2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)很相似，化學上稱之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間，下列有關反應方程式不正確的是A．(CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2OB．MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2OC．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2D．向KCN溶液中加入碘水：I2＋2KCN＝2KI＋(CN)22、用等體積等物質的量濃度的BaCl2溶液可使相同體積的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉化為沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為()A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：1：1 D．1：3：33、將4gNaOH固體完全溶解在水里，配成100mL溶液，從中取出10mL，加水稀釋至50mL，所得溶液的物質的量濃度是A．1mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.02mol/L4、在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是()A．Al3＋、Ag＋、NO3—、Cl－B．Mg2＋、NH4+、HCO3—、Cl－C．Na＋、K＋、CO32—、Cl－D．Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—5、以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是ABCD腐蝕品爆炸品有毒氣體易燃液體A．A B．B C．C D．D6、用CuSO4·5H2O配制0.1mol/LCuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是（）A．取25gCuSO4·5H2O溶于1L水中B．將CuSO4·5H2O干燥去掉結晶水，取16g溶于水制成1L溶液C．將25gCuSO4·5H2O溶于水制成1L溶液D．取12.5gCuSO4·5H2O溶于500mL水中7、在下列狀態下，屬于能夠導電的電解質是（）A．氯化鈉晶體 B．液態氯化氫 C．硝酸鉀溶液 D．熔融氫氧化鈉8、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應轉移的電子數為3NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為NAC．標準狀況下，11.2L乙醇含有的分子數目為0.5NAD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA9、下列離子方程式的書寫中，正確的是A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應:Ba2＋+OH－+H＋十SO42－=BaSO4↓+H2OB．碳酸鈣中加入鹽酸:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．將氫氧化鐵放入鹽酸中:Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2OD．氧化銅與稀硫酸反應:2H++O2—=H2O10、在一定條件下，可發生反應：XO3n－+Cl2+2OH－=XO42－+2Cl－+H2O。則XO3n－中X元素的化合價是A．+4 B．+5 C．+6 D．+711、下列說法正確的是（）A．陰離子只有還原性B．含有最高價元素的化合物，只有氧化性，不具有還原性C．Zn和稀硫酸反應既屬于離子反應，也屬于氧化還原反應D．沒有單質參加也沒有單質生成的反應一定不是氧化還原反應12、下列變化中，需要加入還原劑的是()A．H2→HCl B．Na2CO3→NaHCO3C．FeCl3→FeCl2 D．SO2→SO313、在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的()ABCD爆炸品易燃液體劇毒品腐蝕品A．A B．B C．C D．D14、下列物質中含有的氫原子數最少的是()A．36gH2O B．51gH2O2C．34gOH－ D．38gH3O＋15、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．鹽酸B．食鹽溶液C．氫氧化鐵膠體D．碘的酒精溶液16、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是A．用CCl4提取溴水中的Br2[來B．從KI和I2的固體混合物中回收I2C．吸收NH3（極易溶于水），并防止倒吸D．工業酒精制備無水酒精A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、某無色透明溶液中可能大量存在K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請按要求填空：(1)不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是_____，(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是______________，(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O），出現白色沉淀（已知：Ag(NH3)2+在溶液中無色），說明原溶液肯定有_____，(4)溶液中可能存在的離子是_____；驗證其是否存在可以用_____（填實驗方法）(5)原溶液大量存在的陰離子可能是下列中的__________。A．Cl-B．NO3-C．CO32-D．OH-18、我國很早就使用青銅器，由于時間久遠，其表面有一層“綠銹”，“綠銹”俗稱“銅綠”，是銅和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產生的，化學式為[Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O。某同學利用以下反應實現了“銅→銅綠→……→銅”的轉化。(1)從物質分類標準看，“銅綠”屬于______(填字母)。A．酸B．堿C．鹽D．氧化物(2)寫出B的化學式：____________。(3)請寫出銅綠與鹽酸反應的離子方程式：________________________。(4)上述轉化過程中屬于氧化還原反應的是_______________(填序號)(5)銅綠在受熱時可直接分解生成物質B、CO2和水，其分解的化學方程式為_____________。19、I.閱讀、分析下列兩個材料：材料一材料二物質熔點/℃沸點/℃密度/g/cm3溶解性乙二醇(C2H6O2)－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇(C3H8O3)17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶回答下列問題(填字母序號)：（1）從含少量NaCl的Na2CO3中提純Na2CO3的操作為溶解、_________、________、過濾、洗滌、干燥（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是_________。A．蒸餾法B．萃取法C．結晶法D．分液法II.青蒿素是最好的抵抗瘧疾的藥物，可從黃花蒿莖葉中提取，它是無色針狀晶體，可溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，難溶于水。常見的提取方法如下操作I、II中，不會用到的裝置是________（填序號）。Ⅲ.實驗室用98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的H2SO4溶液470mL.（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、___________、__________。（2）其操作步驟可分解為以下幾步：A．用量筒量取______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D．檢查容量瓶是否漏水。E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。F．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液。G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切。請據此填寫：①完成上述步驟中的空白處。②補充完成正確的操作順序（用字母填寫）：____________（D）→（A）→→→→→（F）。（3）下列操作會使所配稀硫酸濃度偏高的是______________。A、取用濃硫酸時仰視刻度線B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤洗C、轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出D、定容時仰視容量瓶刻度線E、將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶且進行后面的實驗操作F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發現液面低于刻度線，又補充幾滴蒸餾水至刻度線20、用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。（2）經計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)____________。（4）在配制一定物質的量濃度的溶液中，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低還是無影響？①量取后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外。_______________②未冷卻至室溫就轉移溶液。_______________③在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分。_______________④洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。_______________________21、(1)將2.4gNaOH溶于水配成300mL的溶液，它的物質的量濃度為_______mol/L，取出該溶液30mL，它的物質的量濃度為______mol/L，取出的溶液中含氫氧化鈉______mol,把取出的溶液稀釋到120mL，稀釋后溶液的物質的量濃度為______mol/L，若用0.1mol/L的硫酸中和稀釋后的NaOH溶液，需用去硫酸_____mL。(2)電解水的實驗中，標準狀況下產生氫氣5.6L，其物質的量_____mol,有____g水分解。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

氰[(CN)2]的化學性質與鹵素(X2)很相似，其氧化性介于Br2和I2之間，則其氧化性強、弱順序為：Cl2＞Br2＞(CN)2＞I2，所以還原性強、弱順序為：I-＞CN-＞Br-＞Cl-，結合氯氣的性質分析解答。【詳解】A．根據Cl2和氫氧化鈉的反應Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O類推，(CN)2和NaOH溶液反應：(CN)2＋2OH－＝CN－＋CNO－＋H2O，A正確；B．根據二氧化錳和濃鹽酸反應的方程式類推可知MnO2和HCN反應：MnO2＋4HCN(濃)Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H2O，B正確；C．在氧化還原反應中，當有多種還原劑時，往往是還原劑最強的優先反應，所以在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2，首先氧化CN－：Cl2＋2CN－＝2Cl－＋(CN)2，C正確；D．若該反應能夠發生，則說明I2的氧化性大于(CN)2，顯然與題給的氧化性強、弱的信息不符，故該反應不能發生，D錯誤；答案選D。2、D【解析】

等體積等物質的量濃度的BaCl2溶液，溶質的物質的量相同，利用鋇離子與硫酸根離子的關系來計算Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中溶質的物質的量，因三種溶液的體積相同，則物質的量之比等于其濃度之比。【詳解】由題意設BaCl2溶液中BaCl2的物質的量為1mol，Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉化為沉淀，假設Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種物質的物質的量為x、y、z，則根據Ba2++SO42-=BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1mol，解得x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質的量之比等于其濃度之比，故c[Fe2(SO4)3]：c(FeSO4)：c(K2SO4)=1：3：3，故合理選項是D。【點睛】本題考查離子的濃度關系，明確鋇離子與硫酸根離子的關系及信息中溶液中的SO42-離子恰好完全轉化為沉淀是解答本題的關鍵。注意同一溶液微粒的濃度比等于物質的量的比，及電解質化學式與其電離產生的離子的關系。3、C【解析】

將4gNaOH固體完全溶解在水里，配成100mL溶液，從中取出10mL，即10mL溶液中含有溶質NaOH的質量為0.4g，其物質的量為0.01mol，10mL溶液稀釋至50mL時，溶質的量不發生改變，故所得溶液的物質的量濃度是，故答案為C。4、D【解析】

A.Ag＋和Cl－反應生成沉淀，不能大量共存，A錯誤；B.在酸性的澄清透明溶液中，HCO3—與H+發生反應，不能大量共存，B錯誤；C.在酸性的澄清透明溶液中，CO32—與H+發生反應，不能大量共存，C錯誤；D.在酸性的澄清透明溶液中，H+與Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—之間不反應，能夠大量共存，D正確；綜上所述，本題選D。【點睛】酸性溶液中含有大量的H+，利用離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀來分析離子的共存；要注意分析限定條件下時，溶液有色與溶液澄清之間的關系，有色溶液可以是澄清的，這一點易出現問題。5、D【解析】

A．圖標為腐蝕品，乙醇不是腐蝕品，屬于易燃液體，故A錯誤；B．圖標為爆炸品，乙醇不是爆炸品，屬于易燃液體，故B錯誤；C．圖標為有毒氣體，乙醇不是有毒氣體，屬于易燃液體，故C錯誤；D．乙醇為易燃液體，圖標為易燃液體，故D正確；故答案為D。6、C【解析】

A.單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示的濃度是物質的量濃度，A中溶液的體積不是1L，不能確定溶液的濃度，A不正確；B.膽礬不一定完全失去結晶水，則16g固體的質量不一定是0.1mol，B不正確；C.膽礬的物質的量是25g÷250g/mol＝0.1mol，溶液體積是1L，則濃度是0.1mol/L，C正確；D.膽礬的物質的量是0.25mol，但溶液的體積不是0.5L，不能確定溶液的濃度，D不正確。答案選C。7、D【解析】

A．氯化鈉晶體是電解質，但不能導電，故A錯誤；B．液態氯化氫是電解質，但不能導電，故B錯誤；C．硝酸鉀溶液能導電，但是混合物，不是電解質，也不是非電解質，故C錯誤；D．熔融氫氧化鈉是電解質，也能導電，故D正確；故答案為D。【點睛】考查電解質的概念，注意電解質不一定導電，導電的物質不一定是電解質。注意：①電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質；②電解質必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質；③條件：水溶液或融化狀態，對于電解質來說，只須滿足一個條件即可，而對非電解質則必須同時滿足兩個條件；④難溶性化合物不一定就是弱電解質，如硫酸鋇屬于強電解質。電解質，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，非電解質，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數有機物(如蔗糖、酒精等)。8、B【解析】

A、1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應生成四氧化三鐵，轉移的電子數為NA，A錯誤；B、氦氣是單原子分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為NA，B正確；C、標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2L乙醇含有的分子數目，C錯誤；D、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，不知道溶液的體積，無法確定含有Cl-個數，D錯誤。答案選B。9、C【解析】A.沒有按H2SO4與Ba(OH)2的組成比例進行反應，正確寫法為：Ba2＋+2OH－+2H＋十SO42－=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B.碳酸鈣是難溶物質，不拆開寫，而應寫化學式，故B錯誤；C.氫氧化鐵是難溶物寫成化學式正確，氫氧化鐵與鹽酸反應的離子方程式：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，C正確；D.氧化銅不拆，氧化銅與稀硫酸反應離子方程式：2H++CuO=H2O+Cu2+，故D錯誤。10、A【解析】

根據電荷守恒得n=2+2-2=2，則離子方程式為XO32-+Cl2+2OH-═XO42-+2Cl-+H2O，XO32-中各元素化合價的代數和為-2，則X元素化合價=-2-3×（-2）=+4，故選A。11、C【解析】

A．如為高錳酸根離子，Mn元素化合價為最高價態，則為強氧化性，故A錯誤；B．如同時含最低價，則也有還原性，如水，既具有氧化性也具有還原性，故B錯誤；C．鋅和稀硫酸反應，為鋅和氫離子的反應，Zn和H元素化合價變化，既屬于離子反應，也屬于氧化還原反應，故C正確；D．硝酸與二氧化硫反應生成硫酸和NO，為氧化還原反應，該反應沒有單質參加和生成，故D錯誤；故選C。12、C【解析】

A.H2→HCl，H元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實現，A錯誤；B.Na2CO3→NaHCO3，各元素化合價均無發生變化，不是氧化還原反應，Na2CO3溶液中通入CO2即可變為NaHCO3，B錯誤；C.FeCl3→FeCl2，Fe元素化合價降低，得到電子，需要加入還原劑才能實現，C正確；D.SO2→SO3，S元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實現，D錯誤；故答案為：C。13、D【解析】

A．警示標志為爆炸品，濃硫酸不具有此性質，故A錯誤；B．警示標記為易燃液體的標志，而濃硫酸不能燃燒，則不能使用該標志，故B錯誤；C．警示標記為劇毒標志，而濃硫酸無毒，不能使用該標志，故C錯誤；D．警示標記為腐蝕性液體的標志，濃硫酸具有腐蝕性，則使用該標志，故D正確。故選:D。14、C【解析】

36gH2O中，所含氫原子的物質的量＝36g÷18g·mol－1×2＝4mol；51gH2O2中所含氫原子的物質的量＝51g÷34g·mol－1×2＝3mol；34gOH－中所含氫原子的物質的量＝34g÷17g·mol－1×1＝2mol；38gH3O＋中所含氫原子的物質的量＝38g÷19g·mol－1×3＝6mol。不難看出34gOH－含有的氫原子數最少，故選C選項。本題答案為C。【點睛】比較微粒數目的多少，只要計算微粒的物質的量，然后比較多少即可。15、C【解析】

當有一束光照射膠體時會有一條光亮的通路，此為丁達爾效應。【詳解】丁達爾效應是膠體特有的性質，當有一束光照射膠體時，從垂直于光線的方向觀察，可以看到有一條光亮的通路。鹽酸、食鹽溶液和碘的酒精溶液都是溶液，沒有丁達爾效應。氫氧化鐵膠體能發生丁達爾效應。16、A【解析】試題分析：A．萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應，溴單質易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，A正確；碘單質易升華，加熱后，碘單質易升華，剩余的是KI，B錯誤；氨氣極易溶于水而難溶于苯，該裝置導管口插入水中，無法防止倒吸，C錯誤；該裝置酒精燈的水銀球應該在蒸餾燒瓶支管口處，冷卻裝置應該下口進水，上口出水，D錯誤。考點：考查萃取、物質的分離、尾氣的吸收、工業制備酒精等知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+、Fe3+Ag+Mg2+K+焰色反應B【解析】

根據離子反應發生的條件和實驗現象進行分析推斷。限制條件“無色透明溶液”，說明溶液中不能存在有色離子，溶液中Cu2+顯藍色、Fe3+顯棕黃色。加鹽酸產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，由Ag++Cl-=AgCl↓說明溶液中含有Ag+；在(2)的濾液中加過量的氨水，氨水是可溶性弱堿，先與濾液中的酸中和，后產生白色沉淀，由Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+可推斷原溶液中含Mg2+；第(5)小題要從離子共存角度分析。【詳解】(1)因為溶液是無色透明的，不存在顯棕黃色的Fe3+和顯藍色的Cu2+，所以不做任何實驗就可確定原溶液中不存在Cu2+、Fe3+；(2)取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，發生反應Ag++Cl-=AgCl↓，AgCl為不溶于稀硝酸的白色難溶物，可以確定原溶液中肯定存在Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的氨水（NH3·H2O）,先中和濾液中的酸：H++NH3·H2O=NH4++H2O，過量的氨水可發生反應：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+，說明原溶液肯定有Mg2+；(4)由上述分析知，無法排除K+的存在，所以溶液中可能存在K+；通過焰色反應實驗可驗證K+是否存在：用鉑絲蘸取待測液在無色火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰呈紫色則證明K+存在，否則不存在。(5)由上述分析可知，原溶液一定存在Ag+和Mg2+，因為Cl-、CO32-、OH-可與Ag+、Mg2+發生反應：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag++OH-=AgOH↓，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以原溶液中不可能大量存在Cl-、CO32-、OH-，4個選項中只有NO3-可以大量存在，答案選B。18、CCuOCu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑①⑤Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑【解析】

本題考查的知識點有物質的分類、離子方程式的書寫、氧化還原反應。①物質的分類方法很多，其中按物質的組成和性質特點可分為混合物和純凈物；純凈物分為單質和化合物；單質分為金屬單質和非金屬單質，化合物分為無機物和有機物；無機物分為氧化物、酸、堿、鹽等；其中鹽按組成可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽、復鹽，按是否溶于水可分為可溶性鹽和難溶性鹽。②離子方程式書寫時遵循一寫二拆三刪四查的原則。其中可溶性強電解質拆成離子形式；難溶物、單質、氣體、氧化物、弱電解質、水不拆，保持化學式的形式。③氧化還原反應的特征是有元素化合價的升降。【詳解】（1）銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于堿式鹽。本小題答案為：C。（2）氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，則B為氧化銅，化學式為CuO。本小題答案為：CuO。（3）由信息可知“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽、CO2和H2O，則銅綠與鹽酸反應的離子方程式為Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。本小題答案為：Cu2(OH)2CO3＋4H+＝2Cu2+＋3H2O＋CO2↑。（4）反應①中銅轉化為銅綠，銅元素的化合價由0價升高到+2價，有價態變化，反應①為氧化還原反應；反應②是銅綠與酸反應生成銅鹽、CO2和H2O，是復分解反應，沒有價態變化，不是氧化還原反應；反應③是銅鹽與堿反應生成氫氧化銅沉淀，是復分解反應，沒有價態變化，不是氧化還原反應；反應④是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，是分解反應，沒有價態變化，不是氧化還原反應；反應⑤是氧化銅與氫氣反應生成銅和水，是置換反應，有價態變化，是氧化還原反應。本小題答案為：①⑤。（5）銅綠在受熱時可直接分解生成物質B、CO2和水，因為B為CuO，則銅綠受熱分解的化學方程式為Cu2(OH)2CO3＝2CuO+H2O＋CO2↑。【點睛】解答本題時可根據物質的分類方法結合物質的俗稱和物質組成進行解答；反應②為堿式碳酸銅和鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，改成離子方程式即可；依據復分解反應的概念和氧化還原反應的概念，結合反應過程的特征分析判斷。19、蒸發濃縮冷卻結晶（降溫結晶）AC500ml容量瓶膠頭滴管5.4mlCBEGABE【解析】

根據碳酸鈉和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化差異分析，應采用結晶法分離。互溶的液體混合物利用沸點差異采用蒸餾的方法分離。根據裝置的特點分析，A為蒸餾裝置，B為過濾裝置，C為加熱固體的裝置。根據配制溶液的過程中溶質的變化和溶液的體積的變化進行誤差分析。【詳解】I.(1)碳酸鈉的溶解度隨著溫度變化加大，所以用結晶法分離，實驗操作為溶解，蒸發濃縮，冷卻結晶（降溫結晶），過濾，洗滌，干燥。(2)乙二醇和丙三醇互溶，二者沸點不同，利用蒸餾的方法分離，故A；II.提取過程中有過濾和蒸餾等實驗過程，不涉及加熱固體，所以選C；Ⅲ.(1)根據溶液的體積選擇500ml容量瓶，另外還需要使用膠頭滴管。(2)①需要的濃硫酸的體積為=5.4ml；②實驗前先檢查容量瓶是否漏水，量取一定體積的濃硫酸進行稀釋，然后將稀釋后的硫酸引流到容量瓶中，并洗滌燒杯和玻璃棒，加水，到接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切，蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液故操作順序為：CBEG；(3)A、取用濃硫酸時仰視刻度線，則濃硫酸的體積偏大，濃度偏大，故正確；B、容量瓶用蒸餾水洗滌后用1.2mol/L的硫酸潤洗，造成硫酸增多，濃度偏大；C、轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出，溶質有損失，濃度偏小；D、定容時仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏小；E、將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶且進行后面的實驗操作，沒有冷卻，當冷卻后溶液的體積偏小，濃度偏大；F、定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發現液面低于刻度線，又補充幾滴蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小。故選ABE。【點睛】掌握儀器讀數時的誤差分析，如用量筒量取一定體積的溶液時，仰視則體積偏大，若為容量瓶定容時仰視，溶液的體積偏大，但溶液的濃度偏小。20、25021.6C③①④②偏低偏高偏低無影響【解析】

（1）容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規格相對應的體積的溶液，據此選擇；（2）先計算出濃鹽酸的物質的量濃度為c=1000ρω%/M，然后根據溶液稀釋定律c濃V濃＝c稀V稀來計算；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃鹽酸的體積來選擇合適的量筒；（3）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶