子守恒可知生成HCl分子數為0.1NA，C正確；D．100g34%的H2O2（物質的量是1mol）中加入MnO2充分反應生成0.5mol氧氣，轉移電子數為NA，D錯誤；答案選C。20、D【答案解析】

Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，則Z為Al，X2-與Y+有相同的電子層結構，則X為O，Y為Na，W的單質有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一，則W為S，以此解題。【題目詳解】根據分析，X為O、Y為Na、Z為Al、W為S；A．X為O，最外層電子數為6，Y為Na，最外層電子數為1，Z為Al，最外層電子數為3，原子最外層電子數：X>Z>Y，故A錯誤；B．Y為Na、Z為Al、W為S，鋁的原子半徑與鈉相比較小，且其價電子數較多，故金屬鍵較強，則鋁的熔點高于鈉，即單質沸點：Z>Y，故B錯誤；C．X為O、Y為Na，X2-與Y+有相同的電子層結構，核電荷數越大，半徑越小，離子半徑：Y+<X2-，故C錯誤；D．Y為Na、W為S，Y與W形成的化合物為硫化鈉，屬于強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，故D正確；答案選D。【答案點睛】酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出W是硫。21、D【答案解析】

A．通過i觀察iiiii、iv中發生的變化，達到空白對照的目的，故A正確；B．向ii中滴加幾滴濃鹽酸，增大H+濃度，平衡逆向移動，H3Fe(OC6H5)6濃度降低，溶液顏色變淺，故B正確；C．苯的密度比水，CCl4的密度比水大，故iii、iv中無色層中的溶劑分別為苯和CCl4，故C正確；D．iii中加入苯后水溶液層呈淺紫色，而iv中加入CCl4后水溶液層呈紫色，說明苯酚更易溶解于苯，導致平衡逆向移動，水溶液的顏色變淺，即苯酚在苯中的溶解性大于在CCl4中的溶解性，故D錯誤；故答案為D。22、B【答案解析】

A.淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；B.人體內沒有水解纖維素的酶，它在人體內主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，不能被消化功能，故B錯誤；C.植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯烴的性質，能使Br2/CCl4褪色，故C正確；D.酶是蛋白質，具有高選擇性和催化性能，故D正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、甲苯醛基取代反應、（也可寫成完全脫水）【答案解析】

(l)根據圖示A的結構判斷名稱；(2)根據圖示C的結構判斷含氧官能團名稱；(3)根據圖示物質結構轉化關系，F在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發生取代反應生成G；(4)D的結構為，①能發生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，②遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結構中含有酚羥基，③苯環上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，根據以上條件書寫D同分異構體的結構簡式；(5)H與乙二醇在催化劑作用下發生縮聚反應生成聚酯；(6)結合流程圖中I和E的反應機理書寫化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應的化學方程式；(7)參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）與溴單質發生1，4加成，生成，在堿性條件下水解生成，再經過催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化劑，發生分子內脫水生成，最后和氨氣反應生成。【題目詳解】(l)根據圖示，A由苯環和甲基構成，則A為甲苯；(2)根據圖示，C中含有的含氧官能團名稱是醛基；(3)根據圖示物質結構轉化關系，F在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發生取代反應生成G；(4)D的結構為，①能發生銀鏡反應，說明分子中含有醛基，②遇到FeCl3溶液顯紫色說明分子結構中含有酚羥基，③苯環上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對位，則D同分異構體的結構簡式為或；(5)H與乙二醇可生成聚酯，其反應方程式（也可寫成完全脫水）；(6)化合物I與尿素（H2N-CO-NH2）以2:1反應的化學方程式；(7)參考題中信息，以1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）與溴單質發生1，4加成，生成，在堿性條件下水解生成，再經過催化氧化作用生成，用五氧化二磷做催化劑，發生分子內脫水生成，最后和氨氣反應生成，則合成路線為：。24、CH≡CH加成反應碳碳雙鍵、酯基54【答案解析】

A屬于烴類化合物，在相同條件下，A相對于H2的密度為13，則A的相對分子質量為26，其分子式為C2H2，應為乙炔，結構簡式為CH≡CH；B在催化劑作用下發生加聚反應生成，結合B的分子式C4H6O2，可知B的結構簡式為CH2=CHOCOCH3，說明A和CH3COOH發生加成反應生成了B；再在NaOH的水溶液中發生水解生成的C應為；D的分子式為C7H8O，遇FeCl3溶液不發生顯色反應，再結合D催化氧化生成了，可知D為苯甲醇，其結構簡式為；苯甲醛再和CH3COOH發生信息③的反應生成的E為，C和E發生酯化反應生成高分子化合物F為；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續氧化生成的乙酸與乙醛發生加成反應生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發生酯化反應即可得到。【題目詳解】(1)A的分子式為C2H2，應為乙炔，結構簡式為CH≡CH；(2)反應①CH≡CH和CH3COOH發生加成反應生成了CH2=CHOCOCH3，反應類型為加成反應；B為CH2=CHOCOCH3，所含官能團的名稱為碳碳雙鍵和酯基；(3)反應③是在

NaOH的水溶液中發生水解反應，反應化學方程式是；(4)D為，有5種等效氫，核磁共振氫譜有5組峰，峰面積比為1:2:2:2:1；D的同分異構體中，屬于芳香族化合物的還包括苯甲醚、對甲苯酚、鄰甲苯酚和間甲苯酚，共4種；(5)反應④是C和E發生酯化反應生成高分子化合物F為，反應的化學方程式是；(6)以乙醇和苯乙醇為原料制備可利用乙醇連續氧化生成的乙酸與乙醛發生加成反應生成CH3CH=CHCOOH，最后再與苯乙醇發生酯化反應即可得到，具體的合成路線為：。【答案點睛】常見依據反應條件推斷反應類型的方法：(1)在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。(2)在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代烴的消去反應。(3)在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。(4)能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。(5)能與H2在Ni作用下發生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。(6)在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應。(7)與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。(8)在稀H2SO4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。(9)在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。25、分液漏斗C讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2，把裝置中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化BA過量的鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2【答案解析】

（1）根據儀器結構特征，可知儀器1為分液漏斗；（2）二價鉻不穩定，極易被氧氣氧化，讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2，讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化，故先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液，故答案為C；讓鋅粒與鹽酸先反應產生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化；（3）利用生成氫氣，使裝置內氣體增大，將CrCl2溶液壓入裝置3中與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門B，打開閥門A；（4）鋅粒要過量，其原因除了讓產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是：過量的鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2。【答案點睛】本題考查物質制備實驗方案的設計，題目難度中等，涉及化學儀器識別、對操作的分析評價、產率計算、溶度積有關計算、對信息的獲取與運用等知識，注意對題目信息的應用，有利于培養學生分析、理解能力及化學實驗能力。26、取代反應（直形）冷凝管正丁醇防暴沸或防止反應液劇烈沸騰135提高正丁醚的產率或正丁醇的轉化率分水器中水（或有機物）的量（或液面）不再變化正丁醇【答案解析】

⑴根據反應方程式2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O，分析得到制備正丁醚的反應類型，根據圖中裝置得出儀器a的名稱。⑵步驟①中藥品的添加順序是，根據溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，燒瓶中是液體與液體加熱需要沸石防暴沸。⑶根據題中信息，生成副反應在溫度大于135℃；該反應是可逆反應，分離出水，有利于平衡向正反應方向移動；水分離器中是的量不斷增加，當水分離器中水量不再增加時表明反應完成。⑷根據題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸；根據2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質的量，再計算正丁醚的產率。【題目詳解】⑴根據反應方程式2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O，分析得到制備正丁醚的反應類型是取代反應，根據圖中裝置得出儀器a的名稱是(直形)冷凝管；故答案為：取代反應；(直形)冷凝管。⑵步驟①中藥品的添加順序是，根據溶液的稀釋，密度大的加到密度小的液體中，因此先加正丁醇，燒瓶中是液體與液體加熱，因此沸石的作用是防暴沸或防止反應液劇烈沸騰；故答案為：正丁醇；防暴沸或防止反應液劇烈沸騰。⑶根據題中信息，生成副反應在溫度大于135℃，因此步驟②中為減少副反應，加熱溫度應不超過135℃為宜。該反應是可逆反應，分離出水，有利于平衡向正反應方向移動，因此使用水分離器不斷分離出水的目的是提高正丁醚的產率或正丁醇的轉化率。水分離器中水的量不斷增加，當水分離器中水量不再增加時或則有機物的量不再變化時，表明反應完成，即可停止實驗；故答案為：135；提高正丁醚的產率或正丁醇的轉化率；分水器中水(或有機物)的量(或液面)不再變化。⑷根據題中信息正丁醇易溶于50%硫酸，正丁醚微溶于50%硫酸，因此步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去正丁醇。根據2C4H9OHC4H9OC4H9+H2O理論得到C4H9OC4H9物質的量為0.17mol，則正丁醚的產率為；故答案為：正丁醇；。27、：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；NH4Cl、Ca(OH)2堿石灰乙炔或CH≡CH分液漏斗生石灰與氨水中的水反應發出大量的熱促使氨水分解生成NH3BD現另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象【答案解析】

(1)該裝置為固體加熱制取氧氣，因此可加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物；

(2)實驗室裝置為固+固氣，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，反應產生水，可用堿石灰干燥；(3)圖2裝置為固+液→氣，可用于制備常見的有機氣體乙炔，儀器b分液漏斗，生石灰與氨水中的水反應發出大量的熱促使氨水分解生成NH3；(4)①A．濃氨水揮發，氨氣密度小于空氣；B．氨氣極易溶于水，錐形瓶必須干燥；C．4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2分析；D．該反應為放熱反應，銅絲能保持紅熱；②另取一個錐形瓶，將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察現象。如果無現象，則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成，而不是空氣中氮氣氧化后造成。【題目詳解】(1)該裝置為固體加熱制取氧氣，可加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑，故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑；(2)實驗室裝置為固+固氣，可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣，化學方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O，產物中的水可用堿石灰干燥，故答案為：NH4C