2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組反應，前后均可用同一離子方程式表示的是A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOHD．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl2、下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．鹽酸和氧化鎂C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣還原氧化銅3、將一塊鐵片放入0.5L1mol/LCuSO4溶液中，反應一段時間后，取出鐵片，小心洗凈后干燥稱量，鐵片增重0.8g，則反應后溶液中CuSO4的物質的量濃度是（反應前后溶液的體積不變）A．0.9mol/L B．0.85mol/L C．0.8mol/L D．0.75mol/L4、等質量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在足量氧氣中（常溫）充分反應，下列說法正確的是（）A．第一塊鈉失去的電子多B．兩塊鈉失去的電子一樣多C．第二塊鈉的反應產物質量大D．兩塊鈉的反應產物質量一樣大5、下列變化過程只有通過氧化反應才能實現的是()A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2 C．H2SO4(濃)→SO2 D．Fe→Fe2O36、下列物質溶于水，其電離方程式正確的是A．NaHCO3===Na++H++ B．(NH4)2SO4===+C．NH4Cl===+Cl- D．Ba(OH)2===Ba2++7、如下圖所示的實驗操作中正確的是()A． B． C． D．8、下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2的是①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2②2C+SiO2Si+2CO↑③SiO2+3CSiC+2CO↑④4HCl（濃）＋MnO2==MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA．僅有② B．僅有②④ C．①②③④ D．僅有②③④9、下列說法中，正確的是A．物質的量就是物質的質量B．摩爾既是物質的數量單位又是物質的質量單位C．摩爾質量等于物質的相對分子質量D．阿伏加德羅常數可以近似表示為6.02×1023mol-110、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，48gO2和O3的混合氣體中含有氧原子數為3NAB．17g氨氣所含質子數目為11NAC．標準狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數為NAD．物質的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為1NA11、下圖為教科書中電解飽和食鹽水的實驗裝置。據此，下列敘述不正確的是A．裝置中a管能產生氫氣B．b管導出的是氯氣C．在石墨棒電極區域有NaOH生成D．以電解食鹽水為基礎制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”12、6.4gM和17.0gN恰好完全反應，生成0.4molX和12.2gY，則X的摩爾質量為A．112g B．112g·mol-1 C．28g D．28g·mol-113、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露。”這里所用的“法”是指A．萃取B．過濾C．蒸餾D．干餾14、在下列物質的分類中，前者包括后者的是A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸C．堿性氧化物、堿D．酸式鹽、鹽15、下列物質屬于純凈物的是（）A．潔凈的空氣 B．食鹽水 C．浮有冰塊的水 D．糖水16、下列儀器中不能用于加熱的是A．試管B．燒杯C．容量瓶D．蒸發皿二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽離子，現用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學式為_________，生成該沉淀的離子方程式為______________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為______________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為______________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_______mol·L-1。18、有五瓶損壞標簽的試劑，分別盛有AgNO3溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液，為了確定各瓶中是什么試劑，將它們任意編號為A、B、C、D、E，用小試管各盛少量，多次進行兩兩混合反應，反應現象為：A與B、A與E產生沉淀，B與D、B與E產生沉淀，C與E、D與E產生氣體，而C與D無反應現象。由此，可判定各試劑瓶中所盛試劑為：A________，B________，C________，D________，E________。另外，請寫出下面要求的離子方程式。(1)A與E：__________________________________________。(2)B與E：__________________________________________。(3)C與E：___________________________________________。19、如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯誤是：①_____________；②____________。（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的____，其作用是_______。20、某化學興趣小組配制500mL0.2mol/LH2SO4溶液。(1)現有實驗儀器：量筒、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管，完成該實驗還必需的儀器有____________；(2)需要用量筒量取98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)_________ml；(保留2位有效數字)(3)濃硫酸稀釋過程中，正確的稀釋方法是__________________________________________________。(4)定容過程中，向容量瓶中注入蒸餾水，當液面離刻度線1－2cm時，改用_____________滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切為止；(5)任何實驗都有誤差，下列哪些操作會使所配的溶液濃度偏大____________。A．定容時俯視刻度線B．配置前，量取濃硫酸時發現量筒不干凈用水洗凈后直接量取C．在轉入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫D．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉入容量瓶E.搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水至刻度線21、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為_____________________;（2）反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為_________;（3）當反應達平衡時后：若X、Y、Z均為氣體，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應為_____反應（填放熱或吸熱）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A．碳酸鈉與碳酸氫鈉的陰離子不同，則不能用同一離子方程式表示，A錯誤；B．二者反應實質相同，都是碳酸根離子與氫離子的反應：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，B正確；C．前者除了氫離子與氫氧根離子反應外，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，不能用同一個離子方程式表示，C錯誤；D．碳酸鋇在離子反應中應保留化學式，且產物中水、氣體應保留化學式，BaCl2+Na2SO4反應生成硫酸鋇和氯化鈉，而BaCO3+HCl反應生成氯化鋇、水、二氧化碳，不能用同一離子方程式表示，D錯誤；答案選B。【點晴】明確發生的化學反應及離子方程式書寫的方法是解題關鍵，注意離子方程式遵循質量守恒定律、原子個數守恒定律，注意化學式的拆分。2、C【解析】

A、B不是氧化還原反應，D不是離子反應，所以正確的答案選C。3、C【解析】

設參加反應的CuSO4的物質的量為Xmol,，依據差量法分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu?m1mol8gXmol0.8g解得：X=0.1，所以反應后剩余n(CuSO4)=0.5mol-0.1mol=0.4mol，c(CuSO4)=0.4mol/0.5L=0.8mol/L，故C正確；本題答案為C。4、B【解析】

鈉與氧氣在常溫下反應生成Na2O，在加熱條件下反應生成Na2O2，Na均由0價變為+1價，故等質量的兩塊鈉在兩種條件下失去的電子一樣多，在加熱條件下得到的反應產物質量大；答案選B。5、D【解析】

只有通過氧化反應才能實現即需要加入氧化劑才能實現，則選項中還原劑在反應中元素的化合價升高，以此來解答。【詳解】A．H元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現，故A錯誤；B．Cl元素化合價不變，不是氧化還原反應，故B錯誤；C．S元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現，故C錯誤；D．Fe元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，故D正確；故答案選D。【點睛】通過氧化反應才能實現的物質變化，該物質中元素化合價是要升高的，但是也要注意排除歧化反應的可能性。6、C【解析】

A.碳酸氫根離子屬于弱酸根離子，部分發生電離，電離方程式中不能拆分，故A錯誤；B.該離子方程式電荷不守恒，應該為：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-，故B錯誤；C.氯化銨屬于強電解質，水溶液中完全電離，該離子方程式電荷守恒、離子符號正確，書寫正確，故C正確；D.該離子方程式中，氫氧根的書寫錯誤，應該為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D錯誤；故選：C。7、C【解析】

A.為了防止藥品污染或腐蝕托盤，不能直接放在托盤上，托盤天平的精確度不能稱量出10.05g固體，圖中操作錯誤，故A錯誤；B.量取9.5mL液體，應選與它量程最近的量筒：10mL的量筒，圖中操作錯誤，故B錯誤；C.蒸發過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過高而使液體飛濺，圖中操作正確，故C正確；D.過濾時要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三層濾紙上，使待濾液沿玻璃棒緩慢流入漏斗中，圖中無玻璃棒，故D錯誤。故選C。8、C【解析】

根據元素的化合價來分析氧化劑和還原劑,再利用化學反應方程式中的化學計量數來分析氧化劑與還原劑的物質的量之比。【詳解】①O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2

反應中O3中的氧元素化合價降低,碘元素的化合價升高,則O3為氧化劑,KI為還原劑,其物質的量之比為1：2；

②2C+SiO2Si+2CO↑中硅元素的化合價降低,碳元素的化合價升高,則SiO2為氧化劑,C為還原劑,其物質的量之比為1：2；

③SiO2+3CSiC+2CO↑中碳元素的化合價既升高又降低,碳既是氧化劑又是還原劑,且1個碳原子化合價降低,2個碳原子的化合價升高,即氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；④4HCl（濃）＋MnO2==MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素的化合價降低,氯元素的化合價升高,則MnO2為氧化劑,HCl為還原劑,由反應可以知道,HCl有一半作還原劑,即氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2；

顯然①②③④均符合題意,故C正確；故答案選C。9、D【解析】

A．物質的量和質量均屬于七個基本物理量，是兩個不同的物理量，故A錯誤；B．摩爾就是物質的量的單位，不是物質的數量單位，故B錯誤；C．摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等于物質的相對分子質量，不是摩爾質量等于物質的相對分子質量，故C錯誤；D．阿伏加德羅常數的單位為mol-1，阿伏伽德羅常數可以近似表示為6.02×1023mol-1，故D正確；綜上所述答案為D。10、A【解析】

A、48g氧氣和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子數為3NA，選項A正確；B、17gNH3的物質的量為，一個氨氣分子中含有10個質子，因此1mol氨氣中含有10mol質子，即10NA個質子，選項B錯誤；C、標況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算四氯化碳的物質的量，選項C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，選項D錯誤；答案選A。【點睛】本題重點考查阿伏加德羅常數的相關計算。需要注意的是在計算氣體物質的量時應注意是否為標準狀況，只有在標準狀況下氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。11、C【解析】

根據圖知，Fe作陰極、石墨棒作陽極，Fe電極反應式為2H2O+2e―＝H2↑+2OH―，石墨棒電極反應式為2Cl――2e―＝Cl2↑，則a得到的氣體是氫氣、b管導出的氣體是氯氣，Fe棒附近有NaOH生成，據此分析解答。【詳解】A．根據圖知，Fe作陰極、石墨棒作陽極，Fe電極反應式為2H2O+2e―＝H2↑+2OH―，石墨棒電極反應式為2Cl――2e―＝Cl2↑，則a得到的氣體是氫氣、b管導出的氣體是氯氣，故A正確；B．根據A知，b管導出的氣體是氯氣，故B正確；C．根據A知陰極氫離子放電，破壞水的電離平衡，Fe電極附近有NaOH生成，石墨電極附近沒有NaOH生成，故C錯誤；D．該電解池電解過程中有氯氣、氫氣和NaOH生成，所以以食鹽水為基礎原料制取氯氣等產品的工業稱為“氯堿工業”，故D正確；答案選C。【點睛】本題考查電解原理，明確各個電極上發生的反應是解本題關鍵，注意如果將Fe作陽極電解時，陽極上發生的電極反應為Fe-2e-＝Fe2+，較活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是電解質溶液中陰離子失電子，為易錯點。12、D【解析】

根據化學反應中質量守恒，0.4molX的質量=(6.4g+17.0g)-12.2g=11.2g，則X的摩爾質量===28g/mol。答案選D。13、C【解析】

萃取適合于溶質在互不相溶的溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，蒸餾是依據混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發、難揮發或不揮發雜質，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，干餾是固體或有機物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應過程，據此解答。【詳解】從濃酒中分離出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故C正確。答案選C。14、A【解析】

A.氧化物根據性質分為酸性氧化物和堿性氧化物，故A正確；B.酸根據是否含有氧元素分為含氧酸和無氧酸，故B錯誤；C.堿性氧化物屬于氧化物，氧化物和堿是并列關系，故C錯誤；D.鹽包含酸式鹽，堿式鹽，正鹽，故D錯誤；故選A。15、C【解析】

A．空氣的成分有氧氣、氮氣、二氧化碳等氣體，屬于混合物，故A錯誤；B．食鹽水是由氯化鈉溶質和溶劑水組成，屬于混合物，故B錯誤；C．冰、水為同一種物質（分子式為H2O），屬于同種物質，屬于純凈物，故C正確；D．糖水為蔗糖和水組成的混合物，故D錯誤；故答案選C。16、C【解析】

需要記住常見實驗儀器的使用方法。【詳解】A．試管可以直接加熱，故A錯誤。B．燒杯需要墊石棉網加熱，故B錯誤。C．容量瓶是計量儀器，用來配制一定物質的量濃度的溶液，不能加熱，故C正確。D．蒸發皿用來蒸發液體、濃縮溶液或干燥固體，可以直接加熱，故D錯誤。本題選C。【點睛】燒杯、燒瓶、錐形瓶和蒸餾燒瓶底部面積大，容易受熱不均勻而發生炸裂，所以不能直接加熱要墊上石棉網。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。【解析】試題分析：（1）加入稀鹽酸，發生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據反應（2）的分析，發生反應H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。考點：考查離子檢驗、離子反應方程式的書寫、物質的量濃度的計算等知識。18、BaCl2AgNO3HNO3HClK2CO3Ba2++CO32-=BaCO3↓2Ag++CO32-=Ag2CO3↓2H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】C與E、D與E產生氣體，五種物質中，能與兩種物質的產生氣體的只有K2CO3，則E為K2CO3，C、D為HNO3、HCl中的物質；D與B能產生沉淀，HNO3不能產生沉淀，而HCl能與AgNO3產生AgCl沉淀，則D為HCl，C為HNO3，B為AgNO3；A與B產生沉淀，則A為BaCl2。故答案為BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。（1）A為BaCl2，E為K2CO3，二者反應生成BaCO3，反應的離子方程式為Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（2）B為AgNO3，E為K2CO3，二者反應生成Ag2CO3，反應的離子方程式為2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；（3）C為HNO3，E為K2CO3，二者反應生成CO2，反應的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。19、冷卻水下口進，上口出溫度計水銀球應位于蒸餾瓶支管口處蒸餾燒瓶直型冷凝管沸石/碎瓷片防止暴沸【解析】

實驗室用自來水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用。【詳解】（1）溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案為：冷凝水方向；溫度計位置錯誤；（2）由儀器的結構可知，A為蒸餾燒瓶，B為直型冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；直型冷凝管；（3）為防止液體暴沸，應加碎瓷片，故答案為：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。20、玻璃棒5.4將5.4mL濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入小燒杯水中，并不