氧化還原反應知識點歸納及練習氧化還原反應知識點歸納及練習氧化還原反應知識點歸納及練習xxx公司氧化還原反應知識點歸納及練習文件編號：文件日期：修訂次數：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度氧化還原反應知識點歸納考綱解讀掌握氧化還原反應的有關概念。氧化還原反應的概念包括氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑、氧化產物和還原產物等。命題多以選擇題或填空題的形式出現。綜合運用化合價升降和電子轉移的觀點分析判斷氧化還原反應中電子專一的方向和數目，能配平氧化還原方程式。命題常以填空題的形式出現，有時還需判斷反應物或生成物。會比較物質氧化性或還原性的強弱，其主要依據是：氧化（或還原）劑的氧化（或還原）性強于氧化（或還原）產物的氧化（或還原）性，命題主要以選擇題的形式出現。運用電子得失守恒的規律進行有關的計算，如確定化合價、電荷數、反應物或生成物化學式等。命題多以選擇題或填空題的形式出現。概念二、氧化還原反應的實質：電子的轉移(電子的得失或共用電子對的偏移口訣：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應），還原劑；得電子，化合價降低，被還原（還原反應），氧化劑；三、（1）雙線橋法：表示同種元素在反應前后得失電子的情況。用帶箭頭的連線從化合價升高的元素開始，指向化合價降低的元素，再在連線上方標出電子轉移的數目．化合價降低+ne－被還原氧化劑＋還原劑＝還原產物＋氧化產物化合價升高－ne－被氧化（2）單線橋法：表示反應物中氧化劑、還原劑間電子轉移的方向和數目。在單線橋法中，箭頭的指向已經表明了電子轉移的方向，因此不能再在線橋上寫“得”、“失”字樣．四、物質的氧化性強弱、還原性強弱的比較。1、根據金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越容易，其陽離子得電子還原成金屬單質越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽離子越難，其陽離子得電子還原成金屬單質越容易，氧化性越強。2、根據非金屬活動性順序來判斷:一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質越難，還原性越弱。3、根據氧化還原反應發生的規律來判斷:氧化還原反應可用如下式子表示：規律：反應物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產物的氧化性，反應物中還原劑的還原性強于生成物中還原產物的還原性。4、根據（氧化劑、還原劑）元素的價態進行判斷：元素處于最高價只有氧化性，最低價只有還原性，處于中間價態既有氧化又有還原性。一般來說，同種元素價越高，氧化性越強；價越低還原性越強。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6價)>S(+4價)等，還原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4<HClO34<HClO24<HClO。五、常見的氧化劑還原劑常見氧化劑（1）非金屬性較強的單質：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等（2）變價元素中高價態化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+鹽、K2Cr2O7、濃H2SO4、HNO3等（3）其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等常見還原劑（1）金屬性較強的單質K、Na、Mg、Al、Fe、Zn(2)某些非金屬單質：H2、C、Si等（3）變價元素中某些低價態化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及鹽，SO2等六、氧化還原反應方程式的配平方法1、配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒2、配平的基本方法(化合價升降法)化合價升降法的基本步驟為：“一標、二等、三定、四平、五查”。【對應練習】1．(2012·福州高一檢測)有關氧化還原反應的下列敘述正確的是(A)A．氧化劑發生還原反應，還原劑發生氧化反應B．氧化劑被氧化，還原劑被還原C．一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質D．氧化還原反應中，金屬單質只作還原劑，非金屬單質只作氧化劑2．(2013·經典習題選萃)已知有如下反應：①2BrOeq\o\al(－,3)＋Cl2===Br2＋2ClOeq\o\al(－,3)；②ClOeq\o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O；③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2；④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列敘述正確的是()A．氧化能力：ClOeq\o\al(－,3)>BrOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋>I2B．還原能力：Fe2＋>I－>Cl－C．反應ClOeq\o\al(－,3)＋Br－===Cl－＋BrOeq\o\al(－,3)能順利進行D．氧化能力：BrOeq\o\al(－,3)>ClOeq\o\al(－,3)>Cl2>Fe3＋>I23．(2013·經典習題選萃)在一定條件下，ROeq\o\al(n－,3)和F2可發生如下反應：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH－===ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O，從而可知在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合價是()A．＋4價B．＋5價C．＋6價D．＋7價4．(2013·試題調研)根據化學方程式，判斷有關物質的還原性強弱順序是()I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI；2FeCl2＋Cl2===2FeCl32FeCl3＋3HI===2FeCl2＋2HCl＋I2A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－5．(2013·經典習題選萃)下面三種方法都可以制得Cl2：①MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋2H2O＋Cl2↑②2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑③O2＋4HCl(g)eq\o(=====,\s\up17(催化劑),\s\do15(500℃))2H2O＋2Cl2這三種氧化劑的氧化性由強到弱的順序是()A．O2>MnO2>KMnO4B．KMnO4>MnO2>O2C．MnO2>KMnO4>O2D．O2>KMnO4>MnO26．(2013·試題調研)已知①N2＋3H22NH3②3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl判斷下列物質的還原性從強到弱的順序是()A．NH4Cl>NH3>H2B．H2>NH3>NH4ClC．NH3>NH4Cl>H2D．H2>NH4Cl>NH37．已經X和Y是兩種單質，它們之間的反應是X＋Y―→X2＋＋Y2－。現有下列敘述，正確的是()①X被氧化②X是氧化劑③Y2－是還原產物④X2＋具有氧化性⑤Y2－具有還原性⑥Y單質氧化性比X2＋氧化性強A．①②③ B．①②⑥C．①③④⑤⑥ D．①③④⑤8．(2013·試題調研)在下列變化中，需要加入合適的還原劑才能實現的是()A．H2―→HCl B．CO―→CO2C．FeCl3―→FeCl2 D．SO2―→SO39．已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，則下列反應中不能發生的是()A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HIC．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－10．氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發生反應：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，對這一反應的描述正確的是()A．NaH是氧化劑B．生成1molH2轉移2mol電子C．NaOH是還原產物D．氧化產物和還原產物的質量比是1:1二、非選擇題11．(2013·經典習題選萃)在Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu反應中，________是還原劑，________是氧化劑，________被氧化，________被還原，Cu是________產物，FeSO4是________產物。12．(2013·試題調研)按要求填空。(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，①只有氧化性的是______________________________________，②只有還原性的是______________________________________，③既有氧化性又有還原性的是____________________________。(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)：①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O②NH3＋NO―→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2在②、③反應中一定不可能實現的是________；在反應①中氧化劑是________，還原性最強的是________，若該物質消耗30g，轉移電子________mol。13．(2013·經典習題選萃)一個體重50kg的健康人體內含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被吸收。所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2＋的亞鐵鹽(如FeSO4)。服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉化成Fe2＋，有利于人體對鐵的吸收。請回答下列問題：(1)維生素C可使食物中的Fe3＋轉化成Fe2＋，在此過程中________是氧化劑，說明維生素C具有________性。(2)已知下列反應：①H2O2＋2Fe3＋===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋，②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。反應①中生成1molO2轉移電子的物質的量為________，反應①、②的總反應方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________，在該反應中Fe3＋的作用為___________