無機非金屬材料的主角---硅無機非金屬材料的主角---硅1.你在河邊撿到一塊好看的石頭，但是不知道是大理石還是水晶石，你知道怎樣去檢驗嗎？2.你知道光導纖維的主要原料是什么嗎？1.你在河邊撿到一塊好看的石頭，但是不知道是大理石還是水晶石從原子結構示意圖上看出碳原子和硅原子的最外層均有4個電子。從原子結構示意圖上看出碳原子和硅原子的最外層均有4個電子。一、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅（SiO2）(1)二氧化硅存在無定形——硅藻土水晶瑪瑙結晶形（石英晶體）一、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅（SiO2）(1)二氧化硅存石英晶體是結晶的二氧化硅，石英中無色透明的晶體就是通常所說的水晶。石英晶體是結晶的二氧化硅，石英中無色透明的晶體就是通常所說的石英具有彩色環狀或層狀的稱為瑪瑙。石英具有彩色環狀或層狀的稱為瑪瑙。每1個Si原子周圍結合4個O原子，Si在中心,O在四個頂角.同時每1個O原子周圍結合2個Si原子相結合。硅原子——[SiO2]四面體二氧化硅中氧原子與硅原子個數比為2：1,用SiO2來表示二氧化硅的組成,表示O與Si的原子個數比,不是分子式是化學式科學視野（二）二氧化硅的結構每1個Si原子周圍結合4個O原子，Si在中心,O在四個頂角.二氧化硅和硅酸四面體結構二氧化硅和硅酸四面體結構沙子中含有小粒的石英晶體。沙子的主要成分就是SiO2根據SiO2的存在，SiO2有哪些物理性質？SiO2不溶于水，是一種堅硬難溶的固體，硬度和熔點都很高。猜一猜沙子中含有小粒的石英晶體。沙子的主要成分就是SiO2根據SiSiO2的化學穩定性又怎樣呢？化學性質很不活潑，氫氟酸（HF）是唯一可以與之反應的酸。1、SiO2+4HF=SiF4?+2H2O玻璃中含有SiO2，所以可以用HF來刻蝕玻璃。SiO2的化學穩定性又怎樣呢？化學性質很不活潑，氫氟酸（H3、SiO2+CaO===CaSiO3高溫2、SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2能與堿性氧化物反應生成鹽,能和強堿反應生成鹽和水,可以看出SiO2是酸性氧化物.3、SiO2+CaO===CaSiO3高溫2、SiO2+2N1、實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶為什么用橡膠塞而不用玻璃塞？

NaOH溶液能與玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3，使瓶塞部分粘結而無法打開。因此盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡膠塞。

SiO2

＋2NaOH=Na2SiO3

＋H2O想一想圖4-6實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶1、實驗室盛裝NaOHNaOH溶液能與玻璃中的Si主要用作裝飾、石英坩堝、光纖（四）、二氧化硅的用途主要用作裝飾、石英坩堝、光纖（四）、二氧化硅的用途現代通信用光纜光學纖維胃鏡用光導纖維做無開刀手術光導纖維手術頭燈現代通信用光纜光學纖維胃鏡用光導纖維做光導纖維手術頭燈2.硅酸（H2SiO3)SiO2不溶于水，不能和水化合生成酸，實驗室通過可溶性硅酸鹽與其他酸制得。硅酸是一種很弱的酸(酸性比碳酸還要弱)溶解度很小.2.硅酸（H2SiO3)SiO2不溶于水，不能和水化合生成酸實驗4-1：在試管中加入3-5ml飽和Na2SiO3溶液，滴入1-2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失時停止。靜置，觀察現象。

現象：溶液變紅，加入鹽酸后生成膠狀沉淀。Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

實驗4-1：在試管中加入3-5ml飽和Na2SiO3溶液，滴

生成的硅酸逐漸聚合而形成硅酸溶膠，經干燥脫水就形成硅酸干膠，稱為“硅膠”。常常用做干燥劑。（3）用途硅橡膠簡介生成的硅酸逐漸聚合而形成硅酸溶膠，經干（3）用途硅橡硅酸鹽工業簡介

硅酸鹽工業簡介初中九年級(初三)化學有機化學與生活課件初中九年級(初三)化學有機化學與生活課件上述圖片中的建筑物是由什么建造的?水泥、磚瓦、陶瓷、玻璃等都是硅酸鹽產品,是最重要的無機非金屬材料.上述圖片中的建筑物是由什么建造的?水泥、磚瓦、陶瓷、玻璃等都三、硅酸鹽1、定義：閱讀課本第77頁。硅酸鹽是由硅、氧、金屬所組成的化合物的總稱。三、硅酸鹽1、定義：閱讀課本第77頁。硅酸鹽是由硅、氧、金屬最常見的是Na2SiO3

：物性：白色固體，易溶于水，Na2SiO3水溶液俗稱———————或—————是一種——————。水玻璃泡花堿礦物膠實驗4-2用途：肥皂填料、木材防火劑及黏膠劑結論:相對穩定，不能燃燒，不易被腐蝕，熱穩定性強化性:最常見的是Na2SiO3：水玻璃泡花堿礦物膠實驗4-2用途2、表示方法：硅酸鹽的種類很多，結構復雜，為了方便記憶和計算，常用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成原則：金屬氧化物（較活潑較不活潑）方法：1、找組成元素

2、寫成氧化物的形式

3、原子個數比不變

4、檢查有無遺漏2、表示方法：硅酸鹽的種類很多，結構復雜，為了方便記憶和計算請用氧化物的形式表示下列硅酸鹽的組成：硅酸鈉（Na2SiO3）————————————鎂橄欖石（Mg2SiO4）————————————高嶺土{Al2(Si2O5)(OH)4}————————————（3）硅酸鹽產品：閱讀課本第77---78頁請用氧化物的形式表示下列硅酸鹽的組成：（3）硅酸鹽產品：閱讀1.玻璃（1）含有Na2SiO3,CaSiO3和SiO2，主要成分是SiO2，玻璃態物質，沒有固定熔點（2）反應材料：石灰石，純堿，石英（3）反應原理：Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑高溫CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑高溫1.玻璃（1）含有Na2SiO3,CaSiO3和SiO22.陶瓷（1）主要原料：黏土Al2O3·2SiO2·2H2O（2）釉料——金屬及其化合物使陶瓷表面光滑，不滲水，具有豐富的色彩。（3）特性：抗氧化性，抗酸堿腐蝕，耐高溫，易成形。2.陶瓷（1）主要原料：黏土Al2O3·2SiO2·2鈞瓷鈞瓷3.水泥（1）原料：石灰石，黏土，石膏（2）主要成分硅酸三鈣硅酸二鈣鋁酸三鈣3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3（3）特性：水硬性，吸水性強3.水泥（1）原料：石灰石，黏土，石膏（2）主要成分硅酸三鈣硅在自然界中的存在形態四、硅單質

單質硅的有

種，它們是

和

。

（1）晶體硅的物理性質：有金屬光澤的灰黑色固體、熔、沸點

，硬度

，

導體。

兩結晶形無定形高大良好的半硅在自然界中的存在形態四、硅單質單質硅的有種，它（2）化學性質：新知識：常溫下，硅的化學性質

除

、

、和

外，硅不跟其他物質反應。

不活潑強堿氟氣氫氟酸常溫：Si+2F2Si+4HFSi+2NaOH+H2O加熱時，能跟非金屬反應。如能和O2反應生成SiO2

加熱：Si+O2

==SiF4==SiF4↑+2H2↑==Na2SiO3+2H2↑==SiO2△（2）化學性質：新知識：不活潑強堿氟氣氫氟酸常溫：Si+2F請大家閱讀課本P79回答。(3)硅的用途：

1、信息技術的關健材料，——半導體、晶體管、芯片。2、半導體性能——將太陽能轉換為電能的重要材料——光電池3、硅合金(4)工業硅的制法：

。（方程式）

SiO2+2C====Si+2CO

高溫請大家閱讀課本P79回答。(3)硅的用途：1、信息技術的關練習:1.下列說法正確的是()A.二氧化硅溶于水顯酸性B.二氧化碳通入水玻璃(Na2SiO3的水溶液)可以得到原硅酸.C.因為高溫時,二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸強.D.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于任何酸B練習:1.下列說法正確的是()B2.硅酸鈉溶液俗稱水玻璃,呈堿性.下列物質中,能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放的是()A.濃硫酸B.水玻璃C.氫氟酸D苛性堿A3.下列物質中能跟SiO2發生反應的是()A鹽酸B硝酸C硫酸D燒堿溶液D2.硅酸鈉溶液俗稱水玻璃,呈堿性.下列物質中,能用帶磨口玻璃4.光纖通訊是光作為信息的載體,讓光在光導纖維中傳輸,制造光導纖維的基本原料是()A銅B鋼C石英D鋁C5.除去二氧化硅固體中混有的CaCO3固體,方法正確的是()A加水,過濾B加熱C加鹽酸,過濾D加NaOH溶液,過濾C4.光纖通訊是光作為信息的載體,讓光在光導纖維中傳輸,制造光6.將過量的CO2分別通入(1)CaCl2溶液(2)Na2SiO3溶液(3)Ca(ClO)2溶液(4)飽和Na2CO3溶液.最終溶液中有白色沉淀的是()A(1)(2)(3)(4)B(2)(4)C(1)(2)(3)D(2)(3)B6.將過量的CO2分別通入(1)CaCl2溶液(2)Na2S無機非金屬材料的主角---硅無機非金屬材料的主角---硅1.你在河邊撿到一塊好看的石頭，但是不知道是大理石還是水晶石，你知道怎樣去檢驗嗎？2.你知道光導纖維的主要原料是什么嗎？1.你在河邊撿到一塊好看的石頭，但是不知道是大理石還是水晶石從原子結構示意圖上看出碳原子和硅原子的最外層均有4個電子。從原子結構示意圖上看出碳原子和硅原子的最外層均有4個電子。一、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅（SiO2）(1)二氧化硅存在無定形——硅藻土水晶瑪瑙結晶形（石英晶體）一、二氧化硅和硅酸1、二氧化硅（SiO2）(1)二氧化硅存石英晶體是結晶的二氧化硅，石英中無色透明的晶體就是通常所說的水晶。石英晶體是結晶的二氧化硅，石英中無色透明的晶體就是通常所說的石英具有彩色環狀或層狀的稱為瑪瑙。石英具有彩色環狀或層狀的稱為瑪瑙。每1個Si原子周圍結合4個O原子，Si在中心,O在四個頂角.同時每1個O原子周圍結合2個Si原子相結合。硅原子——[SiO2]四面體二氧化硅中氧原子與硅原子個數比為2：1,用SiO2來表示二氧化硅的組成,表示O與Si的原子個數比,不是分子式是化學式科學視野（二）二氧化硅的結構每1個Si原子周圍結合4個O原子，Si在中心,O在四個頂角.二氧化硅和硅酸四面體結構二氧化硅和硅酸四面體結構沙子中含有小粒的石英晶體。沙子的主要成分就是SiO2根據SiO2的存在，SiO2有哪些物理性質？SiO2不溶于水，是一種堅硬難溶的固體，硬度和熔點都很高。猜一猜沙子中含有小粒的石英晶體。沙子的主要成分就是SiO2根據SiSiO2的化學穩定性又怎樣呢？化學性質很不活潑，氫氟酸（HF）是唯一可以與之反應的酸。1、SiO2+4HF=SiF4?+2H2O玻璃中含有SiO2，所以可以用HF來刻蝕玻璃。SiO2的化學穩定性又怎樣呢？化學性質很不活潑，氫氟酸（H3、SiO2+CaO===CaSiO3高溫2、SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2能與堿性氧化物反應生成鹽,能和強堿反應生成鹽和水,可以看出SiO2是酸性氧化物.3、SiO2+CaO===CaSiO3高溫2、SiO2+2N1、實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶為什么用橡膠塞而不用玻璃塞？

NaOH溶液能與玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3，使瓶塞部分粘結而無法打開。因此盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而要用橡膠塞。

SiO2

＋2NaOH=Na2SiO3

＋H2O想一想圖4-6實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶1、實驗室盛裝NaOHNaOH溶液能與玻璃中的Si主要用作裝飾、石英坩堝、光纖（四）、二氧化硅的用途主要用作裝飾、石英坩堝、光纖（四）、二氧化硅的用途現代通信用光纜光學纖維胃鏡用光導纖維做無開刀手術光導纖維手術頭燈現代通信用光纜光學纖維胃鏡用光導纖維做光導纖維手術頭燈2.硅酸（H2SiO3)SiO2不溶于水，不能和水化合生成酸，實驗室通過可溶性硅酸鹽與其他酸制得。硅酸是一種很弱的酸(酸性比碳酸還要弱)溶解度很小.2.硅酸（H2SiO3)SiO2不溶于水，不能和水化合生成酸實驗4-1：在試管中加入3-5ml飽和Na2SiO3溶液，滴入1-2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色變淺并接近消失時停止。靜置，觀察現象。

現象：溶液變紅，加入鹽酸后生成膠狀沉淀。Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓

Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓

實驗4-1：在試管中加入3-5ml飽和Na2SiO3溶液，滴

生成的硅酸逐漸聚合而形成硅酸溶膠，經干燥脫水就形成硅酸干膠，稱為“硅膠”。常常用做干燥劑。（3）用途硅橡膠簡介生成的硅酸逐漸聚合而形成硅酸溶膠，經干（3）用途硅橡硅酸鹽工業簡介

硅酸鹽工業簡介初中九年級(初三)化學有機化學與生活課件初中九年級(初三)化學有機化學與生活課件上述圖片中的建筑物是由什么建造的?水泥、磚瓦、陶瓷、玻璃等都是硅酸鹽產品,是最重要的無機非金屬材料.上述圖片中的建筑物是由什么建造的?水泥、磚瓦、陶瓷、玻璃等都三、硅酸鹽1、定義：閱讀課本第77頁。硅酸鹽是由硅、氧、金屬所組成的化合物的總稱。三、硅酸鹽1、定義：閱讀課本第77頁。硅酸鹽是由硅、氧、金屬最常見的是Na2SiO3

：物性：白色固體，易溶于水，Na2SiO3水溶液俗稱———————或—————是一種——————。水玻璃泡花堿礦物膠實驗4-2用途：肥皂填料、木材防火劑及黏膠劑結論:相對穩定，不能燃燒，不易被腐蝕，熱穩定性強化性:最常見的是Na2SiO3：水玻璃泡花堿礦物膠實驗4-2用途2、表示方法：硅酸鹽的種類很多，結構復雜，為了方便記憶和計算，常用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成原則：金屬氧化物（較活潑較不活潑）方法：1、找組成元素

2、寫成氧化物的形式

3、原子個數比不變

4、檢查有無遺漏2、表示方法：硅酸鹽的種類很多，結構復雜，為了方便記憶和計算請用氧化物的形式表示下列硅酸鹽的組成：硅酸鈉（Na2SiO3）————————————鎂橄欖石（Mg2SiO4）————————————高嶺土{Al2(Si2O5)(OH)4}————————————（3）硅酸鹽產品：閱讀課本第77---78頁請用氧化物的形式表示下列硅酸鹽的組成：（3）硅酸鹽產品：閱讀1.玻璃（1）含有Na2SiO3,CaSiO3和SiO2，主要成分是SiO2，玻璃態物質，沒有固定熔點（2）反應材料：石灰石，純堿，石英（3）反應原理：Na2CO3+SiO2===Na2SiO3+CO2↑高溫CaCO3+SiO2===CaSiO3+CO2↑高溫1.玻璃（1）含有Na2SiO3,CaSiO3和SiO22.陶瓷（1）主要原料：黏土Al2O3·2SiO2·2H2O（2）釉料——金屬及其化合物使陶瓷表面光滑，不滲水，具有豐富的色彩。（3）特性：抗氧化性，抗酸堿腐蝕，耐高溫，易成形。2.陶瓷（1）主要原料：黏土Al2O3·2SiO2·2鈞瓷鈞瓷3.水泥（1）原料：石灰石，黏土，石膏（2）主要成分硅酸三鈣硅酸二鈣鋁酸三鈣3CaO·SiO22CaO·SiO23CaO·Al2O3（3）特性：水硬性，吸水性強3.水泥（1）原料：石灰石，黏土，石膏（2）主要成分硅酸三鈣硅在自然界中的存在形態四、硅單質

單質硅的有

種，它們是

和

。

（1）晶體硅的物理性質：有金屬光澤的灰黑色固體、熔、沸點

，硬度

，

導體。

兩結晶形無定形高大良好的半硅在自然界中的存在形態四、硅單質單質硅的有種，它（2）化學性質：新知識：常溫下，硅的化學性質

除

、

、和

外，硅不跟其他物質反應。

不活潑強堿氟氣氫氟酸常溫：Si+2F2Si+4HFSi+2NaOH+H2O加熱時，能跟非金屬反應。如能和O2反應生成SiO2

加熱：Si+O2

==SiF4==SiF4↑+2H2↑==Na2SiO3+2H2↑==SiO2△（2）化學性質：新知識：不活潑強堿氟氣氫氟酸常溫：Si+2F請大家閱讀課本P79回答。(3)硅的用途：

1、信息技術的關健材料，——半導體、晶體管、芯片。2、半導體性能——將太陽能轉換為電能的重要材料——光電池