高中化學離子晶體授課設計大全離子晶體是指由離子化合物結晶成的晶體，離子晶體屬于離子化合物中的一種特別形式，不可以夠稱為分子。接下來是小編為大家整理的高中化學離子晶體授課設計大全，希望大家喜歡!高中化學離子晶體授課設計大全一授課目的：認識幾種晶體種類(離子晶體、原子晶體、分子晶體和金屬晶體)及其性質，認識各樣晶體內部微粒間的相互作用。能夠依照晶體的性質判斷晶體種類等。知識技術：熟悉三類晶體的代表物構造;學會計算晶體中各樣微粒的個數之比。能力培養：經過晶體(或晶胞)構造的觀察，提高學生的觀察能力。經過對“晶胞”看法的論述，力爭學生能夠想象整個晶體構造，培養學生的想象能力。經過分析“晶體中的每個微粒為幾個晶胞所共有”，計算“晶體中原子的個數、化學鍵的數目”等問題的訓練，提高學生分析推理能力。一.四種晶體構造與性質的比較1/12晶體種類離子晶體分子晶體原子晶體金屬晶體定義離子間經過離子鍵聯合而形成的晶體分子間經過分子間作用力聯合而形成的晶體原子間經過共價鍵相聯合而形成空間網狀構造的晶體金屬陽離子跟自由電子經過金屬鍵相聯合而形成的晶體構成微粒陰陽離子分子原子金屬陽離子、自由電子微粒間作用力離子鍵分子間作用力共價鍵金屬鍵有無分子存在只有氣態時存在單個分子存在分子無分子無分子熔點、沸點較高(少許受熱易分解)很低很高一般較高有高有低硬度硬而脆硬度較小很大有大有小、導電性晶體不導電，溶于水或消融狀態導電晶體不導電，溶于水后能電離的其溶液可導電，消融不導電不導電(硅是半導體)易導電導熱性不良不良不良良機械加工性能不良不良不良良物質種類大部分鹽類、強堿、開朗金屬氧化物氣體、多半非金屬單質、酸、多半有機物金剛石、晶體硅、晶體二氧化硅、碳化硅、硼、氮化硅金屬與合金實例Na2ONaCl干冰、碘金剛石、晶體硅Na/Mg/Al注意：1、離子晶體中必定含離子鍵，可能含鍵。消融時只損壞離子鍵。2、分子晶體中必定含分子間作用力，不用定都含共價鍵。消融時只損壞分子間作用力2/123、原子晶體中只含共價鍵，消融時只損壞共價二.晶體種類的判斷。(一)、依照各樣晶體的定義判斷：依照構成晶體的粒子和粒子間的作用力種類進行判斷。如由陰、陽離子間經過離子鍵聯合而形成的晶體屬于離子晶體;由分子間經過分子間作用力(包括氫鍵)相聯合形成的晶體屬于分子晶體;由相鄰原子間經過共價健相聯合形成空間網狀構造的晶體屬于原子晶體。由金屬陽離子和自由電子之間經過較激烈的相互作用(金屬鍵)形成的晶體屬于金屬晶體。(二)、依照物質所屬種類判斷：1.開朗金屬氧化物(Na2O、CaO、Na2O2等)、強堿和絕大多數鹽類屬于離子晶體(AlCl3、BeCl2例外，屬于分子晶體);2.大部分非金屬單質(除金剛石、石墨、晶體硅、硼外)、氣態氫化物、非金屬氧化物(除SiO2外)、酸和大部分有機物(除有機鹽外)以及惰性氣體均屬于分子晶體;3.金屬單質(除汞外)和合金屬于金屬晶體;4.金剛石、晶體硅、晶體二氧化硅、碳化硅、硼、氮化硅等屬于原子晶體(一般只需記著前四個就能夠了)。(三)、依照各樣晶體的特點性質判斷(主假如依照物質的物理性質如熔沸點、溶解性、導電性等進行判斷)：3/121.依照晶體的熔、沸點判斷：熔沸點低的單質和化合物一般為分子晶體;熔沸點較高的化合物一般為離子晶體;熔沸點很高的一般為原子晶體。2.依照導電性判斷：離子晶體處于固態時不導電，溶于水及消融狀態時，能夠導電;原子晶體不導電;分子晶體固態及液態均不導電，但溶于水后由于電離形成自由挪動的離子也能夠導電(如HCl、H2SO4等)，但屬于非電解質(如酒精、蔗糖等)的分子晶體的水溶液不導電;金屬晶體是電的良導體。3.依照硬度和機械強度判斷：離子晶體硬度較大難于壓縮;原子晶體硬度大;金屬晶體多半硬度較大，但也有較低的，且擁有金屬光彩，有延展性;分子晶體硬度小且較脆。(四)、經過實驗方法進行判斷：主要適合于判斷某化合物是離子晶體還是分子晶體，比方可經過將某晶體化合物加熱至熔融狀態，測試其可否導電?若能導電，則證明該化合物是離子化合物，屬于離子晶體。三.晶體熔沸點的比較(1)關于晶體種類不一樣樣的物質，一般來講：原子晶體離子晶體分子晶體，而金屬晶體的熔點范圍很廣。(2)原子晶體：原子晶體原子間鍵長越短、鍵能越大，共價鍵4/12越堅固，物質熔沸點越高，反之越低。如：金剛石(C—C)碳化硅(Si—C)晶體硅(Si—Si)。(3)離子晶體：離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數越高，則離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。如KFKClKBrKI，CaOKCl。(4)金屬晶體：金屬晶體中金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子靜電作用越強，金屬鍵越強，熔沸點越高，反之越低。如：Namgal。p=“"合金的熔沸點一般說比它各組份純金屬的熔沸點低。如鋁硅合金純鋁(或純硅)。(5)分子晶體：分子晶體分子間作用力越大物質的熔沸點越高，反之越低。(擁有氫鍵的分子晶體，熔沸點失態地高)如：H2OH2TeH2SeH2S，C2H5OHCH3—O—CH3。①構成和構造相像的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越強，物質的熔沸點越高。如：CH4sih4geh4snh4。p=""②構成和構造不相像的物質(相對分子質量周邊)，分子極性越大，其熔沸點就越高，如熔沸點CON2，*3—CH3。③在高級脂肪酸形成的油脂中，不飽和程度越大，熔沸點越低。如：5/12C17H35*H33COOH;硬脂酸油酸④烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸等有機物一般跟著分子里碳原子數增添，熔沸點高升，如C2H6CH4，C2H5ClCH3Cl，*HCOOH。⑤同分異構體：鏈烴及其衍生物的同分異構體跟著支鏈增多，熔沸點降低。如：(正)*H(CH3)2(異)(CH3)4C(新)。芬芳烴的異構體有兩個取代基時，熔點按對、鄰、間位降低。(沸點按鄰、間、對位降低)四.幾種典型晶體構造從鍵的形成、空間構形、鍵角、最小環上的離子數、微粒與共價鍵數比值、離子之間的關系和距離的求算等，進行談論、分析。1.氯化鈉晶體(簡單立方)①每個鈉離子周圍同時吸引著__6_個氯離子，②每個鈉離子周圍同時吸引著__12_個鈉離子。③鈉離子與其等距緊鄰的6個氯離子圍成的空間構型為正八面體④每個氯化鈉晶胞中含有4個Na+4個Cl-2.氯化銫晶體(體心立方)6/12①每個Cs+周圍同時吸引著8個Cl-②每個Cl-周圍同時吸引著8個Cs+③每個Cs+周圍與它近來且距離相等的Cs+共有6__個④每個Cl-周圍與它近來且距離相等的Cl-共有_6_個⑤每個氯化銫晶胞中含有1個Cs+1個Cl-3.干冰(面心立方)①與CO2分子距離近來的CO2分子共有12個②每個二氧化碳晶胞中含有4個CO2分子4.金剛石①每個碳原子與周圍的4個碳原子相連，這五個碳原子形成正周圍體構造。兩條碳碳鍵的夾角為*;②最小環為6元環，這幾個碳原子不再同一個平面上。每個環均勻擁有0.5個碳原子③一摩爾金剛石含2摩爾碳碳鍵5.石墨①石墨是一種層狀構造的混淆型晶體，層內存在共價鍵，高中化學離子晶體授課設計大全二第四節離子晶體1班級授課目的知識與技術1、理解離子晶體的構造模型及其性質的一般特點。7/122、認識離子晶體中離子晶體配位數及其影響因素。3、認識決定離子晶體構造的重要因素。過程與方法經過學習離子晶體的構造與性質，培養運用知識解決實詰問題的能力，培養學生的空間想像能力感情態度與價值觀經過學習離子晶體的構造與性質，激發學生研究熱情與精神。進一步認識“構造決定物質性質”的客觀規律重、難點重點離子晶體的構造模型及其性質的一般特點;離子晶體配位數及其影響因素。難點離子晶體配位數及其影響因素。授課用具PPT課時安排3.4.1離子晶體教課過程一、引入新課[引入]1、什么是離子鍵?什么是離子化合物?2、以下物質中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF23、我們已經學習過幾種晶體?它們的構造微粒和微粒間的相互作用分別是什么?二、新課授課[引入]1、什么是離子鍵?什么是離子化合物?8/122、我們已經學習過幾種晶體?它們的構造微粒和微粒間的相互作用分別是什么?3.離子晶體是如何形成的?有何特點?4.有哪些分類?1、什么是離子鍵?什么是離子化合物?2、什么事晶體?其構造微粒和微粒間的相互作用分別是什么?3.離子晶體是如何形成的?有何特點?4.離子晶體的配位數是什么?5.離子晶體有哪些構造模型?影響因素?小組談論后回答以下問題一、離子晶體1、定義：由陽離子和陰離子經過離子鍵聯合而成的晶體。[講]在離子晶體中，陰陽離子間只存在離子鍵。不存在分子，而化學式表示為晶體中陰陽離子個數的最簡化。陰陽離子采用不等徑密積聚。[板書]2、構成微粒：陰陽離子3、微粒間的作用：陰陽離子間以離子鍵聯合，離子內可能有共價鍵[講]離子晶體不用定含有金屬陽離子，如NH4Cl為離子晶體，不含有金屬陽離子，但必定含有陰離子。[講]離子晶體種類眾多，構造多樣，圖3—27給出了兩種典9/12型的離子晶體的晶胞。我們來研究晶體中的配位數(在離子晶體中離子的配位數(縮寫為CN)是指一個離子周圍最周邊的異電性離子的數目)。[講]不問可知，NaCl和CsCl是兩種不一樣樣種類的晶體構造。晶體中正負離子的半徑比(r+/r-)是決定離子晶體構造的重要因素，簡稱幾何因素。[板書]4、配位數：與中心離子(或原子)直接成鍵的離子(或原子)稱為配位離子(原子)。[講]配位離子的數目稱為配位數。[板書]5、構造模型：氯化鈉晶體講]由以以下圖氯化鈉晶體構造模型可得：每個Na+緊鄰6個Cl-，每個Cl-緊鄰6個Na+(上、下、左、右、前、后)，這6個離子構成一個正八面體。設緊鄰的Na+與Cl-間的距離為a，每個Na+與12個Na+等距離緊鄰(同層4個、上層4個、基層4個)。由均派法可得：該晶胞中所擁有的Na+數為4個，Cl-數為4個，晶體中Na+數與Cl-數之比為1：1，則此晶胞中含有4個NaCl構造單元。[板書](2)氯化銫晶體[講]每個Cs+緊鄰8個Cl-，每個Cl-緊鄰8個Cs+，這8個10/12離子構成一個正立方體。設緊鄰的Cs+與Cs+間的距離為a，則每個Cs+與6個Cs+等距離緊鄰(上、下、左、右、前、后)。晶體中的Cs+與Cl-數之比為1：1。[講]上面兩例中每種晶體的正負離子的配位數相同，是由于正負離子電荷(絕對值)相同，于是正負離子的個數相同，結果以致正負離子配位數相等，如在NaCl中，Na+擴和C1-的配位數均為6。假如正負離子的電荷不一樣樣，正負離子的個數必定不一樣樣，結果，正負離子的配位數就不會相同。這種正負離子的電荷比也是決定離子晶體構造的重要因素，簡稱電荷因素。比方，在CaF2晶體中，Ca2+和F-的電荷比(絕對值)是2：l，Ca2+和F-的個數比是l：2，如圖3—29所示。Ca2+的配位數為8，F-的配位數為4。其余，離子晶體的構造種類還取決于離子鍵的純粹程度(簡稱鍵性因素)。[板書]6、影響因素：幾何因素：晶體中正負離子的