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文檔簡介

“學程導航”課時教學計劃施教日期年月日

教學內容課題3制取氧氣共幾課時2課型新授第幾課時1教學目標1、了解氧氣的工業(yè)制法。2、學習實驗室制備氧氣的藥品、原理。3、了解催化劑的定義及分解反應教學重難點重點與難點：氧氣的獲得和實驗室制取氧氣的方法教學資源課件實驗儀器：試管、木條實驗試劑：過氧化氫溶液、高鋅酸鉀、氯酸鉀、二氧化錦預習設計1、預習書本P37392、完成《自主學習》p21預學先知1一一3學程預設導學策略調整與反思活動一：學生傾聽，進入情境?；顒佣夯顒优c探究1、H2O2溶液——帶火星的木條——少量氣泡，不復燃2、H2O2溶液中加入少量二氧化鎰---大量氣泡，復燃3、待2反應停止后再加入一定量的H2O2溶液--大量氣泡，復燃重復3--大量氣泡，復燃引入：前面學習了氧氣的性質，那么，氧氣是如何制得的呢？一、實驗室制法：1、藥品（1）過氧化氫（H2O2）溶液（無色液體）和二氧化鎰（MnCh）（黑色固體）（2）氯酸鉀（KC1O3）（白色固體）和二氧化鎰（3）高鋅酸鉀（KMnCU）（暗紫色固體）分解過氧化氫制取氧氣的反應中二氧化鎰的作用二氧化鋅好象永遠也用不完，對其稱量，質量不變催化劑：在化學反應中能改變其他物質的化學反應的速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫催化劑（又叫觸媒）?！耙蛔儭?改變其他物質的化學反應速率（改變關加快）學程預設1、不加催化劑，反應能不能進行？2、使用催化劑，能增加生成物的量嗎？3、如何證明是催化劑？導學策略“二不變”:本身的質量和化學性質都沒有改變調整與反思2、原理：過氧化氫一水+氧氣氯酸鉀學程預設1、不加催化劑，反應能不能進行？2、使用催化劑，能增加生成物的量嗎？3、如何證明是催化劑？導學策略“二不變”:本身的質量和化學性質都沒有改變調整與反思2、原理：過氧化氫一水+氧氣氯酸鉀氯化鉀+氧氣高鋅酸鉀一鋅酸鉀+二氧化鋅+氧氣活動三：練習：判斷下列反應哪些是化合反應？哪些是分解反應？鎂+氧氣氧化鎂二氧化碳+水碳酸汞+氧氣氧化汞水氫氣+氧氣甲烷+氧氣二氧化碳+水碳酸鈣二氧化碳+氧化鈣分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應分解反應：反應通式：A——B+C+D+（基本反應類型之一）化合反應：反應通式：A+B+C+-----——D（基本反應類型之一）二、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）（1）具體過程空氣除去二氧化碳》干燥夜態(tài)空氣「氮氣升溫-196℃〔液態(tài)氧升溫-183℃（2）注意：該過程是物理變化學程預設導學策略調整與反思了解自然界氧氣的獲得：主要是來源于綠色植物的光合作用光照二氧化碳+水葉綠素葡萄糖+氧氣活動四：課堂小結小結本節(jié)課所學內容活動五：完成《自主學習》課堂檢測P21課堂

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