金屬的腐蝕與防護知識點及練習金屬的腐蝕與防護知識點及練習金屬的腐蝕與防護知識點及練習xxx公司金屬的腐蝕與防護知識點及練習文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度金屬的腐蝕與防護化學腐蝕：金屬跟接觸到的干燥氣體或非電解質(zhì)液體等直接發(fā)生化學反應引起的腐蝕電化學腐蝕：不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時，會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失電子而被氧化的腐蝕化學腐蝕電化學腐蝕條件金屬跟接觸的物質(zhì)反應不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象不產(chǎn)生電流有微弱的電流產(chǎn)生反應金屬被氧化較活潑的金屬被氧化影響因素隨溫度升高而加快與原電池的組成有關腐蝕快慢相同條件下較電化學腐蝕較快相互關系化學腐蝕和電化學腐蝕同時發(fā)生，但電化學腐蝕更普遍電化學腐蝕:析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜曾酸性水膜曾中性或酸性很弱電極反應負極（Fe）Fe–2e-=Fe2+2Fe–4e-=2Fe2+正極（C）2H++2e-=H2O2+2H2O+4e-=4OH-總反應Fe＋2H+＝Fe2+＋H2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝Fe(OH)3→Fe2O3?nH2O(鐵銹)聯(lián)系金屬的腐蝕以電化學腐蝕為主，電化學腐蝕又以吸氧腐蝕為主（PH>時），若PH<時，則以析氫腐蝕為主。影響金屬腐蝕快慢的因素本性：（1）金屬的活動性：金屬越，越容易被腐蝕（2）純度：不純的金屬比純金屬腐蝕，如純鐵比鋼腐蝕。（難、易）電化學腐蝕：兩電極活動性差別越大，氧化還原反應速率越，活潑金屬被腐蝕得越快。（3）氧化膜：如果金屬被氧化形成致密的氧化膜，那么會保護內(nèi)層金屬，如、如果金屬被氧化形成疏松的氧化膜，那么不會保護內(nèi)層金屬，如外因：(1)電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>帶防護措施的腐蝕。(2)同一金屬在不同電解質(zhì)溶液中的腐蝕速率：強電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì)。(3)原電池原理引起的腐蝕速率：兩電極金屬活動性相差越大，越易腐蝕。(4)對于同一電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快。金屬的防護：(1)在金屬表面覆蓋保護層——電鍍、油漆、表面鈍化、涂油脂、噴鍍等(2)制成合金（不銹鋼）——改善金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)(內(nèi)因)(3)電化學保護法——犧牲陽極的陰極保護法、外加直流電源的陰極保護法犧牲陽極的陰極保護法原理：形成原電池反應時，讓被保護金屬做極，不反應，起到保護作用；而活潑金屬反應受到腐蝕。外加電流法原理：將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設備的腐蝕。練習：1.下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是

2、下列有關純鐵的描述正確的是（）A．熔點比生鐵的低B．與相同濃度的鹽酸反應生成氫氣的速率比生鐵的快C．在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕D．在冷的濃硫酸中可鈍化3、下列敘述中正確的是（）①鋅跟稀硫酸制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率②鍍層破壞后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕③鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·H2OA.都正確B.①③C.①D.②③4、下列事實不能用電化學原理解釋的是（）A.常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕B.鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕C.用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅D.遠洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板5、X、Y、Z、M代表四種金屬，金屬X和Y用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子。則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為（）>Z>Y>M>Y>Z>M>Z>X>Y>Z>M>Y6、鋼鐵在銹蝕過程中，下列5種變化可能發(fā)生的是（）①Fe由+2價轉(zhuǎn)化為+3價②O2被還原③產(chǎn)生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑤雜質(zhì)碳被氧化除去A.①②B.③④C.①②③④D.①②③④⑤7、如圖所示的裝置，在盛水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液。（1）片刻后可看到懸吊的金屬圈（填序號）A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定鐵圈銀圈B.保持平衡狀態(tài)不變C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。參考答案：1.2、D3、B4、A5、A6、C7、（1）D（2）鐵圈、銀圈和硫酸銅溶液形成原電池，在正極銀圈上有銅生成，質(zhì)量增大，負極鐵圈有損耗，質(zhì)量減少。原電池計算與串聯(lián)計算問題：計算技巧：1、應用電子守恒法；2、若是串聯(lián)電解槽，各個電極通過電子數(shù)相等；若是并聯(lián)電解槽，各槽通過的電子數(shù)之和就是電源通過的總電子數(shù)。一、電解一種溶液2.用惰性電極電解某硝酸鹽R(NO3)n的水溶液，當陽極上產(chǎn)生VL氣體（標準狀況）陰極上析出mg金屬R，則R的原子量為（）A.B.C.D.二、電解多種電解質(zhì)溶液例2：用石墨電極電解100mLH2SO4與CuSO4的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到（標況）氣體，則原混合液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為（）LLLL解析：練習：1.常溫下，1L含有NaOH的飽和食鹽水，其pH=10，用鉑電極進行電解時，當陰極有L氣體（標準狀況）生成時，溶液的pH值接近于（設電解質(zhì)溶液仍為1L）（）A.0B.12C.13D.14串聯(lián)問題下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法中正確的是（）。A．X是正極，Y是負