2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、不能直接用乙烯為原料制取的物質(zhì)是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl－CH2Cl C． D．2、下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．Cl2溶于水得氯水，該溶液能導(dǎo)電，因此Cl2是電解質(zhì)B．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)C．導(dǎo)電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液D．CaCO3飽和溶液導(dǎo)電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)3、下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（）A．硫酸硫酸鎂B．碳酸碳酸鈉C．食鹽酒精D．碳酸鈉醋酸4、可以用電子式：表示的微粒是A．He B．Ne C．Al3+ D．O2-5、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、蒸餾、萃取 B．萃取、蒸發(fā)、分液C．分液、萃取、蒸餾 D．蒸餾、萃取、分液6、1911年，盧瑟福根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)結(jié)果提出了A．近代原子論 B．原子結(jié)構(gòu)的葡萄干面包模型C．原子結(jié)構(gòu)的行星模型 D．核外電子排布規(guī)則7、硝酸的化學(xué)式為HNO3，其中氮元素的化合價(jià)為（）A．－3 B．+2 C．+3 D．+58、溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．丁達(dá)爾效應(yīng)B．是否能透過(guò)半透膜C．是否均一、透明、穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子大小9、如圖所示，在小燒杯中加入水和煤油各20mL，然后將一小粒金屬鈉放入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能為A．鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B．鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D．鈉在水與煤油的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)10、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理中正確的是()A．被玻璃割傷手，先取出傷口里的碎玻璃片，再用過(guò)氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎B．實(shí)驗(yàn)桌上因酒精燈打翻而著火時(shí)應(yīng)立即用水撲滅C．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上3%的稀鹽酸D．濃酸對(duì)皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多水沖洗，再涂上稀硼酸溶液11、下列關(guān)于Na2O和Na2O2說(shuō)法不正確的是A．均與水反應(yīng)B．Na2O能被氧化成Na2O2C．均屬于堿性氧化物D．均與CO2反應(yīng)12、2018年11月13日第26屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)對(duì)國(guó)際單位制進(jìn)行修改。新的摩爾規(guī)定，1摩爾物質(zhì)包括阿伏伽德羅常數(shù)(NA)個(gè)基本單元，下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是()A．18g水中含有的氫原子數(shù)目為NAB．1mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為2NAC．53g碳酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為0.5NAD．0.5mol硝酸中含有的氧原子數(shù)為1.5NA13、等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是()A．它們的分子數(shù)目之比是1︰1 B．它們的硫原子數(shù)目之比為1：1C．它們所含原子數(shù)目之比為3︰4 D．它們的質(zhì)量之比為1︰114、某溶液中只含Na＋、Al3＋、Cl―、，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3:2:1，則溶液中c(Al3＋)和c()之比為：A．3∶4 B．1∶2 C．1∶4 D．3∶215、化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系，對(duì)下列概念間的關(guān)系說(shuō)法正確的是A．單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B．分散系與膠體屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D．氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系16、將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類依次排列，正確的是（）A．磷酸、熟石灰、苛性鈉 B．硝酸、苛性鈉、小蘇打C．硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D．硫酸、純堿、膽礬二、非選擇題（本題包括5小題）17、在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物，SiO32-和Ag+、Ca2+、Ba2+不共存）陽(yáng)離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸生成白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ裰挟a(chǎn)生的混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為_(kāi)_______；(3)通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3－CO32-SiO32-SO42-c（mol/L）________0.25mol/L________________(4)判斷K+是否存在，若存在，計(jì)算其最小濃度；若不存在，請(qǐng)說(shuō)明理由：___________________。18、有一瓶無(wú)色透明溶液，只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+離子中的某幾種．經(jīng)實(shí)驗(yàn)：①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀；②取少量原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀；③取少量原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解．回答下列問(wèn)題：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是__________，一定不含有的離子是___________，可能含有的離子是_____________．（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）______，說(shuō)明理由_____________________________．（3）寫(xiě)出①中反應(yīng)的離子方程式_________________________________．19、實(shí)驗(yàn)室需要90mL3.0mol·L-1稀硫酸溶液，某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。實(shí)驗(yàn)操作如下：A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；B．蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；C．用量筒量取mL98%的濃硫酸；D．將______________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量______________的燒杯中；E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入；G．改用逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1~2cm處。(1)填寫(xiě)上述步驟中的空白：C：________；D：將________注入________；F：________；G：_______。(2)將上面操作步驟按正確的進(jìn)行排序______________（用字母表示）。(3)試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是______________（填序號(hào)）。①量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)；②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水；③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌；④未冷卻至室溫定容；⑤定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。20、為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過(guò)程中會(huì)有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問(wèn)題。（提示：無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)；氯氣易溶于CCl4等有機(jī)溶劑）(1)根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序?yàn)椋篵接___，____接_____，____接a。(2)在連接好裝置之后實(shí)驗(yàn)開(kāi)始之前必須要進(jìn)行的一項(xiàng)操作是：___________________。(3)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為_(kāi)__________；裝置③中CCl4的作用是____________。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置⑤，你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在__________________之間（填裝置序號(hào)），瓶中可以放入_________________________________。(5)若在裝置完好的前提下，用濃度為10mol/L的濃鹽酸600mL與過(guò)量的的MnO2反應(yīng)，最終生成的氯氣_____1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是___________________________，可以通過(guò)向反應(yīng)后的溶液中加入___________來(lái)證明上述結(jié)論。A．鋅粒B．氫氧化鈉溶液C．硝酸酸化的硝酸銀溶液D．碳酸鈉溶液21、建筑工地常用的NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2＋HI―→NO↑＋I(xiàn)2＋NaI＋H2O（1）配平上面方程式。_________（2）上述反應(yīng)的氧化劑是________；若有1mol的還原劑被氧化，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________。（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別NaNO2和NaCl，可選用的物質(zhì)有：①水②碘化鉀淀粉試紙③淀粉④白酒⑤食醋，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列選項(xiàng)合適的是________(填字母)。A．③⑤B．①②④C．①②⑤D．①②③⑤（4）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A、乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，A不符合題意；B、乙烯和氯氣加成生成CH2ClCH2Cl，B不符合題意；C、乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，C不符合題意；D、乙烯不能直接轉(zhuǎn)化為聚氯乙烯，D符合題意；答案選D。2、B【解析】

A.氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，說(shuō)明氫氟酸只能部分電離，因此HF是弱電解質(zhì)，故B正確；C.導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然關(guān)系，如硫酸鋇在溶液中導(dǎo)電性較弱，但是硫酸鋇所以強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故答案選：B。3、D【解析】試題分析：A、硫酸鎂屬于鹽，鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、碳酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、酒精屬于非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、符合強(qiáng)弱電解質(zhì)的條件，故正確。考點(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)等知識(shí)。4、B【解析】

氦原子最外層電子數(shù)是2個(gè)，氖原子最外層有8個(gè)電子，電子式為，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確電子式的表示方法是解題關(guān)鍵。5、A【解析】

汽油不溶于水，分離汽油和氯化鈉溶液應(yīng)該用分液法；乙醇與水互溶，但沸點(diǎn)相差較大，分離39%的乙醇溶液應(yīng)該用蒸餾；溴單質(zhì)易溶在有機(jī)溶劑中，分離氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液應(yīng)該用萃取，答案選A。6、C【解析】

A.1808年，英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出了原子論．他認(rèn)為物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的；原子是一個(gè)實(shí)心球體，不可再分割，故A錯(cuò)誤；B.1897年，英國(guó)科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)原子中存在電子，最早提出了葡萄干蛋糕模型又稱“棗糕模型”，也稱“葡萄干面包”，1904年湯姆遜提出了一個(gè)被稱為“西瓜式”結(jié)構(gòu)的原子結(jié)構(gòu)模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中，故B錯(cuò)誤；C.1911年英國(guó)科學(xué)家盧瑟福用一束質(zhì)量比電子大很多的帶正電的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子轟擊金箔，結(jié)果是大多數(shù)α粒子能穿過(guò)金箔且不改變?cè)瓉?lái)的前進(jìn)方向，但也有一小部分改變了原來(lái)的方向，還有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來(lái)．在α粒子散射實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上提出了原子行星模型，故C正確；D.核外電子排布規(guī)則是指介紹原子核外電子的排布規(guī)律，主要有泡利不相容原理、能量最低原理、洪特定則，不是由盧瑟福根據(jù)粒子散射實(shí)驗(yàn)提出的，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生對(duì)人們認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)發(fā)展過(guò)程中，道爾頓的原子論，湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子，并提出葡萄干面包模型，盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型內(nèi)容。使學(xué)生明白人們認(rèn)識(shí)世界時(shí)是通過(guò)猜想，建立模型，進(jìn)行試驗(yàn)等，需要學(xué)生多了解科學(xué)史，多關(guān)注最前沿的科技動(dòng)態(tài)，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。7、D【解析】

根據(jù)化合物中的各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)N的化合價(jià)為x，H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則+1×1+x×1+(-2)×3=0，x=+5，答案為D。8、D【解析】溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小不同，其中濁液的分散質(zhì)微粒大于100nm，溶液的分散質(zhì)微粒小于1nm，膠體的分散質(zhì)微粒介于1nm～100nm之間，答案選D。9、D【解析】試題分析：鈉的密度比煤油大比水小，且鈉與水反應(yīng)不與煤油反應(yīng)，故可以看到鈉在水與煤油的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)，選項(xiàng)D符合題意。考點(diǎn)：鈉的物理性質(zhì)及與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析。10、A【解析】A、被玻璃割傷手，應(yīng)先取出傷口里的碎玻璃，再用過(guò)氧化氫擦洗，然后敷藥包扎，故A正確；B、實(shí)驗(yàn)桌上因酒精燈打翻而著火時(shí)應(yīng)立即用濕布覆蓋，故B錯(cuò)誤；C、不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上3%的硼酸，故C錯(cuò)誤；D、濃酸對(duì)皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤。11、C【解析】

A、氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，選項(xiàng)A正確；B、因2Na2O+O2?Na2O2，則Na2O中氧元素由-2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，被氧化，生成Na2O2，選項(xiàng)B正確；C、氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽和水屬于堿性氧化物，過(guò)氧化鈉與酸反應(yīng)生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，選項(xiàng)C不正確；D、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，選項(xiàng)D正確。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查鈉的氧化物，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及相關(guān)的概念是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。12、D【解析】

A.18g水的物質(zhì)的量為1mol，含有的氫原子的數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B.氬氣為單原子分子，1mol氬氣分子所含的原子數(shù)目為NA，故B錯(cuò)誤；C.53g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，碳酸鈉中含有的鈉離子數(shù)為NA，故C錯(cuò)誤；D.1個(gè)硝酸分子中含有3個(gè)氧原子，所以0.5mol硝酸中含有的氧原子數(shù)為1.5NA，故D正確；故選：D。13、D【解析】

A．SO2和SO3的分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，所以等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比是1︰1，A正確；B．SO2和SO3分子中各含有1個(gè)硫原子，所以二者的硫原子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比，即為1：1，B正確；C．因?yàn)镾O2和SO3的物質(zhì)的量相等，所以它們所含原子數(shù)目之比等于分子中所含原子總數(shù)之比，即為3︰4，C正確；D．因?yàn)镾O2和SO3的物質(zhì)的量相等，所以它們的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為64：80=4︰5，D錯(cuò)誤；故選D。14、B【解析】

令Na+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，據(jù)此計(jì)算SO42-的物質(zhì)的量，同一溶液中離子濃度之比等于物質(zhì)的量之比。【詳解】令Na+、Al3+、Cl-的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol，根據(jù)溶液中電荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，即3mol+3×2mol=1mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=4mol，故溶液中c(Al3+)和c(SO42-)為2mol:4mol=1:2。答案為B。15、B【解析】

A項(xiàng)、單質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），分散系與膠體屬于包含關(guān)系，故B正確；C項(xiàng)、單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，不是交叉關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，也屬于氧化反應(yīng)，因此氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分類和化學(xué)反應(yīng)的分類，主要是包含關(guān)系的分析判斷，利用概念的內(nèi)涵和外延，把握各概念間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵所在。16、B【解析】

A、苛性鈉是NaOH，屬于堿，而不屬于鹽，A錯(cuò)誤；B、苛性鈉是NaOH，小蘇打是NaHCO3，該組物質(zhì)分類均正確，即B正確；C、NaHSO4屬于鹽，生石灰是CaO，屬于堿性氧化物，而不屬于堿，C錯(cuò)誤；D、純堿是Na2CO3，屬于鹽，而不屬于堿，D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】酸堿鹽的分類還是較為容易的，考生需要掌握的是這些物質(zhì)的俗名，比如Na2CO3—純堿、蘇打；NaHCO3—小蘇打；NaOH—火堿、燒堿、苛性鈉；CaO—生石灰；Ca(OH)2—熟石灰、消石灰等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ag+、Ca2+、Ba2+CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑？0.40存在，最小濃度為0.8mol/L【解析】

I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；【詳解】I：加入鹽酸，生成白色膠狀沉淀，該沉淀為H2SiO3，原溶液中有SiO32－，Ag＋、Ca2＋、Ba2＋不能大量存在，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有K＋，有氣體產(chǎn)生，該氣體為CO2，原溶液中含有CO32－，其物質(zhì)的量為0.56/22.4mol=0.025mol；II：最后得到固體為SiO2，原溶液中SiO32－的物質(zhì)的量為2.4/60mol=0.04mol；III：向?yàn)V液II中加入BaCl2溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中不含有SO42－；綜上所述，NO3－可能含有；（1）根據(jù)上述分析，實(shí)驗(yàn)I中一定不存在的離子是Ag＋、Ca2＋、Ba2＋；（2）實(shí)驗(yàn)I中生成氣體的離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；（3）根據(jù)上述分析，NO3－可能含有，也可能不含有，因此NO3－的濃度為?；SiO32－的物質(zhì)的量濃度為0.04/(100×10－3)mol·L－1=0.4mol·L－1；SO42－不含有，濃度為0；（4）根據(jù)上述分析，K＋一定存在，根據(jù)電中性，當(dāng)沒(méi)有NO3－時(shí)，K＋濃度最小，n(K＋)＋n(Na＋)=2n(SiO32－)＋2n(CO32－)，代入數(shù)值，解得n(K＋)=0.08mol，即c(K＋)=0.8mol·L－1。18、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-、Cu2+Na+、K+是溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽(yáng)離子Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無(wú)色透明溶液，則一定沒(méi)有Cu2＋，Cl－、CO32－、SO42－、Na＋、K＋、Mg2＋六種離子中只有Mg2＋能和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，說(shuō)明一定含有Mg2＋；Mg2＋和CO32－反應(yīng)生成沉淀，二者不能共存，則無(wú)CO32－；原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明不含SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說(shuō)明含Cl－；【詳解】（1）由以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是Cl－、Mg2＋，一定不含有的離子是CO32－、SO42－、Cu2＋，可能含有Na＋、K＋；（2）實(shí)驗(yàn)③可以省略，因溶液顯電中性，故有陽(yáng)離子必有陰離子，CO32－、SO42－不存在，則必須含有Cl－；（3）反應(yīng)①中生成沉淀的離子反應(yīng)方程式為Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓。19、16.3mL濃硫酸蒸餾水100mL容量瓶膠頭滴管CDFEHGBA④⑤【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作方法及注意事項(xiàng)分析。【詳解】(1)首先根據(jù)已知條件計(jì)算濃硫酸的濃度，c=1000ρωM=1000×1.84g/cm3×98%98g/mol=18.4mol/L，由于稀釋過(guò)程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故c濃V濃=c稀V稀=n，容量瓶沒(méi)有90mL，只能選用100mL規(guī)格，故計(jì)算時(shí)，稀硫酸要按照100mL計(jì)算，帶入計(jì)算得到，V濃=16.3mL；稀釋過(guò)程中，由于濃硫酸遇水放熱，故需要酸入水的操作，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的的燒杯中；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；故答案為：16.3mL，濃硫酸，蒸餾水(2)用濃溶液配制稀溶液的操作步驟是：計(jì)算——量取——稀釋——冷卻至室溫轉(zhuǎn)移——洗滌——轉(zhuǎn)移——定容——搖勻——裝瓶——貼標(biāo)簽，故答案為：CDFEHGBA；(3)①量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)使?jié)饬蛩狍w積偏小，造成配制溶液溶度偏低，故①不符合題意；②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響整個(gè)實(shí)驗(yàn)，故②不符合題意；③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌，造成溶質(zhì)物質(zhì)的量損失，配制的溶液濃度偏低，故③不符合題意；④未冷卻至室溫定容，溶液末冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，液體熱脹，所加的水體積偏小，故使溶液濃度偏高，故④符合題意；⑤定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積減小，故溶液的濃度偏高，故⑤符合題意；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積增大，故溶液的濃度偏低，故⑥不符合題意；故答案為：④⑤。【點(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程常見(jiàn)誤差分析：

(1)稱好后的藥品放入燒杯時(shí),有少量灑在燒杯外.（mB偏小，cB偏低）；(2)溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出.（mB偏小，cB偏低）；(3)轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出（mB偏小，cB偏低）；(4)未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次（mB偏小，cB偏低）；(5)溶解時(shí)放熱,且未冷卻至室溫（20℃）（V偏小，cB偏高）；溶解時(shí)吸熱,且未恢復(fù)到室溫（20℃）（V偏大，cB偏低）。20、efdc檢查裝置氣密性CuSO4吸收氯氣①③