歡迎指導第四章第4節《氨硝酸硫酸—硝酸》歡迎指導第四章第4節《氨硝酸硫酸—硝酸》

2008年6月30日11時許，浙江省杭金衢高速公路義烏上溪出口1.5公里處，一輛裝載29噸硝酸的槽車沖出隔離帶側翻在高架橋下，由于罐體裝卸口撞擊后破裂，硝酸發生嚴重泄漏。大量硝酸正從裂口處流出，并散發著刺鼻的氣味，剛開始時空氣充滿了“白霧”，一段時間后，“白霧”漸漸變成了金黃色的“霧”，消防人員用噴霧水槍對霧進行噴撒的同時，向泄露出來的硝酸進行用水稀釋和撒石灰粉。由于強烈的刺激性氣味，現場人員連眼睛都睜不開，沒有著防化服的消防隊員都略微感到頭暈，皮膚也微微發癢。新聞鏈接2008年6月30日11時許，浙江省杭金衢高速公2.為什么消防人員噴水和撒石灰粉來處理事故？思考：3.白色的霧為什么會變成黃色的霧？1.白色的煙霧是什么？4.為什么可以用了鋁槽車裝運濃HNO3呢？2.為什么消防人員噴水思考：3.白色的霧為什么1.白色的煙霧學習目標：1.掌握硝酸的物理性質2.掌握硝酸的不穩定性、強氧化性第四章第4節硝酸（第2課時）學習目標：1.掌握硝酸的物理性質2.掌握硝酸的不穩定性、強氧

1.純硝酸為無色、有刺激性氣味的液體。2.硝酸低沸點（83℃）、易揮發5.98%以上的硝酸稱為“發煙硝酸”

4.質量分數為69%以上為濃硝酸3.密度為1.5g/cm3,能與水以任意比互溶解決問題1一、硝酸的物理性質1.純硝酸為無色、有刺激性氣味的液體。2.硝酸低沸點（83（一）酸的通性A、使指示劑變色

B、與堿反應C、與堿性氧化物E、與金屬反應D、與鹽反應二、硝酸的化學性質HNO3H++NO3-（一）酸的通性A、使指示劑變色B、與堿反應C、與堿性氧久置的濃硝酸二、硝酸的化學性質久置的濃硝酸二、硝酸的化學性質二、硝酸的化學性質1.不穩定性

4HNO34NO2↑

+O2↑+2H2O受熱或見光注意：硝酸不穩定，很容易分解；硝酸越濃，就越容易分解。HNO3保存：把硝酸盛放在棕色的瓶里，并儲放在黑暗且溫度低的地方（二）硝酸的特性二、硝酸的化學性質1.不穩定性4HNO3

銅和濃硝酸反應銅和稀硝酸反應反應劇烈程度是否有氣泡氣體顏色

溶液顏色有氣泡有氣泡無色藍色藍色反應劇烈反應較為緩慢紅棕色實驗探索：硝酸與銅片是如何反應的？二、硝酸的化學性質銅和濃硝酸反應銅和稀硝酸反應反應劇烈程度是否有氣泡氣體顏銅和濃硝酸反應:銅和稀硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O得2e-失2e-+5+43Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O得6e-失6e-+5+2二、硝酸的化學性質銅和濃硝酸反應:銅和稀硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)=C2.強的氧化性硝酸具有強的氧化性，是一種強的氧化劑。氧化性：濃硝酸>稀硝酸硝酸除了與銅反應外還能夠與其他金屬反應嗎？二、硝酸的化學性質2.強的氧化性硝酸具有強的氧化性，是一種強的氧化劑。氧化性：硝酸與金屬反應的小結硝酸具有強的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑除外）氧化而生成硝酸鹽。注意（1）常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化（2）硝酸與金屬反應不放出氫氣（4）氧化性：濃硝酸>稀硝酸（3）一般情況下：濃硝酸被還原為NO2

稀硝酸被還原為NO｛解決問題4硝酸與金屬反應的小結硝酸具有強的氧化性，幾乎C+4HNO3

＝

2H2O+4NO2↑+CO2↑硝酸與非金屬的反應【課外鉆研】請同學們在課后查閱有關資料，寫出S、P與熱的濃HNO3反應的化學方程式。二、硝酸的化學性質C+4HNO3＝2H2O+4NO2↑+CO2↑硝酸與非金王水濃硝酸和濃鹽酸的混合物(體積比為１:３)一些不溶于硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解。王水：王水濃硝酸和濃鹽酸的混合物一些不溶于玻爾巧藏“諾貝爾金質獎章”的故事玻爾巧藏“諾貝爾金質獎章”的故事

1943年9月的一天，丹麥反法西斯組織派人告訴玻爾一個緊急的消息：德國法西斯準備對他下手了！玻爾準備逃亡。在收拾行李中發現了一樣重要的東西：他在1942年獲得的諾貝爾獎章。這枚獎章決不能落在法西斯的手里。如果藏在身上帶走，是很危險的。焦急中他的眼光落在了一個試劑瓶上，瓶子里存放的是“王水”。玻爾把金質的獎章小心的放入“試劑瓶”里，獎章在“王水”里慢慢的就消失了。然后，他離開了自己的祖國。

戰爭結束后，玻爾回到了自己的實驗室，那個小瓶子還在那里。于是，他拿起一塊銅放入“王水”，銅塊慢慢的也變小了，奇怪的是，瓶子里出現了一塊黃金！

玻爾就是利用了化學上的一個化學反應——置換反應，把獎章安全的保護下來了。新鑄成的獎章顯得更加燦爛奪目，因為，它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮的智慧“王水”里的獎章1943年9月的一天，丹麥反法西斯組織派人告訴玻爾一個緊二、硝酸的化學性質小結

(一)酸性（二）硝酸的特性1.不穩定性2.強氧化性（1）與金屬的反應（2）與非金屬的反應二、硝酸的化學性質小結(一)酸性硝酸的用途硝酸的產品藥物化肥塑料炸藥硝酸的用途硝酸的產品藥物化肥塑料炸藥【本節小結】三、硝酸的用途一、硝酸的物理性質二、硝酸的化學性質１.酸性HNO3=H++NO3-4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O光照或△2.不穩定性Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3

＝

2H2O+4NO2↑+CO2↑3.強氧化性硝酸【本節小結】三、硝酸的用途一、硝酸的物理性質二、硝酸的化學性【反饋練習】1、下列試劑不需要保存在棕色試劑瓶內的是： ()

A、濃HNO3 B、NaCl溶液 C、新制氯水 D、AgNO3

溶液B【反饋練習】1、下列試劑不需要保存在棕色試劑瓶內的是：

2、分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的燒杯露置于空氣中，其中，質量增加的是_________，原因是：_________________________；質量減少的是_________________，原因是：____________________________濃H2SO4濃H2SO4吸收空氣中的水蒸氣濃鹽酸、濃硝酸均具有揮發性.濃鹽酸、濃硝酸【反饋練習】2、分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的燒杯露置于空3、下列關于硝酸的敘述正確的是（）A、稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸B、銅與稀硝酸和濃硝酸都能反應生成二氧化氮C、稀硝酸和濃硝酸都是強氧化劑D、稀硝酸與活潑金屬反應主要放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化C【反饋練習】3、下列關于硝酸的敘述正確的是（）C【反饋練習】

4、在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2

＋2NO↑＋4H2O反應中，若有4molHNO3

參加反應，則被還原的硝酸的物質的量是 ()

A、1mol B、2mol

C、3mol D、4molA【反饋練習】4、在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(N將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：（1）NO的體積為

L，NO2的體積為

L。（2）高考鏈接（2004年天津卷）5.85.4將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反再見！再見！

歡迎指導第四章第4節《氨硝酸硫酸—硝酸》歡迎指導第四章第4節《氨硝酸硫酸—硝酸》

2008年6月30日11時許，浙江省杭金衢高速公路義烏上溪出口1.5公里處，一輛裝載29噸硝酸的槽車沖出隔離帶側翻在高架橋下，由于罐體裝卸口撞擊后破裂，硝酸發生嚴重泄漏。大量硝酸正從裂口處流出，并散發著刺鼻的氣味，剛開始時空氣充滿了“白霧”，一段時間后，“白霧”漸漸變成了金黃色的“霧”，消防人員用噴霧水槍對霧進行噴撒的同時，向泄露出來的硝酸進行用水稀釋和撒石灰粉。由于強烈的刺激性氣味，現場人員連眼睛都睜不開，沒有著防化服的消防隊員都略微感到頭暈，皮膚也微微發癢。新聞鏈接2008年6月30日11時許，浙江省杭金衢高速公2.為什么消防人員噴水和撒石灰粉來處理事故？思考：3.白色的霧為什么會變成黃色的霧？1.白色的煙霧是什么？4.為什么可以用了鋁槽車裝運濃HNO3呢？2.為什么消防人員噴水思考：3.白色的霧為什么1.白色的煙霧學習目標：1.掌握硝酸的物理性質2.掌握硝酸的不穩定性、強氧化性第四章第4節硝酸（第2課時）學習目標：1.掌握硝酸的物理性質2.掌握硝酸的不穩定性、強氧

1.純硝酸為無色、有刺激性氣味的液體。2.硝酸低沸點（83℃）、易揮發5.98%以上的硝酸稱為“發煙硝酸”

4.質量分數為69%以上為濃硝酸3.密度為1.5g/cm3,能與水以任意比互溶解決問題1一、硝酸的物理性質1.純硝酸為無色、有刺激性氣味的液體。2.硝酸低沸點（83（一）酸的通性A、使指示劑變色

B、與堿反應C、與堿性氧化物E、與金屬反應D、與鹽反應二、硝酸的化學性質HNO3H++NO3-（一）酸的通性A、使指示劑變色B、與堿反應C、與堿性氧久置的濃硝酸二、硝酸的化學性質久置的濃硝酸二、硝酸的化學性質二、硝酸的化學性質1.不穩定性

4HNO34NO2↑

+O2↑+2H2O受熱或見光注意：硝酸不穩定，很容易分解；硝酸越濃，就越容易分解。HNO3保存：把硝酸盛放在棕色的瓶里，并儲放在黑暗且溫度低的地方（二）硝酸的特性二、硝酸的化學性質1.不穩定性4HNO3

銅和濃硝酸反應銅和稀硝酸反應反應劇烈程度是否有氣泡氣體顏色

溶液顏色有氣泡有氣泡無色藍色藍色反應劇烈反應較為緩慢紅棕色實驗探索：硝酸與銅片是如何反應的？二、硝酸的化學性質銅和濃硝酸反應銅和稀硝酸反應反應劇烈程度是否有氣泡氣體顏銅和濃硝酸反應:銅和稀硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O得2e-失2e-+5+43Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O得6e-失6e-+5+2二、硝酸的化學性質銅和濃硝酸反應:銅和稀硝酸反應：Cu+4HNO3(濃)=C2.強的氧化性硝酸具有強的氧化性，是一種強的氧化劑。氧化性：濃硝酸>稀硝酸硝酸除了與銅反應外還能夠與其他金屬反應嗎？二、硝酸的化學性質2.強的氧化性硝酸具有強的氧化性，是一種強的氧化劑。氧化性：硝酸與金屬反應的小結硝酸具有強的氧化性，幾乎可以使所有金屬（金、鉑除外）氧化而生成硝酸鹽。注意（1）常溫下，濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化（2）硝酸與金屬反應不放出氫氣（4）氧化性：濃硝酸>稀硝酸（3）一般情況下：濃硝酸被還原為NO2

稀硝酸被還原為NO｛解決問題4硝酸與金屬反應的小結硝酸具有強的氧化性，幾乎C+4HNO3

＝

2H2O+4NO2↑+CO2↑硝酸與非金屬的反應【課外鉆研】請同學們在課后查閱有關資料，寫出S、P與熱的濃HNO3反應的化學方程式。二、硝酸的化學性質C+4HNO3＝2H2O+4NO2↑+CO2↑硝酸與非金王水濃硝酸和濃鹽酸的混合物(體積比為１:３)一些不溶于硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解。王水：王水濃硝酸和濃鹽酸的混合物一些不溶于玻爾巧藏“諾貝爾金質獎章”的故事玻爾巧藏“諾貝爾金質獎章”的故事

1943年9月的一天，丹麥反法西斯組織派人告訴玻爾一個緊急的消息：德國法西斯準備對他下手了！玻爾準備逃亡。在收拾行李中發現了一樣重要的東西：他在1942年獲得的諾貝爾獎章。這枚獎章決不能落在法西斯的手里。如果藏在身上帶走，是很危險的。焦急中他的眼光落在了一個試劑瓶上，瓶子里存放的是“王水”。玻爾把金質的獎章小心的放入“試劑瓶”里，獎章在“王水”里慢慢的就消失了。然后，他離開了自己的祖國。

戰爭結束后，玻爾回到了自己的實驗室，那個小瓶子還在那里。于是，他拿起一塊銅放入“王水”，銅塊慢慢的也變小了，奇怪的是，瓶子里出現了一塊黃金！

玻爾就是利用了化學上的一個化學反應——置換反應，把獎章安全的保護下來了。新鑄成的獎章顯得更加燦爛奪目，因為，它凝聚著玻爾對祖國無限的熱愛和無窮的智慧“王水”里的獎章1943年9月的一天，丹麥反法西斯組織派人告訴玻爾一個緊二、硝酸的化學性質小結

(一)酸性（二）硝酸的特性1.不穩定性2.強氧化性（1）與金屬的反應（2）與非金屬的反應二、硝酸的化學性質小結(一)酸性硝酸的用途硝酸的產品藥物化肥塑料炸藥硝酸的用途硝酸的產品藥物化肥塑料炸藥【本節小結】三、硝酸的用途一、硝酸的物理性質二、硝酸的化學性質１.酸性HNO3=H++NO3-4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O光照或△2.不穩定性Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OC+4HNO3

＝

2H2O+4NO2↑+CO2↑3.強氧化性硝酸【本節小結】三、硝酸的用途一、硝酸的物理性質二、硝酸的化學性【反饋練習】1、下列試劑不需要保存在棕色試劑瓶內的是： ()

A、濃HNO3 B、NaCl溶液 C、新制氯水 D、AgNO3

溶液B【反饋練習】1、下列試劑不需要保存在棕色試劑瓶內的是：

2、分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的燒杯露置于空氣中，其中，質量增加的是______