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文檔簡介
課題1酸堿中和反應1核心物質轉化關系圖(常見酸和堿)2中考考點突破考點一酸的常見性質與用途考點二堿的常見性質與用途考點三中和反應考點四酸堿度及pH測定核心物質轉化關系圖(常見酸和堿)①___________________________________②___________________________________寫出對應的化學方程式(“—”表示物質間相互反應,“→”表示由一種物質生成另一種物質):AgNO3
+HCl===AgCl↓
+HNO32HCl+
CaCO3
===
CaCl2+H2O
+CO2↑③__________________________④______________________________寫出對應的化學方程式(“—”表示物質間相互反應,“→”表示由一種物質生成另一種物質):⑤__________________________核心物質轉化關系圖(常見酸和堿)⑥______________________________Fe
+2HCl
===FeCl2
+H2↑Fe
+H2SO4
===FeSO4
+H2↑2HCl+Ca(OH)2
===CaCl2+2H2OFe2O3
+6HCl
===
2FeCl3
+3H2O寫出對應的化學方程式(“—”表示物質間相互反應,“→”表示由一種物質生成另一種物質):核心物質轉化關系圖(常見酸和堿)⑧___________________________________⑦___________________________________Na2CO3+2HCl
===
2NaCl+H2O
+CO2↑H2SO4
+BaCl2===
2HCl
+BaSO4↓寫出對應的化學方程式(“—”表示物質間相互反應,“→”表示由一種物質生成另一種物質):核心物質轉化關系圖(常見酸和堿)⑩______________________________________⑨______________________________________Ca(OH)2
+Na2CO3
===CaCO3↓
+2NaOHNa2CO3
+H2SO4
===
Na2SO4
+H2O
+CO2↑寫出對應的化學方程式(“—”表示物質間相互反應,“→”表示由一種物質生成另一種物質):核心物質轉化關系圖(常見酸和堿)?______________________________________?______________________________________Ca(OH)2
+
CO2
===CaCO3
↓+
H2ONa2CO3
+
Ba(OH)2
===
2NaOH
+
BaCO3↓?_________________________________寫出對應的化學方程式(“—”表示物質間相互反應,“→”表示由一種物質生成另一種物質):?_________________________________核心物質轉化關系圖(常見酸和堿)2NaOH
+CO2===Na2CO3
+H2OFe2O3
+3H2SO4
===Fe2
(SO4)3
+3H2O?________________________________寫出對應的化學方程式(“—”表示物質間相互反應,“→”表示由一種物質生成另一種物質):?________________________________核心物質轉化關系圖(常見酸和堿)H2SO4
+2NaOH
===Na2SO4
+2H2OH2SO4
+CuO
===
CuSO4
+H2O?____________________________________寫出對應的化學方程式(“—”表示物質間相互反應,“→”表示一種物質生成另一種物質):核心物質轉化關系圖(常見酸和堿)2NaOH
+CuSO4
===Cu(OH)2↓
+Na2SO4中考考點突破考點一酸的常見性質與用途1.定義:在水溶液中解離出的陽離子全部是_______的化合物,
即酸→H+
+
酸根離子。氫離子2.常見的酸:常見的酸鹽酸硫酸溶質的化學式______________顏色、狀態無色液體無色液體氣味_________________無味特性濃鹽酸有揮發性(敞口置于空氣中,瓶口出現______)濃硫酸有______、________(能奪取紙張、木材里的水分,生成黑色的炭)用途________、制造藥物、胃液中的______幫助消化等_________、化工原料、濃硫酸作________等HClH2SO4有刺激性氣味白霧吸水性強腐蝕性金屬除銹干燥劑金屬除銹鹽酸【注意】(1)濃酸和稀酸的性質不同,例如濃硫酸有吸水性而稀硫酸沒有,因此在敘述時要說明是濃酸還是稀酸。(2)濃鹽酸和濃硫酸露置于空氣中,溶質質量分數都會_____。濃鹽酸溶質質量_____,溶液質量_____;濃硫酸溶質質量______,溶液質量______。二者都應_____保存。減小減小減小不變增大密封(3)在稀釋濃硫酸時,一定要將_______沿器壁慢慢注入____里,并用玻璃棒不斷攪拌(右圖),攪拌的目的是______________________。不能將水倒入濃硫酸中,因為水的密度比濃硫酸小,會浮在濃硫酸上面,濃硫酸稀釋時放出大量熱,使水沸騰,引起液滴飛濺,造成危險。記憶口訣:酸入水,沿器壁,緩慢倒,不斷攪。(4)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應立即_______________,然后再___________________________。濃硫酸水使產生的熱量迅速擴散用大量水沖洗涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液3.酸的化學性質:酸具有相似的化學性質,是因為酸溶液中都含有相同的陽離子——____。(1)與指示劑反應:酸能使紫色石蕊溶液變為___色,不能使無色酚酞溶液變色。(2)與活潑金屬的反應:規律:酸+活潑金屬→____+______;基本反應類型:_________舉例:①稀鹽酸和鐵反應的化學方程式:________________________現象:_______________________________________________________微觀實質:_____________________________________________________________②稀硫酸和鋅反應的化學方程式:______________________________現象:_________________________微觀實質:________________________________________________________2HCl+Fe===FeCl2+H2↑H+
紅鹽氫氣置換反應固體逐漸減少,有氣泡產生,溶液由無色變為淺綠色鐵原子變成亞鐵離子,氫離子變成氫原子,氫原子結合成氫分子H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑固體逐漸減少,有氣泡產生鋅原子變成鋅離子,氫離子變成氫原子,氫原子結合成氫分子(3)與金屬氧化物的反應:規律:酸+金屬氧化物→____+____;基本反應類型:___________舉例:①稀鹽酸和氧化鐵反應的化學方程式:___________________________現象:_______________________________________②稀硫酸和氧化銅反應的化學方程式:___________________________現象:_____________________________________6HCl+Fe2O3
===
2FeCl3
+3H2O紅棕色固體逐漸溶解,溶液由無色變為黃色黑色固體逐漸溶解,溶液由無色變為藍色鹽水復分解反應H2SO4
+CuO
===
CuSO4
+H2O(4)與堿反應:規律:酸+堿→____+____;基本反應類型:___________舉例:①稀鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式:_________________________現象:___________②稀硫酸和氫氧化鈣反應的化學方程式:__________________________________現象:___________微觀實質:_________________________________鹽水復分解反應HCl+NaOH
===NaCl+H2O無明顯現象
H2SO4
+Ca(OH)2
===CaSO4
+2H2O無明顯現象氫離子與氫氧根離子反應生成水分子(5)與某些鹽的反應:規律:酸+鹽→_____+_____,基本反應類型:___________舉例(共性):①稀硫酸和碳酸鈉反應的化學方程式:_______________________________________現象:___________微觀實質:_________________________________________________②稀鹽酸和碳酸鈣反應的化學方程式:__________________________________
____________
現象:______________________新酸新鹽復分解反應H2O
+CO2↑H2SO4
+Na2CO3
===Na2SO4
+有氣泡產生氫離子與碳酸根離子反應生成水分子和二氧化碳分子2HCl
+CaCO3
===
CaCl2
+H2O
+CO2↑固體減少,有氣泡產生(5)與某些鹽的反應:舉例(差異性):①稀硫酸和氯化鋇溶液反應的化學方程式:_______________________________現象:_____________微觀實質:_____________________________________②稀鹽酸和硝酸銀溶液反應的化學方程式:_____________________________
________
現象:_____________微觀實質:_____________________________________H2SO4
+BaCl2
===2HCl
+BaSO4↓生成白色沉淀HCl
+AgNO3
===AgCl↓
+HNO3生成白色沉淀硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀針對訓練1.(2022湘潭)下列不能與稀鹽酸反應的物質是(
)A.銀
B.氧化銅
C.碳酸鈉
D.氫氧化鉀2.(原創)下列實驗操作或實驗設計不能達到目的的是()AAA.探究分子運動B.鑒別木炭和氧化銅C.除去氧氣中的水蒸氣D.稀釋濃硫酸3.(2022麗水改編)物質的結構決定物質的性質,性質決定用途,現象反映本質。下圖是小科構建的硫酸部分知識網絡,其中“—”表示相連物質能發生化學反應,X與圖中所給物質的類別不同。(1)石蕊溶液在硫酸溶液中顯紅色,該溶液中能使石蕊溶液變紅的離子是_______________。(2)在實驗室中常用濃硫酸作干燥劑,這是利用它的_______。氫離子(或H+)吸水性(3)將稀硫酸加入盛有氧化銅的試管中,觀察到的現象是_______________________________________。(4)X溶液能與稀硫酸反應并產生白色沉淀,寫出產生該現象的一個化學方程式:_________________________________________。黑色固體逐漸溶解,溶液由無色變為藍色H2SO4
+BaCl2
===BaSO4↓
+2HCl(合理即可)4.(2022福建改編)興趣小組的同學用稀鹽酸清洗鐵夾表面的鐵銹(主要成分為氧化鐵),并進行保護處理。(1)除鐵銹的反應屬于___________(填基本反應類型)。(2)鐵夾在稀鹽酸中浸泡一段時間后有氣泡產生,產生氣體的化學方程式為_______________________。(3)將清洗過的鐵夾進行“發藍”處理,形成致密的氧化物保護膜,其主要成分與鐵在氧氣中燃燒的產物相同,該氧化物的化學式為__________。(4)為驗證廢液顯酸性,可選用的一種試劑或用品是______________________。(5)用熟石灰中和廢液中的鹽酸,反應的化學方程式為_____________________________________。復分解反應Fe
+2HCl
===FeCl2
+H2↑Fe3O4石蕊溶液(或
pH試紙)2HCl+Ca(OH)2
===
CaCl2+2H2O5.(2021濰坊改編)構建知識網絡模型是化學學習中的重要方法。圖1是小明同學利用左手構建的酸的化學性質知識網絡。請回答下列問題:(1)圖1中①的現象是_________________。(2)世界衛生組織推廣使用中國傳統廚具鐵鍋,使用鐵鍋炒菜時,放點食醋可以補充人體中構成血紅素的_____(填“Fe2+”或“Fe3+”)。該反應的原理是利用了酸___(填序號“②”“③”“④”或“⑤”)的化學性質。紫色石蕊溶液變紅Fe2+②(3)小明用圖2來說明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的過程,該過程中不發生變化的微粒是___________(用符號表示),該反應的微觀實質可表示為H++OH-
===
H2O。以此類推,當圖1中③是向稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液時,反應的微觀實質用同樣的方法可表示為____________________。(4)圖1中⑤的性質可用于除鐵銹,反應的化學方程式為___________________________。(5)鹽酸、硫酸、食醋具有相似化學性質是因為它們的水溶液中都含有___(用符號表示)。Na+、SO42-Ag++Cl-
===
AgCl↓Fe2O3
+6HCl
===
2FeCl3
+H2OH+6.(原創)已知A~E是初中化學常見的五種物質,它們之間的轉化關系如圖所示。其中A為黑色固體,C由兩種元素組成,D為常見的氧化物,E的水溶液呈堿性。圖中“—”表示兩種物質能發生反應,“→”表示一種物質能通過反應生成另一種物質。分析辨識,回答問題:(1)D的化學式是______________。(2)A與B反應的現象是______________________________________。H2O(或CO2)黑色固體逐漸溶解,溶液
由無色變為藍色(3)A生成D的化學方程式是_____________________________________________________________________。(4)C和E反應的微觀實質是___________________________________________________________________________________________________。CuO
+H2SO4
===
CuSO4
+H2O(或
C+2CuO=====
2Cu+CO2↑,合理即可)氫離子和氫氧根離子反應生成水分子(或氫離子和碳酸根離子反應生成水分子和二氧化碳分子,合理即可)高溫【解析】E的水溶液呈堿性,則E可能是可溶性堿如NaOH、Ca(OH)2
等,或Na2CO3;D為常見的氧化物,且E能反應生成D,則當E為可溶性堿時,D為H2O,當E為Na2CO3時,D為H2O或CO2;C由兩種元素組成,能與可溶性堿或Na2CO3反應,則C為HCl;A為黑色固體,能與HCl反應,且能反應生成H2O或CO2,則A為CuO;B能與可溶性堿或Na2CO3以及CuO反應,且能反應生成HCl,則B為H2SO4。7.(2021鐵嶺改編)化學興趣小組的同學在驗證硫酸的性質時,進行了以下實驗。活動一:探究濃硫酸稀釋過程中的能量變化圖1實驗中,觀察到用石蠟固定在銅片下的乒乓球脫落,此現象說明濃硫酸溶于水_____。放熱活動二:探究溶液濃度對硫酸化學性質的影響圖2實驗中,觀察到很快變黑的是濾紙___(填“A”或“B”),由此可知,硫酸溶液的濃度不同,腐蝕性不同。B活動三:探究稀硫酸的化學性質小組同學按圖3進行實驗。(1)試管1中發生反應的化學方程式為__________________________。(2)試管2中可觀察到的現象是________________________________________。Mg
+H2SO4
===MgSO4
+H2↑紅棕色固體逐漸溶解,溶液由無色變成黃色(3)向試管3中滴加了足量的稀硫酸后仍無明顯現象,要證明二者已經發生反應,可選用____(多選,填字母序號)繼續進行實驗,以達到實驗目的。A.酚酞溶液B.氯化鋇溶液C.硫酸銅溶液AC(4)小組同學將4、5兩支試管反應后的物質倒入同一潔凈的燒杯中,充分反應后過濾,得到無色濾液和白色沉淀。同學們對白色沉淀的成分產生了興趣,繼續進行實驗。【提出問題】白色沉淀的成分是什么?【作出猜想】猜想一:_______;猜想二:BaSO4、BaCO3。BaSO4【實驗與結論】有氣泡產生,白色沉淀部分溶解實驗操作實驗現象實驗結論取少量白色沉淀于試管中,向其中加入足量的稀鹽酸______________________________猜想二成立實驗結束后,在老師指導下同學們對廢液缸中的固體物質進行了回收。在檢驗廢液時發現硫酸過量,為防止其污染環境,從實驗成本的角度考慮,可向該廢液中加入適量的________(填物質名稱),處理后再排放。熟石灰拿分計巧(1)描述反應現象時,要從固體、液體、氣體三個方面的變化進行描述。(2)驗證反應是否發生,可以從反應物是否消失或者是否有新物質生成兩個角度進行驗證。(3)分析溶液成分時,生成物一定有,反應物可能有,需根據具體情況進行判斷。1.定義:在水溶液中解離出的陰離子全部是____________的化合物,即堿→金屬離子(或銨根離子)+OH-
。考點二堿的常見性質與用途氫氧根離子常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈣化學式____________________________俗名
______________________
________________顏色、狀態
___________________粉末溶解性_________,并放出________
____________特性易潮解,有強_____性有較強_______性用途化工原料、做_______、去除_____等作_____材料、配制________、改良_________等工業制法(用化學方程式表示)______________________
______________________________________________2.常見的堿:NaOHCa(OH)2火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰白色固體白色易溶于水大量的熱微溶于水腐蝕腐蝕干燥劑油污建筑波爾多液酸性土壤
Ca
(OH)2
+Na2CO3
===CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O===Ca(OH)2
【注意】(1)常見有顏色且不溶于水的堿:Cu(OH)2為_____沉淀、Fe(OH)3
為________沉淀。(2)氫氧化鈉有強烈的腐蝕性,如果不慎沾到皮膚上,要_________
_______,再______________。藍色紅褐色用大量的水沖洗涂上硼酸溶液3.堿的化學性質:堿具有相似的化學性質,是因為堿溶液中都含有相同的陰離子——_____。(1)與指示劑的反應:堿能使紫色石蕊溶液變為___色,使無色酚酞溶液變為____色。(2)與某些非金屬氧化物反應:規律:堿+非金屬氧化物→____+____,不屬于基本反應類型舉例:①氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式:_______________________________②氫氧化鈣和二氧化碳反應的化學方程式:________________________________OH-
藍紅鹽水Ca(OH)2
+
CO2
===CaCO3↓
2NaOH
+CO2===Na2CO3
+
H2O+H2O(3)與酸的反應:規律:堿+酸→____+____,基本反應類型:____________舉例:①氫氧化鈉和稀硫酸反應的化學方程式:___________________________________;現象:___________②氫氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式:___________________________________;現象:_________________________________③氫氧化鐵和稀鹽酸反應的化學方程式:___________________________________;現象:__________________________________鹽水復分解反應無明顯現象Cu(OH)2+H2SO4
===CuSO4
+2H2O藍色固體溶解,溶液由無色變為藍色3H2OFe(OH)3+3HCl===FeCl3+紅褐色固體溶解,溶液由無色變為黃色
2NaOH
+H2SO4
===Na2SO4
+2H2O(4)與某些鹽的反應規律:堿+鹽→______+______,基本反應類型:___________①氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應的化學方程式:___________________________________;現象:_____________微觀實質:_______________________________________②氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液反應的化學方程式:___________________________________
;現象:_______________
微觀實質:_______________________________________③氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應的化學方程式:___________________________________________;現象:_____________微觀實質:_______________________________________新堿新鹽復分解反應2NaOH+CuSO4
===Cu(OH)2↓+Na2SO4生成藍色沉淀氫氧根離子和銅離子反應生成氫氧化銅沉淀3NaOH+FeCl3
===Fe(OH)3↓+3NaCl生成紅褐色沉淀鐵離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀Ca(OH)2+
Na2CO3
===CaCO3↓+2NaOH生成白色沉淀鈣離子和碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀針對訓練1.(2022柳州)化學課上老師給同學們變“魔術”:往浸過酚酞溶液的白色紙花上噴某種無色溶液后,白花瞬間變成了紅花,老師噴的溶液可能是(
)A.水
B.氨水
C.稀鹽酸
D.氯化鈉溶液2.(原創)在生產生活中常會遇到酸和堿,了解它們的性質,可以幫助我們更好地利用它們。下列關于酸和堿用途的說法錯誤的是(
)A.稀鹽酸可用于除鐵銹
B.食醋可用于除去水壺中的水垢C.氫氧化鈉可作爐具清潔劑
D.氫氧化鈣可用于治療胃酸過多BD3.(2022杭州)如圖所示,分別向四支試管中加入飽和石灰水,使其與試管內溶液充分反應。無論飽和石灰水加入量的多少,反應后試管內溶液一定呈堿性的是(
)A.①
B.②
C.③
D.④C4.(原創)氫氧化鈣在生產和生活中有廣泛的用途。(1)氫氧化鈣俗稱__________________,可由生石灰與水反應制得,該反應為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應。(2)石灰漿的主要成分是氫氧化鈣。冬天為保護樹木,常要給樹干涂刷含有硫黃粉的石灰漿,一段時間后它會變硬,其原因是_______________________________(用化學方程式解釋)。氫氧化鈣是常用的建筑材料,請再舉一例它在其他領域的用途:_______________________________________。熟石灰(或消石灰)放熱Ca(OH)2+CO2
===CaCO3↓+H2O農業上用于配制波爾多液(或改良酸性土壤)5.(2022新疆)歸納總結是學習化學的重要方法,小明同學用思維導圖的形式總結了NaOH的四條化學性質,如圖甲所示(NaOH與四類物質能夠發生化學反應)。回答相關問題:(1)反應①中若把酚酞溶液滴加到氫氧化鈉溶液中,觀察到的現象是____________________。溶液由無色變為紅色(2)寫出一個符合反應②的化學方程式:___________________________________________;小紅同學將某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中,用溫度傳感器對反應過程中溶液的溫度進行實時測定,得到的曲線如圖乙所示,根據圖像可以得出該反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。2NaOH+H2SO4
===Na2SO4+2H2O
(合理即可)放熱(3)反應③可以選用的鹽是____(多選,填字母序號),你選擇的依據是_________________________________________。A.NaNO3B.CuSO4C.NH4NO3D.KNO3(4)二氧化碳和一氧化碳都是非金屬氧化物,二氧化碳能和氫氧化鈉反應,一氧化碳卻不能,造成此性質差異的微觀原因是____________________。BC復分解反應要有氣體或沉淀或水生成它們的分子構成不同6.(原創)A~F為初中化學常見的六種不同物質,A、B、C、D、E分別屬于不同類別,它們之間的相互關系如圖所示,其中B是年產量最大的金屬,E是形成溫室效應的主要氣體。圖中“—”表示兩種物質能發生反應,“→”表示一種物質能一步轉化為另一種物質,部分反應物、生成物及反應條件已略去。分析辨識,回答問題:(1)E的化學式為_____。(2)B和C反應的化學方程式為___________________________________________________。CO2Fe+CuSO4
===FeSO4+Cu(或Fe+CuCl2
===FeCl2+Cu)(3)F生成D的化學反應方程式為_______________________________________。(4)A與F能發生反應的原因是________________________________________________。Ca(OH)2+Na2CO3
===
CaCO3↓
+2NaOH相互交換成分有水生成,符合復分解反應發生的條件【解析】B是年產量最大的金屬,則B為鐵,E是形成溫室效應的主要氣體,E為二氧化碳;A、B、C、D、E、F、分別屬于不同類別的物質,D能與二氧化碳反應,故D為堿;C能與金屬鐵和堿溶液反應,則C可以是可溶性銅鹽,如硫酸銅或氯化銅;A能與鐵反應且能生成C,則A為酸,常見的為硫酸或鹽酸;F能與酸及二氧化碳反應,且能生成D,則F為氫氧化鈣,D為氫氧化鈉。7.(2022十堰改編)某化學興趣小組同學在探究堿的化學性質時,設計并完成了如下實驗:【實驗探究一】Ⅰ.
向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸(如圖1所示),邊滴加邊振蕩,測得試管①中最終溶液的pH=2。實驗中,能證明稀鹽酸和氫氧化鈉發生了化學反應的實驗現象是___________________,試管①最終溶液中含有的溶質是(酚酞除外)___________。溶液由紅色變為無色NaCl、HClⅡ.分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中,各滴加2mL水,振蕩;再向試管②中加入2mL水,試管③中加入2mL稀鹽酸(如圖2所示),振蕩并觀察現象。實驗中用水做對照實驗,其目的____________________________。排除水對氫氧化鈣溶解的影響Ⅲ.向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液,振蕩,靜置后測得上層清液的pH=12;繼續向其中滴加幾滴稀鹽酸(如圖3所示),試管⑤中無明顯現象。試管④中發生反應的化學方程式是_____________________________________。【分析討論】甲同學通過“試管⑤中無明顯現象”得出“鹽酸不能與Cu(OH)2發生反應”的結論。乙同學認為甲同學的結論不正確,于是繼續開展如下探究。CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4【實驗探究二】取試管①反應后的溶液逐滴滴入試管⑤中,直至過量,邊滴加邊振蕩。實驗中依次觀察到的現象是_________________________________________________________________________________________。【結論】鹽酸能與Cu(OH)2發生反應。【交流反思】最終試管⑤溶液中大量存在的離子有___________________________。溶液先由無色變為紅色,滴加到一定量后由紅色變為無色;繼續滴加,藍色沉淀溶解,溶液變為藍色Na+、Cu2+、H+、SO42-、Cl-
考點三中和反應1.定義:_______作用生成_______的反應。酸與堿鹽和水2.實驗探究酸堿中和反應【實驗過程】(圖1):在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并用玻璃棒不斷攪拌溶液,當觀察到_____
________________,即可證明二者恰好完全反應,同時也可證明氫氧化鈉與稀鹽酸發生了反應。思路:通過實驗證明,___________________,說明二者發生了反應。加入指示劑的作用:_______________________。溶液顏色恰好變為無色反應物氫氧化鈉消失指示酸和堿恰好完全反應【微觀分析】(圖2):①實際參加反應的粒子是_________;沒有發生變化的粒子是_________。②中和反應的微觀實質是_____________________
_____________。【實驗過程中溶液pH變化分析】(如圖3):當氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應時,圖像中對應的點是__;a、b、c三點對應溶液的溶質成分分別是_____________、______、___________。H+、OH-
Na+、Cl-
氫離子和氫氧根離子反b
NaOH、NaClNaClNaCl、HCl應生成水分子3.應用:①改良土壤:農業上用_______改良酸性土壤。②處理廢水:用熟石灰中和含有硫酸的廢水,化學反應方程式為_________________________________③用于醫療:用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多癥,化學反應方程式為_______________________________④日常生活:涂一些含堿性物質的溶液(如肥皂水)可減輕蚊蟲叮咬后的痛癢。
Ca(OH)2+H2SO4
===CaSO4+2H2OAl(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
熟石灰針對訓練1.(2022包頭改編)下列生產生活中的應用,利用了中和反應原理的是()A.生石灰用作食品干燥劑
B.用小蘇打做面點發酵劑C.用熟石灰和硫酸銅制波爾多液D.用硼酸處理沾在皮膚上的堿D2.(2022嘉興)判斷物質之間是否發生化學反應需要證據支持。在一定量的氫氧化鈉溶液中加入適量稀鹽酸后,能證明兩者發生化學反應的是()A3.(2022青島模擬)某校化學小組的同學在利用硫酸和氫氧化鈉兩種溶液探究酸堿中和反應時,利用數字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是()A.圖中c點所示溶液呈堿性B.圖中a點所示溶液中的溶質是Na2SO4和H2SO4C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸溶液中D.由c點到d點的變化過程中沒有發生化學反應D4.(原創)人體的胃液呈酸性,是因為其中含有______(填化學式)。胃酸分泌過多會對身體造成傷害。如圖所示是某品牌胃舒平的部分說明書,該藥品治療胃酸過多的原理是______________________________(用化學方程式表示)。治療時醫生建議咀嚼后服用,目的是_____________
__________________________________。HCl
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O增大藥物與胃酸的接觸面積,加快療效(合理即可)日積月累常用于治療胃酸過多的物質有氫氧化鎂、氫氧化鋁、碳酸氫鈉等,它們都可以和胃液中的鹽酸反應,但是碳酸氫鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體,胃潰瘍患者不能服用該類藥物,否則會使病情加重。5.(原創)某興趣小組的同學在準備化學實驗基本技能考查時,對以下問題進行了探究。活動一:探究酸和堿能否發生反應甲同學:向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞溶液,振蕩,繼續加入稀硫酸,觀察到溶液由___色變成無色。甲同學得出結論:酸和堿能發生反應。乙同學:取少量NaOH溶液,測得溶液pH為10,向該溶液中加入一定量稀硫酸后,測得溶液pH為9。乙同學得出結論:酸和堿能發生反應。紅【交流討論】大家對乙同學的實驗結論提出質疑,理由是___________
__________________________________________;大家認為,乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后,測得溶液的pH必須____(填“=”“<”或“≤”)7,才能證明酸和堿能發生反應。硫酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為_______________________________。活動二:探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分【提出問題】甲同學實驗后的無色溶液中的溶質除了酚酞還有什么?【作出猜想】猜想一:Na2SO4
猜想二:________________可能是稀硫≤
2NaOH
+H2SO4
===Na2SO4
+2H2O酸中的水稀釋了NaOH溶液,使溶液的pH減小Na2SO4和H2SO4【設計實驗】實驗方案實驗操作實驗現象實驗結論方案1向試管中加入少量鋅粒,然后加入甲同學實驗后的無色溶液
有_____產生猜想二成立方案2向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不斷振蕩試管開始無明顯現象,過一會發現________________________【實驗反思】為了驗證猜想二成立,你認為還可以選擇的藥品是_____(填字母序號)。A.BaCl2溶液B.CuC.Fe2O3氣泡溶液由無色變成紅色C6.(原創)項目式學習小組的同學在學習酸和堿的性質后,對中和反應的檢測、原理、實質、能量變化及應用能等展開了一系列探究。任務一:探究酸和堿能否發生反應【實驗1】小紅在燒杯中加入5mL稀氫氧化鈉溶液,再加入5mL稀鹽酸,攪拌,無明顯現象。為探究是否發生反應,她取燒杯中少許溶液于試管中,滴加幾滴酚酞溶液,溶液呈無色,于是她得出酸和堿能發生反應的結論。她判斷的依據是_________________________________
____________。【小組交流】小強提出,他通過檢測溶液的pH<7,也可確定鹽酸與氫氧化鈉發生了反應,則燒杯中溶液的溶質成分為___________。滴入酚酞溶液呈無色,說明反應物氫氧化鈉消失HCl、NaCl任務二:探究中和反應的原理和實質【微觀探析】下圖所示為小明同學繪制的鹽酸與氫氧化鈉反應的微觀過程圖,反應過程中減少的粒子是___________________。【宏觀辨識】鹽酸和氫氧化鈉反應的化學方程式是_________________
___________。氫離子和氫氧根離子NaOH+HCl===NaCl+H2O任務三:探究中和反應中的能量變化【實驗2】按下圖所示連接裝置,檢查裝置氣密性,并向試管中加入少量稀鹽酸,觀察到U形管中左側液面下降,右側液面上升。【實驗結論】___________________。【交流研討】左側液面下降,右側液面上升的微觀解釋:_____________________________。中和反應是放熱反應子間的間隔變大溫度升高,分易錯易混探究氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時,要向滴有酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸,至溶液恰好變為無色時,即可證明兩者恰好完全反應;若向滴有酚酞溶液的鹽酸中逐滴滴加氫氧化鈉溶液,當溶液恰好變為紅色時,溶液已呈堿性。【總結提升】(1)要使上述中和反應所得溶液呈中性,實驗操作步驟為:在燒杯中加入5mL稀氫氧化鈉溶液,____________________________________
___________________________________________________________。(2)寫出一點中和反應在生活和工農業生產中的應用:___________
_______________________________________________________________________。滴入幾滴酚酞溶液,再用滴管慢慢滴入稀用熟石灰改良鹽酸,并用玻璃棒不斷攪拌,至溶液恰好變為無色為止(合理即可)酸性土壤(或用稀硫酸中和堿性廢水,或用堿性物質治療胃酸過多等,合理即可)考點四酸堿度及pH測定1.
酸堿指示劑:(1)定義:能與酸性或堿性溶液發生反應而顯示不同顏色的物質。(2)指示劑的變色規律:溶液酸堿性酸性溶液中性溶液堿性溶液
紫色石蕊溶液
_______紫色
_______
無色酚酞溶液
_______無色
_______記憶口訣:紫色石蕊溶液:酸紅堿藍中不變;無色酚酞溶液:酸中無色遇堿紅。紅色無色紅色藍色(2)用pH試紙測定溶液pH的方法:_____________________________
________________________________________________________________________________________。【注意】(1)不能將pH試紙直接伸入待測液,以免污染試劑。(2)測定溶液的pH時,試紙不可事先用蒸餾水潤濕。(3)pH試紙測溶液pH時,讀數只能精確至整數位。___性增強___性增強2.溶液的酸堿度(常用pH
表示):(1)溶液酸堿性與pH的關系:堿酸在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較,讀出該溶液的pH
2.溶液的酸堿度(常用pH
表示):(1)溶液酸堿性與pH的關系:2.溶液的酸堿度(常用pH
表示):(1)溶液酸堿性與pH的關系:2.溶液的酸堿度(常用pH
表示):(1)溶液酸堿性與pH的關系:(3)應用:①在農業生產中,農作物一般適宜在pH=7或接近7的土壤中生長;在pH<4的酸性土壤或pH>8的堿性土壤中,一般不適于種植。②測定雨水的pH,了解空氣污染情況。正常雨水的pH約為____,酸雨的pH________。③測定人體內或排出的液體的pH,幫助人們了解身體的健康狀況。④化工生產中,許多反應必須在一定pH的溶液里才能進行。5.6小于5.6____________________________________________________________(4)下圖為溶液pH的變化圖像,請將對應的操作填在橫線上。酸性溶液中加水酸性溶液中加堿堿性溶液中加水堿性溶液中加酸下列溶液能使綠色溴百里酚藍溶液變為黃色的是(
)A.氯化鈉溶液
B.醋酸溶液
C.氫氧化鉀溶液
D.碳酸鈉溶液針對訓練1.(2022云南)“天宮課堂”中,宇航員通過實驗呈現了奧運五環。實驗中使用了指示劑溴百里酚藍,溴百里酚藍溶液在不同環境中的顯色情況如下:B溶液中性溶液堿性溶液酸性溶液顏色綠色藍色黃色2.(2022雞西改編)下表列出了一些物質在常溫下的近似pH,下列說法正確的是(
)A.表中列舉的食物都顯酸性B.胃酸過多的人應多食用橘子C.蚊蟲叮咬后涂抹牙膏可減輕痛癢D.廁所清潔劑與爐具清潔劑混合使用清潔效果更佳C物質廁所清潔劑橘子西瓜雞蛋清牙膏爐具清潔劑pH1~23~46~77~88~912~13生活常識
生活中一些能發生反應的物質不可以混合使用,否則會降低使用效果甚至引起中毒,如潔廁靈和84消毒液混合會產生有毒的氯氣(Cl2)。3.(2021寧波改編)不同品牌的洗手液pH一般不同,25℃時四種洗手液的pH如圖所示。下列說法錯誤的是(
)A.洗手液a用蒸餾水稀釋后pH減小B.洗手液b的酸性比洗手液a的弱C.洗手液c能使石蕊溶液變成藍色D.洗手液d和a混合液的pH可能等于7A
易錯易混
酸性溶液,pH越小,酸性越強;堿性溶液,pH越大,堿性越強。4.(2019山西)合理選擇清潔用品,可以營造整潔、衛生的廚房環境。以下是三種去污用品的相關信息。(1)它們的用途與__________________________緊密相關。(2)洗手時,若不慎誤用了油煙機清洗劑,會導致的不良后果是_________________________。(3)洗碗清潔劑去除油污時的現象屬于_____。pH(或pH大小,或酸堿度)乳化腐蝕皮膚(或傷害皮膚)5.某校同學開展了課外實驗活動“溶液酸堿性的檢驗”。(1)把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到各試管中,觀察到的現象如下表所示:溶液
白醋
鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色由表可知,紫薯汁____(填“能”或“不能”)做酸堿指示劑,若紫薯汁遇到稀硫酸,顯示的顏色是_____。紫薯汁遇草木灰水和石灰水都顯綠色,說明草木灰水顯_____性。能紅色堿(2)三位同學分別測定圖1中部分溶液的酸堿度,操作如圖2所示,其中正確的是___(填字母序號,下同),可能導致被測溶液的pH數值不準確的操作是___。BC6.
酸雨酸雨形成的主要原因是雨雪在形成和降落過程中,吸收并溶解了空氣中的SO2或NO2等物質,使雨水酸性增強。空氣中的SO2主要來自煤的燃燒,NO2主要來自汽車尾氣。SO2形成酸雨有兩種途徑:一是SO2在空氣中粉塵的催化作用下與O2反應生成SO3,SO3與水反應生成硫酸;二是SO2與水反應生成亞硫酸(H2SO3),H2SO3再被氧化為硫酸(NO2與水反應生成硝酸)。酸雨危害很大,如破壞建筑物、腐蝕露天工業設備、使土壤酸化等。為了減少燃煤產生的SO2,可向煤中加入適量石灰石,將SO2最終轉化為CaSO4除去。在汽車上安裝尾氣催化裝置,可使尾氣中的CO和NO2轉化為空氣中的兩種無害氣體。依據文章內容,回答下列問題:(1)酸雨是pH________的降雨,造成酸雨的主要氣體是__________。(2)寫出SO2形成酸雨過程中的一個化學反應方程式:_________________________________________________________________________________________。(3)減少煤燃燒產生的SO2所采取的方法是_____________________。(4)尾氣催化裝置可使CO和NO2轉化為空氣中的兩種無害氣體,這兩種氣體是__________。(5)防治酸雨的措施有_____________________________________________________________________________________________________(寫一個)。SO2和NO2SO2+H2O
==
H2SO3(或2H2SO3+O2
==2H2SO4,或2SO2+O2
==2SO3,或SO3+
H2O==H2SO4)向煤中加入適量石灰石N2和CO2減少化石燃料的使用(或開發利用風能、太陽能等清潔能源,或推廣使用脫硫煤,或用天然氣替代煤等,合理即可)小于5.6易錯易混
正常雨水pH約為5.6,是因為雨水中溶解有少量空氣中的二氧化碳,二氧化碳與水反應生成碳酸,使雨水顯酸性;酸雨pH小于5.6,是因為空氣中的二氧化硫、二氧化氮與水反應,生成了酸性較強的硫酸和硝酸,使pH減小。活動一:測定本地土壤的酸堿性【實驗過程】(1)同學們將本地多點選取的土壤樣品混合,并研成粉末。(2)取少量土壤樣品于燒杯中,加水充分溶解后靜置,用如圖所示的裝置過濾,指出該過濾操作中的一個錯誤:___________________。7.(原創)“沁州黃”是晉東南地區出產的一種小米,顏色金黃,味道香醇,營養豐富,是我國“四大名米”之一。某校化學興趣小組的同學想知道這種谷物是否適合在當地種植,于是對本地土壤展開了一系列探究。燒杯沒有緊靠玻璃棒(3)取少量濾液于試管中,向其中滴加石蕊溶液,觀察到_______________。【實驗結論】本地土壤呈酸性。【分析交流】(1)采取多點取樣的目的是____________________________。(2)同學們認為還需要了解土壤的酸堿度,具體的操作是________________________________________________________________________________________________________,讀出pH=6。溶液變為紅色使實驗數據更科學(合理即可)在白瓷板(或玻璃片)上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取濾液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較活動二:探究本地土壤是否適合種植谷子【查閱資料】本地土壤中可能含有硫酸;谷子適合在pH為6.5~7.5的土壤中生長。【進行實驗】取少量活動一所得濾液于試管中,滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說明溶液中含有硫酸,反應的化學方程式為_______________________________。【得出結論】通過實驗探究,同學們一致認為該地區_______種植谷子。H2SO4
==BaSO4↓+2HClBaCl2+不適合【拓展提升】(1)根據下表數據分析,你認為該地區適合種植的農作物是________________。農作物馬鈴薯大豆花生蘿卜最適合生長的pH范圍5.5~6.56.5~7.25.6~6.17.0~7.5(2)為了改善當地土壤狀況,下列各項方法中可采用的是_____(填選項序號)。①施以氫氧化鈣粉末
②適量施用酸性肥料
③用氨水進行噴灑馬鈴薯和花生①③易錯易混在測定溶液的pH時,若pH試紙用水潤濕,在測定堿性溶液時,pH會偏小;測定酸性溶液時,pH會偏大。課題2鹽化肥1核心物質轉化關系圖(酸堿鹽)2中考考點突破考點一
鹽的常見性質與用途考點二
復分解反應發生的條件考點三
粗鹽的提純考點四
化學肥料核心物質轉化關系圖寫出對應的化學方程式(“—”表示物質間相互反應,“→”表示由一種物質可生成另一種物質):①_________________________________Na2CO3+CaCl2
===
2NaCl+CaCO3↓②____________________________________③____________________________________④____________________________________⑤____________________________________CaCO3+2HCl
===CaCl2
+CO2↑
+H2ONa2CO3
+2HCl===2NaCl
+CO2↑
+H2ONa2CO3
+Ca(OH)2
===
CaCO3↓
+2NaOHCa(OH)2
+2HCl
===CaCl2
+2H2O⑥__________________________________⑦__________________________________⑧__________________________________⑨__________________________________Ca(OH)2
+CO2
===
CaCO3↓
+H2O2NaOH
+CO2
===Na2CO3
+H2ONa2CO3
+BaCl2
===
2NaCl
+BaCO3↓2NaOH
+CuCl2
===
2NaCl+Cu(OH)2↓⑩____________________________________?____________________________________?____________________________________?____________________________________Ca(OH)2
+CuSO4
===
CaSO4
+Cu(OH)2↓2NaOH
+CuSO4
===
Na2SO4
+Cu(OH)2↓CaCl2
+2AgNO3
===
2AgCl↓
+Ca(NO3)2NaCl
+AgNO3
===AgCl↓
+NaNO3中考考點突破考點一鹽的常見性質與用途1.
定義:組成中含有金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。2.
常見的鹽:常見的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱或主要成分食鹽的主要成分俗稱:__________俗稱:______________________等的主要成分化學式__________________________________純堿、蘇打小蘇打石灰石和大理石NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3(續表)常見的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣色態、溶解性_____固體,易溶于水_____固體,易溶于水,溶液呈___性白色固體,能溶于水,溶液呈堿性白色固體,___溶于水用途重要________、作_______、配制生理鹽水、選種等用于______、造紙、紡織和_________的生產等發酵粉的主要成分之一、治療__________等重要的__________、作_______等白色白色堿不調味品融雪劑玻璃洗滌劑胃酸過多癥筑材料建補鈣劑3.鹽的化學性質:規律:鹽+金屬→_____+_______;基本反應類型:_________新鹽新金屬置換反應①硫酸銅溶液和鐵反應的化學方程式:________________________現象:______________________________________________
微觀實質:_____________________________________②硝酸銀溶液和銅反應的化學方程式:_______________________________現象:______________________________________________微觀實質:_____________________________________CuSO4
+Fe
===FeSO4
+Cu銅的表面出現一層銀白色固體,溶液由無色變為藍色鐵原子變為亞鐵離子,銅離子變為銅原子2AgNO3
+Cu
===
Cu(NO3)2
+2Ag鐵的表面出現一層紅色固體,溶液由藍色變為淺綠色銅原子變為銅離子,銀離子變為銀原子舉例(1)與金屬反應規律:鹽+酸→_____+_____;基本反應類型:___________新鹽新酸復分解反應①硝酸銀和鹽酸反應的化學方程式:____________________________現象:_____________
微觀實質:_________________________________②碳酸氫鈉和鹽酸反應的化學方程式:_______________________________________現象:___________微觀實質:______________________________________________產生白色沉淀銀離子和氯離子反應生成氯化銀沉淀有氣泡產生氫離子和碳酸氫根離子反應生成水分子和二氧化碳分子舉例AgNO3
+HCl
===AgCl↓+HNO3NaHCO3
+HCl
===NaCl+H2O
+CO2↑(2)與酸反應規律:鹽+堿→_____+_____;基本反應類型:___________新鹽新堿復分解反應①氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:_________________________________現象:_______________
微觀實質:_______________________________________②硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:_____________________________________現象:_______________微觀實質:_______________________________________FeCl3
+3NaOH
===3NaCl
+Fe(OH)3↓產生紅褐色沉淀氫氧根離子和鐵離子反應生成氫氧化鐵沉淀CuSO4
+2NaOH
===Na2SO4
+Cu(OH)2↓產生藍色沉淀氫氧根離子和銅離子反應生成氫氧化銅沉淀舉例(3)與堿反應③碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應的化學方程式:____________________________________現象:______________
微觀實質:_____________________________________Na2CO3+Ca(OH)2
===
CaCO3↓+2NaOH產生白色沉淀鈣離子和碳酸根離子反應生成碳酸鈣沉淀舉例(3)與堿反應:規律:鹽+鹽→_____+_____;基本反應類型:___________新鹽新鹽復分解反應①氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應的化學方程式:_
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