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雜化類型的簡單判斷雜化類型的簡單判斷雜化類型的簡單判斷xxx公司雜化類型的簡單判斷文件編號：文件日期：修訂次數：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度中心原子的族序號加上周圍原子的族序號(氧族算0，鹵族算1)除以2，等于4為sp3,等于3為sp2，等于2為sp,除不盡就進一算氧族鹵族做中心原子的時候用原本的序號中心原子的族序數加上周圍原子族序數的和(氧族鹵族做中心原子時用原本的序號，做配位原子時氧族算0，鹵族算1)除以2，結果為2，3，4，時分別為sp,sp2,sp3雜化(1)線性分子，中心原子為sp雜化，如乙炔(2)平面內的分子形如乙烯的，中心原子為sp2雜化(3)空間(正)四面體，中心原子sp3雜化，如四氯化碳(4)空間六面體/三角雙錐(形如兩個空間正四面體底對底拼在一起)，中心原子為sp3d雜化(5)空間八面體(形如兩個金字塔底對底拼在一起)，中心原子為sp3d2雜化還有一些，比如“平面正方形”“四角錐”等，為雜化的內軌外軌之分。有一點還要切記！就是如果中心原子雜化軌道中有孤對電子存在的話，分子構型顯然體現不出來，但是考慮中心原子雜化類型時孤對電子是要考慮進去的，不然肯定犯錯。sp3d雜化：sp3d雜化軌道是由1個ns、3個np和1個nd組合而成的，它的特點是5個雜化軌道在空間呈三角雙錐形，雜化軌道間夾角為90°，120°或180°。sp3d2雜化：sp3d2雜化軌道是由1個ns和3個np及2個nd軌道組合而成,共有6條雜化軌道.六個sp3d2軌道指向正八面體的六個頂點,雜化軌道間的夾角為90°或180°,空間構型為正八面體.1,分子結構模型用塑料小球代替分子中的原子,塑料棒代替化學鍵,搭成無機分子模型.用雜化理論和價層電子對互斥理論簡單說明理由.分子化學式電子對構型分子空間構型雜化類型配位數孤對電子數HgCl2直線性直線性sp20BF3平面三角形平面三角形sp230CCl4正四面體正四面體sp340H2O正四面體V型不等性sp322NH3正四面體三角錐不等性sp331PCl5三角雙錐三角雙錐sp3d50BrF3三角雙錐T型不等性sp3d32SF6正八面體正八

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