2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、重金屬離子有毒性。實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。經(jīng)化驗(yàn)可知甲廢液呈堿性，主要有毒離子為，若將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液中可能含有的離子是()A．和 B．和 C．和 D．和2、NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2∶1，那么等體積的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．9∶3∶13、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列四種氣體的關(guān)系中，從大到小的是①6.72LCH4②3.01×1023個(gè)HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3A．體積：④＞①＞②＞③B．密度：②＞③＞④＞①C．質(zhì)量：②＞①＞③＞④D．氫原子數(shù)：①＞②＞③＞④4、某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Mg2+，取少量試液，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。另取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷不合理的是A．一定有Cl―B．一定有SO42―C．可能有Mg2+D．一定沒有CO32―5、下列有關(guān)工業(yè)制備的說法正確的是A．從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可得到金屬鈉B．工業(yè)上利用Cl2與澄清石灰水為原料制備漂白粉C．由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上是從海產(chǎn)品（如海帶等）中提取碘D．工業(yè)上制備鹽酸是利用Cl2與H2光照化合后再溶于水而制得6、在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要取決于A．分子間的平均距離 B．分子微粒大小C．分子數(shù)目的多少 D．分子式量的大小7、潔廁靈和84消毒液混合使用會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，生成有毒的氯氣。代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B．1molNaCl含有的電子數(shù)為C．Cl2只作還原產(chǎn)物D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將溶解在水中，形成的鹽酸8、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是()A．向試管中滴加液體B．除去CO氣體中的CO2氣體C．碳酸氫鈉受熱分解D．過濾9、有如下兩個(gè)反應(yīng)：（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu。判斷Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性強(qiáng)弱順序排列正確的是（）A．Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ B．Cu2+＞Fe3+＞Fe2+ C．Fe3+＞Fe2+＞Cu2+ D．Fe2+＞Cu2+＞Fe3+10、能用離子方程式OH＋H+＝H2O表示的反應(yīng)是()A．稀鹽酸和稀氨水反應(yīng) B．稀硝酸和氫氧化銅反應(yīng)C．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng) D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)11、對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)。下列物質(zhì)的分類正確的是選項(xiàng)酸堿鹽非電解質(zhì)AH2SO4NaOHNaHCO3BaSO4BHClC2H5OHNaClCO2CHNO3Ba(OH)2BaCO3CH4DCH3COOHKOHNa2SCl2A．A B．B C．C D．D12、下列溶液中Cl－濃度與100mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．150mL3mol·L－1的FeCl3溶液B．300mL1mol·L－1的NaCl溶液C．150mL2mol·L－1的NH4Cl溶液D．300mL3mol·L－1的KCl溶液13、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是化合反應(yīng)的是A．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3B．SO2+H2O2=H2SO4C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O14、鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生①Tl3++2Ag=Tl++2Ag+，②Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，③Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，下列離子氧化性比較順序正確的是A．Tl3+>Ag+>Fe3+>Cu2+B．Cu2+>Fe3+>Ag+>Tl3+C．TI+>Ag+>Fe2+>Cu2+D．Tl3+>Fe3+>Ag+>Cu2+15、下列目的能達(dá)到的是()A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L鹽酸C．將25.0g膽礬溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1mol/LD．將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol/L溶液16、下列有關(guān)離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁，則該溶液中可能有CO32－B．向某溶液中加入NaOH溶液后，再滴入酚酞試液顯紅色，則該溶液中一定有NH4+C．某溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則該溶液中一定有K+D．向無色溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定有SO42－二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內(nèi)無中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個(gè)；D元素的+2價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號(hào)：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。(3)寫出C形成離子時(shí)的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請(qǐng)寫出這兩種化合物的化學(xué)式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。18、有一包固體混合物粉末，其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl，現(xiàn)按如下操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①取部分固體混合物溶于水中，振蕩，得無色透明溶液；②取①所得溶液，滴加過量硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是_____________________，一定不含有的物質(zhì)是_______________，可能含有的物質(zhì)是____________________(以上空格均填寫化學(xué)式)。(2)寫出步驟③中的離子方程式_______________________________________。(3)若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是_______(填字母)。a．HCl、BaCl2、AgNO3b．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c．AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d．AgNO3、HCl、BaCl219、某同學(xué)按下列步驟配制100mL1.0mol·L-1Na2CO3溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問題。實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問題（1）計(jì)算所需Na2CO3的質(zhì)量需要Na2CO3的質(zhì)量為_______。（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至儀器A（已檢查不漏水）中稱量過程中應(yīng)用到的主要儀器是______。（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線為了加快溶解速率，常采取的措施是___。①在轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液前應(yīng)將溶液______；②儀器A是_________；③為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是___。在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問題是______。（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理操作B是_________。（討論）按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度______（選填“是”或“不是”）1.0mol·L-1．原因是：_____。20、有一包固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色；②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：(1)原粉末中一定含有的物質(zhì)是__________________，一定不含的物質(zhì)是_____________，可能含有的物質(zhì)是________________。（以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式）(2)寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①_____________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________；③_______________________________________________________________________。21、某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，請(qǐng)回答下列問題：(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺少的一種玻璃儀器是

___________。(2)請(qǐng)幫他們完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性。試劑：鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論①在FeCl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性②在FeCl2溶液中加入鋅片Zn＋Fe2+＝Zn2+＋Fe

③在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe＋2Fe3+＝3Fe2+Fe3+具有氧化性④

Fe3+具有氧化性實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_________________________________。(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷，下列物質(zhì)中既有氧化性，又有還原性的有：_____。(填序號(hào))A、Cl2B、NaC、Na+D、Cl－E、SO2F、鹽酸

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

甲廢液中主要毒性物質(zhì)可看作是Ba(OH)2，乙廢液有一定毒性且與甲廢液按一定比例混合后毒性明顯降低，可推知乙廢液中含有重金屬離子。【詳解】A．和與Ba(OH)2混合后生成Cu(OH)2和BaSO4兩種難溶物，溶液毒性明顯降低，A符合題意；B．和與Ba(OH)2混合，生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2溶液，溶液仍具有較強(qiáng)的毒性，B不合題意；C．和的水溶液沒有毒性，C不合題意；D．和與Ba(OH)2混合，生成AgOH沉淀和Ba(NO3)2溶液，溶液仍具有較強(qiáng)的毒性，D不合題意；故選A。2、D【解析】

體積一定時(shí)，物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)題意求出物質(zhì)的量濃度即可；【詳解】設(shè)NaCl溶液的濃度為amol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度也為amol/L，設(shè)MgCl2溶液的濃度為bmol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為2bmol/L，設(shè)AlCl3溶液的濃度為cmol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為3cmol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2∶1，即a：2b：3c=3∶2∶1，即a：b：c=9∶3∶1。由n=cv可知，等體積溶液，物質(zhì)的量之比即為濃度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是9∶3∶1。綜上，本題選D。3、B【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4，n（CH4）=6.72L22.4②3.01×1023個(gè)HCl分子,n（HCl）=3.01×10③13.6gH2S，n（H2S）=13.6g④NH30.2mol。A.由n=VVm，可以知道，氣體的物質(zhì)的量越大，體積越大，則體積大小關(guān)系為②＞③＞①＞④，故AB.由ρ=MVm，可以知道，氣體的摩爾質(zhì)量越大，則密度越大，密度大小關(guān)系為②＞③＞④＞①，故C.由n=mM，可以知道，m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，m（H2S）=13.6g，m（NH3）=0.2mol×17g/mol=3.4g，則質(zhì)量大小為②＞③＞①＞④，故CD.根據(jù)氫原子的物質(zhì)的量的多少判斷，物質(zhì)的量越多，原子個(gè)數(shù)越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，則氫原子個(gè)數(shù)大小為①＞③＞④＞②，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。【點(diǎn)睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的Vm=22.4L/mol，結(jié)合n=V/Vm=N/NA=m/M以及ρ=M/Vm以及物質(zhì)的分子構(gòu)成解答。4、A【解析】

本題主要考查離子共存與檢驗(yàn)。“將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，結(jié)合題干條件說明白色沉淀是BaSO4，“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，說明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗(yàn)SO42-時(shí)加入BaCl2，帶入了一部分Cl-，所以無法確認(rèn)溶液中是否含有Cl-，再根據(jù)溶液電中性原則判斷其它離子。【詳解】由題目所給信息“將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅”，說明溶液顯酸性，則CO32―一定不存在（CO32―+2H+===H2O+CO2↑）；“滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成”，說明白色沉淀是BaSO4，結(jié)合題干中離子可知，溶液中一定存在SO42-；“在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀”，說明白色沉淀是AgCl，由于在檢驗(yàn)SO42-時(shí)加入BaCl2，帶入了一部分Cl-，所以無法確認(rèn)溶液中是否含有Cl-；根據(jù)溶液電中性原則，所以該溶液中還有陽離子Na+、Al3+、Mg2＋中的至少一種。綜上分析，答案選A。【點(diǎn)睛】向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有的離子為Ag+、SO32-、HSO3-、SO42-，對(duì)于離子種類鑒別時(shí)，需結(jié)合題干進(jìn)行分析。5、C【解析】

A．海水曬鹽得到NaCl，通過電解熔融NaCl可制備Na，電解NaCl溶液不能得到金屬鈉，故A錯(cuò)誤；B.因氫氧化鈣在水中的溶解度較小，為提高漂白粉的產(chǎn)量，工業(yè)上利用Cl2與石灰乳反應(yīng)來制備漂白粉，故B錯(cuò)誤；C.由于海水中碘離子濃度很低，工業(yè)上一般從海產(chǎn)品（如海帶等）中提取碘，故C正確；D.由于Cl2與H2光照化合會(huì)發(fā)生爆炸性反應(yīng)，所以工業(yè)上制鹽酸通常將氫氣在氯氣中燃燒化合后，再溶于水制得鹽酸，故D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】工業(yè)制取鈉為電解熔融氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；電解氯化鈉溶液的反應(yīng)方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+2H2↑+2Cl2↑，這是氯堿工業(yè)的反應(yīng)。6、C【解析】

任何物質(zhì)的體積大小均由構(gòu)成物質(zhì)的粒子直徑的大小、粒子的間隙、粒子的數(shù)量三個(gè)因素共同決定。對(duì)于氣體來說，由于氣體的分子間隙遠(yuǎn)大于分子直徑的十倍以上，所以計(jì)量氣體的體積時(shí)，相對(duì)于間隙來說，氣體分子的本身的大小可以忽略，所以氣體的體積大小主要由氣體分子數(shù)和氣體分子間的距離共同決定。確定了氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，就等于確定了氣體分子間的距離，所以此時(shí)該氣體的體積主要由氣體的分子數(shù)決定。在該條件下，氣體的分子數(shù)越多，氣體的體積就越小，且有。7、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)歸中規(guī)律進(jìn)行分析判斷。【詳解】反應(yīng)中只有氯元素化合價(jià)有變化，按歸中規(guī)律有NaClO→Cl2←HCl，故反應(yīng)中有一個(gè)電子從HCl轉(zhuǎn)移到到NaClO，另一個(gè)HCl作為酸參與反應(yīng)。每生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A（A項(xiàng)錯(cuò)誤）；鈉、氯分別是11、17號(hào)元素，1molNaCl含有的電子數(shù)為（B項(xiàng)正確）；Cl2分子中兩個(gè)氯原子分別來自NaClO、HCl，Cl2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物（C項(xiàng)錯(cuò)誤）；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將溶解于水中，所得溶液體積不是，濃度不等于（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選B。8、B【解析】

A.膠頭滴管使用時(shí)應(yīng)垂直、懸空于試管正上方0.5cm處，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，與一氧化碳不反應(yīng)，可以用氫氧化鈉除去一氧化碳中混有的二氧化碳；氣體除雜進(jìn)氣管較長(zhǎng)，浸入液體以下，出氣管在液面以上，故B正確；C.大試管口應(yīng)該向下傾斜，防止液體回流，造成試管炸裂，故C錯(cuò)誤；D.過濾操作時(shí)傾倒液體應(yīng)用玻璃棒引流，玻璃棒應(yīng)靠在三層濾紙上且低于濾紙邊緣，漏斗下端口緊靠燒杯內(nèi)壁，故D錯(cuò)誤。答案選B。9、A【解析】

對(duì)于同一個(gè)氧化還原反應(yīng)，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；（1）Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；氧化性：Fe3+>Cu2+，（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；氧化性：Cu2+>Fe2+；由上所述，氧化性強(qiáng)弱順序：Fe3+>Cu2+>Fe2+；答案選A。10、C【解析】

A．NH3·H2O為弱堿，不能拆成離子形式，A錯(cuò)誤；B．氫氧化銅為難溶物，不能拆成離子形式，B錯(cuò)誤；C．稀硫酸和燒堿反應(yīng)的離子方程式為OH＋H+＝H2O，C正確；D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為，D錯(cuò)誤。答案選C。11、C【解析】

A.硫酸鋇屬于電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.乙醇不是堿，故錯(cuò)誤；C.硝酸是酸，氫氧化鋇是堿，碳酸鋇是鹽，甲烷是非電解質(zhì)，故正確；D.氯氣是單質(zhì)，不是非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，注意單質(zhì)或混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。12、D【解析】

100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。【詳解】100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150mL3mol/L的FeCl3溶液中Cl-濃度為9mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)A不符合；B、300mL1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)B不符合；C、150mL2mol/L的NH4Cl溶液中Cl-濃度為2mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)C不符合；D、300mL3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與100mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項(xiàng)D符合；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。13、B【解析】Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3沒有化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；SO2+H2O2=H2SO4有元素化合價(jià)改變，既是氧化還原反應(yīng)，又是化合反應(yīng)，故B正確；CaO+H2O=Ca(OH)2沒有化合價(jià)變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O不是化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：兩種或多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)；有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。14、A【解析】①反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+中，氧化劑是Tl3+，氧化產(chǎn)物是Ag+，所以氧化性Tl3+＞Ag+；②反應(yīng)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+；③反應(yīng)Ag++Fe2+═Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Ag+＞Fe3+；所以氧化性強(qiáng)弱順序是Tl3+＞Ag+＞Fe3+＞Cu2+，故選A。15、C【解析】

A．將58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中，配成的溶液的體積大于1L，濃度小于1mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl的物質(zhì)的量為1mol，但是將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水得到溶液的體積大于1L，所以濃度不等于1mol/L，故B錯(cuò)誤；C.25.0g膽礬中含硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液的體積為100mL，c===1mol/L，故C正確；D．78gNa2O2溶于水反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，溶液的體積為1L，溶液的濃度為2mol/L，故D錯(cuò)誤；故選C。16、A【解析】

A.CO32－、HCO3－等均可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體；B.加入NaOH溶液后混合溶液呈堿性，再加入酚酞試液顯紅色，不能確定原溶液是否顯堿性；C.焰色反應(yīng)顯黃色，溶液中一定含有Na+，但是不能確定是否含有鉀離子，需要通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰顏色判斷是否存在K+；D.能夠與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于鹽酸的沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，即不一定含有硫酸根離子；【詳解】A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液中可能含有CO32－，也有可能含有HCO3－等，故A項(xiàng)正確；B.滴入酚酞試液，溶液呈紅色，只能說明溶液呈堿性，不能證明含有NH4+離子，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.觀察鉀離子的焰色反應(yīng)的火焰顏色時(shí)，需要通過藍(lán)色的鈷玻璃觀察，否則無法觀察到紫色，所以某溶液焰色反應(yīng)的火焰呈黃色，溶液中一定含有鈉離子，但是無法確定溶液中是否含鉀離子，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.能夠與氯化鋇反應(yīng)生成不溶于鹽酸的沉淀可能為氯化銀，不一定為硫酸鋇，因此不能排除Ag+的干擾，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。【詳解】A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號(hào)。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HCl=H++Cl-。18、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2Ob【解析】

固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液說明混合物中一定無硫酸銅，取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉，由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，所以混合物中一定不含氯化鋇，在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇，故一定含碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無法確定。【詳解】（1）①取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，由于硫酸銅溶液為藍(lán)色，所以說明一定不含硫酸銅；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，根據(jù)題干給出的物質(zhì)，所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇，所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉，綜合（1）得到無色溶液（2）可能含碳酸鈉或硫酸鈉，而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀，故混合物中一定不含氯化鋇；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明沉淀為碳酸鋇，故一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無法確定是否含有；故答案為Na2CO3；Na2SO4、BaCl2、CuSO4；NaCl；（2）碳酸鋇是可以溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，實(shí)質(zhì)是：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（3）若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl－和SO42-是否除盡，必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應(yīng)以除去碳酸根離子，再用硝酸鋇檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子，最后加入AgNO3檢驗(yàn)是否存在氯離子，故答案選b。【點(diǎn)睛】本題為混合物組成的推斷題，完成此類題目，要抓住題干敘述的解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向推測(cè)其他物質(zhì)，從而得出結(jié)論。19、10.6g托盤天平用玻璃棒攪拌冷卻至室溫100mL容量瓶用玻璃棒引流加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切）貼標(biāo)簽不是沒有洗滌燒杯及玻璃棒【解析】

（1）依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）依據(jù)稱取溶質(zhì)質(zhì)量精確度要求選擇需要用的天平；（3）依據(jù)玻璃棒在溶解固體時(shí)作用解答；（4）依據(jù)容量瓶使用方法和注意問題解答；（5）依據(jù)定容的正確操作解答；（6）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻、貼標(biāo)簽；（7）該實(shí)驗(yàn)漏掉洗滌操作，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，【詳解】（1）配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，需要碳酸鈉的質(zhì)量m=1.00mol·L－1×0.1L×106g·mol－1=10.6g；（2）托盤天平精確度為0.1g；稱取10.6g碳酸鈉用托盤天平；（3）為了加快溶解速率，常采取的措施：用玻璃棒攪拌；（4）容量瓶為精密儀器，不能盛放過熱、過冷液體，移液時(shí)應(yīng)冷卻到室溫，配制100mL溶液應(yīng)選擇100mL容量瓶，容量瓶瓶頸較細(xì)，移液時(shí)為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是用玻璃棒引流；（5）定容時(shí)，開始直接，加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處改用膠頭滴管滴加（至溶液的凹液面正好與刻度線相切）；（6）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、定容、搖勻、貼標(biāo)簽；操作B是貼標(biāo)簽；（7）該實(shí)驗(yàn)漏掉洗滌操作，沒有洗滌燒杯及玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度不是1mol·L－1。【點(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，解題關(guān)鍵：明確配制原理和操作步驟，易錯(cuò)點(diǎn)：注意容量瓶使用方法和注意問題。20、Ba（NO3）2、Na2CO3CuSO4NaClBa2++CO32﹣=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OBa2++SO42﹣=BaSO4↓【解析】

依據(jù)題干信息和實(shí)驗(yàn)過程可知，①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾后溶液呈無色，說明一定不含有CuSO4：有白色沉淀生成，說明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，二者反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀；②向①