2020年一般高等學校招生全國一致考試化學試題(江蘇卷,含答案)(2)2020年一般高等學校招生全國一致考試化學試題(江蘇卷,含答案)(2)9/9荿PAGE9芇葿莆蚃羄螄荿蚈2020年一般高等學校招生全國一致考試化學試題(江蘇卷,含答案)(2)2020年一般高等學校招生一致考試（江蘇卷）

化學試題

選擇題

單項選擇題：本題包括10小題，每題2分，共計20分。每題只有一個選項吻合題意。

1．燃料電池能有效提高能源利用率，擁有廣泛的應用遠景。以下物質均可用作燃料電池的燃料，其中最環保的是

A．甲醇B

．天然氣

C．液化石油氣

D．氫氣

2．以下相關化學用語表示正確的選項是

A．丙烯的結構簡式：C3H6B．氫氧根離子的電子式：

C．氯原子的結構表示圖：

D．中子數為146、質子數為92的鈾(U)原子14692U

3．常溫下，以下各組離子在指定溶液中必然能大量共存的是

A．使甲基橙變紅色的溶液：2＋＋2－－Mg、K、SO4、NO3B．使酚酞變紅色的溶液：＋2＋－－Na、Cu、HCO、NO33-1AgNO3＋＋2－、I－C．·L溶液：H、K、SO4-1NaAlO2溶液:H＋＋、Cl－2－D．·L、Na、SO44．以下相關物質性質的應用正確的選項是

A．液氨汽化時要吸取大量的熱，可用作制冷劑

B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸

C．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣

D．氯化鋁是一種電解質，可用于電解法制鋁

5．用固體樣品配制必然物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。

以下列圖示對應的操作規范的是

A．稱量B．溶解C．轉移D．定容

6．甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間擁有以下轉變

丁乙丁丙。以下相關物質的推斷不·正確的選項是關系：甲甲A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是氨水

C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸

D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

7．設NA為阿伏加德羅常數的值。以下說法正確的選項是

A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的數目為ANB．78g苯含有C=C雙鍵的數目為3NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混雜氣體含有的原子數目為NAD．標準狀況下，2與水充分反應轉移的電子數目為NA8．以下表示對應化學反應的離子方程式正確的選項是A．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4HCl2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OMnB．明礬溶于水產生Al(OH)膠體：Al3＋+3HO===Al(OH)↓＋33+3H2＋－C．Na2O2溶于水產生O2：Na2O2+H2O===2Na+2OH+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：－+Ca2＋－HCO3+OH===CaCO3↓+H2O9．Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，表示圖以下。該

電池工作時，以下說法正確的選項是

A．Mg電極是該電池的正極

22B．HO在石墨電極上發生氧化反應C．石墨電極周邊溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正極搬動10．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。以下說法正確的選項是A．原子半徑的大小序次:r(Y)>r(Z)>r(W)B．元素Z、W的簡單離子的電子層結構不相同C．元素Y的簡單氣態氫化物的熱牢固性比Z的強D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物不定項選擇題:本題包括5小題，每題4分，共計20分。每題只有一個或兩個選項吻合題意。若正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.以下相關說法正確的選項是A．反應NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自覺進行，則該反應的△H<0B．電解法精髓銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極C．CHCOOH3溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COOH)的值減小－D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)22－水解程度減小，溶液的pH減小固體，CO3藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在必然條件下反應制得：

以下相關表達正確的選項是

A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B．可用FeCl3溶液差異乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應

D．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最一生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

13．以下依照相關實驗得出的結論正確的選項是

A．向某溶液中加入稀鹽酸，產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液必然是碳

酸鹽溶液

B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液必然是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體必然是乙烯

D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中必然含Fe2

＋

14.必然溫度下，三種碳酸鹽2＋2＋2＋)的積淀溶解MCO(M：Mg、Ca、Mn3平衡曲線以以下列圖所示。已知:pM=-lgc(M)，pc(CO2－)=-lgcc(CO2－)。33以下說法正確的選項是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a點可表示MnCO的飽和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO2－)33C．b點可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－)D．c點可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋2－))<c(CO315．必然條件下存在反應：CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)，其正反應放熱。現有三個相同的2222L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molHO，2在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，以下說法正確的選項是A．容器I、II中正反應速率相同B．容器I、III中反應的平衡常數相同C．容器I中CO的物質的量比容器II中的多D．容器I中CO的轉變率與容器II中CO的轉變率之和小于12非選擇題

16．(12分)氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新

的研究。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程以下：

（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為。（2）加入H2O2氧化時，發生反應的化學方程式為。（3）濾渣2的成分是(填化學式)。（4）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4+C800℃2MgO+2SO↑+CO2↑======MgSO+C4800℃MgO+SO2↑+CO↑======800℃======4利用右圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。①D中收集的氣體可以是(填化學式)。②B中盛放的溶液可以是(填字母)。a．NaOH溶液b．Na2CO溶液c．稀硝酸d．KMnO溶液34③A中獲得的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式：。17．(15分)化合物A(分子式為C6H6O)是一種有機化工原料，在空氣中易被氧化。A的相關轉化反應以下(部分反應條件略去)：

已知：①

②

（R表示烴基，R′和R″表示烴基或氫）

（1）寫出A的結構簡式：。

（2）G是常用指示劑酚酞。寫出G中含氧官能團的名稱：和。

3）某化合物是E的同分異構體，且分子中只有兩種不相同化學環境的氫。寫出該化合物的結構簡式：(

任寫一種

)。

（4）F和

D互為同分異構體。寫出反應

E→F的化學方程式：

。

（5）依照已有知識并結合相關信息，寫出以

A和

HCHO為原料制備

的合成路線流

程圖(無機試劑任用

)。合成路線流程圖示比以下：

18．(12分)硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領域。某同學為測定硫酸

鎳銨的組成，進行以下實驗：①正確稱取樣品，配制成溶液A；②準確量取溶液A，用·L-1的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋)，耗資EDTA標準溶液；③另取溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加熱，生成NH56.00mL(標準狀況)。3（1）若滴定管在使用前未用EDTA標準溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將(填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。（2）氨氣常用檢驗，現象是。（3）經過計算確定銀硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。19．(15分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸取的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)經過下列反應制備：FeSO+NaCOFeCO↓+NaSOFeCO+CHO===FeCHO+CO↑+HO下表列出了423324368766722相關金屬離子生成氫氧化物積淀的pH(開始積淀的pH按金屬離子濃度為·L-1計算)。金屬離子開始積淀的pH積淀完滿的pHFe3＋

Al3＋Fe2＋

（1）制備FeCO時，采用的加料方式是(填字母)，原因是。3a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中c．將NaCO溶液緩慢加入到盛有FeSO溶液的反應容器中234（2）生成的FeCO3積淀需經充分沖洗，檢驗沖洗可否完滿的方法是。（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是。②反應結束后，無需過濾，除去過分鐵粉的方法是。（4）最后溶液經濃縮、加入適合無水乙醇、靜置、過濾、沖洗、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分別過程中加入無水乙醇的目的是。（5）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為FeO、SiO、AlO)出23223發，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完滿由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可采用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向必然量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，，獲得FeSO4溶液，，獲得FeSO4·7H2O晶體。20．(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質和化合物在工農業生產中有重視要的應用。（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在必然條件下反應獲得。相關熱化學方程式以下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1·mol－1CaO(s)+SiO2(s)===CaSiO3(s)△H2·mol－12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)===6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)△H3則△H3=kJ·mol－1。2）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用以下化學方程式表示：

11P4+60CuSO4+96H2O===20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物質的量是。

3）磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可經過HPO與NaOH溶液反應獲得，含磷各物種的分布分數(平34衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系如右圖所示。①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應控制在；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關系為。②Na2HPO溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，其原因是4(用離子方程式表示)。（4）磷的化合物三氯氧磷()與季戊四醇()以物質的量之比2：1反應時，可獲得一種新式阻燃劑中間體X，并釋放出一種酸性氣體。季戊四醇與X的核磁共振氫譜以以下列圖所示。

①酸性氣體是(填化學式

②X的結構簡式為

21．(12分)【選做題】本題包括A、B

)。

。

兩小題，請選定其中一小題，并在相應的答題地域內

作答。

若多做，則按A小題評分。

A．[物質結構與性質]

元素X位于第四周期，其基態原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為

Y基態原子的3p軌道上有4個電子。元素Z的原子最外層電子數是其內層的

（1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。

①在1個晶胞中，X離子的數目為。

②該化合物的化學式為。

（2）在Y的氫化物(H2Y)分子中，Y原子軌道的雜化種類是。

（3）Z的氫化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因

是。

2。元素

3倍。

4）Y與Z可形成YZ2－

①YZ2－的空間構型為(用文字描述)。②寫出一種與2－互為等電子體的分子的化學式：。YZ4（5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為。

B．[實驗化學]

3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，可用于天然物質白檸檬素的合成。一種以間苯

三酚為原料的合成反應以下：

甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：物質沸點/℃熔點/℃密度(20℃)/溶解性g·cm-3甲醇易溶于水乙醚微溶于水3，5-二甲氧基苯酚33~36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水（1）反應結束后，先分別出甲醇，再加入乙醚進行萃取。①分別出甲醇的操作是的。②萃取用到的分液漏斗使用前需并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的填（“上”或“下”）層。

（2）分別獲得的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、飽和食鹽水、少量蒸餾水進行沖洗。用飽和

NaHCO3溶液沖洗的目的是；用飽和食鹽水沖洗的目的

是。

（3）沖洗完成后，經過以下操作分別、提純產物，正確的操作序次是(填字母)。

a．蒸餾除去乙醚b．．重結晶c．過濾除去干燥劑d．加入無水CaCl2干燥

（4）固液分別常采用減壓過濾。為了防范倒吸，減壓過濾完成后應先，再。

2020年一般高等學校招生一致考試（江蘇卷）

化學試題參照答案

選擇題(共40分)

單項選擇題：本題包括10小題，每題2分，共計20分。

1．D2．B3．A4．A5．B6．C7．C8．D9．C10．D

不定項選擇題：本題包括5小題，每題4分，共計20分。

11．AC12．B13．D14．BD15．CD

非選擇題(共80分)

16．(12分)

2＋1）MgCO3+2H===Mg+CO2↑+H2O

2）2FeSO4+H2O2+H2SO4===Fe2(SO4)3+2H2O

3）Fe(OH)3

－2－2－+3HO（4）①CO②d③3S+6OH2S+SO3217．(15分)

1）

（2）(酚)羥基酯基（3）或

4）

（5）

18．(12分)

（1）偏高（2）濕潤的紅色石蕊試紙試紙顏色由紅變藍（3）n(Ni2＋·L-1××10-3L·mL-1×10-3mol×10-3L·mL-1+－1-3n(NH4)=×10mol·mol2n(Ni2＋)+n(NH+-3×10-3mol2－4)2××10-34)=2=2×10moln(SOm(Ni2＋)=59g·mol－1××10-3m(NH4+)=18g·mol－1××10-3m(SO42-)=96g·mol-