鹽是什么?食鹽=?金屬陽離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子組成的化合物鹽：指一類化合物。如：NaCl、KCl、Na2CO3、KMnO4、CaCO3等。食鹽：單指NaCl。鹽食鹽農戶誤用某工業鹽造成8人食物中毒廚師放錯鹽工人進醫院石家莊37人中毒亞硝酸鈉新聞事件一、氯化鈉

1、NaCl

俗名：食鹽食鹽2、氯化鈉的用途：引導學生閱讀課文P72頁的有關內容融雪機灑鹽融雪有關食品與藥品2.氯化鈉的用途醫療生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液工業制取純堿、燒堿、鹽酸等農業氯化鈉可以用來選種生活調味品、腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等交通

公路上的積雪用氯化鈉來消除思考題：

如何除去粗鹽中的可溶性雜質（MgCI2、CaCI2、MgSO4）？思考題：

如何除去粗鹽中的不可溶性雜質？粗鹽初步提純1.溶解①儀器：燒杯、玻璃棒②玻璃棒的作用：加快溶解速度2.過濾①儀器：帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、燒杯、濾紙、玻璃棒②玻璃棒的作用：引流③注意：一貼、二低、三靠③蒸發操作時應注意：1、蒸發皿放在鐵圈上，用酒精燈加熱，停止加熱后，不要立即放在實驗臺上；2、蒸發皿里的液體以不超過蒸發皿容積的2/3為宜；3、加熱時用玻璃棒不停的攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；4、當蒸發皿中出現較多量的固體時，即停止加熱。4.計算產率提純后精鹽的質量粗鹽的質量X100%實驗后產率較低可能是什么原因？偏高的原因:稱量精鹽時稱多了；蒸發時未蒸干。偏低的原因:稱量粗鹽時稱多了；溶解時未充分溶解；過濾時有液體灑落；蒸發時液體濺出；鹽粒濺出蒸發皿；轉移固體時氯化鈉可能灑出。粗鹽提純的步驟:稱量(左物右碼)溶解過濾:過濾的要點(一貼二低三靠)蒸發:(是否需要把水全部蒸干再熄滅酒精燈?)稱量計算產率在溶解、過濾、蒸發中4次用到玻璃棒,它的作用分別是什么?溶解:攪拌,加速固體的溶解過濾:引流蒸發:防止液體受熱不均勻,液滴飛濺轉移固體課題1生活中常見的鹽第二課時碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣石灰石石灰石的用途制玻璃煉鐵作建筑材料制水泥玻璃杯紙布匹衣物碳酸鈉的用途美味糕點的制作少不了一種鹽——碳酸氫鈉（NaHCO3）的作用。糕點

氯化鈉

碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣NaCl食鹽Na2CO3純堿、蘇打NaHCO3小蘇打CaCO3大理石或石灰石主要成分1.常見的鹽性質：用途：性質：用途：性質：用途：性質：用途：無色透明的晶體，易溶于水，調味、腌漬食品、生理鹽水、制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。白色粉末狀固體，易溶于水，水溶液呈堿性食品添加劑；治療胃酸過多的一種藥劑白色固體，難溶于水建筑材料、補鈣劑一.常見鹽的性質和用途【回顧]請說出實驗室制取CO2的化學反應原理。CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O【猜想】

根據上述反應，請問Na2CO3和NaHCO3能否與稀鹽酸反應？如果能反應，請問它們又會生成什么物質？鹽酸腐蝕含CaCO3的建材Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl

+H2CO3CO2↑+H2O生成新鹽和新酸【思考】1、含有CO32-

或HCO3

–的鹽都能與哪類物質反應，產生的氣體是什么？

2、如何檢驗CO32-

或HCO3

–？取少量待測樣品于試管中，加入少量稀鹽酸，若產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則說明樣品中含有CO32-

或HCO3

–能與酸反應，滴加鹽酸CO32－、HCO3－檢驗方法：取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。未知物產生氣體看澄清石灰水是否變渾濁通入澄清石灰水中

活動與探究2：向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清的石灰水，觀察現象。

現象

分析有白色沉淀生成碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀與鹽溶液反應現象

化學方程式分析溶液產生白色沉淀含有Cl-的溶液與硝酸銀能反應產生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有Cl-

NaCl

+AgNO3=AgCl↓+NaNO3向盛有少量NaCl溶液的試管滴入硝酸銀溶液，觀察現象。現象

化學方程式分析溶液產生白色沉淀含有SO42—的溶液與BaCl2反應產生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，證明含有SO42—

向盛有少量BaCl2溶液的試管滴入硫酸鈉溶液，觀察現象。

BaCl2

+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（1）能與酸反應，生成新鹽和新酸Na2CO3

+2HCl===2NaCl+H2CO3CO2↑+H2ONaHCO3+HCl===NaCl

+H2CO3CO2↑+H2O（2）能與堿反應，生成新鹽和新堿Na2CO3+Ca(OH)2

===CaCO3

↓+2NaOH2、鹽的化學性質

（3）鹽與鹽反應，生成兩種新鹽Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl（4）鹽與金屬反應，生成另一種新鹽和金屬小實驗:廚房里的兩只調料瓶中都放有白色固體,只知道它們分別是食鹽和堿面(Na2CO3)中的某一種。請你利用家中現有的條件將它們區別開來。（要求敘述實驗步驟、現象和結論）實驗步驟實驗現象實驗結論分別取樣放入玻璃杯中，各倒入少許食醋。

一只玻璃杯中有氣泡產生，另一只中無氣泡產生。有氣泡產生的原固體為堿面，無氣泡產生的原固體為食鹽。我國著名化學家侯德榜他潛心研究制堿技術，打破了帝國主義對制堿技術的壟斷，生產出的“紅三角”牌純堿獲美國費城萬國博覽會金質獎章。他成功地改進了生產純堿的索爾維法，發明了聯合制堿法（又稱侯氏制堿法），為純堿和氮肥工業技術的發展作出了杰出貢獻。

(1890～1974)拓寬視野鐘乳石三復分解反應的條件

觀察與思考（二）：

①觀察：上述幾個反應有什么特點？②討論：由此，你又有哪些新發現？③歸納：復分解反應的概念、一般形式與特點。（分析）反應物通過什么方式變成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓H2O+CO2↑1、復分解反應的概念：

兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。表達式：AB+CD→AD+CB2、復分解反應的書寫原則(特點)1.雙交換(內結合、外結合)2.價不變：反應前后各元素的化合價均保持不變

內結合、外結合雙交換、價不變3、復分解反應類型：（1）酸+堿——鹽+水（2）酸+鹽——新酸+新鹽（3）堿+鹽——新堿+新鹽（4）鹽+鹽——新鹽+新鹽（5）酸+金屬氧化物——鹽+水思考：酸堿鹽之間是否一定能發生復分解反應呢?

分析歸納上述幾個酸、堿、鹽之間的復分解反應，它們的生成物有什么特點？

答：生成物都含有氣體或有水或有沉淀。討論4、復分解反應發生的條件反應物的要求：金屬氧化物+酸鹽+酸堿+酸鹽（可溶）+堿（可溶）鹽（可溶）+鹽（可溶）生成物的要求：沉淀or氣體or水（三選一）}（有一種反應物可溶即可）復分解反應發生的條件

先看反應物：鹽鹽、鹽堿需可溶，有酸不看溶解性；

后看生成物：氣體、沉淀、水一種，復分解反應能完成。1根據復分解反應發生的條件，并利用書后附錄所提供的有關酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷下列四種化合物的溶液兩兩之間是否能發生反應。

H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4

——Ba(NO3)2

——NaOH

——K2CO3

——

√√

√

√

×

√

√

×

×

√

√

×

NaOH+Ba(NO3)2——Ba(OH)2+NaNO3×Na+、OH-、Ba2+、

NO-

反應前

Ba2+、OH-、Na+、NO-

反應后溶液中離子種類沒有改變H+、SO42－Na+、CO3

2

－反應前Na+、SO42－

反應后溶液中離子種類發生改變

H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2OCO2↑√5、復分解反應的實質是：酸、堿、鹽所電離出的離子相互結合，生成沉淀、氣體或水的過程。課堂練習

判斷復分解反應能否發生，能反應的寫出化學方程式。

1．KOH+HCl2．Na2CO3+CaCl23.H2SO4+NaCl4.BaCl2+CuSO45．K2CO3+HCl

1KOH+HCl=KCl+H2O2.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl3．H2SO4+NaCl—4．BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl

25．K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

6、酸、堿、鹽的溶解規律酸：初中范圍內的酸全溶堿：KOH、NaOH、Ba(oH)2、NH3·H2O，四堿溶，Ca(OH)2微溶，其余的全不溶。、鹽的溶解性規律鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶；鹽酸鹽(Cl-)：除氯化銀(AgCl)不溶，其余全溶；硫酸鹽(SO42-)：除硫酸鋇(BaSO4)不溶，硫酸鈣、硫酸銀微溶，其余全溶；碳酸鹽(CO32-)：除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶，MgCO3微溶，其余不溶。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶——Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶——Cu2+不溶溶溶——Ag+——溶不微不酸、堿、鹽的溶解性（20℃）常見鹽溶液的顏色藍色溶液：黃色溶液：淺綠色溶液：紫色溶液：常見難溶鹽的顏色藍色:紅褐色:白色:含Cu2+的溶液含Fe3+的溶液含Fe2+的溶液含MnO42-的溶液Cu(OH)2Fe(OH)3

BaSO4、AgCl、CaCO3、Mg(OH)2、MgCO3、BaCO3

判斷復分解反應能否發生常涉及的沉淀有：BaSO4(白色沉淀）AgCl(白色沉淀)Cu(OH)2(藍色沉淀）Fe(OH)3(紅褐色沉淀）1.判斷復分解反應能否發生。

2.判斷離子能否共存。應用能相互反應的離子H++OH－

=H2O2H++CO3

2－=H2O+CO2↑OH－+NH4+=NH3↑+H2O3OH－+Fe3+=Fe(OH)3↓2OH－+Cu2+=Cu(OH)2↓2OH－+Mg2+=Mg(OH)2↓CO3

2－

+Ca2+=CaCO3↓CO3

2－

+Ba2+=BaCO3↓SO4

2－

+Ba2+=BaSO4↓Cl－+Ag+=AgCl↓(1)定義:(2)特點：巧記：互交換、價不變(3)范圍：1.酸+金屬氧化物=鹽+水2.酸+堿=鹽+水(中和反應)3.酸+鹽=新酸+新鹽4.堿+鹽=新堿+新鹽5.鹽+鹽=新鹽+新鹽巧記：酸堿鹽相互間，金屬氧化物加上酸(4)發生的條件：巧記：堿鹽、鹽鹽要可溶，氣體、沉淀、水生成(5)復分解反應方程式書寫：巧記：復分解價不變，只把離子來交換兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。在水溶液中互相交換離子，元素化合價不變。酸、堿、鹽、金屬氧化物有沉淀或有氣體或有水生成。三復分解反應基本反應類型比較：化合反應分解反應置換反應復分解反應定義由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應類型

A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征反應物為多種而生成物只有一種，即“多變一”反應物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應物與生成物都是兩種，且都是單質和化合物反應物和生成物都為化合物1、下列各組物質名稱不代表同一物質的一組是（）Ａ．氯化鈉、鹽Ｂ．氫氧化鈉、苛性鈉