2023-2023一、單項選擇題〔2142.0分〕以下物質中屬于純潔物的是( )冰水混合物 B.水泥 C.純潔的鹽酸 D.一般玻璃盛裝無水乙醇的試劑瓶上貼有的標識是( )B.C. D.用以下裝置完成相關試驗，合理的是( )圖①：驗證酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3圖②：收集CO2或NH3圖③圖④：分別CH3CH2OH與CH3COOC2H5以下試驗操作，正確的選項是( )進展萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必需大于水H2復原CuO時，先通H2后加熱CuO，反響完畢后，先停頓通H2后撤酒精燈進展蒸餾操作時，冷凝管中的冷凝水應從下口進，上口出當夜晚室內煤氣泄漏時，先翻開燈，再快速開窗通氣以下有關物質的分類或歸類中正確的選項是 ( )酸性氧化物：SO2、NO2、CO、Mn2O7混合物：含氧22.2%的氧化鐵、玻璃、漂白粉酸：HCl、HNO3、H2SO4、NaHSO4堿：NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、NH3設NA表示阿伏加德羅常數的值。以下說法正確的選項是( )常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含有的氧原子數為NA標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA標準狀況下，4.48LSO3所含的分子數目為0.2NA1mol三氯化鐵逐滴參與到沸水中，則氫氧化鐵膠粒數為NA以下反響中屬于氧化復原反響的是( )A.433↑O2↑2ONa2O+H2O=2NaOHNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O22

O?

↑+O2↑2以下表達正確的選項是( )2通常狀況下，1.5molO2的體積約為33.6LNaOH40g100mL水中溶解5.85gNaClNaCl溶液的物質的量濃度為1mol?L?1同溫同壓下，一樣體積的任何氣體所含的分子數確定一樣化學在生產、生活中有著重要用途，以下物質的用途或成分正確的有( )①過氧化鈉可作潛水艇供氧劑②鐵紅常用作紅色油漆③Al2O3可制造耐火材料④Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃可用作木材防火劑⑤硅單質可用作計算機芯片⑥二氧化硅可用作光導纖維⑦明礬可用于凈水⑧青銅主要成分是銅鋅合金⑨小蘇打可作發酵粉⑩燒堿可用作治療胃酸過多的藥7個 B.8個 C.9個 D.10個以下除雜質的方法錯誤的選項是( )CO2(HCl)FeCl2CO2(HCl)FeCl2(CuCl2)CaCl2溶液(鹽酸)CO2(CO)飽和NaHCO3溶液參與過量鐵粉，過濾參與過量CaCO3，過濾通入O2點燃ABCD

除雜方法A B.B C.C D.D以下離子在溶液中能大量共存的是( )H+、Fe2+、ClO?、Na+Na+、H+、SO2?、CO2?4 3Fe3+、Cl?、Br?、SCN? D.Al3+、NO?、H+、NH+3 4以下反響中，離子方程式不正確的選項是( )CuO與稀硫酸反響：CuO+2H+=Cu2++H2O大理石與鹽酸反響：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑稀HNO3與Ba(OH)2溶液反響：H++OH?=H2O4氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響：Ba2++OH?+H++SO2?=BaSO4↓+H2O4Na2S2O3(S元素的化合價為+2價)可與氯氣發生如下反響：4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有關該反響的表達錯誤的選項是( )Cl2是氧化劑，H2SO4是氧化產物3復原性是S2O2?強于Cl?3水既不是氧化劑又不是復原劑該反響消耗11.2LCl21mol既能與稀硫酸反響，又能與NaOH溶液反響的是( )①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3．A.①②③ B.②③ C.②④ D.①②③④需要參與適當的氧化劑才能實現的反響( )PCl3→PCl54C.SO3→HSO?4

B.MnO?→Mn2+42 2 D.CO →H2 2 以下各組物質混合后，不能生成NaOH的是( )Na與水C.Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液

B.Na2O2與水D.Fe(OH)3NaCl溶液對于某些離子的檢驗及結論確定正確的選項是( )4NH+4無色試液在焰色反響中呈黃色，推斷試液是鈉鹽溶液，不含鉀鹽3CO2?34SO2?44a+g+l?O?a+g+l?為，44則SO2?物質的量為( )45mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.2mol在給定條件下，以下選項中所示的物質間轉化能一步實現的是稀鹽酸B.C.D.將某些化學學問用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．以以下圖象所表示的化學學問中，明顯不正確的選項是( )分散系的分類稀釋濃氫氧化鈉溶液的過程向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸向偏鋁酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸向確定量的Cu、Fe2O3的混合物中參與300mL1mol·L?1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中參與KSCN溶液無血紅色消滅假設用過量的CO在高溫下復原一樣質量的原混合物，固體削減的質量為( )A.1.6g B.2.4g C.4.8g D.6.4g二、試驗題〔233.0分〕ClO2氣體是安全、無毒的綠色消毒劑和保鮮劑，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛。某興趣小組對其制備、吸取、釋放和應用進展了爭論。Ⅰ.制備ClO2：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl1所示：(1)圓底燒瓶內發生反響的化學方程式是： 。(2)常溫常壓下，ClO2和Cl2是氣體，在以下溶劑中溶解性如表所示：水CCl4

ClO2極易溶于水難溶

Cl2溶溶B、C、E裝置中的試劑依次是 (填序號)。a.NaOH溶液b.濃硫酸c.飽和食鹽水d.CCl4 e.飽和石灰水Ⅱ.ClO22請答復以下問題：如圖A中盛放有Na2CO3?H2O2混合溶液，常用于ClO2的吸取穩定劑。ClO2被穩定劑吸取生成NaClO2，再由B向A中滴加稀鹽酸，NaClO2可發生反響生成NaCl并釋放出ClO2，寫出釋放ClO2反響的離子方程式為 。在ClO2釋放試驗中，C中盛放的試劑為淀粉—KI溶液，則裝置C的作用是 。ClO2能被多種穩定劑所吸取，已吸取ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。假設將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是 ，緣由是 。4生產中ClO2常用于處理含硫(Na2S)堿性廢水時，ClO2與Na2S反響(S2?被氧化為SO2?)的離子方程式為 處理含硫堿性廢水時一樣條件下同體積的ClO2相對于Cl2的優點是4。NaOH1.0mol/LNaOH240mL：(1)配制溶液時必需用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管．(2)某同學欲稱量NaOH的質量，先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．燒杯的實際質量為 g；要完本錢試驗該同學應稱出NaOH的質量 g.(3)在配制過程中，其它操作都是正確的，以下操作會引起所配濃度偏高的是 ．①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不枯燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．三、簡答題〔225.0分〕現有以下8氣體a2O3固體3固體二氧化碳葡萄糖氫氧化鈉溶液⑦氫氧化鐵膠體⑧硫酸鉀溶液。上述8種物質中，屬于電解質的有 (填序號，下同)，屬于非電解質的有 。上述8種物質中，有兩種物質在水溶液中可以發生反響，離子方程式為H++OH?=H2O，該反響的化學方程式為 。4100mL⑧中含K+0.39g，則溶液中SO2?的物質的量濃度是 (4)假設燈光照耀⑦，產生的現象是 。4鋁是重要的金屬材料，鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質)是工業上制取鋁的Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·nH2O]的工藝流程如以下圖：請答復以下問題：固體a的化學式為 。寫出Ⅱ中加過量的燒堿涉及到的反響離子方程式 、 ；Ⅲ中通入足量CO2氣體發生反響的離子方程式為 。由Ⅲ中得到濾液c的試驗操作為 ，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的試驗操作依次為(填操作名稱) 、冷卻結晶、過濾洗滌。將NH4Al(SO4)2溶液和Ba(OH)21：2混合，寫出離子方程式為。 答案與解析 答案：A解析：解：A.冰水混合物中只含有水一種物質，屬于純潔物，故A正確；B.水泥是由不同種物質組成的，屬于混合物，故B錯誤；C.鹽酸是由氯化氫和水組成混合物，故C錯誤；D.玻璃的主要成分為硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，是混合物，故D錯誤；應選：A．純潔物由有一種物質組成的，包括單質和化合物；含有兩種以上的物質屬于混合物；據此解答．此題主要考察物質的分類，明確純潔物、混合物的概念是解題關鍵，題目難度不大，留意玻璃的成分．答案：A解析：解：A.圖中所示標志是易燃液體標志，乙醇具有可燃性，屬于易燃液體，故A正確；B.圖中所示標志是爆炸品標志，乙醇不屬于易爆物，故B錯誤；C.圖中所示標志是腐蝕品標志，乙醇不屬于腐蝕品，故C錯誤；D.圖中所示標志是自燃物品標志，乙醇不屬于自燃物品，故D錯誤；應選A．解答此題可依據乙醇的性質、圖中所示標志的含義進展分析推斷即可．乙醇為易燃物品，在空氣中燃燒生成二氧化碳和水．此題考察標識的意義和應用，難度不大，了解乙醇的性質、各個標志所代表的含義是解答此類題的關鍵．答案：B解析：此題是對中學化學試驗的裝置與物質的性質的考察，是高考常考學問點，難度不大。醋酸易揮發，生成的二氧化碳中混有醋酸，無法驗證酸性：H2CO3>H2SiO3A錯誤；從長管進氣可收集CO2，從短管進氣可收集NH3，故B正確；石油分餾時溫度計最底端位于蒸餾燒瓶支管口處，故C錯誤；CH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶，所以不能使用分液的方法分別，故D錯誤。應選B。答案：C解析：此題考察有關化學試驗操作學問，難度較小，把握化學試驗根本操作是解答的關鍵。解析：萃取劑的選擇要求：與溶質不反響，且與原溶劑互不相溶；溶質在萃取劑中的溶解度要大；萃取劑與原溶劑的密度相差越大越易分層。萃取劑的密度可比水大，也可比水小，A錯誤。H2復原CuO時，反響完畢后，先撤酒精燈后停頓通H2,B錯誤。進展蒸餾操作時，冷凝管中的冷凝水應從下口進，上口出，這樣冷凝更充分，C正確。D.煤氣泄漏時不能開燈，煤氣與空氣混合，遇電火花可能會爆炸，D錯誤。應選C。答案：B解析：把握物質的組成是解題關鍵，題目難度不大。A.NO2、CO不屬于酸性氧化物，故A錯誤；B.純的氧化鐵中含氧30%，故含氧22.2%的氧化鐵、玻璃、漂白粉均屬于混合物，故B正確；C.NaHSO4C錯誤；D.NH3是氫化物，不屬于堿，故D錯誤。應選B。答案：A解析：此題考察了阿伏伽德羅常數的應用，主要考察氣體摩爾體積的條件應用，質量換算物質的量的計算等是解答的關鍵，題目難度不大。O2和O3都是有氧原子組成的，16gO2和O31molO原子，則氧原子數為NA，故A正確；標準狀況下，0.1molCl2溶于水屬于可逆反響，不能進展到底，轉移的電子數目小于0.1NA，故B錯誤；標準狀況下，SO3為非氣體，不能利用標況下的氣體摩爾體積計算其物質的量，故C錯誤；1mol三氯化鐵制取的氫氧化鐵膠粒數目小于0.1NAD錯誤。應選A。答案：D解析：解：A.元素化合價沒有發生變化，不是氧化復原反響，故A錯誤；B.反響前后各元素的化合價不變，不屬于氧化復原反響，故B錯誤；C.反響前后各元素的化合價不變，不屬于氧化復原反響，故C錯誤；D.H和O元素化合價發生變化，屬于氧化復原反響，故D正確．應選D．含元素化合價變化的反響為氧化復原反響，以此來解答．此題考察氧化復原反響，為高頻考點，把握反響中元素的化合價變化為解答的關鍵，留意化合價的原則及常見元素的化合價，題目難度不大答案：D解析：解：A、通常狀況下氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，所以通常狀況下，1.5molO2的體積不等于33.6LA錯誤；B、摩爾質量的單位為g/mol，NaOH的摩爾質量是40g/molB錯誤；C100mLNaCl溶液的體積不等于100ml?L?1C錯誤；D、同溫同壓下，一樣體積的氣體的物質的量相等，則分子數相等，故D正確．應選D。此題考察較為綜合，涉及阿伏加德羅定律及其推論的應用，以及摩爾質量的單位、溶液的配制等問題，題目難度不大，留意相關概念的理解。答案：B解析：題目難度不大。①過氧化鈉與水、二氧化碳反響生成氧氣，能夠做供氧劑，故正確；②鐵紅為三氧化二鐵，為紅棕色固體，常用作紅色油漆，故正確；③Al2O3熔點高，可用作耐火材料，故正確；④硅酸鈉不燃不爆，可用于阻燃劑，可用作木材防火劑，故正確；⑤硅單質導電性介于導體與絕緣體之間，是良好的半導體材料，可用作計算機芯片，故正確；⑥二氧化硅具有良好的光學特性，可用作光導纖維，故正確；⑦明礬電離產生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中固體懸浮物，能夠用作凈水劑，故正確；⑧青銅是銅和錫的合金，故錯誤；⑨小蘇打為碳酸氫鈉，不穩定受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳、水，可作發酵粉，故正確；⑩燒堿具有猛烈的腐蝕性，不能用來治療胃酸過多，故錯誤。應選B。答案：D解析：此題考察混合物分別提純方法的選擇和應用，為高頻考點，把握發生的反響及除雜的原則為解答的關鍵，留意除雜時要考慮不能引入的雜質，題目難度不大．除去HCl可以用飽和NaHCO3A正確；Fe與氯化銅反響生成氯化亞鐵，則參與過量鐵粉，過濾可除雜，故B正確；鹽酸與碳酸鈣反響生成氯化鈣，則參與過量CaCO3，過濾可除雜，故C正確；在二氧化碳中CO很難燃燒，且易引入雜質氧氣，應利用灼熱的CuO來除雜，故D錯誤；應選D。答案：D解析：解：A.H+、Fe2+、ClO?發生氧化復原反響，不能共存，故A錯誤；3B.H+、CO2?結合生成水和氣體，不能共存，故B錯誤；C.Fe3+、SCN?結合生成絡離子，不能共存，故C錯誤；3D.該組離子之間不反響，可大量共存，故D正確；應選D．依據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不能結合生成絡離子、不能發生氧化復原反響等，則離子大量共存，以此來解答．此題考察離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反響為解答的關鍵，側重復分解反響、氧化復原反響的離子共存考察，題目難度不大．答案：D解析：此題考察了離子方程式的書寫，明確離子方程式的書寫規章是解此題關鍵，書寫時要留意結合守恒思想分析解答。A.CuO與稀硫酸反響，氧化銅是氧化物應當寫化學式，故A正確；B.大理石和稀鹽酸反響生成氯化鈣、二氧化碳和水，離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正確；C.強酸與強堿反響也就是氫離子與氫氧根離子反響，故C正確；4D.不符合實際，離子方程式為Ba2++2OH?+2H++SO2?=BaSO4↓+2H2OD錯誤；4應選D。答案：D解析：此題考察氧化復原反響，把握反響中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化復原反響根本概念的考察，題目難度不大。4Cl2+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl中，S元素的化合價由+2價上升為+6價，Cl元素0降低為?1價，A.Cl0降低為?1價，Cl2是氧化劑，S元素的化合價由+2價上升為+6價，H2SO4是氧化產物，故A正確；B.S2O2?是復原劑，Cl?是復原產物，復原劑的復原性強于復原產物，復原性是S2O2?強于Cl?B3 3正確；C.水中氫、氧元素的化合價不變，水既不是氧化劑又不是復原劑，故C正確；D.氣體所處狀況未知，11.2LCl2D錯誤。應選D。答案：D解：①AlAl①符合；②故②符合；③氫氧化鋁屬于兩性氧化物，與硫酸反響生成硫酸鋁和水，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，故③符合；④碳酸氫鈉屬于弱酸的酸式鹽，與硫酸反響生成硫酸鈉與二氧化碳，與氫氧化鈉反響生成碳酸鈉，故④符合；應選D．依據物質的性質進展解答，既能與酸又能與堿反響的物質有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等．此題考察元素化合物的性質，題目難度不大，旨在考察學生對學問的理解識記與學問歸納，留意歸納總結既能與酸又能與堿反響的物質．答案：A解析：解：A.P元素的化合價上升，需要加氧化劑實現，故A選；B.Mn元素的化合價降低，需要加復原劑實現，故B不選；C.S元素的化合價不變，不發生氧化復原反響，故C不選；D.C元素的化合價不變，不發生氧化復原反響，故D不選；應選：A。以此來解答．復原反響推斷的考察，題目難度不大．答案：D解析：解：A、Na和H2O反響生成了氫氧化鈉和氫氣，故A正確；B、Na2O2和H2O反響生成了氫氧化鈉和氧氣，故B正確；C、氫氧化鈣溶液和Na2CO3溶液發生復分解反響生成了氫氧化鈉和碳酸鈣，故C正確；D、氫氧化鐵和NaCl溶液不能發生復分解反響，故D錯誤；應選：D．依據各物質的性質及物質之間的反響來分析生成物中是否有NaOH來解答．此題考察鈉元素及其化合物學問及復分解反響的條件，難度不大．答案：A4解析：解：A.氣體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣，則溶液中含有NH+，故A正確；4觀看K的焰色反響，需要透過藍色的鈷玻璃，則呈黃色可知含鈉元素，不愿定含K元素，故B錯誤；氣體為二氧化碳或二氧化硫，則溶液中含有CO2?或SO2?，HCO?等，故C錯誤；3 3 34白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則溶液中含有SO2?或銀離子，但二者不同時存在，故D錯誤；4應選A．A.氣體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍，氣體為氨氣；B.觀看K的焰色反響，需要透過藍色的鈷玻璃；C.氣體為二氧化碳或二氧化硫；D.白色沉淀為AgCl或硫酸鋇．此題考察化學試驗方案的評價，為高頻考點，把握離子的檢驗、試劑與結論為解答的關鍵，側重分析與試驗力氣的考察，留意離子檢驗時應排解干擾離子，題目難度不大．答案：B4解析：解：設SO2?物質的量為x，Na+為0.2mol，Mg2+為0.4mol，Cl?為0.4mol，由電荷守恒可知，40.2×1+0.4×2=0.4×1+x×2，解得x=0.3mol，應選B．溶液遵循電荷守恒，則陽離子的電荷總數等于陰離子的電荷總數，以此來解答．留意守恒法應用，題目難度不大．答案：D解析：此題是對元素及其化合物的性質的考察，是中學化學的重要學問，難度較大。關鍵是記憶元素及其化合物的性質，側重學問的力氣考察。A.，稀鹽酸與二氧化錳不反響，故A錯誤；B.SiO2B錯誤；H2OC. ????→

，故C錯誤；FeFe3O4D. ，符合轉化，故D正確。應選D。答案：D解析：解：A.膠體區分于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1?100nm(10?7～10?9m)之間，1nm100nmA正確；B.稀釋濃氫氧化鈉溶液，離子的濃度降低，導電力氣降低，故B正確；C.向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸，先生成碳酸氫鈉，再生成氯化鈉和二氧化碳，故C正確；2?+++1：3，故D錯誤．2應選D．A.膠體區分于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1?100nm(10?7～10?9m)之間；B.稀釋濃氫氧化鈉溶液，離子的濃度降低；C.向碳酸鈉溶液中逐滴滴加鹽酸，先生成碳酸氫鈉；2D.離子方程式：AlO?H+H2OAl(OH)3↓、Al(OH)33H+Al3+3H2O.2此題考察分散系、溶液的導電、鈉、鋁及其化合物的性質，難度不大，試題培育了學生的分析、理解力氣及靈敏應用根底學問的力氣．答案：B解析：此題考察混合物反響的計算，題目難度中等，明確發生的反響原理是解題關鍵，留意守恒思想的應用，試題培育了學生的化學計算力氣。向確定質量的CuFe2O3的混合物中參與HClKSCN溶液后，無血紅色消滅，溶液中沒有鐵離子，最終溶液中溶質為FeCl2、CuCl2，HCl中H元素與混合物中OOHn(O)=n(H2O)=1n(HCl)=0.3L×1mol/L×1=0.15mol，2 2用過量的CO在高溫下復原一樣質量的混合物，最終固體為Cu、Fe，固體削減質量等于Fe2O3中氧元素的質量，所以固體削減質量為0.15mol×16g/mol=2.4gB正確。應選B。22.答案：(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)cbd2(3)4H++5ClO?=Cl?+4ClO2↑+2H2O；檢驗是否有ClO2生成2(4)穩定劑Ⅱ；穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度4(5)8ClO2+5S2?+8OH?=8Cl?+5SO2?+4H2O；ClO2除硫效果更好，ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不會產生二次污染、均被復原為氯離子時，ClO2得到的電子數是氯氣的2.5倍4解析：此題考察物質的制備、化學方程式書寫、物質性質探究、離子方程式書寫以及試驗方案的評價等，解答這類問題應明確物質的制備原理和性質等，試題難度一般。試驗室用濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反響制備Cl2，濃鹽酸盛裝在分液漏斗中，燒瓶內為MnO2，濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反響生成二氯化錳、氯氣、水，反響方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；HCl氯氣，依據氯氣不溶于飽和食鹽水的性質，可用飽和食鹽水除去氣體中混有的HCl雜質，然后用濃硫酸枯燥除去水蒸氣，由于Cl2易溶于CCl4液體，E用于除去ClO2中的未反響的Cl2，所以B、C、E裝置中的試劑依次為：飽和食鹽水、濃硫酸、CCl4，故B、C、E裝置中的試劑序號依次是cbd；(3)酸性條件下ClO?發生歧化反響，生成Cl?和ClO2，離子方程式為：4H++5ClO?=Cl?+4ClO2↑2 2H2O2釋放試驗”說明AO2C中淀粉和KIO2生成，假設有ClO2生成，ClO2會氧化I?生成I2，使C中的淀粉溶液變藍色；水果保鮮期望保鮮時間越長越好，所以選用穩定劑Ⅱ，由于其緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度；44S2?被氧化為SO2?，ClO2會被復原為穩定的Cl?，依據氧化復原反響中得失電子數守恒可知，該離子方程式為8ClO2+5S2?+8OH?=8Cl?+5SO2?+4H2O；與氯氣相比，ClO2除硫效果徹底，氧化ClO2ClO2ClO2得到的電子數是氯氣的2.5倍。4423250mL；④解析：解：(1)一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水)，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至溶液凹面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻．必需用到1.0mol/LNaOH溶液240mL，250mL容量瓶，所以還缺少的儀器：250mL容量瓶；故答案為：250mL容量瓶；30g，游碼的數值為2.6g，所以燒杯的實際質量為30g?2.6g=27.4g；1.0mol/LNaOH240mL250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，需要溶質的質量m=1.0mol/L0.25L×40g/mol=10.0g；故答案為：10.0；27.4g；①沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質局部損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面，導致溶質局部損耗，溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；③容量瓶不枯燥，含有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生影響，溶液濃度不變，故不選；④定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，應選；⑤定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線的，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；應選：④．(1)依據試驗具體操作步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等來選擇試驗所需儀器；(2)天平平衡原理為m(左)=m(右)+m(游碼)，據此計算燒杯實際質量；依據m=CVM計算需要溶質的質量；(3)分析操作對溶質的物質的量和溶液體積的影響，依據C=n進展誤差分析．V此題考察了確定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，只要把握試驗的操作步驟即可完成，留意托盤天平使用方法和原理．24

(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O(3)0.05(4)在燈光的垂直面觀看到一條光亮的“通路”解析：此題考察電解質非電解質的概念、化學方程式的書寫、物質的量濃度的計算以及膠體的性質，屬于根底學問的考察，留意日常積存即可，題目難度一般。；8種物質中，有兩種物質在水溶液中可以發生反響，離子方程式為H++OH?=H2O，對應的化學方程式是強酸與強堿生成可溶性鹽和水的反響，