2023高考化學模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、X、Y、Z、W均為短周期元素，X的原子中只有1個電子，Y2－和Z+離子的電子層結構相同，Y與W同主族。下列敘述正確的是A．X分別與Y、Z、W形成的二元化合物中X的化合價均為+1價B．常見氫化物的沸點：W大于YC．Z與W形成的化合物，其水溶液常帶有臭雞蛋氣味D．由這四種元素共同形成的兩種化合物，其水溶液一種呈酸性，另一種呈堿性2、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是A．加熱裝置I中的燒杯分離I2和Fe B．利用裝置Ⅱ合成氨并檢驗氨的生成C．利用裝置Ⅲ制備少量的氯氣 D．利用裝置Ⅳ制取二氧化硫3、下列圖示中的實驗操作、儀器、試劑（部分夾持裝置已略）均正確的是A．如圖為稀釋濃硫酸B．如圖可用于驗證濃硫酸的脫水性和氧化性C．如圖可用于分離乙酸與CH2Cl2D．如圖可用于測量SO2的體積4、下列材料或物質的應用與其對應的性質完全相符合的是A．Mg、Al合金用來制造飛機外殼—合金熔點低B．食品盒中常放一小袋Fe粉—Fe粉具有還原性C．SiO2用來制造光導纖維—SiO2耐酸性D．葡萄酒中含SO2—SO2有漂白性5、前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數依次增大。其中X、Z、R最外層電子數相等，且X與Z、R均可形成離子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數是內層電子數的3倍。下列說法正確的是A．元素原子半徑大小順序為：W>Z>YB．X分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質C．Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵D．Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同6、工業上可由異丙苯（）催化脫氫得到2-苯基丙烯（），下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是（）A．都是苯的同系物B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．苯環上的二氯代物都有6種D．分子內共平面的碳原子數均為87、下列有關物質性質的比較，不正確的是A．金屬性：Al＞MgB．穩定性：HF＞HClC．堿性：NaOH＞Mg(OH)2D．酸性：HClO4＞H2SO48、下列各組物質混合后，再加熱蒸干并在300℃時充分灼燒至質量不變，最終可能得到純凈物的是A．向FeSO4溶液中通入Cl2B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末9、化學與人類生活密切相關。下列說法正確的是A．礦物油和植物油都可以通過石油分餾來獲取B．硫酸亞鐵可作補血劑組成成分C．蛋白質的水解產物都是α-氨基酸D．造成PM2.5的直接原因是土壤沙漠化10、往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液，溶液的導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說法正確的是A．a點對應的溶液呈堿性B．V2=10mLC．水的電離程度：a>bD．b點后的溶液滿足c(Na+)>2c(SO42-)11、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色分析以上實驗現象，下列結論正確的是A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuOC．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO212、氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產過程中會產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：下列說法錯誤的是A．濾渣A中主要含有SiO2、CeO2B．過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C．過程②中發生反應的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑D．過程④中消耗11.2LO2(已折合成標準狀況)，轉移電子數為2×6.02×102313、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應氣體的是(夾持儀器略)ABCDX中試劑濃鹽酸雙氧水濃硫酸濃氨水Y中試劑KMnO4MnO2CuNaOH氣體Cl2O2SO2NH3A．A B．B C．C D．D14、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術，下列說法中不正確的是A．1molNH4+所含的質子總數為10NAB．聯氨（N2H4）中含有極性鍵和非極性鍵C．過程II屬于氧化反應，過程IV屬于還原反應D．過程I中，參與反應的NH4+與NH2OH的物質的量之比為1:115、由下列實驗、現象以及由現象推出的結論均正確的是選項實驗方法現象結論A向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液溶液變紅Fe3+與I－的反應具有可逆性BSO2通入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀白色沉淀是BaSO4C將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液并加熱未出現磚紅色沉淀淀粉未水解D用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，產生的氣體通過酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色石蠟油裂解一定生成乙烯A．A B．B C．C D．D16、室溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖，已知lg3=0.5。下列說法不正確的是A．選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差B．用移液管量取20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸時，移液管水洗后需用待取液潤洗C．NaOH標準溶液濃度的準確性直接影響分析結果的可靠性，因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度，標定時采用甲基橙為指示劑D．V(NaOH)=10.00mL時，pH約為1.517、下列有關物質性質與用途具有對應關系的是（）A．Na2O2吸收CO2產生O2，可用作呼吸面具供氧劑B．ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光導纖維D．NH3易溶于水，可用作制冷劑18、下列關于有機化合物的說法正確的是A．除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經過濾后即得乙醇B．HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構C．除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯D．一個苯環上已經連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團，如果在苯環上再連接一個-CH3，其同分異構體有16種19、已知鈹（Be）與鋁的性質相似．則下列判斷正確的是（）A．鈹遇冷水劇烈反應B．氧化鈹的化學式為Be2O3C．氫氧化鈹能與氫氧化鈉溶液反應D．氯化鈹水溶液顯中性20、下列有關實驗能達到相應實驗目的的是A．實驗①用于實驗室制備氯氣 B．實驗②用于制備干燥的氨氣C．實驗③用于石油分餾制備汽油 D．實驗④用于制備乙酸乙酯21、下列判斷正確的是()A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定原溶液中有Cl—存在B．加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定原溶液中有CO32—存在C．加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，可確定原溶液中有SO42—存在D．通入Cl2后，溶液由無色變為深黃色，加入淀粉溶液后，溶液變藍，可確定原溶液中有I—存在22、下列圖示與對應的敘述相符的是()。A．表示反應的B．表示不同溫度下溶液中和濃度變化曲線，點對應溫度高于點C．針對N2+3H2=2NH3的反應，圖Ⅲ表示時刻可能是減小了容器內的壓強D．表示向醋酸稀溶液中加水時溶液的導電性變化，圖中點大于點二、非選擇題(共84分)23、（14分）為分析某鹽的成分，做了如下實驗：請回答：（1）鹽M的化學式是_________；（2）被NaOH吸收的氣體的電子式____________；（3）向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產生，寫出反應的離子方程式________(不考慮空氣的影響)。24、（12分）有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。請回答下列問題：（1）F的化學名稱是________，⑤的反應類型是________。（2）E中含有的官能團是________（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為________。（3）將反應③得到的產物與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應④的化學方程式________。（4）④、⑤兩步能否顛倒？________（填“能”或“否”）理由是________。（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有________種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為________。（6）參照有機物W的上述合成路線，以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）________。25、（12分）氮化硼(BN)是白色難溶于水的粉末狀固體，高溫下易被氧化。實驗室以硼粉(黑色)為原料制備氮化硼的裝置如圖1所示：（1）圖2裝置中可填入圖1虛線框中的是___（填標號）。圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為___。（2）制備BN的化學方程式為___。（3）圖1中多孔球泡的作用是___。（4）當三頸燒瓶中出現___的現象時說明反應完全，此時應立即停止通入O2，原因是___。（5）為測定制得的氮化硼樣品純度，設計以下實驗：ⅰ.稱取0.0625g氮化硼樣品，加入濃硫酸和催化劑，微熱，令樣品中的N元素全部轉化為銨鹽；ⅱ.向銨鹽中加入足量NaOH溶液并加熱，蒸出的氨用20.00mL0.1008mol·L-1的稀硫酸吸收；ⅲ.用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL。①氮化硼樣品的純度為___（保留四位有效數字）。②下列實驗操作可能使樣品純度測定結果偏高的是___（填標號）。A．蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收B．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管C．讀數時，滴定前平視，滴定后俯視D．滴定時選用酚酞作指示劑26、（10分）廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2]，用廢定影液為原料制備AgNO3的實驗流程如下：(1)“沉淀”步驟中生成Ag2S沉淀，檢驗沉淀完全的操作是________。(2)“反應”步驟中會生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為________。(3)“除雜”需調節溶液pH至6。測定溶液pH的操作是________。(4)已知：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑，2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑。AgNO3粗產品中常含有Cu(NO3)2，請設計由AgNO3粗產品獲取純凈AgNO3的實驗方案：______________________，蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得到純凈的AgNO3。(實驗中須使用的試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水)(5)蒸發濃縮AgNO3溶液的裝置如下圖所示。使用真空泵的目的是________；判斷蒸發濃縮完成的標志是____________________。27、（12分）乙苯是主要的化工產品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:①幾種有機物的沸點如下表:有機物苯溴乙烷乙苯沸點/℃8038.4136.2②化學原理:+CH3CH2Br+HBr。③氯化鋁易升華、易潮解。I．制備氯化鋁甲同學選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復使用）:（1）本實驗制備氯氣的發生裝置的玻璃儀器有________種。（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當___________時（填實驗現象）點燃F處酒精燈。（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是______________。II.制備乙苯乙同學設計實驗步驟如下:步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4：加熱，充分反應半小時。步驟5：提純產品。回答下列問題:（5）本實驗加熱方式宜采用_______

（填“

酒精燈直接加熱”

或“水浴加熱”）。（6）確認本實驗A中已發生了反應的試劑可以是___。A硝酸銀溶液B石蕊試液C品紅溶液D氫氧化鈉溶液（7）提純產品的操作步驟有：①過濾；②用稀鹽酸洗滌；③少量蒸餾水水洗④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸餾并收集136.2℃餾分⑦分液。操作的先后順序為⑤⑦____⑦____⑥（填其它代號）。28、（14分）高爐廢渣在循環利用前.需要脫硫（硫元素主要存在形式為S2-，少量為SO32-和SO42-）處理。（1）高溫“兩段法”氧化脫硫。第一階段在空氣中相關熱化學方程式如下：CaS（s）+2O2（g）=CaS04（s）△H=-907.1kJmol-1CaS（s）+3/202（g）=CaO（s）+S02（g）△H=-454.3kJmol-1①第二階段在惰性氣體中，反應CaS（s）+3CaS04（s）=4CaO（s）+4S02（g）的△H=________kJmol-1。②整個過程中，CaS完全轉化生成1molS02，轉移的電子數為_________mol。③生成的S02用硫酸銅溶液吸收電解氧化，總反應為CuS04+S02+2H20Cu+2H2S04。寫出電解時陽極的電極反應式__________。（2）噴吹C02脫硫。用水浸取爐渣，通入適量的C02，將硫元素以含硫氣體形式脫去。當C02的流量、溫度一定時，渣-水混合液的pH、含碳元素各種微粒（H2C03、HCO3-、CO32-）的分布隨噴吹時間變化如圖-1和圖-2所示。①已知Ksp（CdS）=8.0×l0-27，Ksp（CdCO3）=4.0×l0-12。取渣-水混合液過濾，可用如下試劑和一定濃度鹽酸驗證濾液中存在SO32-。試劑的添加順序依次為_____________（填字母）。a.H202b.BaCl2c.CdCO3②H2C03第二步電離的電離常數為Ka2，則pKa2=_____________（填數值，已知pKa2=—lgKa2）。③通入C0215?30min時，混合液中發生的主要脫硫反應離子方程式為_____________。（3）硫酸工業生產中SO3吸收率與進入吸收塔的硫酸濃度和溫度關系如圖-3，由圖可知吸收SO3所用硫酸的適宜濃度為98.3%，溫度_____________，而工業生產中一般采用60℃的可能原因是_____________。29、（10分）研究處理NOx、SO2，對環境保護有著重要的意義。回答下列問題：(1)SO2的排放主要來自于煤的燃燒，工業上常用氨水吸收法處理尾氣中的SO2。已知吸收過程中相關反應的熱化學方程式如下：①SO2(g)+NH3?H2O(aq)=NH4HSO3(aq)△H1=akJ?mol-1；②NH3?H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)△H2=bkJ?mol-1；③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)△H3=ckJ?mol-1，則反應2SO2(g)+4NH3?H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)△H=______。(2)NOx的排放主要來自于汽車尾氣，有人利用反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H＝－34.0kJ?mol-1，用活性炭對NO進行吸附。在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的NO氣體，測得NO的轉化率α(NO)隨溫度的變化如圖所示：①由圖可知，1050K前反應中NO的轉化率隨溫度升高而增大，原因是_________________________；在1100K時，CO2的體積分數為______。②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp）。在1050K、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp＝________(已知：氣體分壓＝氣體總壓×體積分數)。(3)在高效催化劑的作用下用CH4還原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同條件下，選用A、B、C三種不同催化劑進行反應，生成N2的物質的量與時間變化關系如圖所示，其中活化能最小的是_________(填字母標號)。(4)在汽車尾氣的凈化裝置中CO和NO發生反應：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H2=－746.8kJ?mol-1。實驗測得，υ正＝k正?c2(NO)?c2(CO)，υ逆＝k逆?c(N2)?c2(CO2)(k正、k逆為速率常數，只與溫度有關）。①達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數_____(填">”、“<”或“=”)k逆增大的倍數。②若在1L的密閉容器中充入1molCO和1molNO，在一定溫度下達到平衡時，CO的轉化率為40%，則＝_____(保留2位有效數字)。

參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】

四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的原子中只有1個電子，則X為H元素；Y2－和Z+離子的電子層結構相同，則Y位于第二周期ⅥA族，為O元素，Z位于第三周期ⅠA族，為Na元素；Y與W同主族，則W為S元素，據此進行解答。【題目詳解】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的原子中只有1個電子，則X為H元素；Y2－和Z+離子的電子層結構相同，則Y位于第二周期ⅥA族，為O元素，Z位于第三周期ⅠA族，為Na元素；Y與W同主族，則W為S元素；A．X為H元素，H與Na形成的NaH中，H的化合價為?1價，故A錯誤；B．H2O中含有氫鍵，沸點高于H2S，故B錯誤；C．Na2S的水溶液中，S2-會水解生成少量硫化氫氣體，硫化氫有臭雞蛋氣味，故C正確；D．由這四種元素共同形成的化合物有NaHSO4和NaHSO3，水溶液都顯酸性，故D錯誤；故答案選C。【答案點睛】本題根據題目中所給信息推斷元素種類為解答關鍵，注意H元素與活潑金屬元素組成的化合物中可以顯-1價。2、C【答案解析】

A、加熱時I2和Fe發生化合反應，故A錯誤；B、檢驗氨的生成要用濕潤的pH試紙，故B錯誤；C、高錳酸鉀氧化性較強，在常溫下就可以與濃鹽酸反應產生氯氣，故C正確；D、銅與濃硫酸反應制取二氧化硫要加熱，故D錯誤。答案C。3、B【答案解析】

A.由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時，應該將濃硫酸緩緩地沿燒杯內壁注入水中，同時要攪動液體，以使熱量及時地擴散，圖中操作未沿著燒杯內壁緩慢注入，操作不規范，A項錯誤；B.濃硫酸可使蔗糖炭化，蔗糖變黑，體現了濃硫酸的脫水性，生成的C單質繼續與濃硫酸反應會生成二氧化硫、二氧化碳和水，生成的二氧化硫會使品紅溶液褪色，體現了濃硫酸的氧化性，B項正確；C.乙酸與CH2Cl2互溶，沸點不同，可采用蒸餾的方法分離，但冷凝管不能選用球形冷凝管，而應用直形冷凝管，C項錯誤；D.飽和亞硫酸鈉會與二氧化硫反應，不能達到實驗目的，集氣瓶內應改用飽和亞硫酸氫鈉溶液，D項錯誤；答案選B。【答案點睛】C項是易錯點，要注意球形冷凝管與直形冷凝管的區別。直形冷凝管一般是用于蒸餾，即在用蒸餾法分離物質時使用，而球形冷凝管一般用于反應裝置，即在反應時考慮到反應物的揮發流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反應更徹底。4、B【答案解析】

A.Mg、Al合金用來制飛機外殼是利用其密度小，硬度和強度都很大的性質，不是因為合金熔點低，故A錯誤；B.食品合中常放一小袋Fe粉，利用其具有較強的還原性，防止食品被氧化，故B正確；C.SiO2用來制造光導纖維是利用其光學性質，不是耐酸性，故C錯誤；D.葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用，不是用來漂白，故D錯誤。答案選B。【答案點睛】本題易錯選項D，注意SO2有毒不能用于食品的漂白，在葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。5、B【答案解析】

前20號元素X、Y、Z、W、R原子序數依次增大。Y最外層電子數是內層電子數的3倍，由于最外層電子數不超過8，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則Y為O元素；而Y、W同主族，則W為S元素；X、Z、R最外層電子數相等，三者處于同主族，只能處于IA族或IIA族，且X與Z、R均可形成離子化合物，根據原子序數關系可知：X為H元素、Z為Na元素、R為K元素。【題目詳解】根據上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。A.同周期元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Z(Na)>W(S)>Y(O)，A錯誤；B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物依次為H2O、NaH、H2S，這幾種物質都屬于電解質，B正確；C.Y與Z、R形成化合物有氧化鈉、過氧化鈉、氧化鉀等，而過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，C錯誤；D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前兩者利用其強氧化性，而二氧化硫利用與有機色質化合為不穩定的無色物質，漂白原理不同，D錯誤；故合理選項是B。6、C【答案解析】

A.2-苯基丙烯不是苯的同系物，A錯誤；B.異丙苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯誤；C.采用定一移一法，可得出異丙苯、2-苯基丙烯苯環上的二氯代物都有6種，C正確；D.異丙苯分子中與苯環相連的碳原子為飽和碳原子，其所連的4個原子一定不在同一平面上，所以分子內一定共平面的碳原子數為7個，D錯誤；故選C。7、A【答案解析】分析：根據元素周期律分析。詳解：A.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性：Al＜Mg，A錯誤；B.同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩定性逐漸減弱，則穩定性：HF＞HCl，B正確；C.同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價氧化物水化物的堿性逐漸減弱，則堿性：NaOH＞Mg(OH)2，C正確；D.同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價含氧酸的酸性逐漸增強，則酸性：HClO4＞H2SO4，D正確。答案選A。8、D【答案解析】

A、FeSO4溶液和過量Cl2反應生成硫酸鐵和FeCl3，硫酸鐵和FeCl3加熱水解生成氫氧化鐵、硫酸和氯化氫，水解吸熱且生成的氯化氫極易揮發，但硫酸是難揮發性酸，所以最終得到氫氧化鐵，硫酸鐵，灼燒后氫氧化鐵分解產生氧化鐵和水，則最后產物是硫酸鐵和氧化鐵，屬于混合物，故A不確；B、KI、NaBr與過量的氯氣反應生成單質碘、溴、化鉀鈉。在高溫下碘升華，溴和水揮發，只剩KCl、NaCl，屬于混合物，B不正確；C、向NaAlO2溶液中加入HCl溶液生成氫氧化鋁和氯化鈉，如果氯化氫過量，則生成氯化鈉和氯化鋁，因此加熱蒸干、灼燒至質量不變，最終產物是氯化鈉和氧化鋁，是混合物，C不正確；D、向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末，過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣。氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應生成碳酸鈉和水，所以最終產物可能只有碳酸鈉，屬于純凈物，D正確；答案選D。9、B【答案解析】

A．礦物油可以通過石油分餾來獲取，植物油是油脂，不能通過石油分餾來獲取，選項A錯誤；B．硫酸亞鐵可作補血劑組成成分，選項B正確；C．天然蛋白質的水解產物都是α-氨基酸，選項C錯誤；D．造成PM2.5的直接原因是大氣污染物的大量排放，選項D錯誤；答案選B。10、A【答案解析】

向Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液依次發生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，當二者體積相等時溶液中的溶質為NaOH，當NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍時，二者完全反應，溶液的溶質為Na2SO4，所以當二者體積相等后繼續滴加NaHSO4溶液的導電性變化減緩，當二者完全反應后滴加濃度較大NaHSO4溶液，溶液的導電性有所上升。【題目詳解】A．根據分析可知a二者體積相等，所以溶液中的溶質為NaOH，溶液顯堿性，故A正確；B．根據分析可知b點應為完全反應的點，NaHSO4溶液體積為Ba(OH)2溶液體積的2倍，所以V2=20mL，故B錯誤；C．a點溶液溶質為NaOH，抑制水的電離，b點溶液溶質為Na2SO4，不影響水的電離，所以水的電離程度：a<b，故C錯誤；D．b點溶液溶質為Na2SO4，溶液中c(Na+)=2c(SO42-)，b點后NaHSO4溶液過量，且NaHSO4溶液中c(Na+)=c(SO42-)，所以b點后的溶液中c(Na+)<2c(SO42-)，故D錯誤；故答案為A。【答案點睛】選項D也可以用電荷守恒分析，b點后NaHSO4溶液過量，溶液顯酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中又存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，所以c(Na+)<2c(SO42-)。11、B【答案解析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質，Z可能為KCl和K2CO3中的物質；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，說明Y中含有MnO2，紅色不溶物為銅，說明反應后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應生成的CuCl2被置換出來了，可說明Y中還含有Fe，所以Y中含有Fe、CuO、MnO2；③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，一定含有K2CO3，可能含有KCl，由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，但不能確定是否含有FeO、KCl。答案選B。12、C【答案解析】

該反應過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，Fe2O3轉化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉化為Ce3+，濾渣為SiO2；③加入堿后Ce3+轉化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產品。【題目詳解】A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，Fe2O3轉化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2，故A正確；B.結合過濾操作要點，實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應生成轉化為Ce2（SO4）3、O2和H2O，反應的離子方程式為：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C錯誤；D.過程④中消耗11.2LO2的物質的量為0.5mol，轉移電子數為0.5mol×NA=2×6.02×1023，故D正確；故答案為C。13、B【答案解析】

A．濃鹽酸和KMnO4固體混合有氯氣生成，但氯氣易溶于水，且與水發生反應，則不能用排水法收集，故A錯誤；B．雙氧水在MnO2的催化作用下生成氧氣，氧氣可用排水法收集，故B正確；C．Cu與濃硫酸反應需要加熱，圖中缺少酒精燈，且二氧化硫不能選排水法收集，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故D錯誤；故答案為B。14、A【答案解析】A、質子數等于原子序數，1molNH4＋中含有質子總物質的量為11mol，故A說法錯誤；B、聯氨(N2H4)的結構式為，含有極性鍵和非極性鍵，故B說法正確；C、過程II，N2H4→N2H2－2H，此反應是氧化反應，過程IV，NO2－→NH2OH，添H或去O是還原反應，故C說法正確；D、NH4＋中N顯－3價，NH2OH中N顯－1價，N2H4中N顯－2價，因此過程I中NH4＋與NH2OH的物質的量之比為1：1，故D說法正確。點睛：氧化反應還是還原反應，這是有機物中的知識點，添氫或去氧的反應為還原反應，去氫或添氧的反應的反應氧化反應，因此N2H4→N2H2，去掉了兩個氫原子，即此反應為氧化反應，同理NO2－轉化成NH2OH，是還原反應。15、B【答案解析】

A.滴入少量KI溶液，FeCl3剩余，則由現象不能說明該反應為可逆反應，故A錯誤；B.SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，SO2與水反應生成亞硫酸，在酸性環境下，硝酸根具有強氧化性，從而發生氧化還原反應生成硫酸鋇，白色沉淀是BaSO4，故B正確；C.淀粉水解后檢驗葡萄糖，應在堿性條件下，水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗是否水解，故C錯誤；D.酸性高錳酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和烴，但氣體不一定為乙烯，故D錯誤；故選B。【答案點睛】淀粉的水解液顯酸性，檢驗淀粉是否水解時，應先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后，再加入新制Cu(OH)2懸濁液，并加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，從而說明是否有葡萄糖生成，進而檢測出淀粉是否水解，這是學生們的易錯點。16、C【答案解析】

A.根據突變范圍選擇合適的指示劑，要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊，所以選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減小實驗誤差，A正確；B.移液管水洗后需用待取液潤洗，這樣不改變鹽酸的濃度，可減小實驗誤差，B正確；C.甲基橙的指示范圍是3.1～4.4，甲基紅的指示范圍是4.4～6.2，二者差不多，而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大，更能降低誤差，因此應該使用甲基紅，C錯誤；D.V(NaOH)=10.00mL時，HCl過量，反應后相當于余下10mL的HCl，溶液為酸性，溶液中c(H+)==mol/L，所以溶液pH=-lgc(H+)=-lg1+lg30=1.5，D正確；故合理選項是C。17、A【答案解析】

A．Na2O2吸收CO2生成O2和Na2CO3，Na2O2用作呼吸面具中的供氧劑，故A正確；B．ClO2具有強氧化性而使蛋白質變性而不是還原性，故B錯誤；C．光導纖維的主要成分是二氧化硅，光導纖維是利用光的全反射原理，與二氧化硅的硬度大小無關，故C錯誤；D．氨氣易液化而吸收熱量導致周圍環境溫度降低，所以氨氣常常作制冷劑，與氨氣易溶于水無關，故D錯誤；故選B。18、D【答案解析】分析：A．CaO與水反應后生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是離子化合物，增大了沸點差異；B．碳鏈異構是碳鏈的連接方式不同，-OH的位置不同是位置異構；C．乙酸乙酯能夠在NaOH溶液中水解；D．可看成二甲苯(、、)苯環上的H原子被-CH2CH3、-OH取代。詳解：A．CaO與水反應后，增大沸點差異，應選蒸餾法分離，故A錯誤；B．-OH的位置不同，屬于位置異構，故B錯誤；C．乙酸乙酯與NaOH反應，不能除雜，應選飽和碳酸鈉溶液、分液，故C錯誤；D．一個苯環上已經連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團，如果在苯環上再連接一個-CH3，看成二甲苯(、、)苯環上連有-CH2CH3、-OH，中-OH在甲基的中間時乙基有2種位置，-OH在甲基的鄰位時乙基有3種位置，-OH在兩個甲基的間位時乙基有2種位置，共7種；中先固定-OH，乙基有3種位置，有3種同分異構體；先固體-OH在鄰位時乙基有3種位置，固定-OH在間位時乙基有3種位置，有6種；則同分異構體有7+3+6=16種，故D正確；故選D。19、C【答案解析】

既然鈹與鋁的性質相似，我們就可把鈹看成是鋁，鋁具有的性質，鈹也有，鋁沒有的性質，鈹也沒有。【題目詳解】A.鋁遇冷水不反應，則鈹遇冷水也不反應，錯誤；B.鈹的最外層有2個電子，顯+2價，則氧化鈹的化學式為BeO，錯誤；C.氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，則氫氧化鈹也能與氫氧化鈉反應，正確；D.氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化鈹水溶液也顯酸性，錯誤。故選C。20、C【答案解析】

A．實驗①的圖中利用MnO2和濃鹽酸反應制備氯氣，但是該反應需要加熱才發生，沒有加熱裝置，達不到實驗目的，A項錯誤；B．NH3的密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，實驗②達不到實驗目的，B項錯誤；C．裝置③為分餾裝置，不管是溫度計水銀球的位置還是冷凝管進水出水的方向都沒有錯誤，C項正確；D．右側試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環境下易水解，得不到產物，D項錯誤；本題答案選C。21、D【答案解析】

A、在加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀,也可能是別的白色沉淀,但是后面加上HCl中含有大量Cl-，所以不能確定Cl-是原溶液里的還是后來加進去的,故A錯誤；B、碳酸根、碳酸氫根、亞硫酸根、亞硫酸氫根遇到鹽酸,均會生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故B錯誤；C、若溶液中含有亞硫酸根,加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,加稀鹽酸相當于存在了硝酸,亞硫酸根能被硝酸氧化成硫酸根,會生成硫酸鋇沉淀,故C錯誤；D、氯氣能將碘離子氧化為碘單質,碘水溶液為棕黃色,碘遇淀粉變藍色,故D正確；綜上所述，本題應選D。22、C【答案解析】A.根據圖Ⅰ，反應A＋B＝C＋D屬于放熱反應，ΔH＝-(a-c)kJ·mol-1，故A錯誤；B.根據圖Ⅱ，溫度越高，水的離子積常數越大，圖中a點對應溫度低于b點，故B錯誤；C.根據圖Ⅲ，t1時刻，反應速率減小，平衡逆向移動，可能減小了容器內的壓強，故C正確；D.根據圖Ⅳ，向醋酸稀溶液中加水時，溶液中離子的濃度逐漸減小，溶液的導電性能力逐漸減小，p點酸性比q點強，pH小于q點，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、Fe(ClO4)32Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓【答案解析】

（1）混合單質氣體被稀NaOH溶液吸收后得到的無色氣體能使帶火星木條復燃，證明有氧氣生成；能被氫氧化鈉吸收的氣體單質為Cl2.,說明M中含有O和Cl元素；由“”說明紅棕色固體為Fe2O3，說明M中含有Fe元素；n（Fe2O3）=16g÷160g/mol=0.1mol，n（O2）=33.6g÷32g/mol=1.05mol，則m（Cl）=70.9g-33.6g-16g=21.3g，n（Cl）=21.3g÷35.5g/mol=0.6mol，n（Fe）：n（Cl）：n（O）=0.2mol：0.6mol：（0.3mol+1.05mol×2）=1:3:12，則M的分子式為Fe(ClO4)3。（2）被NaOH吸收的氣體為氯氣，其電子式為：。（3）A為FeCl3溶液，向溶液A中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產生，反應的離子方程式2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓。24、苯甲醇消去反應碳碳雙鍵、羧基否在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化5【答案解析】

由Ｂ的結構可知Ａ為，Ａ與溴發生加成反應生成Ｂ，Ｂ發生水解反應生成Ｃ為，Ｃ催化氧化的產物繼續氧化生成Ｄ，則Ｄ為，對比Ｄ、Ｅ分子式可知Ｄ分子內脫去１分子水生成Ｅ，故Ｄ在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成Ｅ，則Ｅ為，Ｅ和Ｆ發生酯化反應生成Ｗ為。【題目詳解】（1）F的結構簡式為，的化學名稱是苯甲醇，⑤為Ｄ在濃硫酸、加熱條件下發生消去反應生成Ｅ。（2）E的結構為，含有的官能團是碳碳雙鍵、羧基，D含有羧基和羥基，能發生聚合生成酯類高分子化合物，結構簡式為。（3）經過反應③，是羥基連接的碳原子上有2個氫原子的碳原子發生氧化反應生成醛基得到，與O2在催化劑、加熱的條件下反應可得D，寫出反應④的化學方程式。（4）④、⑤兩步不能顛倒，因為在醛基被催化氧化的同時，碳碳雙鍵也被能氧化。（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有5種。苯環上可以連接一個甲基和一個-CH=CH2，有三種結構，也可以是苯環上連接-CH=CHCH3或-CH2CH=CH2，共5種，其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為。（6）根據逆推原理分析，合成苯甲醇，需要制備，可以用甲苯的取代反應，利用苯和一氯甲烷發生取代反應生成甲苯，故合成路線為：。25、b球形干燥管4B+4NH3+3O24BN+6H2O調節氣體流速，進而調整NH3與O2通入比例黑色粉末完全變成白色避免生成的BN被氧氣氧化導致產率降低80.00%C【答案解析】

⑴圖1虛線框中是實驗室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣，b裝置制取氨氣并干燥，讀出圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱。⑵氨氣和硼、氧氣反應生成BN和水。⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速。⑷黑色的硼不斷的反應生成白色的氮化硼，反應結束應立即停止通入O2，主要防止氮化硼在高溫下容易被氧化。⑸先計算消耗得n(NaOH)，再計算氫氧化鈉消耗得硫酸的物質的量，再得到硫酸吸收氨的物質的量，再根據2BN—2NH4+—H2SO4關系得出n(BN)，再計算氮化硼樣品的純度。【題目詳解】⑴圖1虛線框中是實驗室制取氨氣和干燥氨氣，a不能制取氨氣，c制氨氣的裝置制取氨氣，但不能用氯化鈣干燥氨氣，b裝置制取氨氣并干燥，因此圖2中b裝置填入圖1虛線框中，圖2裝置中盛放堿石灰的儀器名稱為球形干燥管；故答案為：b；球形干燥管。⑵氨氣和硼、氧氣反應生成BN的化學方程式為4B+4NH3+3O24BN+6H2O；故答案為：4B+4NH3+3O24BN+6H2O。⑶圖1中多孔球泡的作用控制氨氣的流速，調節氨氣與氧氣的流速比例，故答案為：調節氣體流速，進而調整NH3與O2通入比例。⑷黑色的硼不斷的反應生成白色的氮化硼，因此當三頸燒瓶中出現黑色粉末完全變成白色的現象時說明反應完全，此時應立即停止通入O2，原因是氮化硼在高溫下容易被氧化，因此避免生成的BN被氧氣氧化導致產率降低；故答案為：黑色粉末完全變成白色；避免生成的BN被氧氣氧化導致產率降低。⑸用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液的平均體積為20.32mL，消耗得n(NaOH)=0.1000mol·L-1×0.02032L=0.002032mol，因此氫氧化鈉消耗得硫酸的物質的量是氫氧化鈉物質的量的一半即0.001016mol，則硫酸吸收氨的物質的量為n(H2SO4)=0.1008mol·L-1×0.02L–0.001016mol=0.001mol，根據2BN—2NH4+—H2SO4關系得出n(BN)=0.002mol，氮化硼樣品的純度為，故答案為：80.00%。②A．蒸出的氨未被稀硫酸完全吸收，則BN的物質的量減少，測定結果偏低；B．滴定時未用NaOH標準溶液潤洗滴定管，消耗得氫氧化鈉體積偏多，氫氧化鈉消耗得硫酸偏多，氨消耗得硫酸偏少，測定結果偏低；C．讀數時，滴定前平視，滴定后俯視，讀數偏小，氫氧化鈉消耗得硫酸偏少，氨消耗的硫酸偏高，測定結果偏高；D．滴定時選用酚酞或甲基橙都可以作指示劑，測定個結果無影響，故C符合題意；綜上所述，答案為C。26、靜置，向上層清液中繼續滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經完全Ag2S＋4HNO3===2AgNO3＋2NO2↑＋S＋2H2O用潔凈的玻璃棒蘸取反應液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照將AgNO3粗產品加熱并維持溫度在200℃至恒重，同時用足量NaOH溶液吸收產生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸使體系形成負壓，有利于水分在較低溫度下蒸發，同時可防止AgNO3分解溶液表面有晶膜出現【答案解析】

廢定影液的主要成分為Na3[Ag(S2O3)2]，用硫化鈉沉淀，生成Ag2S沉淀，過濾得到濾渣，洗滌干凈后加入濃硝酸溶解Ag2S得到硝酸銀、硫單質與二氧化氮；用氫氧化鈉除去過量的硝酸得到硝酸銀溶液，蒸發濃縮、冷卻結晶得到硝酸銀晶體，據此分析作答。【題目詳解】（1）沉淀過程是Na3[Ag(S2O3)2]與Na2S反應制得Ag2S的反應，檢驗沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中繼續滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經完全；（2）“反應”步驟中會生成淡黃色固體，根據元素守恒可知，該淡黃色沉淀為硫離子被氧化的產物硫單質，根據氧化還原反應規律可知其化學方程式為：Ag2S＋4HNO3===2AgNO3＋2NO2↑＋S＋2H2O；（3）測定溶液pH的基本操作是：用潔凈的玻璃棒蘸取反應液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照；（4）根據給定的已知信息可知，硝酸銅的分解溫度為200℃，硝酸銀的分解溫度在440℃，則可設計除去硝酸銅的方法為：將AgNO3粗產品加熱并維持溫度在200℃至恒重，同時用足量NaOH溶液吸收產生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸；（5）考慮硝酸銀易分解，而實驗裝置中真空泵可以形成負壓，有利于水分在較低溫度下蒸發，同時可防止AgNO3分解；蒸發濃縮過程中，若溶液表面有晶膜出現，則證明蒸發濃縮完成。27、4F中充滿黃綠色h→j→

d→eb→c氯化鋁易堵塞導管引起爆炸水浴加熱AB②③④①【答案解析】

A中制備氯氣，生成的氯氣中含有HCl，經過E用飽和食鹽水除去HCl，再經過C用濃硫酸干燥，進入F，加熱條件下鋁與氯氣反應生成氯化鋁。【題目詳解】I．（1）本實驗制備氯氣的發生裝置的玻璃儀器有酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、導管共4種。故答案為：4.（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點燃A處酒精燈，當F中充滿黃綠色時（填實驗現象）點燃F處酒精燈。故答案為：F中充滿黃綠色；（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導管接口連接順序a→h→j→

d→e→k→i→f→g→b→c；故答案為：h→j→

d→e；b→c；（4）氯化鋁易升華，易冷凝成固體，D裝置存在明顯缺陷，若不改進，導致的實驗后果是氯化鋁易堵塞導管引起爆炸。故答案為：氯化鋁易堵塞導管引起爆炸II.（5）根據反應物的性質，沸點：溴乙烷，38.4℃，苯，80℃，產物：136.2℃，本實驗加熱方式宜采用水浴加熱。（6）根據反應方程式：，確認本實驗A中已發生了反應可以用硝酸銀溶液檢驗產生的HBr中溴離子，也可以用石蕊試液檢驗生成的氫溴酸，故選AB。（7）提純產品的操作步驟有：⑤用大量水洗，洗去溶液中氯化鋁等可溶的物質；⑦分液②用稀鹽酸洗滌有機層；③少量蒸餾水水洗⑦分液④在有機層中加入大量無水氯化鈣，干燥；①過濾；⑥蒸餾并收集136.2℃餾分，得苯乙烯。操作的先后順序為⑤⑦②③⑦④①⑥。故答案：②、③、④、①。28、904.16S02+2H2O-2e-=SO42-+4H+cba10.252CO2+S2-+2H2O=2HCO3-+H2S↑40℃適當升高反應的溫度可加快吸收SO3的速率【答案解析】

（1）依據蓋斯定律計算可得；②CaS完全轉化生成SO2時，S元素的化合價從-2價升高到+4價；③由電解總方程式可知，SO2在陽極上失電子發生氧化反應生成H2S04；（2）①由題意可知渣-水混合液的濾液中含有S2-，實驗設計應排除S2-對SO32-檢驗的干擾；②由圖1、2可知，當溶液中c(CO32—)和c(HCO3—)相等時，溶液的pH為10.25；③由圖1、2可知，通入C0215?30min時，溶液中碳元素主要以HCO3-離子存在；（3）由圖3可知，當吸收SO3所用硫酸的適宜濃度為98.3%，溫度為40℃時SO3的吸收率最高。【題目詳解】（1）①將題給已知方程式依次編號為①②，利用蓋斯定律將②×4-①×3可得反應CaS（s）+3CaS04（s）=4CaO（s）+4S02（g），則△H=（-454.3kJmol-1）×4-（-907.1kJmol-1）×3=904.1kJmol-1，故答案為904.1；②CaS完全轉化生成S02時，S元素的化合價從-2價升高到+4價，則生成1molS02轉移的電子數為[（+4）-（-2）]mol=6mol，故答案為6；③由電解總方程式可知，S02在陽極上失