2022—2022學年度上學期高三一輪復習化學單元驗收試題（10）【新人教】命題范圍：化學反應速率與平衡第Ⅰ卷為選擇題，共64分；第Ⅱ卷為非選擇題共36分。滿分100分，考試時間為90分鐘。可用到的原子量：H1C12N14O16Na23Mg24S32K39Fe56Mn55一、選擇題（本題包括16小題，每小題4分，共64分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列說法正確的是 （） A．增大壓強，活化分子數(shù)增加，化學反應速率一定增大 B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率一定增大 C．活化分子間所發(fā)生的分子間的碰撞為有效碰撞 D．加入反應物，使活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大2．增大壓強對下列反應的速率無影響的是 （） A．CO2（g）+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O B．H2+I2（g）2HI C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D．N2+3H22NH33．反應4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），經2min，B的濃度減少0．6mol/L。對此反應速率的表示正確的是 （ A．用A表示的反應速率是0．4mol·（L·min）-1 B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3：2：1 C．在2min末的反應速率，用B表示是0．3mol·（L·min）-1 D．在這2min內用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的4．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 （）實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550．1100．15B2550．250．210C3550．1100．15D3550．250．2105．進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀CaCO3，分別加入50mL2mol/L鹽酸。下圖中能正確表示實驗結果的是 （）6．下列情況下，反應速率相同的是 （） A．等體積0．1mol·L-1HCl和0．1mol·L-1CH3COOH分別與等體積0．2mol·L-1NaOH溶液反應 B．等質量鋅粒和鋅粉分別與等量1mol·L-1HCl反應 C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質量的Na2CO3粉末反應 D．等體積0．2mol·L-1HCl和0．1mol·L-1H2SO4與相同的石灰石反應7．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是（） A．體系的壓強不再發(fā)生變化 B．v正（CO）＝v逆（H2O） C．生成nmolCO的同時生成nmolH2 D．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵8．升高溫度，下列數(shù)據不一定同時增大的是 （） A．化學反應速率v B．弱電解質的電離平衡常數(shù)Ka C．化學平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)KW9．對可逆反應4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g），下列敘述中正確的是） A．達到化學平衡時4v正（O2）＝5v逆（NO） B．若單位時間內生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài) C．達到化學平衡時，若增大容器的體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大 D．化學反應速率的關系是2v正（NH3）＝3v正（H2O）10．在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡狀態(tài)的是 （） A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 C．B的物質的量濃度 D．氣體的平均相對分子質量11．一定條件下，對于可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0．1mol/L、0．3mol/L、0．08mol/L，則下列判斷正確的是 （） A．c1∶c2＝3∶1 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3 C．X、Y的轉化率相等 D．c1的取值范圍為0．04mol/L＜c1＜0．14mol/L12．某溫度下，向容積為2L的密閉反應器中充入0．10molSO3，當反應器中的氣體壓強不再變化時測得SO3的轉化率為20%，則該溫度下反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的平衡常數(shù)為（） A．3．2×103 B．1．6×103 C．8．0×10213．化學平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學反應進行程度的標志，在常溫下，下列反應的平衡常數(shù)的數(shù)值如下： 2NO（g）N2（g）＋O2（g）K1＝1×1030 2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）K2＝2×1081 2CO2（g）2CO（g）＋O2（g）K3＝4×10－92 以下說法正確的是（） A．常溫下，NO分解產生O2的反應的平衡常數(shù)表達式為K1＝c（N2）·c（O2） B．常溫下，水分解產生O2，此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80 C．常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序為NO＞H2O＞CO2 D．以上說法都不正確14．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進行如下反應：3A（g）＋2B（g）4C（s）＋2D（g），反應一段時間后達到平衡，測得生成1．6molC，則下列說法正確的是 （） A．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K＝eq\f(c4(C)c2(D),c3(A)c2(B)) B．此時，B的平衡轉化率是40% C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大 D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大15．某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA（g）＋B（g）C（g）＋D（g）,5min后達到平衡．已知該溫度下其平衡常數(shù)K＝1，若溫度不變時將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則 （） A．a＝3 B．a＝2 C．B的轉化率為40% D．B的轉化率為60%16．將CoCl2溶解于鹽酸中可以形成CoCleq\o\al(2－,4)，在溶液中存在下面的化學平衡： Co2＋（aq）＋4Cl－（aq）CoCleq\o\al(2－,4)（aq）ΔH＞0粉紅色藍色 下列說法正確的是（） A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小 B．該反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(c(CoCl\o\al(2－,4)),c(Co2＋)·c4(Cl－)) C．將盛有CoCl2和鹽酸混合液的試管置于熱水中，試管內溶液為紅色 D．增大Cl－濃度，平衡向正反應方向移動，Co2＋、Cl－濃度都減小二、非選擇題，（本題包括4小題，共36分）17．（9分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表：T/℃70080083010001200K0．60．91．01．72．6 回答下列問題： （1）該反應為________反應（填“吸熱”“放熱”）． （2）能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據是________．a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO） （3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molCO2和1molH2充分反應達平衡時，CO平衡濃度為0．25mol/L，試判斷此時的溫度為________℃． （4）若在（3）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO2和3molH2充分反應達平衡時，H2的物質的量為________．a．等于1．0mol b．大于1．0molc．大于0．5mol d．無法確定18．9分）在2L密閉容器內，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：時間（s）012345n（NO）（mol）0．0200．0100．0080．0070．0070．007 （1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝__________．已知：K300℃＞K350℃，則該反應是________熱反應． （2）圖中表示NO2的變化的曲線是________．用O2表示從0～2s內該反應的平均速率v＝________． （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________．a．v（NO2）＝2v（O2）b．容器內壓強保持不變c．v逆（NO）＝2v正（O2）d．容器內密度保持不變 （4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是________．a．及時分離出NO2氣體b．適當升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑19．（9分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）： 根據題意完成下列各題： （1）反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝________，升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）． （2）500℃時，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝________用（nB、tB表示） （3）在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系的體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是________．a．氫氣的濃度減少b．正反應速率加快，逆反應速率也加快c．甲醇的物質的量增加d．重新平衡時n（H2）/n（CH3OH）增大 （4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：________________（用化學方程式表示）．20．（9分）已知化學反應①：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學反應②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K973K1．472．381173K2．151．67 請?zhí)羁眨?（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應①是________（填“吸熱”或“放熱”）反應． （2）現(xiàn)有反應③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），請你寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：K3＝________． （3）根據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系式________，據此關系式及上表數(shù)據，也能推斷出反應③是________（填“吸熱”或“放熱”）反應． （4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采取的措施有________（填寫字母序號）．A．縮小反應容器的容積B．擴大反應容器的容積C．升高溫度D．使用合適的催化劑E．設法減小平衡體系中的CO的濃度 （5）圖甲、乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件是_____________________________________．②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件是_______________________________________．參考答案12345678BCBDCCCC910111213141516AACACBCB17．解析：（1）根據升高溫度，平衡常數(shù)增大，即向正反應方向移動，該反應為吸熱反應． （2）化學平衡狀態(tài)可根據等速標志和濃度不變標志確定． （3）CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g） 開始（mol/L）0．50．500 平衡（mol/L）0．250．250．250．25 所以K＝1，由表可知，溫度830℃ （4）830℃時，K＝1，由此可知，加入2molCO2和3molH2，氫氣相對過量，達平衡時H2的物質量大于 答案：（1）吸熱（2）bc（3）830（4）b18．解析：（1）由于K300℃＞K350 （2）由于NO2的變化量與NO的變化量相等，是O2變化量的2倍，但曲線的變化方向相反，由此可確定b線是NO2的變化曲線．v（O2）＝eq\f(1,2)v（NO）＝eq\f(1,2)×eq\fmol－mol,2L×2s) ＝1．5×10－3mol/（L·s） （3）化學平衡狀態(tài)是各成分的含量保持不變的狀態(tài)，原理是正逆反應的速率相等．a．v（NO2）、v（O2）沒有說明是正反應速率還是逆反應速率，因此不能判斷．b．容器壓強不變說明容器內各氣體物質的總分子數(shù)不變，由于該反應是反應前后氣體分子數(shù)不等的反應，說明反應達到平衡狀態(tài)．c．由v逆（NO）＝2v正（