化學試題一、選擇題（本題共25小題，每題2分，共50分。每題只有一個選項吻合題意）1．已知“凡氣體分子總數增大的反應必然是熵增加的反應”。以下反應不能能自覺進行的是（）A．2O3（g）===3O2（g）；H<0B．2CO（g）===2C（s）＋O2（g）；H>0C．N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）；H<0D．CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）；H>02．25℃、101kPa下：①2Na（s）＋1/2O2（g）===Na2O（s）H1＝－414kJ/mol②2Na（s）＋O2（g）===Na2O2（s）H2＝－511kJ/mol以下說法正確的選項是（）A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不相同C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度高升生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下，Na2O2（s）＋2Na（s）===2Na2O（s）ΔH＝317kJ/mol3．以下說法不正確的選項是（）A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質量增加，正極質量增加B．常溫下，反應C（s）＋CO2（g）===2CO（g）不能夠自覺進行，則該反應H>0C．必然條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉變率D．相同條件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次減弱4．某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。以下表達不正確的選項是（）A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2＋＋2e－===CuC．無論a和b可否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍色逐漸變成淺綠色D．a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極搬動5．已知298K，101kPa時，2SO2（g）＋O2（g）?2SO3（g）ΔH＝－197kJ·mol－1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1molSO2，0．5molO2和1molSO3，達到平衡時放出熱量為Q2，則以下關系正確的選項是（）A．Q2<Q1<197kJmol·－1B．Q2＝Q1＝197kJ·mol－1－1－1C．Q1<Q2<197kJmol·D．Q2＝Q1<197kJmol·6．單斜硫和正交硫轉變成二氧化硫的能量變化圖以下列圖。以下說法正確的選項是（）－1A．S（s，單斜）===S（s，正交）ΔH＝＋0．33kJmol·B．正交硫比單斜硫牢固C．相同物質的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D．①式表示斷裂1molO2中的共價鍵所吸取的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297．16kJ7．研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極資料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的以下說法不正確的是（）A．水既是氧化劑又是溶劑B．放電時正極上有氫氣生成C．放電時OH－向正極搬動D．總反應為：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑8．有一種新燃料的電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是混淆氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態下能傳導O2－。以下對該燃料的說法不正確的選項是（）A．在熔融電解質中，O2－由負極移向正極B．電池的總反應是2C4H10＋13O2―→8CO2＋10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應為O2＋4e－―→2O2－410＋13O2－―→4CO2＋5H2－D．通入丁烷的一極是負極，電極反應為O＋26eCH9．以下表達正確的選項是（）A．純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4溶液，可使反應速率加快B．甲醇和氧氣以及KOH溶液構成的新式燃料電池中，其負極上發生的反應為：CH3OH＋6OH－＋6e－===CO2↑＋5H2OC．在鐵上鍍銅時，金屬銅作陰極D．電解精髓銅時，電解質溶液中銅離子濃度不變10．有關以下列圖裝置的表達不正確的選項是（）A．這是電解NaOH溶液的裝置B．該裝置中Pt為正極，電極反應為：O2＋2H－2O＋4e===4OH－C．該裝置中Fe為負極，電極反應為：－－Fe－2e＋2OH===Fe（OH）2D．這是一個原電池裝置11．用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置表示圖以下列圖。以下說法中，正確的選項是（）A．燃料電池工作時，正極反應為：－－O2＋2H2O＋4e===4OHB．此裝置用于鐵表面鍍銅時，a為鐵C．a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a、b兩極均是石墨時，在相同條件下，a極產生的氣體與電池中耗資的H2體積相等12．將NaCl溶液滴在一塊光明亮凈的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓圈中心區（a）已被腐化而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環（b），以下列圖。以致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣處少。以下說法正確的選項是（）A．液滴中的Cl－由a區向b區遷移B．液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O2＋－－2H2O＋4e===4OHC．液滴下的Fe因發生還原反應而被腐化，生成的Fe2＋由a區向b區遷移，與b區的OH－形成Fe（OH）2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D．若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu－2e－===Cu2＋13．SF6是一種優異的絕緣氣體，分子結構中存在S—F鍵。已知：1molS（s）轉變成氣態硫原子吸取能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需吸取的能量分別為160kJ、330kJ。則S（s）＋3F2（g）＝SF6（g）的反應熱ΔH為（）A．－1780kJ/molB．－1220kJ/molC．－450kJ/molD．＋430kJ/mol14．在必然溫度下的定容容器中，當以下哪些物理量不再發生變化時，表示反應A（g）＋2B（g）?C（g）＋D（g）已達到平衡狀態（

）①混淆氣體的壓強②混淆氣體的密度③B⑤混淆氣體的平均相對分子質量⑥v（C）與

的物質的量濃度v（D）的比值

④混淆氣體總物質的量⑦混淆氣體總質量⑧混合氣體整體積A．①②③④⑤⑥⑦⑧

B．①③④⑤

C．

①②③④⑤⑦15．必然條件下，體積為2X（g）＋Y（g）

D．①③④⑤⑧10L的密閉容器中，Z（g），經60s

1molX和1molY進行反應：達到平衡，生成0．3molZ。以下說法正確的是（

）A．若增大壓強，則物質

Y的轉變率減小B．將容器體積變成

20L，Z

的平衡濃度變成原來的

1/2C．以

X的濃度變化表示的反應速率為

0．001mol/（L·s）D．若高升溫度，

X的體積分數增大，則該反應的

H>016．在一密閉容器中加入

A、B、C

三種氣體，保持必然溫度，在

t1～t4（s）時刻測得各物質的濃度以下表。據此以下結論正確的選項是（

）測準時刻

/s

t1

t2

t3

t4c（A）/（mol·L－1）

6

3

2

2c（B）/（mol·L－1）53．533c（C）/（mol·L－1）12．533A．在t3時刻反應已經停止B．A的轉變率比B的轉變率低C．在容器中發生的反應為：2A＋B2CD．在t2～t3內A的平均反應速率為[1/（t3－t2）]mol/（L·s）17．某溫度下，反應H2（g）＋I2（g）2HI（g）；H<0，正反應為放熱反應，在帶有活塞的密閉容器中達到平衡。以下說法中正確的選項是（）A．體積不變，升溫，正反應速率減小B．溫度、壓強均不變，充入HI氣體，開始時正反應速率增大C．溫度不變，壓縮氣體的體積，平衡不搬動，顏色加深D．體積、溫度不變，充入氮氣后，正反應速率將增大18．在必然溫度下，容器中加入CO和H2O（g）各1mol，發生反應：CO＋H2O（g）?CO2＋H2，達到平衡時生成0．7mol的CO2，若其他條件不變，一開始就加入4molH2O（g），則達到平衡可能生成的CO2是（）A．0．6molB．0．95molC．1molD．1．5mol19．在2L的密閉容器中，必然條件下發生化學反應：2NO（g）＋2CO（g）N2（g）－1。初步反應時NO和CO各為4mol，10秒鐘后＋2CO2（g）；ΔH＝－746．4kJ·mol達到化學平衡，測得N2為1mol。以下有關反應速率的說法中，正確的選項是（）A．反應前5秒鐘內，用NO表示的平均反應速率為－1－10．1molL··sB．達到平衡后，高升溫度，正反應速率將減小，逆反應速率將增大C．達到平衡后，反應速率的關系有：v正（CO）＝2v逆N2）D．保持容器體積不變，往容器中充入1molO2，正、逆反應速率都不改變20．在容積不變的密閉容器中存在以下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－QkJ·mol－1（Q>0），某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，以下解析正確的選項是（）A．圖Ⅰ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響B．圖Ⅱ研究的是t0時刻加入催化劑后對反應速率的影響C．圖Ⅲ研究的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較低21．可逆反應

mA（s）＋nB（g）

eC（g）＋fD（g），反應過程中，當其他條件不變時，C

的百分含量（

C%）與溫度（

T）和壓強（

p）的關系以下列圖，以下表達中正確的是（

）A．達到平衡后，若高升溫度，平衡右移B．達到平衡后，加入催化劑C%增大C．化學方程式中“n>e＋f”D．達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右搬動22．向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，必然條件下使反應SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）達到平衡，正反應速率隨時間變化的表示圖以下圖所示。由圖可得出的正確結論是（）A．反應在c點達到平衡狀態B．反應物濃度：a點小于b點C．反應物的總能量低于生成物的總能量D．Δt＝Δt時，SO的轉變率：122

a～b段小于

b～c段23．已知2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＝－197kJ·mol－1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0．5molO2；（丙）2molSO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，以下關系必然正確的選項是（）A．容器內壓強p：p甲＝p丙>2p乙B．SO3的質量m：m甲＝m丙>2m乙C．c（SO2）與c（O2）之比k：k甲＝k丙>k乙D．反應放出或吸取熱量的數值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙24．在必然條件下，向2L恒容密閉容器中加入2molX、1molY。發生以下反應：2X（g）＋Y3Z（g）；ΔH＝－akJmol·－1（a>0）。經60s達平衡，此時Y的物質的量為0．2mol。以下說法錯誤的選項是（）A．用Z表示的化學反應速