2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是A．124gP4含有P—P鍵的個數為4NAB．12g石墨中含有C—C鍵的個數為1．5NAC．12g金剛石中含有C—C鍵的個數為4NAD．60gSiO2中含Si—O鍵的個數為2NA2、下列關于用一定濃度的鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的操作中錯誤的是A．滴定時眼睛注視滴定管讀數B．滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準鹽酸潤洗C．滴定時要不斷振蕩錐形瓶D．要做3次平行實驗求其平均值3、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s)△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H54、事物是相互影響、相互制約的。在有機化合物分子中，這種相互影響、相互制約同樣存在。例如：①+Br2+HBr②+3Br2+3HBr③下列性質不能說明基團之間相互影響的是A．②用濃溴水而①用液溴；①需用催化劑而②不需用。B．②生成三溴取代產物而①只生成一溴取代產物。C．CH3CH2OH無明顯酸性，而顯弱酸性。D．乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯酚不能。5、下列各對物質中屬于同分異構體的是A．C與C B．O2與O3C． D．6、某溫度下，在體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)ΔH＞0，下列敘述正確的是A．恒溫，將容器的體積壓縮，可增大單位體積內活化分子的百分數，有效碰撞幾率減小B．加入少量W，逆反應速率增大C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．在容器中加入氬氣，反應速率不變7、常溫下，濃度均為0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液和氨水，下列說法正確的是A．c(NH3?H2O)+c()=c(Na+)B．NH3·H2O的電離方程式：NH3?H2O===+OH-C．氨水的pH大于NaOH溶液D．將濃度為0.1mol·Lˉ1的鹽酸和氨水等體積混合后，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)8、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素,W的電子數與其周期序數相等,X2-與Y+的電子層結構相同,Z的最高正價與最低負價的代數和為4。下列說法正確的是A．單質沸點:W>XB．原子半徑:Y<XC．最簡單氣態氫化物的穩定性:X>ZD．由W、X、Y三種元素形成的化合物的水溶液呈酸性9、把1mL0.1mol?L-1的硫酸加水稀釋成2L溶液，在此溶液中由水電離產生的H+，接近于A．1.0×10-4mol/L B．1.0×10-8mol/LC．1.0×10-10mol/L D．1.0×10-11mol/L10、舉辦“人文奧運”的一個重要體現就是禁止運動員服用興奮劑。有一種興奮劑的結構簡式如右式，下列有關該物質的說法正確的是A．該分子中所有碳原子可以穩定的共存在一個平面中B．1mol該物質與濃溴水和H2反應時，最多消耗Br2和H2的物質的量分別為4mol、7molC．遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物D．滴入酸性KMnO4溶液，觀察到紫色褪去，可證明分子中存在雙鍵11、室溫下0.1mol·L-1KOH溶液滴定amL某濃度的HCl溶液，達到終點時消耗KOH溶液bmL，此時溶液中氫離子的濃度c(H+)是()mol·L-1A．0.1/(a+b)B．0.1b/(a+b)C．1×107D．1×10-712、下列敘述正確的是A．我國“西氣東輸”中的“氣”指的是石油氣B．石油的分餾、煤的干餾都是化學變化C．綠色化學要求利用化學原理，從源頭消除污染，期望最終實現零排放D．生物質在一定條件下發生化學變化產生熱值較高的可燃性氣體，該過程屬于生物化學變化13、下列各組混合物屬鋁熱劑的是A．AlCr2O3 B．Al2O3Fe C．AlMgO D．AlCO214、某恒溫恒容密閉容器中存在反應：X(g)+2Y(g)Z(g)ΔH=－akJ?mol－1(a＞0)，現向該容器中充入等物質的量的X(g)與Y(g)充分反應。下列說法正確的是A．體系中混合氣體的平均摩爾質量保持不變時，說明該反應達到化學平衡狀態B．達到平衡時，反應放出的熱量一定小于akJC．達到平衡時，X與Y的物質的量之比仍為1∶1D．達到平衡后，若升高體系溫度，則逆反應速率增加、正反應速率減少，平衡逆移15、在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/(mol·L-1)0.10.20平衡濃度/(mol·L-1)0.050.050.1下列說法正確的是A．反應達到平衡時，X和Y的轉化率相等B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大C．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數為1600D．若該反應的正反應方向為放熱反應，升高溫度，化學反應速率增大，反應的平衡常數也增大16、已知t℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，在t℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10－11B．在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點C．在t℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常數K＝6.25×107D．在t℃時，以0.001mol·L－1AgNO3溶液滴定20mL0.001mol·L－1KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A一般用作溶劑、色譜分析標準物質以及有機合成。由A合成1，3-環己二烯的路線圖如下，請回答下列問題：已知：B的名稱是_________。①和③的反應類型依次是_________、___________。區別A和C所用的試劑是____________________。(任意填一種)寫出與A互為同分異構體，且所有碳原子一定在一個平面內的有機物的結構簡式_______。寫出B與NaOH水溶液在加熱情況下反應的化學方程式______________________。寫出反應④的化學方程式__________________________________。C與1，3-環己二烯在加熱條件下反應所得產物的結構簡式為_____________________。根據題中信息和所學知識，設計由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路線流程圖(無機試劑任選)，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa_______________________________________18、某鏈烴A有下列的轉化關系已知：D的式量為60，它的水溶液能使石蕊試液變紅，G是高分子化合物。A的結構簡式是____________________________。C物質的官能團的名稱是___________。F→G的反應類型的是______________。19、實驗室用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成CO2、H2O和N2。現按如圖所示裝置進行實驗(部分夾持儀器及加熱裝置未畫出)。請回答下列有關問題：在安裝E、F裝置前，先要通入一段時間的氧氣，其理由是_________。上述裝置圖中需要加熱的儀器有________(填字母代號，下同)，操作時應先點燃_____處的酒精燈。D裝置的作用是_______________。A裝置中發生反應的化學方程式是______________。讀取N的體積時，應注意：①__________；②____________。實驗中測得N2的體積為VmL(已折算成標準狀況下)。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有______(填字母代號)。A．生成二氧化碳氣體的質量B．生成水的質量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質量20、實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定NaOH的質量分數約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的醋酸進行滴定，試回答下列問題：托盤天平稱量5.0g固體試劑，配成500mL待測液備用。將標準醋酸裝在如圖所示25.00mL的_______滴定管中（選“甲”或“乙”），調節液面位置。取20.00mL待測液，加入_______作指示劑，滴定終點時的現象為_____________。滴定達終點后，讀數。3次實驗醋酸平均用去20.00mL，計算NaOH的質量分數為________。試分析滴定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的_______。A．配置待測液過程中，溶液轉移至容量瓶時，未洗滌燒杯B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝標準液C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量待測液濺出D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴E.讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視21、現有A、B、C、D、E、F六種位于周期表前四周期的元素，其原子序數依次增大，相關信息如下表所示：元素性質A一種核素的原子核內不含中子B原子核外電子有6種不同運動狀態C最高價氧化物的水化物與其氫化物可生成鹽D單質之一為淡藍色氣體，可阻擋對人體有害的紫外線E周期表中位于短周期，基態原子M層成對電子數是未成對電子數的2倍F該元素的一種氧化物可用作油漆顏料，與某單質反應可應用于焊接鋼軌根據以上信息，回答下列問題：F元素位于周期表的____區（填s、p、d、ds或f），B、C、D三種元素的第一電離能由大到小順序為______________________(用元素符號表示)。ED2中E原子的雜化類型為__________________；ED2易溶于水的原因可能是___________(填序號)。①ED2與水極性相同②ED2可以與水反應③ED2可以與水形成氫鍵F元素的一種氯化物常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑，據此判斷該氯化物晶體為________晶體。F的單質晶體在不同溫度下有兩種堆積方式（晶胞結構如圖所示），面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的F原子個數之比為________，其中體心立方晶胞空間利用率為___________（設F原子半徑是r，列出含r的計算表達式，不需化簡）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、A3、C4、D5、C6、D7、A8、C9、C10、B11、D12、C13、A14、A15、C16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、一氯環己烷取代加成溴的四氯化碳溶液C(CH3)2=C(CH3)2+NaOH+NaCl+2NaOH+2NaBr+2H2O，CH3CH2CH2BrCH3