人教版新課標化學必修一第二章第二節氧化還原反應OxidationandReductionreaction人教版新課標化學必修一第二章第二節氧化還原反應下列幾個反應可以怎么分類？1.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2.4Na+O2=2Na2O3.2Na+Cl2=2NaCl4.H2+CuO=Cu+H2O5.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

知識回顧知識回顧從燃素說到氧化說觀察質疑透過現象發現本質實驗證明拉瓦錫從燃素說到氧化說觀察質疑科學家的思維品質

敢于懷疑用新的視角看問題

廣泛、細致富于建設性的猜想實證精神科學家的思維品質

4Na+O2=2Na2O2Na+Cl2=2NaCl下列兩個反應有何類似之處？探索之旅下列兩個反應有何類似之處？探索之旅4Na+O2=2Na2O

Na2O中存在的微粒是什么？反應物中的微粒是什么？他們是如何轉變的？探索之旅4Na+O2=2Na2ONa2O中2Na+Cl2=2NaClNaCl中存在的微粒是什么？反應物中的微粒是什么？他們又是如何轉變的？這個反應很容易發生說明什么？探索之旅人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)2Na+Cl2=2NaClNaCl中存Na+Cl－電子轉移探索之旅人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)Na+Cl－電子轉移探索之旅人教版化學必修化合價的升降與電子的轉移具體關系如何呢？-4

-3

-2

-1

0

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7化合價升高，

電子化合價降低，

電子得到失去人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)化合價的升降與電子的轉移具體關系如何呢？-4-3-2-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

電流計的指針偏轉證明什么？探索之旅人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)探索之旅人教版化學必修一第二章第三節――氧發現后的問題上述三個反應的共性是什么？

有電子轉移。這類反應有什么明顯的特征嗎？

化合價發生了變化。化合價變化的反應都有電子得失嗎？

都有。探索之旅人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)發現后的問題上述三個反應的共性是什么？探索之

4Na+O2=2Na2O

從“鈉發生了氧化反應”出發，從電子得失、化合價變化的角度說明什么是氧化反應?4e-0+1Na失去電子，化合價升高，發生氧化反應。總結提升失去人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)4Na+O2=2Na2O從“鈉發H2+CuO=Cu+H2O

從“CuO發生還原反應”出發，從化合價變化、電子得失的角度說明什么是還原反應?+202e-Cu化合價降低，得到電子，發生還原反應。此過程中有氧化反應嗎？總結提升得到人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)H2+CuO=Cu+H2O從“C

H2+CuO=Cu+H2O+202e-0+1H化合價升高，失去電子，發生氧化反應。反應中電子得和失的數目以及物質化合價升和降的數目有什么關系？

氧化、還原反應為什么不能獨立進行？總結提升失去人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)H2+CuO=Cu+H2O+202e-0+1十九世紀初通過對元素反應性的研究人們發現一種元素總是按照一定數目與別的元素化合，于是建立了化合價，[當時叫原子價（quantivalence）]的概念。但又發現在有些反應中原子價會發生變化，而另一些反應中不會。當時得不到合理的解釋。理論的發展理論初期人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)十九世紀初通過對元素反應性的研究人們發現一種元素總是按照一定1879年克魯克斯1903年湯姆生1909年盧瑟福理論的發展20世紀初基于電子得失的氧化還原理論化合價的概念19世紀初人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)1879年克魯克斯1903年湯姆生1909年盧瑟福理論的克魯克斯（SirWilliamCrookes，1832-1919）英國著名物理學家、化學家。他是化學元素鉈（第81號Tl）的發現者和輻射計的發明者，他還發明了一種克魯克斯管，這使得日光燈成為可能。1879年，他發現“陰極射線”。理論的發展人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)克魯克斯理論的發展人教版化學必修一第二章第三節――氧約瑟夫·約翰·湯姆生（ThomsonJosephJohn，1856-1946）著名的英國物理學家，以其對電子和同位素的實驗著稱。他是第三任卡文迪許實險室主任。他發現了電子，并且獲得了諾貝爾物理學獎。1903年，湯姆生提出了原子結構的“葡萄干夾心面包模型”

理論的發展人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)約瑟夫·約翰·湯姆生理論的發展人教版化學必修一第二章歐內斯特·盧瑟福（ErnestRutherford，1856-1946）歐內斯特·盧瑟福被公認為是二十世紀最偉大的實驗物理學家，在放射性和原子結構等方面，都做出了重大的貢獻。他還是最先研究核物理的人，他被稱為近代原子核物理學之父。1909年，他進行了著名的α粒子散射實驗，提出原子“行星模型”基本揭示了原子結構。理論的發展人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)歐內斯特·盧瑟福理論的發展人教版化學必修一第二章第三20世紀初人們理解了化合價的變化實際是由于電子的得失或偏移的一種表現。基于拉瓦錫的氧化學說建立了基于電子得失的氧化還原理論。理論的發展理論完善人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)20世紀初人們理解了化合價的變化實際是由于電子的得失或偏移的1.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2.4Na+O2=2Na2O3.2Na+Cl2=2NaCl4.H2+CuO=Cu+H2O5.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

總結提升氧化還原反應人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)總結提升氧化還原反應人教版化學必修一第二章（1）2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2（2）Na2O+H2O=2NaOH（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）2F2+2H2O=4HF+O2（5）3CuS＋8HNO3

＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S+4H2O練習人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)（1）2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2練小結

氧化還原反應就是有電子_____、化合價______的反應其中本質是_____________

特征是_________________電子得失化合價變化得失變化人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)小結氧化還原反應就是有（1）4Na+O2=2Na2O（2）CaO+CO2=CaCO3

（3）Cu(OH)2=CuO+H2O（4）2KClO3=2KCl+3O2↑（5）H2+CuO=Cu+H2O（6）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（7）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（8）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2請同學們指出下列化學反應的類型？（1）4Na+O2=2Na2O請同學們指出下列化學反化學反應有電子轉移無電子轉移氧還反應非氧還反應置換復分解分解化合化學反應有電子轉移無電子轉移氧還反應非氧還反應置換復分解分解

作為一個研究者你還想研究什么問題？對于上面的思考過程你有什么反思？作為一個研究者你還想研究什么問題？對I2+Fe2+→?氧化還原反應的規律制備物質完成轉化預測反應獲得能量解釋現象I2+Fe2+→?氧化還原反應的規律制備物質完成

建立新的反應分類標準和視角，進而發現它的規律，為我們所用！建立新的反應分類標準和視角，進而發現它人教版新課標化學必修一第二章第二節氧化還原反應OxidationandReductionreaction人教版新課標化學必修一第二章第二節氧化還原反應1、雙線橋法氧化還原反應電子轉移的表示方法書寫步驟：1.標變價：標出變化了的元素的化合價;2.連雙線：箭頭從反應物指向生成物，連接變價元素3.注得失：標出得到或失去電子的個數，多個原子用乘法表示4.檢查：得到的電子總數=失去的電子總數升高的化合價總數=降低的化合價總數人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)1、雙線橋法氧化還原反應電子轉移的表示方法書寫步驟：1.標變練習：用雙線橋法分析氧化還原反應1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.C+2CuO2Cu+CO2↑人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)練習：用雙線橋法分析氧化還原反應1.Zn+H2SO4=2、單線橋法：方法：1.標出變價元素價態2.連線箭號方向由失電子元素到得的電子

元素（只在反應物表示）3.只標轉移電子總數，不標得與失人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)2、單線橋法：方法：1.標出變價元素價態人教版化學必修一第氧化反應還原反應氧化劑還原劑氧化產物還原產物氧化性還原性有元素化合價降低的物質得到電子的物質有元素化合價升高的物質失去電子的物質化合價升高的過程元素原子失電子的過程化合價降低的過程元素原子得電子的過程化合價升高后得到的物質元素原子失電子后得的產物化合價降低后得到的物質元素原子得電子后得的產物氧化劑具有氧化性（得電子的性質）還原劑具有還原性（失電子的性質）人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)氧化反應還原反應氧化劑還原劑氧化產物還原產物氧化性還原性有元

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Cl2+H2O==HCl+HClO先判斷是否是氧化還原反應，再指出哪些是氧化劑？哪些是還原劑？

氧化劑

還原劑

氧化劑

還原劑

既是氧化劑又是還原劑

人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)Cu+Cl2==課堂練習：指出下列反應的氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物4HCl

+

MnO2

==

Cl2↑

+

MnCl2

+

2H2O3NO2

+

H2O

==

2HNO3

+

NO2H2S

+

SO2

==

3S↓

+

2H2O

氧化產物還原產物氧化劑還原劑既是還原劑又是還原劑氧化產物還原產物氧化劑還原劑既是氧化產物又是還原產物人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)課堂練習：指出下列反應的氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物氧氧化劑：活潑非金屬單質，如：O2，Cl2含高價元素的化合物，如：濃H2SO4HNO3、KMnO4

、FeCl3等還原劑：活潑金屬單質：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca含有低價態元素的化合物：H2S、CO二、常見的氧化劑還原劑某些非金屬如：H2、C;氧化劑：活潑非金屬單質，如：O2，Cl2含高價元素的化合物，1．窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？2．一些容易變質食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？三.氧化還原反應的應用1．窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？2．一些容作業：P399題題目改成：用雙線橋法分析下列氧化還原反應，并指出氧化劑還原劑、氧化產物和還原產物作業：P399題氧化反應還原反應氧化劑還原劑氧化產物還原產物氧化性還原性有元素化合價降低的物質得到電子的物質有元素化合價升高的物質失去電子的物質化合價升高的過程元素原子失電子的過程化合價降低的過程元素原子得電子的過程化合價升高后得到的物質元素原子失電子后得的產物化合價降低后得到的物質元素原子得電子后得的產物氧化劑具有氧化性（得電子的性質）還原劑具有還原性（失電子的性質）氧化反應還原反應氧化劑還原劑氧化產物還原產物氧化性還原性有元用雙線橋分析以下氧化還原反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O化合價升高，失3x2e-，被氧化化合價降低，得2x3e-，被還原基本規律——電子得失守恒規律

0

+5+2

+2用雙線橋分析以下氧化還原反應3Cu+8HNO3=3電子守恒規律在氧化還原反應中氧化劑得電子的總數=還原劑失電子的總數1molCu參加反應Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O說法正確的是（）

A.失去2mol電子B.得到4mol電子

C.轉移2mol電子D.轉移4mol電子=轉移的電子數AC電子守恒規律在氧化還原反應中1molCu參加反應Cu+2H21.Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O（條件：加熱）

0.2molCu參加反應失去_______電子，轉移_______電子。0.4mol0.4mol假如：①換成0.2mol的SO2呢？

轉移電子數______

②換成0.2mol的H2SO4呢？

轉移電子數______

0.4mol0.2mol1.Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2氧化性和還原性的比較氧化性：得電子的能力還原性：失電子的能力得電子越容易，氧化性越強失電子越容易，還原性越強氧化性和還原性強弱與什么有關呢？得失電子的難易程度氧化性和還原性的比較氧化性：得電子的能力還原性：失電子的能力1.根據氧化還原反應方程式判斷氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物例如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑氧化性：HCl＞ZnCl2（Zn2+）還原性：Zn＞H21.根據氧化還原反應方程式判斷氧化劑+還原劑=還原產物+氧化已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2

+

Cl2

=

2FeCl3判斷下列物質的氧化能力由強到弱的順序是（）

A．FeCl3

>

Cl2

>

I2

B．Cl2

>

FeCl3

>

I2

C．I2

>

Cl2

>FeCl3

D．Cl2

>

I2

>FeCl3

B氧化劑氧化產物氧化劑氧化產物已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22.根據金屬活動順序表判斷金屬活動順序（單質還原性）：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPt

Au

還原性依次減弱對應金屬離子氧化性比較：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)

Cu2+Ag+

氧化性依次增強2.根據金屬活動順序表判斷金屬活動順序（單質還原性）：KC1.表現性質規律補充：金屬元素在化合物中只有正價，金屬

只有還原性①元素處于最低價，只有還原性②元素處于最高價，只有氧化性③元素處于中間價，既有氧化性又有還原性價態規律1.表現性質規律補充：金屬元素在化合物中只有正價，金屬①元素在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+

、Ag、Cl、H+中只有氧化性的是________________；只有還原性的是__________________；既有氧化性又有還原性的是________。Fe3+、Mg2+、H+S2-、

AgFe2+Cl補充：常見元素的化合價：

Cl

-1

0

+1

+3

+5

+7

S

-2

0

+4

+6

N

-3

0

+1

+2

+3

+4

+5

H2O2和Na2O2中的氧元素為-1

NaH和CaH2中的氫元素為-1在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ag、Cl、H+2.價態歸中規律

不同物質中，同一元素的不同價態發生變化時，該元素的化合價變化規律是：“只靠攏，不交叉”。

即必須符合：“高價+低價中間價。2.價態歸中規律不同物質中，同一元素的不同價態發生變化時，KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2OH2S+H2SO4==S

+SO2+2H2O-2

+60+4+5

-1-10KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2OH2S+H人教版新課標化學必修一第二章第二節氧化還原反應OxidationandReductionreaction人教版新課標化學必修一第二章第二節氧化還原反應一、配平原則：1.得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數相等，化合價升高總數=化合價降低總數；2.質量守恒：反應前后原子的種類和個數不變

；3.電荷守恒：離子反應前后，所帶電荷總數相等。一、配平原則：步驟：1、標出變價元素的化合價

2、求反應前后變價元素化合價的變化數并求出一分子含變價元素的反應物或生成物的化合價變化數

3、用最小公倍數法求失去電子的反應物或生成物與得到電子的反應物或生成物的分子個數比（系數比）

4、用觀察法配平其他物質的系數

5、如出現分數則化分數為整數化合價升降法配平步驟：1、標出變價元素的化合價化合價升降法配平C+HNO3（濃）---H2O+NO2+CO2NH3+O2---NO+H2OCu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2OMnO2+HCl---MnCl2+Cl2+H2OCl2+KOH（濃）---H2O+KCl+KClO3(NH4)2PtCl6---Pt+NH4Cl+HCl+N2化合價升降法配平C+HNO3（濃）---H2O+NO2+CO2NH練習：用化合價升降法配平配平下列方程式1、S+HNO3—H2SO4+NO2+H2O2、NO2+H2O—HNO3+NO3、Al+NaOH+H2O—NaAlO2+H24、KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+Cl2+H2O5、NH3+O2—NO+H2O6、P4+HNO3+H2O—H3PO4+NO↑化合價升降法配平練習：用化合價升降法配平配平下列方程式化合價升降法配平練習：離子方程式配平□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O練習：離子方程式配平□Cr3++□Na2O2+□OH-—□C1.硫酸銨在強熱條件下分解,生成氨氣,二氧化硫,氮氣和水,反應中生成的氧化產物和還原產物的分子數的比為?A.1:3B.2:3C.1:1D.4:3

(NH4)2SO4==NH3+N2+SO2+H2O1.硫酸銨在強熱條件下分解,生成氨氣,二氧化硫,氮氣和水,反A.+2B.+3C.+4D.+5

24×0.05mol/L×2=20×0.02mol/L×X0.02X=0.24X=62.24ml0.05mol/L的Na2SO3溶液與20ml,0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反應,已知Na2SO3被氧化成為Na2SO4則Cr元素在還原產物中的化合價為(B)A.+2B.+3C.+44.已知在酸性溶液中,下列物質發生氧化反應時,自身發生以下變化

Fe3+----Fe2+MnO4------Mn2+Cl2------Cl-HNO2------NO如果用等物質的量的這些物質氧化足量的KI,得到I2最多的是A.Fe3+B.MnO4-C.Cl2D.HNO2(B)4.已知在酸性溶液中,下列物質發生氧化反應時,自身發人教版新課標化學必修一第二章第二節氧化還原反應OxidationandReductionreaction人教版新課標化學必修一第二章第二節氧化還原反應下列幾個反應可以怎么分類？1.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2.4Na+O2=2Na2O3.2Na+Cl2=2NaCl4.H2+CuO=Cu+H2O5.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

知識回顧知識回顧從燃素說到氧化說觀察質疑透過現象發現本質實驗證明拉瓦錫從燃素說到氧化說觀察質疑科學家的思維品質

敢于懷疑用新的視角看問題

廣泛、細致富于建設性的猜想實證精神科學家的思維品質

4Na+O2=2Na2O2Na+Cl2=2NaCl下列兩個反應有何類似之處？探索之旅下列兩個反應有何類似之處？探索之旅4Na+O2=2Na2O

Na2O中存在的微粒是什么？反應物中的微粒是什么？他們是如何轉變的？探索之旅4Na+O2=2Na2ONa2O中2Na+Cl2=2NaClNaCl中存在的微粒是什么？反應物中的微粒是什么？他們又是如何轉變的？這個反應很容易發生說明什么？探索之旅人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)2Na+Cl2=2NaClNaCl中存Na+Cl－電子轉移探索之旅人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)Na+Cl－電子轉移探索之旅人教版化學必修化合價的升降與電子的轉移具體關系如何呢？-4

-3

-2

-1

0

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7化合價升高，

電子化合價降低，

電子得到失去人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)化合價的升降與電子的轉移具體關系如何呢？-4-3-2-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

電流計的指針偏轉證明什么？探索之旅人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)探索之旅人教版化學必修一第二章第三節――氧發現后的問題上述三個反應的共性是什么？

有電子轉移。這類反應有什么明顯的特征嗎？

化合價發生了變化。化合價變化的反應都有電子得失嗎？

都有。探索之旅人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)發現后的問題上述三個反應的共性是什么？探索之

4Na+O2=2Na2O

從“鈉發生了氧化反應”出發，從電子得失、化合價變化的角度說明什么是氧化反應?4e-0+1Na失去電子，化合價升高，發生氧化反應。總結提升失去人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)4Na+O2=2Na2O從“鈉發H2+CuO=Cu+H2O

從“CuO發生還原反應”出發，從化合價變化、電子得失的角度說明什么是還原反應?+202e-Cu化合價降低，得到電子，發生還原反應。此過程中有氧化反應嗎？總結提升得到人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)H2+CuO=Cu+H2O從“C

H2+CuO=Cu+H2O+202e-0+1H化合價升高，失去電子，發生氧化反應。反應中電子得和失的數目以及物質化合價升和降的數目有什么關系？

氧化、還原反應為什么不能獨立進行？總結提升失去人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)H2+CuO=Cu+H2O+202e-0+1十九世紀初通過對元素反應性的研究人們發現一種元素總是按照一定數目與別的元素化合，于是建立了化合價，[當時叫原子價（quantivalence）]的概念。但又發現在有些反應中原子價會發生變化，而另一些反應中不會。當時得不到合理的解釋。理論的發展理論初期人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)十九世紀初通過對元素反應性的研究人們發現一種元素總是按照一定1879年克魯克斯1903年湯姆生1909年盧瑟福理論的發展20世紀初基于電子得失的氧化還原理論化合價的概念19世紀初人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)1879年克魯克斯1903年湯姆生1909年盧瑟福理論的克魯克斯（SirWilliamCrookes，1832-1919）英國著名物理學家、化學家。他是化學元素鉈（第81號Tl）的發現者和輻射計的發明者，他還發明了一種克魯克斯管，這使得日光燈成為可能。1879年，他發現“陰極射線”。理論的發展人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)克魯克斯理論的發展人教版化學必修一第二章第三節――氧約瑟夫·約翰·湯姆生（ThomsonJosephJohn，1856-1946）著名的英國物理學家，以其對電子和同位素的實驗著稱。他是第三任卡文迪許實險室主任。他發現了電子，并且獲得了諾貝爾物理學獎。1903年，湯姆生提出了原子結構的“葡萄干夾心面包模型”

理論的發展人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)約瑟夫·約翰·湯姆生理論的發展人教版化學必修一第二章歐內斯特·盧瑟福（ErnestRutherford，1856-1946）歐內斯特·盧瑟福被公認為是二十世紀最偉大的實驗物理學家，在放射性和原子結構等方面，都做出了重大的貢獻。他還是最先研究核物理的人，他被稱為近代原子核物理學之父。1909年，他進行了著名的α粒子散射實驗，提出原子“行星模型”基本揭示了原子結構。理論的發展人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)歐內斯特·盧瑟福理論的發展人教版化學必修一第二章第三20世紀初人們理解了化合價的變化實際是由于電子的得失或偏移的一種表現。基于拉瓦錫的氧化學說建立了基于電子得失的氧化還原理論。理論的發展理論完善人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)20世紀初人們理解了化合價的變化實際是由于電子的得失或偏移的1.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu2.4Na+O2=2Na2O3.2Na+Cl2=2NaCl4.H2+CuO=Cu+H2O5.2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

總結提升氧化還原反應人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)總結提升氧化還原反應人教版化學必修一第二章（1）2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2（2）Na2O+H2O=2NaOH（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（4）2F2+2H2O=4HF+O2（5）3CuS＋8HNO3

＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋3S+4H2O練習人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)（1）2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2練小結

氧化還原反應就是有電子_____、化合價______的反應其中本質是_____________

特征是_________________電子得失化合價變化得失變化人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)小結氧化還原反應就是有（1）4Na+O2=2Na2O（2）CaO+CO2=CaCO3

（3）Cu(OH)2=CuO+H2O（4）2KClO3=2KCl+3O2↑（5）H2+CuO=Cu+H2O（6）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（7）CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（8）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2請同學們指出下列化學反應的類型？（1）4Na+O2=2Na2O請同學們指出下列化學反化學反應有電子轉移無電子轉移氧還反應非氧還反應置換復分解分解化合化學反應有電子轉移無電子轉移氧還反應非氧還反應置換復分解分解

作為一個研究者你還想研究什么問題？對于上面的思考過程你有什么反思？作為一個研究者你還想研究什么問題？對I2+Fe2+→?氧化還原反應的規律制備物質完成轉化預測反應獲得能量解釋現象I2+Fe2+→?氧化還原反應的規律制備物質完成

建立新的反應分類標準和視角，進而發現它的規律，為我們所用！建立新的反應分類標準和視角，進而發現它人教版新課標化學必修一第二章第二節氧化還原反應OxidationandReductionreaction人教版新課標化學必修一第二章第二節氧化還原反應1、雙線橋法氧化還原反應電子轉移的表示方法書寫步驟：1.標變價：標出變化了的元素的化合價;2.連雙線：箭頭從反應物指向生成物，連接變價元素3.注得失：標出得到或失去電子的個數，多個原子用乘法表示4.檢查：得到的電子總數=失去的電子總數升高的化合價總數=降低的化合價總數人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)1、雙線橋法氧化還原反應電子轉移的表示方法書寫步驟：1.標變練習：用雙線橋法分析氧化還原反應1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.C+2CuO2Cu+CO2↑人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)練習：用雙線橋法分析氧化還原反應1.Zn+H2SO4=2、單線橋法：方法：1.標出變價元素價態2.連線箭號方向由失電子元素到得的電子

元素（只在反應物表示）3.只標轉移電子總數，不標得與失人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)2、單線橋法：方法：1.標出變價元素價態人教版化學必修一第氧化反應還原反應氧化劑還原劑氧化產物還原產物氧化性還原性有元素化合價降低的物質得到電子的物質有元素化合價升高的物質失去電子的物質化合價升高的過程元素原子失電子的過程化合價降低的過程元素原子得電子的過程化合價升高后得到的物質元素原子失電子后得的產物化合價降低后得到的物質元素原子得電子后得的產物氧化劑具有氧化性（得電子的性質）還原劑具有還原性（失電子的性質）人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)氧化反應還原反應氧化劑還原劑氧化產物還原產物氧化性還原性有元

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Cl2+H2O==HCl+HClO先判斷是否是氧化還原反應，再指出哪些是氧化劑？哪些是還原劑？

氧化劑

還原劑

氧化劑

還原劑

既是氧化劑又是還原劑

人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)Cu+Cl2==課堂練習：指出下列反應的氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物4HCl

+

MnO2

==

Cl2↑

+

MnCl2

+

2H2O3NO2

+

H2O

==

2HNO3

+

NO2H2S

+

SO2

==

3S↓

+

2H2O

氧化產物還原產物氧化劑還原劑既是還原劑又是還原劑氧化產物還原產物氧化劑還原劑既是氧化產物又是還原產物人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)人教版化學必修一第二章第三節――氧化還原反應(共59張PPT)課堂練習：指出下列反應的氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物氧氧化劑：活潑非金屬單質，如：O2，Cl2含高價元素的化合物，如：濃H2SO4HNO3、KMnO4

、FeCl3等還原劑：活潑金屬單質：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca含有低價態元素的化合物：H2S、CO二、常見的氧化劑還原劑某些非金屬如：H2、C;氧化劑：活潑非金屬單質，如：O2，Cl2含高價元素的化合物，1．窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？2．一些容易變質食品常采用真空包裝或往包裝袋中裝入一小包鐵粉，這樣做的目的又是為啥？三.氧化還原反應的應用1．窗戶上的鐵欄桿常刷上油漆，這樣做的目的是什么？2．一些容作業：P399題題目改成：用雙線橋法分析下列氧化還原反應，并指出氧化劑還原劑、氧化產物和還原產物作業：P399題氧化反應還原反應氧化劑還原劑氧化產物還原產物氧化性還原性有元素化合價降低的物質得到電子的物質有元素化合價升高的物質失去電子的物質化合價升高的過程元素原子失電子的過程化合價降低的過程元素原子得電子的過程化合價升高后得到的物質元素原子失電子后得的產物化合價降低后得到的物質元素原子得電子后得的產物氧化劑具有氧化性（得電子的性質）還原劑具有還原性（失電子的性質）氧化反應還原反應氧化劑還原劑氧化產物還原產物氧化性還原性有元用雙線橋分析以下氧化還原反應3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O化合價升高，失3x2e-，被氧化化合價降低，得2x3e-，被還原基本規律——電子得失守恒規律

0

+5+2

+2用雙線橋分析以下氧化還原反應3Cu+8HNO3=3電子守恒規律在氧化還原反應中氧化劑得電子的總數=還原劑失電子的總數1molCu參加反應Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O說法正確的是（）

A.失去2mol電子B.得到4mol電子

C.轉移2mol電子D.轉移4mol電子=轉移的電子數AC電子守恒規律在氧化還原反應中1molCu參加反應Cu+2H21.Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O（條件：加熱）

0.2molCu參加反應失去_______電子，轉移_______電子。0.4mol0.4mol假如：①換成0.2mol的SO2呢？

轉移電子數______

②換成0.2mol的H2SO4呢？

轉移電子數______

0.4mol0.2mol1.Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2氧化性和還原性的比較氧化性：得電子的能力還原性：失電子的能力得電子越容易，氧化性越強失電子越容易，還原性越強氧化性和還原性強弱與什么有關呢？得失電子的難易程度氧化性和還原性的比較氧化性：得電子的能力還原性：失電子的能力1.根據氧化還原反應方程式判斷氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物例如：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑氧化性：HCl＞ZnCl2（Zn2+）還原性：Zn＞H21.根據氧化還原反應方程式判斷氧化劑+還原劑=還原產物+氧化已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2

+

Cl2

=

2FeCl3判斷下列物質的氧化能力由強到弱的順序是（）

A．FeCl3

>

Cl2

>

I2

B．Cl2

>

FeCl3

>

I2

C．I2

>

Cl2

>FeCl3

D．Cl2

>

I2

>FeCl3

B氧化劑氧化產物氧化劑氧化產物已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22.根據金屬活動順序表判斷金屬活動順序（單質還原性）：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPt

Au

還原性依次減弱對應金屬離子氧化性比較：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)

Cu2+Ag+

氧化性依次增強2.根據金屬活動順序表判斷金屬活動順序（單質還原性）：KC1.表現性質規律補充：金屬元素在化合物中只有正價，金屬

只有還原性①元素處于最低價，只有還原性②元素處于最高價，只有氧化性③元素處于中間價，既有氧化性又有還原性價態規律1.表現性質規律補充：金屬元素在化合物中只有正價，金屬①元素在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+

、Ag、Cl、H+中只有氧化性的是________________