2013屆高考化學一輪總復習非金屬及其化合物有關非金屬及其化合物部分的實驗綜合2012年11月2日星期二第一課時明確目的、要求分析實驗原理試劑儀器/用品確定實驗方案優化評價方案防污染、防倒吸等有思路會分析實驗設計的思路【實驗主題一】配制無水氯化鋁(易升華、易潮解)并保存。可供選擇的藥品：食鹽晶體、固體燒堿、鋁粉、二氧化錳、濃鹽酸、濃硫酸、水堿石灰[即時應用]2．(2012·廣州高三月考)某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺已省略)，按要求回答問題。(1)下列方法中，可制得氯氣的正確組合是

。①MnO2和濃鹽酸混合共熱;②KMnO4和濃鹽酸混合;③次氯酸鈉和濃鹽酸混合;④K2Cr2O7和濃鹽酸混合;⑤KClO3和濃鹽酸混合。A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．全部可以D(2)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制取Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12L的原因是

。隨著反應的進行，濃鹽酸的濃度會逐漸降低，最終變為稀鹽酸，反應不再產生氯氣[即時應用]2．(2012·廣州高三月考)某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺已省略)，按要求回答問題。(4)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為裝置應加在

與

之間(填裝置字母序號)，裝置中應放

試劑。淀粉-KI溶液或濕潤的淀粉-KI試紙(或濕潤的有色布條)FG發生裝置凈化（含干燥）基本制備實驗性質或制備（含收集）尾氣處理第二課時【實驗主題二】

工業制純堿的第一步是通過飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應，制取碳酸氫鈉晶體。（碳酸氫鈉溶解度相對較小，且隨溫度的降低溶解度減小）該反應原理可以用以下化學方程式表示，此反應是放熱反應

NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和)=NaHCO3（晶體)↓+NH4Cl某校學生實驗小組利用上述反應原理，設計實驗制備碳酸氫鈉晶體。

明確目的、要求制備碳酸氫鈉晶體。分析實驗原理NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和)=NaHCO3（晶體)↓+NH4ClCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2ONH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O確定實驗方案儀器、藥品CaCO3、HCl飽和NaCl濃氨水、生石灰CaCl2或P2O5多孔球泡1.某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化制乙醛的實驗。(1)實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學反應方程式_________________________________在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該乙醇催化氧化反應是________反應。【即時練習】2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu放熱(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是________。(3)反應進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質，它們是___________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是________。加熱冷卻乙醛、乙醇、水氮氣2.實驗室用SO2制備SO3.已知制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗制備SO3。【即時應用】（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是

（填各接口的編號）。ahibcfgd（2）實驗時甲儀器的作用與原理是

。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是

。（4）Ⅳ處觀察到的現象是

。（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉化率會

（填“增大”“不變”或“減小”）。作用是使濃硫酸能順利地滴入燒瓶中；原理是維持燒瓶內與分液漏斗壓強相等。先加熱V2O5后緩緩滴入濃硫酸有無色晶體（或固體）生成減小

第三課時非金屬及其化合物實驗綜合練習與講評根據下圖回答問題：（1）上述裝置中，在反應前用手掌緊貼燒瓶外壁檢查裝置的氣密性，如觀察不到明顯的現象，還可以用什么簡單的方法證明該裝置不漏氣。答：

（2）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式：

（3）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：A中加入的試劑是

，作用是

。B中加入的試劑是

，作用是

。C中加入的試劑是

，作用是

。D中加入的試劑是

，作用是

。（4）實驗時，C中應觀察到的現象是

。

反應前點燃酒精燈，加熱燒瓶一小會兒。在瓶B、C、D中出現氣泡，熄滅酒精燈，瓶B、C、D中導管液面上升，證明該裝置不漏氣。C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O無水硫酸銅

檢驗H2O

品紅溶液

檢驗SO2

足量酸性KMnO4溶液

澄清石灰水

檢驗CO2導管口有氣泡冒出；溶液紫色逐漸變淺。除去SO2，并檢驗SO2是否除盡導管口有氣體生成，酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡(或不褪色，或不褪成無色)【例1】（2012·南昌高三模擬）[例2]某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關實驗。實驗中甲同學將agCu片和12mL18mol·L－1濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。請回答下列問題：(1)請寫出Cu與濃H2SO4反應的化學方程式：

。(2)裝置D內盛品紅溶液，當C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現象是

。實驗裝置D有可能造成環境污染，試用最簡單的方法加以解決(實驗用品自選

。Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

品紅溶液褪色

將浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口

(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B裝置中的現象是

。(4)F中應放置的液體是

(填字母)。A．飽和Na2SO3溶液B．酸性KMnO4溶液C．濃溴水D．飽和NaHSO3溶液[例2]實驗中甲同學將agCu片和12mL18mol·L－1濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。F中液面下降，長頸漏斗中液面上升D

(5）為什么有一定量的余酸，但未能使Cu完全溶解，你認為原因是：

。隨著反應進行，濃H2SO4的濃度不斷減小，稀H2SO4與Cu不反應

(7)甲同學向A中反應后的溶液中通入一種氣體單質，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質是_____(填名稱)，反應方程式是

。[例2]實驗中甲同學將agCu片和12mL18mol·L－1濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發現燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。(6)下列足量藥品能夠用來證明反應結束后的燒瓶中確有余酸的是

(填序號)。A．Fe粉B．BaCl2溶液C．AgD．Na2CO3溶液氧氣AD

2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O

②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式________________________________________________________；[即時應用]1．(2012·長沙模擬)硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式__________________________________________________。SiHCl3＋H2====Si＋3HCl

1357KSiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2↑＋3HCl

H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是_________________________________________________。(2)下列有關硅材料的說法正確的是______(填字母)。A．碳化硅化學性質穩定，可用于生產耐高溫水泥B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料—光導纖維D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高E．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅高溫下，H2遇O2發生爆炸BC(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現象并給予解釋___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。生成白色絮狀沉淀，有刺激性氣味的氣體生成；SiO32-與NH4+發生水解相互促進反應，反應式為：SiO32-＋2NH4+===2NH3↑＋H2SiO3↓[即時應用]2．(2012·安陽高三綜合檢測)某學習小組設計以下四個實驗探究氯水的成分，請根據下表回答問題。實驗序號實驗方法實驗現象結論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉-KI試紙變藍色氯水中含有Cl2④將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(1)實驗①得出的結論:

。(2)指出實驗②和實驗④中的“實驗現象”：②

，④

。(3)實驗③中“實驗方法”的具體操作過程是：

;氯水中含有Cl－溶液褪色有氣泡冒出

取一片淀粉-KI試紙，置于表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取氯水，滴在試紙上[即時應用]2．(2012·安陽高三綜合檢測)某學習小組設計以下四個實驗探究氯水的成分，請根據下表回答問題。實驗序號實驗方法實驗現象結論①將氯水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀②將氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③淀粉-KI試紙變藍色氯水中含有Cl2④將足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H＋(4)通過實驗②的“實驗現象”，同學們得出兩個不同的結論。這兩個結論可能是a.

，b.

。氯水中含有HClO，其漂白作用使溶液褪色氯水中含有H＋，中和OH－使溶液褪色請設計簡單的實驗證明哪一個是正確的:

。向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至溶液顯堿性，若溶液不再顯紅色，證明紅色消失是HClO的漂白作用引起的；若溶液顯紅色，證明是H＋的中和作用引起的【即時應用】3.（2012年長沙一中模擬）某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。請到答F列問題：（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是

，其中發生反應的化學方程式

。（2）實驗過程中，裝置B、C中發生的現象分別是

、

，這些現象分別說明SO2具有的性質是

和

；蒸餾燒瓶

Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O

溶液由紫紅色變為無色無色溶液中出現淡黃色渾濁

氧化性還原性(2_裝置B中發生反應的離子方程式為

；（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象

；（4）尾氣可采用

溶液吸收。5SO2＋2MnO4-＋2H2O