2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、兩個體積相同的容器，一個盛有O2，另一個盛有N2，在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的A．密度 B．質子數 C．原子總數 D．質量2、已知還原性Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2判斷下列反應不能發生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42-=SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I23、某溶液中僅含有H+、Al3+、Cl-、四種離子，其中H+的濃度為0.5mol·L-1，Cl-的濃度為0.2mol·L-1，Al3+的濃度為0.1mol·L-1，則的濃度是A．0.15mol·L-1 B．0.25mol·L-1C．0.3mol·L-1 D．0.4mol·L-14、下列物質中的硫元素只有還原性的是()A．H2S B．SO2 C．SO3 D．Na2S2O35、某原子第三電子層有一個未成對電子，關于該原子的化學用語錯誤的是：A．37Cl B． C． D．3s23p36、將30mL0.5mol?L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后的溶液中NaOH的物質的量濃度為A．0.3mol?L-1 B．0.05mol?L-1 C．0.03mol?L-1 D．0.02mol?L-17、下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（）A．可用過濾的方法將氫氧化鐵膠體與Na＋分離開B．溶液與膠體的本質區別是當用光束通過時是否會產生一條光亮的通路C．向沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液可得到Fe(OH)3膠體D．只有膠狀物如膠水、果凍類的物質才能稱為膠體8、下列說法正確的是()①鈉燃燒時發出黃色的火焰②過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物③過氫化鈉能與水反應，所以過氧化鈉可以作氣體的干燥劑④過氧化鈉中陰陽離子個數比為1：1⑤鈉是一種很強的還原劑，鈉可以把鋯、鈮等金屬從它們的化合物的水溶液中置換出來⑥Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，需要水和CO2的質量相等⑦可用水來確定某Na2O粉末中是否含有Na2O2⑧將足量的Na2O2、Na2O分別加到酚酞試液中，最終溶液均為紅色A．①②⑤⑦ B．①⑧ C．①②⑤⑧ D．①⑦9、圖中兩條曲線分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積的容器中壓強和溫度的關系，試據圖形判斷M氣體可能是()A．SO2 B．CO C．C3H8 D．Cl210、將mg含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應，若向等質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質量是A．16g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．(m－16)g11、用等體積等物質的量濃度的BaCl2溶液可使相同體積的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉化為沉淀，則三種溶液的物質的量濃度之比為()A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：1：1 D．1：3：312、檢驗溶液中的離子，實驗步驟和結論均正確的是A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有Cl-離子B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，一定含有離子C．加入淀粉溶液變藍，可能含有I2D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，一定含有離子13、對1mol·L－1的硫酸鈉溶液，下列敘述正確的是A．溶液中含有1mol硫酸鈉B．1L溶液中含有142g硫酸鈉C．1mol硫酸鈉溶于1L水D．從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度為0.5mol·L－114、把各組中的氣體通入溶液中，溶液的導電能力顯著增強的是（）A．CO2（g）通入NaOH溶液 B．CO2（g）通入石灰水C．NH3（g）通入CH3COOH溶液 D．NH3（g）通入鹽酸中15、下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是A．稱量NaOH固體B．配制100mL0.1mol/L的H2SO4溶液C．家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分離方法D．提純Fe(OH)3膠體16、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L

乙醇中含有的分子數0.5NAB．常溫常壓下，18.0g重水所含的電子數約為10NAC．常溫常壓下，32g由O2與O3組成的混合氣體含有的原子數目為2NAD．1.2g熔融的NaHSO4含有陰陽離子總數為0.03NA17、不能直接用乙烯為原料制取的物質是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl－CH2Cl C． D．18、氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質是（）A．分散系顆粒直徑都在1~100nm之間 B．能透過半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成 D．呈紅褐色19、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（）A．CO32－ B．Cl－ C．OH－ D．Cu2+20、對于反應：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，下列說法中正確的是()A．Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．生成1molO2時，電子轉移的數目為4NA個D．每有44gCO2與足量Na2O2反應，產生氣體的體積為22.4L21、能用H++OH-=H2O表示的是()A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應 B．NaOH溶液和稀硫酸的反應C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應 D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應22、在100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）A．0.225mol/L B．0.3mol/L C．0.36mol/L D．0.45mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中含有X－、Y2－、Z2－三種常見的無機離子。如下圖所示，發生了一系列化學反應。第④步反應生成的白色沉淀中含Y2－.（1）判斷X－、Y2－、Z2－分別為________、________、________（寫離子符號）。（2）寫出④、⑤步反應的離子方程式。④______________________________________________________；⑤______________________________________________________。24、（12分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據①、②實驗事實可推斷它們的化學式為：A．____________________，D．____________________。寫出下列反應的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________25、（12分）用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。(2)經計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的_____。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用。。。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的順序是(填序號)_____。其中②中的操作中。。。處填“改用________。”(4)使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會影響所配溶液的濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)①用天平（不使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了____②用量筒量取液體溶質，讀數時俯視量筒，所配溶液的濃度____③用膠頭滴管定容時，仰視刻度線，所配溶液的濃度____26、（10分）I如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：(1)寫出儀器A、E的名稱______、______。(2)分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？(填字母符)①粗鹽和泥沙：______；②花生油和水：______。(3)下列關于儀器的使用說法正確的是______。①A儀器可以用酒精燈直接加熱②B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精③C儀器在放出液體時應打開上邊的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再擰開下面的活塞，使下層液體慢慢流出④在實驗室應用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌⑤E儀器中水的流向是上進下出(4)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置,會觀察到什么現象______。II.某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據流程圖填空，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案(成分A、B、C、D既可能是純凈物也可能是混合物)。(1)試劑1為______(填化學名稱，下同)，試劑2為______。(2)成分A為______。(3)操作1、2是同一分離操作，操作名稱為______，所需的玻璃儀器為______。(4)加入試劑1所涉及的反應的離子方程式是____。27、（12分）氯是一種富集在海水中的元素，下圖是幾種含氯產品。(1)①儲氯鋼瓶中應貼的標簽為________（填字母代號）A．易燃品B．有毒品C．爆炸品②實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖a所示。a:b:用此法值得的氯氣中含有HCl和水蒸氣，通常通過盛有_____、______的洗氣瓶，可以得到純凈、干燥的氯氣。③Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，需要上圖b裝置進行尾氣處理，用化學方程式表示該原理__________________。氣體應該由_____（填a或b）管通入。若要吸收標準狀況下224mlCl2，至少需要1mol/L的上述溶液____mL。(2)①工業上制取漂白粉的化學方程式是__________________________。②瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失去漂白作用。試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是_____________________。③將Cl2制成漂白粉的主要目的是_____________。A．增強漂白能力和消毒作用B．使它轉化為較穩定物質，便于保存和運輸C．使它轉化為較易溶于水的物質D．提高氯的質量分數，有利于漂白消毒(3)同學們探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實驗。將5mL市售84消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12，將稀釋后溶液各20mL分別加入a、b、c三個潔凈的燒杯中：燒杯溶液的pH現象a1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色比b燒杯中10min后的淺；4h后紅紙褪色已知溶液中Cl2、HClO和ClO-的物質的量分數（a）隨溶液pH變化的關系如圖所示：①由實驗現象可獲得結論：溶液的pH在4~10范圍內，pH越大，紅紙褪色_____(填“越快”或“越慢”)。②結合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現象出現差異的原因是_________________。28、（14分）實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。其變化可表述為：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式__；（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是___(填寫編號，多選倒扣)；①只有還原性

②還原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（3）此反應中氧化產物是___（填化學式），產生0.5molCl2，則轉移的電子的物質的量為___mol。（4）用雙線橋法表示該反應的電子轉移的方向和數目2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。______________29、（10分）已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強。現向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如下圖所示，請回答：(1)a線分別代表溶液中____________的變化情況；(2)c線分別代表溶液中____________的變化情況；(3)原溶液中Br－與Fe2＋的物質的量之比為____________；

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

根據阿伏加德羅定律，同溫同壓，體積相同的兩個容器所含氣體的分子數相同。【詳解】同溫同壓，體積相同的兩個容器所含氣體的分子數相同即氣體分子物質的量相同；A選項，同溫同壓，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，兩者摩爾質量不相同，因此密度不相同，故A錯誤；B選項，一個氧氣分子中有16個質子，一個氮氣分子中有14個質子，氧氣分子和氮氣分子物質的量雖相同，但兩者質子數不相同，故B錯誤；C選項，1個氧氣、氮氣分子中都含有2個原子，氧氣分子和氮氣分子的物質的量相同，原子的物質的量也相同，故C正確；D選項，氮氣和氧氣的摩爾質量不相同，等物質的量的兩氣體，質量不相同，故D錯誤；綜上所述，答案為C。2、C【解析】

根據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，可以判斷氧化還原反應中物質的還原性強弱，同時也可以根據還原性的強弱反推氧化還原反應能否發生，通過逐一判斷反應中的還原劑和還原產物，與題目中的還原性強弱順序表，符合的可以發生，不符合的不可以發生來解題。【詳解】A.反應中還原劑為二氧化硫，還原產物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，故反應可以發生，故A正確；B.反應中還原劑為二氧化硫，還原產物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，故反應可以發生，故B正確；C.反應中還原劑為雙氧水，還原產物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應不發生，故C錯誤；D.反應中還原劑為碘離子，還原產物為亞鐵離子，還原性碘離子大于亞鐵離子，故反應可以發生，故D正確；答案選C。3、C【解析】

根據溶液中電荷守恒有c(H+)+3c(Al3+)=c(Cl-)+2c()，即0.5mol/L+3×0.1mol/L=0.2mol/L+2c()，解得c()=0.3mol/L；故選：C。4、A【解析】

A．S元素的化合價為-2價，為最低價，只具有還原性，故A符合題意；B．S元素的化合價為+4，為中間價態，具有氧化性和還原性，故B不符合題意；C．S元素的化合價為+6，為最高價態，只具有氧化性，故C不符合題意；D．S元素的化合價為+2，為中間價態，具有氧化性和還原性，故D不符合題意。答案選A。5、D【解析】原子第三電子層有一個未成對電子，此元素可能為Na、Al、Cl，A、如果此元素為Cl，原子結構表示為37Cl，左上角為質量數，故A說法正確；B、如果元素為Na，則原子結構示意圖為，故B說法正確；C、Al的電子排布式為1s22s22p63s23p1，Al的電子式為，故C說法正確；D、p上有3個軌道，每個軌道上有最多有2個電子，因此3s23p3，p上有3個未成對電子，故D說法錯誤。6、C【解析】

根據稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算，c1V1=c2V2，可以計算稀釋后物質的量濃度。【詳解】稀釋前，NaOH溶液體積為30mL、濃度為0.5mol?L-1，稀釋后溶液體積為500mL，列式可得30mL×0.5mol?L-1=c2×500mL，所以c2=0.03mol?L-1。答案為C。7、C【解析】

A.可用滲析的方法將氫氧化鐵膠體與Na＋分離開，故錯誤；B.溶液與膠體的本質區別是分散質微粒直徑的大小，故錯誤；C.向沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液加熱繼續煮沸可得到Fe(OH)3膠體，故正確；D.分散質微粒直徑在1-100納米的分散系稱為膠體，故錯誤。故選C。8、D【解析】

①鈉的焰色反應為黃色，鈉燃燒時發出黃色的火焰，故①正確；②與酸反應不僅生成鹽和水，還生成O2，故Na2O2不是堿性氧化物，故②錯誤；③Na2O2與水反應生成O2，會引入新的雜質，故③錯誤；④過氧化鈉中含有陽離子為Na+、陰離子為，則過氧化鈉中陰陽離子比1：2，故④錯誤；⑤鈉和鈦鋯等金屬鹽溶液的反應是先和其中的水反應置換出氫氣，不會置換出金屬，故⑤錯誤；⑥Na2O2分別與水及CO2反應產生相同量的O2時，消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，水和CO2的質量不同，故⑥錯誤；⑦氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，粉末放入水中有氣泡生成，可確定Na2O粉末中含有Na2O2，故⑦正確；⑧氧化鈉加入酚酞試液中，反應生成的氫氧化鈉是可溶性堿，溶液變紅色，而過氧化鈉加入酚酞溶液中，生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿使酚酞變紅色，過氧化鈉具有強氧化性能使紅色溶液褪去，即溶液先變紅色后褪色，故⑧錯誤；①⑦正確，故答案為D。9、B【解析】

同溫同壓下，氣體的摩爾體積相等，在體積相等的容器中，氣體的物質的量越大，則壓強越大，1gC3H6的物質的量為mol，由圖象可知在溫度為50℃時，兩種氣體的壓強之比為1.2：0.8，則物質的量之比為1.2：0.8。設氣體M的相對分子質量為x，則：=0.8：1.2，x=28，只有B符合，故選B。10、D【解析】mg氧化鐵、氧化銅、氧化亞鐵的混合物與1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應，氯化物和水，而水的氧元素來自樣品中，氫元素來自鹽酸的溶質中，則n(H)=n(HCl)=1mol/L×2L=2mol，由水的組成可計算出n(O)=n(H)/2=1mol，則m(O)=16g，所以，mg含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品經氫氣還原后金屬質量為(m－16)g。答案選D。點睛：解決此題的關鍵是守恒特點，注意起始與終態關系，如金屬氧化物MOx與MClx/2之間通過水來關聯起來，金屬的質量等于金屬氧化物的質量減去氧元素的質量，再通過O—H2O—2H—2HCl關系求出。11、D【解析】

等體積等物質的量濃度的BaCl2溶液，溶質的物質的量相同，利用鋇離子與硫酸根離子的關系來計算Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中溶質的物質的量，因三種溶液的體積相同，則物質的量之比等于其濃度之比。【詳解】由題意設BaCl2溶液中BaCl2的物質的量為1mol，Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉化為沉淀，假設Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種物質的物質的量為x、y、z，則根據Ba2++SO42-=BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1mol，解得x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質的量之比等于其濃度之比，故c[Fe2(SO4)3]：c(FeSO4)：c(K2SO4)=1：3：3，故合理選項是D。【點睛】本題考查離子的濃度關系，明確鋇離子與硫酸根離子的關系及信息中溶液中的SO42-離子恰好完全轉化為沉淀是解答本題的關鍵。注意同一溶液微粒的濃度比等于物質的量的比，及電解質化學式與其電離產生的離子的關系。12、C【解析】

A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能為AgCl或Ag2CO3，則不一定含有Cl-離子，A錯誤；B．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，還可能是離子，被硝酸氧化為，B錯誤；C．能使淀粉溶液變藍，則含有I2，C正確；D．加入BaCl2溶液，有白色沉淀，沉淀可能為BaSO4或BaCO3，則不一定含有離子，D錯誤。答案選C。【點睛】Cl-離子的檢驗：加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，含有Cl-離子；離子的檢驗：先加鹽酸，無沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀，含有離子。13、B【解析】

A.溶液體積未知，則溶液中不一定含有1mol硫酸鈉，A錯誤；B.1L溶液中含有硫酸鈉的質量是1L×1mol/L×142g/mol＝142g，B正確；C.1mol硫酸鈉溶于1L水中所得溶液的體積不是1L，不能得到1mol·L－1的硫酸鈉溶液，C錯誤；D.溶液是均一穩定的，從1L溶液中取出500mL，剩余溶液的濃度仍然為1mol·L－1，D錯誤。答案選B。14、C【解析】

電解質溶液的導電能力與離子的濃度及離子所帶的電荷有關。【詳解】A.該過程的離子方程式為：，該過程中，離子濃度與所帶電荷的乘積沒有變化，則溶液的導電能力幾乎不變，A錯誤；B.該過程的化學方程式為：，該過程中，離子濃度減小，則溶液的導電能力減弱，B錯誤；C.該過程發生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度顯著增大，則溶液的導電能力顯著增大，C正確；D.該過程發生的離子方程式為：，則該過程中離子濃度幾乎不變，則溶液的導電能力幾乎不變，D錯誤；故合理選項為C。15、C【解析】A.稱量NaOH

固體，應在小燒杯中稱量，同時砝碼應放在右邊，故A錯誤；B.配制100mL0.1mol/L

的H2SO4

溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故B錯誤；C、油水互不相溶，分層，家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取分液的分離方法，故C正確；D.提純Fe(OH)3

膠體應用滲析的方法分離，故D錯誤；故選C。16、C【解析】

A.在標準狀況下乙醇是液體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B.18.0g重水的物質的量小于1mol，因此其中所含的電子數少于10NA，B錯誤；C.O原子的相對原子質量是16，O2與O3都是由O原子構成，使用常溫常壓下，32g由O2與O3組成的混合氣體含有的O原子的物質的量是2mol，含有的O原子數目為2NA，C正確；D.熔融的NaHSO4電離產生Na+、HSO4-，1mol該物質中含有2mol離子，含1.2g熔融的NaHSO4的物質的量是0.01mol，則其中含有陰陽離子總數為0.02NA，D錯誤；故合理選項是C。17、D【解析】

A、乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，A不符合題意；B、乙烯和氯氣加成生成CH2ClCH2Cl，B不符合題意；C、乙烯發生加聚反應生成聚乙烯，C不符合題意；D、乙烯不能直接轉化為聚氯乙烯，D符合題意；答案選D。18、C【解析】

A.前者是溶液、后者是膠體，選項A錯誤；B.溶液可以透過半透膜，但膠體不能，選項B錯誤；C.由于氯化鐵存在水解平衡，加入促進水解，且生成的氯化氫極易揮發，所以最終生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。氫氧化鐵膠體加熱發生聚沉生成氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，選項C正確；D.氯化鐵溶液顯棕黃色，選項D錯誤。答案選C。19、D【解析】試題分析：A、碳酸根水解，溶液顯堿性，加入氫氧化鈉抑制碳酸根水解，濃度增加，A錯誤；B、氯離子和氫氧化鈉不反應，濃度不變，B錯誤；C、加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增加，C錯誤；D、銅離子結合氫氧根生成氫氧化銅沉淀，銅離子濃度減小，D正確，答案選D。考點：考查離子反應20、B【解析】

A.Na2O2與CO2反應中，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，Na2O2既作氧化劑又做還原劑，故A錯誤；B.Na2O2與CO2反應中，只有過氧化鈉中O元素的化合價變化，Na2O2既作氧化劑又做還原劑，故B正確；C.反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，O元素化合價分別由-1價升高為0價、降低為-2價，則生成1molO2，轉移2mol電子，故C錯誤；D.由反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，當44g即1molCO2與足量Na2O2反應時，產生氧氣的物質的量為0.5mol，在標準狀況下的體積為11.2L，故D錯誤。故選B。21、B【解析】

H++OH-=H2O表示強酸與可溶性強堿生成可溶性鹽的中和反應，并且溶液中僅存在H+和OH-的反應。A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸的反應中鋇離子和硫酸根離子會產生硫酸鋇沉淀，此反應一定要寫入方程中，故A不符合題意；B．NaOH溶液和稀硫酸的反應生成水和硫酸鈉，溶液中僅存在H+和OH-的反應，鈉離子和硫酸根離子不反應，離子反應方程式為：H++OH-=H2O，故B符合題意；C．Cu(OH)2和稀HNO3的反應中Cu(OH)2難溶于水，與稀HNO3的反應的離子方程式為Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故C不符合題意；D．Ba(OH)2溶液NaHSO4溶液的反應中鋇離子和硫酸根離子會產生硫酸鋇沉淀，此反應過程要寫入方程中，故D不符合題意；答案選B。22、C【解析】

有關反應離子方程式為：3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，由上述反應方程式可知，NO3－和H＋的物質的量之比為1：4時，氫離子與硝酸根恰好反應，生成的銅離子物質的量最大，設HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3－）：n（H＋）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，據此計算x、y的值，再根據方程式計算銅離子的物質的量，根據c=n/V計算銅離子濃度．【詳解】反應離子方程式為：3Cu+2NO3－+8H＋=3Cu2＋+2NO↑+4H2O，銅足量，由上述反應方程式可知，NO3－和H＋的物質的量之比為1：4時，氫離子與硝酸根恰好反應，生成的銅離子物質的量最大，設HNO3、H2SO4各為x、ymol，則n（NO3－）：n（H＋）=x：（x+2y）=1：4，x+y=0.6×0.1，聯立解得x=0.024mol、y=0.036mol，由方程式可知，生成銅離子的物質的量為0.024mol×3/2=0.036mol，故銅離子的最大濃度為0.036mol÷0.1L=0.36mol·L－1，故選C。二、非選擇題(共84分)23、Cl－SO42－CO32－BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據實驗中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分，進而分析溶液中存在的離子。【詳解】(1)溶液中加入硝酸鋇后產生白色沉淀，白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇，碳酸鋇能與鹽酸反應生成氯化鋇和水和二氧化碳，二氧化碳能與石灰水反應生成白色沉淀碳酸鈣，說明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子，濾液中加入硝酸銀溶液產生白色不溶于硝酸的沉淀，說溶液中有氯離子，故答案為Cl－，SO42－，CO32－；(2)反應④為碳酸鋇與鹽酸的反應，離子方式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O；反應⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應，離子方程式為：CO2+2OH－+Ca2+=CaCO3↓+H2O。【點睛】1.氯離子：加入硝酸酸化的硝酸銀，產生白色沉淀。2.硫酸根離子：加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，產生白色沉淀。3.碳酸根離子：加入氯化鈣或氯化鋇，產生白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀溶解產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。24、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根據離子共存的相關知識解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3。【詳解】結合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，說明B為AgNO3，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓。【點睛】本題考查離子共存，離子方程式的書寫的相關知識。根據離子含Cu2+的溶液顯藍色，Ag+與HCl反應生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據此分析四種鹽的組成。25、25021.6C③①④②膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切無影響偏低偏低【解析】

（1）依據配制溶液的體積選擇容量瓶的規格；（2）依據c=計算濃鹽酸的物質的量濃度，依據稀釋前后溶質的物質的量不變計算需要濃鹽酸體積，依次選擇合適的量筒；（3）依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟排序；（4）分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據c=進行誤差分析。【詳解】（1）配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸，溶液的體積為250mL，所以應選擇250mL的容量瓶；故答案為：250；（2）量分數為37.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）的物質的量濃度c=11.9mol/L，設需要濃鹽酸的體積為V，稀釋前后溶質的物質的量，則V×11.9mol/L=250ml×1mol/L，解得V=21.0mL，依據大而近的原則，所以應選擇25mL量筒；故答案為：21.0；C；（3）配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以正確的順序為：③①④②；其中②中的操作中。。。處填“改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。”（4）①用天平（不使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，則所稱固體的質量一樣多，所配溶液的濃度無影響；②用量筒量取液體溶質，讀數時俯視量筒，則所量液體偏少，所配溶液的濃度偏低；③用膠頭滴管定容時，仰視刻度線，則所加蒸餾水偏多，所配溶液的濃度偏低。【點睛】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程、儀器以及誤差分析，注意實驗的基本操作方法和注意事項。易錯點為（4）①用天平（不使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，則所稱固體的質量一樣多。26、蒸餾燒瓶直形冷凝管BC②③④液體分層，上層為無色，下層為紫紅色FeH2SO4Fe、Cu過濾燒杯、漏斗、玻璃棒Fe+Cu2+=Fe2++Cu【解析】

I.(1)根據儀器的結構判斷儀器的名稱；(2)根據被分離的混合物成分的性質的不同采用相應的分離方法；(3)根據儀器的結構、材料、用途、目的判斷說法的正誤；(4)利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O與CCl4是互不相溶的液體物質，I2溶于CCl4溶液顯紫色分析；II.工業廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO4和少量的Na2SO4，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結合流程可知，試劑1為Fe，操作1為過濾，則B中主要含硫酸亞鐵，A中含Cu、Fe，加入試劑2為H2SO4，操作2為過濾，得到C為Cu，D中主要含FeSO4，操作3為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O，以此來解答。【詳解】I.(1)根據儀器的結構可知儀器A是蒸餾燒瓶；儀器E是直形冷凝管；(2)①食鹽NaCl溶于水，而泥沙難溶于水，所以可采用過濾的方法分離，使用漏斗進行過濾操作，故合理選項是B；②花生油和水是互不相溶的兩層液體物質，可用分液漏斗通過分液的方法分離，故合理選項是C；(3)①蒸餾燒瓶用酒精燈加熱需墊上石棉網，①錯誤；②儀器B是漏斗，可用于向酒精燈中添加酒精，②正確；③儀器C是分液漏斗，在放出液體時應打開上邊的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，使分液漏斗與外界大氣相通，再擰開下面的活塞，使下層液體慢慢流出，③正確；④儀器D是蒸發皿，在實驗室應用D儀器進行實驗時，要不斷用玻璃棒攪拌，使水分不斷蒸發，防止液體局部受熱發生飛濺，④正確；⑤儀器E是冷凝管，為增強冷凝效果，要采用逆流原理，其中的冷卻水的流向是下進上出，⑤錯誤；綜上所述可知，說法合理的是②③④；(4)由于I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O與CCl4是互不相溶的液體物質，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，但CCl4密度大于水的密度，I2溶于CCl4溶液顯紫色，故會看到的現象是：分液漏斗內液體分兩層，上層液體無色，下層液體紫色；Ⅱ.根據上述分析可知試劑1是Fe，操作1是過濾；試劑2是H2SO4，操作2是過濾；操作3為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾。(1)試劑1為Fe，試劑2為H2SO4；(2)成分A中含Cu、Fe(3)操作1、2都為過濾，過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)向CuSO4溶液中加入Fe粉，會發生金屬之間的置換反應產生FeSO4和Cu，該反應的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。【點睛】本題考查了常用儀器的名稱和混合物的分離、提純。把握流程中發生的化學反應及分離方法為解答的關鍵，注意萃取劑的選擇標準，正確選擇萃取劑，結合被分離的混合物中各成分性質的不同采用相應的方法進行分離。27、B飽和NaCl溶液濃硫酸Cl2+2NaOH=NaCl+NaClOb202Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO

2HCl+O2↑B越慢b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應速率較慢，褪色較慢【解析】

（1）①氯氣有毒，儲氯鋼瓶中應貼的標簽為有毒品，故選B；②實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，制得的氯氣混有HCl和水，先用飽和NaCl溶液除去水，再用濃硫酸干燥氯氣；③Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，需要用NaOH進行尾氣處