化一習(xí)溶的子練題2019高中是重要的一年，家一定要好好把握高中，查字典化學(xué)網(wǎng)小編為大家整了化學(xué)一輪復(fù)習(xí)水溶液中的離子平衡練習(xí)題，希望大家歡。10.(2019杭州檢測(cè))知：時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)(如表。下面圖像示常溫下，稀釋CH3COOH、ClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH加水量的變化。下列說法正確的是)CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.810-5Ka=3.010-8Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11A.相同濃度CH3COONaNaClO混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B.向溶液中通少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO-+CO2+H2O===2HClO+CO2-3C.圖像中、兩點(diǎn)的溶液中c(R-)c(HR)c(OH-)相等(HR代表HClO)D.圖像中a酸的總度大于b酸的總濃度解析：選。根據(jù)表電離常數(shù)可知：酸性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镃H3COOHH2CO3HCO-3，結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序?yàn)镃O2-3ClOHCO-3CH3COO的解程度大于CH3COO-1頁

的水解程度，同濃度和NaClO混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系應(yīng)c(Na+)c(CH3COO-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)，錯(cuò)誤B項(xiàng)，結(jié)合質(zhì)子的能力大于ClO結(jié)質(zhì)子的能力，離子方程式應(yīng)為ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO-3，錯(cuò)誤;c(R-)c(HR)c(OH-)變形為c(R-)c(H+)c(HR)c(OH-)c(H+)該式即為K電離/，溫度相同，則該式的相等，正確D，酸性強(qiáng)于HClOpH相同，HClO的濃度大于CH3COOH的濃度，錯(cuò)誤。11.(2019高考海南卷氯氣298、100kPa時(shí)，在1水中可溶解mol驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列題：(1)該反應(yīng)的離子方式為_______________;(2)估算該反應(yīng)的平常數(shù)___________________________________________________________________________________________________________________(列汁算;(3)在上述平衡體系加入少量體，平衡將向________移動(dòng);(4)如果增大氯氣的強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將______(填增大減小或不變平向______________移動(dòng)。2頁

解析：(1)Cl2溶于水與水反應(yīng)，生成HClO和HCl反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O。(2)按L水中溶解molCl2進(jìn)計(jì)算，有0.09mol13=0.03molCl2加反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO開始mol)0.0900轉(zhuǎn)化mol)0.030.030.03平衡mol)0.060.030.03則平衡常數(shù)K=c(H+)c(HClO)c(Cl2)=0.030.030.06=0.015(3)加入少量NaOH固體OH-H+應(yīng)生成H2OOH-HClO反應(yīng)生成H2O生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。(4)增大的壓強(qiáng)在中的溶解度增大中c(Cl2)增大，平衡向正反應(yīng)向移動(dòng)。答案：