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文檔簡介

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、及泥沙,可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.⑤②④③①2、在3C12+6KOHKClO3+5KC1+3H2O的反應中,下列說法中正確的是A.KCl是氧化產物,KClO3是還原產物B.每消耗1.4LCl2,轉移2mol電子C.KOH和H2O均為強電解質D.Cl2在反應中既作氧化劑又作還原劑3、下列實驗裝置能達到實驗目的的是①分離乙醇和水②用自來水制取蒸餾水③從食鹽水中獲取氯化鈉④用排空氣法收集氯氣(Cl2)A.①② B.①④ C.③④ D.②③4、能區分膠體和溶液的方法是A.靜置,有沉淀現象的是膠體 B.能透過濾紙的是溶液C.有丁達爾現象的是膠體 D.用肉眼觀察,均勻透明的是溶液5、在粗鹽提純的實驗中,蒸發時正確的操作是:()A.把渾濁的液體倒入蒸發皿內加熱 B.開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C.待水分完全蒸干后停止加熱 D.蒸發皿中出現大量固體時即停止加熱6、離子方程式H++OH-=H2O可表示的化學反應是()A.鹽酸和氫氧化鋇的反應 B.硝酸和氫氧化鎂的反應C.硫酸和氫氧化鋇的反應 D.鹽酸和氫氧化銅反應7、設NA為阿伏加德羅常數,則下列敘述中正確的是A.6.02×1022個H2SO分子在水中可電離生成2NA個H+B.在0℃、101kPa時,22.4L氫氣中含有NA個氫原子C.14g氮氣中含有7NA個電子D.NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質量比為7︰48、能正確表示下列反應的離子方程式是()A.向氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫鈉溶液H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OB.向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.稀硫酸與鐵屑反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.向澄清石灰水中通入過量CO2:CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O9、取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物,加入稀硫酸(含0.1molH2SO4),恰好完全反應成鹽和水,原混合物中氧元素的質量是A.6.4g B.3.2g C.1.6g D.0.8g10、設NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述中正確的是A.1molCH4中含有的電子數為8NAB.2L0.3mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子的物質的量為0.6NAC.常溫常壓下,32gO2和O3的混合氣體所含原子數為2NAD.標準狀況下,22.4LH2O所含的分子數為NA11、通過加入過量的化學藥品,采用恰當的分離混合物的方法,除去某溶液里溶解的雜質,下列做法中正確的是(括號內的物質為雜質)()A.氯化鈉溶液(氯化鋇):加硫酸溶液,過濾B.硝酸鉀溶液(硝酸銀):加氯化鈉溶液,過濾C.氯化鈉溶液(單質碘):加酒精,分液D.硝酸鉀溶液(單質碘):加四氯化碳,萃取分液12、下列關于具有放射性的的說法正確的是()A.是一種新元素 B.中子數是125C.其化學性質與有很大區別 D.質子數是5313、某200mLFe2(SO4)3溶液中含有0.1molFe3+,該溶液中SO42-的物質的量濃度為()A.0.75mol·L-1 B.0.5mol·L-1 C.1mol·L-1 D.0.25mol·L-114、下列反應不屬于四種基本反應類型,但屬于氧化還原反應的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑15、在日常生活中會接觸到許多物質,下列物質中屬于堿性氧化物的是A.硫酸銨 B.二氧化碳 C.生石灰 D.乙醇16、下列關于鈉的化合物的說法中不正確的是()①熱穩定性:Na2CO3>NaHCO3②與鹽酸反應的劇烈程度:Na2CO3>NaHCO3③Na2O和Na2O2晶體中陰、陽離子的數目比相同,均為1:2④等質量的固體與足量鹽酸反應放出氣體的質量:Na2CO3>NaHCO3⑤分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液,均可產生白色沉淀A.②④⑤ B.①②④ C.②③⑤ D.③④⑤17、現有反應的化學方程式為:aFeCl2+bKNO3+cHCl=dFeCl3+eKCl+fX+gH2O,若b=1,d=3,X為生成物,其分子式應為A.NH4ClB.NOC.N2D.NO218、下列離子方程式書寫正確的是()A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳:2OH ̄+CO2===+H2OB.氧化鈉投入水中發生反應:+H2O===2OH ̄C.醋酸溶液滴入到NaOH溶液中:CH3COOH+OH ̄===CH3COO ̄+H2OD.鐵和稀鹽酸反應制氫氣:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑19、下列現象或應用不能用膠體的知識解釋的是()A.清晨,人們經常看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象B.土壤表面積巨大且一般帶負電,能吸收NH4+等營養離子,使土壤具有保肥能力C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液,會出現紅褐色沉淀D.水泥、冶金工廠常用高壓電除去工廠煙塵,減少對空氣的污染20、下列物質中,能導電的電解質是()A.鋁絲 B.熔融的MgCl2 C.NaCl溶液 D.酒精21、使用膽礬配制的硫酸銅溶液,正確的做法是()①將膽礬加熱除去結晶水后,稱取溶于水中②稱取膽礬溶于水中③將膽礬溶于少量水,然后將此溶液稀釋至④將硫酸銅溶于少量水,然后將此溶液稀釋至A.①② B.③④ C.①③ D.②④22、關于1735Cl的敘述錯誤的是A.質子數為17B.電子數為17C.中子數為17D.質量數為35二、非選擇題(共84分)23、(14分)有、、、四種化合物,分別由、、、、中的兩種組成,它們具有下列性質:①不溶于水和鹽酸;②不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體;③的水溶液呈堿性,與稀硫酸反應生成;④可溶于水,與稀硫酸作用時放出氣體,可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學式:______;______;(2)寫出下列反應的離子方程式。①與氯化鈣反應:____________________。②與鹽酸反應:____________________。③與稀硫酸反應:____________________。24、(12分)有一包白色固體物質,可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種,現進行如下實驗:(1)將白色固體溶于水中,得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即產生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成。根據以上實驗現象可知,該白色固體中一定含有_________,一定沒有________,可能有______________。25、(12分)已知有一白色粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一種或幾種組成。欲探究這一粉末的組成,甲同學做了如下實驗:①取少量粉末,加水溶解,得無色透明溶液;②取①中溶液少量,加入NaOH溶液,無明顯現象發生;③另取少量粉末,加入稀鹽酸,無明顯現象發生。(1)根據實驗①,能得到的結論是__________。(2)甲同學根據以上實驗現象,推測這一粉末的可能組成是__________。(3)乙同學在甲同學實驗基礎上設計了后續實驗,確認該粉末只含有Na2SO4,請你在下表中填寫乙同學所做的實驗。[可供選擇的試劑有:BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸]實驗步驟實驗現象反應的離子方程式和結論______________________________注:填寫實驗現象、離子方程式和結論要與相應的實驗步驟一一對應。26、(10分)某課外活動小組進行氫氧化鐵膠體的制備實驗并檢驗其性質。請回答下列問題:(1)若將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列物質中,能形成膠體的是______________(填字母,下同)。A.冷水B.沸水C.氫氧化鈉濃溶液D.氯化鈉濃溶液(2)甲、乙、丙三名同學進行氫氧化鐵膠體的制備操作如下,其正確的是____________。A.甲同學取一小燒杯,加入25mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2mL氯化鐵飽和溶液,繼續煮沸至混合液呈紅褐色,停止加熱B.乙同學直接加熱飽和氯化鐵溶液C.丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,為了使反應進行充分,煮沸10分鐘(3)寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式________________________________。(4)證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是____________________________________。27、(12分)I.(1)圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A為4,則量筒中液體的體積是①,由于放置位置不當讀數時俯視,讀出的數值為②則①②的正確數值為___________A①3.2mL、②小于3.2mLB.①4.8mL、②大于4.8mLC.①3.2mL、②大于3.2mLD.①4.8mL、②小于4.8mL(2)實驗室需配制1mol·L-1的NaOH溶液200mL,在用托盤天平稱取NaOH固體時,天平讀數為________填代號,下同)。A.大于8.0gB.小于8.0gC.8.0gII.表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質的質量分數(W)和物質的量濃度(c),因此在配制溶液時,根據不同的需要,有不同的配制方法。請完成下列填空題。(1)用10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g2%的氫氧化鈉溶液。①計算:需_________g10%(密度為1.01g/cm3)的氫氧化鈉溶液②量取:用_________mL量筒量取10%的氫氧化鈉溶液(2)把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL,回答下列問題:①需要量取濃硫酸_______mL②下列實驗操作使配制的溶液濃度偏的是__________A.容量瓶洗滌后未干燥B.量取溶液時,仰視刻度線C.裝入試劑瓶時,有少量溶液濺出D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時,加水不慎超出刻度線,又倒出一些28、(14分)某研究小組以綠礬(FeSO4?7H2O)為原料制備化合物A[K3Fe(Ⅲ)(C2O4)x?yH2O]并通過如下實驗步驟確定A的化學式:步驟1:準確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重,殘留物質量為4.37g;步驟2:將步驟1所得固體溶于水,經測定含Fe3+0.0l00mol;步驟3:準確稱取A樣品4.91g置于錐形瓶中,加入足量的3.00mol-L'1的H2SO4,溶液和適量蒸餾水,用0.500mol?L-1的KMnO4溶液滴定,當MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時,消耗KMnO4溶液的體積為24.00mL。請回答下列問題:(1)綠礬(FeSO4?7H2O)若保存不當或長期放置,易與空氣中的氧氣反應,該反應中FeSO4表現的性質為_____(填字母)。A.氧化性B.還原性C.氧化性和還原性D.酸性(2)用物質的量濃度為18.0mol?L-1的濃硫酸配制100mL3.00mol?L-1的H2SO4溶液時,量取濃硫酸需要的量筒規格為_____(填字母)。A.10mLB.25mLC.50mLD.l00mL(3)步驟2發生的離子反應如下,將該離子方程式配平:_____MnO4-+_____C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。通過計算確定化合物A中x、y的值(請寫出計算過程)。_____________29、(10分)從石油裂解中得到的1,3-丁二烯可進行以下多步反應,得到氯丁橡膠和富馬酸。(1)B的名稱為2-氯-1,4-丁二醇,請你寫出B的結構簡式____________________。(2)請你寫出第②步反應的化學方程式:______________________________。(3)反應①~⑥中,屬于消去反應的有______________________________。(4)有機合成中的路線和步驟選擇非常重要,若將第②步和第③步的順序調換,則B結構將是____________________。(5)如果沒有設計③和⑥這兩步,直接用KMnO4/H+處理物質A,導致的問題是:______________________________。(6)某種有機物的分子式為C5H6O4,它的分子中所含官能團的種類、數目均與富馬酸相同,不考慮順反異構,它可能的結構有__________種。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀;硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀。至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行。鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇,離子都沉淀了,再進行過濾,最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,所以正確的順序為:⑤加過量的BaCl2溶液,④加過量的Na2CO3溶液,②加過量的NaOH溶液,①過濾,③加適量的鹽酸;或者,②加過量的NaOH溶液,⑤加過量的BaCl2溶液,④加過量的Na2CO3溶液,①過濾,③加適量的鹽酸。所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③,故答案為C。【點睛】以粗鹽提純為載體,考查混合物的分離提純,注意除雜的最后不能再有其他雜質,過濾要放在所有沉淀步驟的最后;除去雜質時,鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀,鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀,硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀,加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。2、D【解析】

3C12+6KOHKClO3+5KC1+3H2O的反應中,Cl元素的化合價由0升高到+5價,由0降到-1價。【詳解】A.KCl是還原產物,KClO3是氧化產物,故A錯誤;B.1.4LCl2,沒指明標準狀況,無法計算,故B錯誤;C.KOH為強電解質,H2O為弱電解質,故C錯誤;D.Cl元素的化合價由0升高到+5價,由0降到-1價,Cl2在反應中既作氧化劑又作還原劑,故D正確。故選D。【點睛】氧化劑在反應中所含元素化合價降低,對應的是還原產物;還原劑在反應中所含元素化合價升高,對應的是氧化產物。3、D【解析】

①乙醇和水互溶,分液漏斗不能分離,應選蒸餾法,故①錯誤;②圖中蒸餾裝置可利用自來水制備蒸餾水,故②正確;③食鹽溶于水,圖中蒸發可分離出NaCl,故③正確;④氯氣的密度比空氣密度大,應長導管進氣收集,故④錯誤;答案選D。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價,把握物質的性質、混合物分離提純、實驗操作、實驗技能為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意實驗的評價性分析,④是解答的易錯點。4、C【解析】

A.膠體有介穩性,靜置,不產生沉淀,故A錯誤;B.溶液和膠體都能通過濾紙,故B錯誤;C.丁達爾現象是區別溶液和膠體的方法,故C正確;D.溶液和膠體都可以是均一穩定的分散系,均勻透明的可以是溶液或膠體,故D錯誤;故選:C。5、D【解析】

“粗鹽的提純”實驗涉及溶解、過濾、蒸發、結晶等基本操作內容,四項操作從始至終均要使用玻璃棒(加速溶解、引流、防迸濺)。為達到提純目的,過濾后要用澄清濾液進行蒸發,加熱至蒸發皿中出現較多固體時,停止加熱,利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干(最后用玻璃棒把固體轉移到紙上,稱量后回收)。因此選項ABC均是錯誤的,D正確。答案選D。6、A【解析】

離子方程式H++OH-=H2O表示稀的強酸與稀的強堿生成可溶于鹽和水的反應。A.鹽酸是強酸,氫氧化鋇是強堿,生成的氯化鋇是易溶于水的鹽,可以用離子方程式H++OH-=H2O表示,選項A正確;B.硝酸是強酸,氫氧化鎂是弱堿,不可以用離子方程式H++OH-=H2O表示,選項B錯誤;C.硫酸和氫氧化鋇的反應的離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,硫酸鋇是難溶于水的鹽,選項C錯誤;D.鹽酸是強酸,氫氧化銅是弱堿,不可以用離子方程式H++OH-=H2O表示,選項D錯誤;答案選A。7、C【解析】

A.6.02個H2SO4的物質的量為:n==0.1mol,0.1mol硫酸在水中能電離生成0.2mol氫離子,即0.2NA個氫離子,故A錯誤;B.0℃、101kPa即標況,氣體摩爾體積為22.4L/mol,則22.4L氫氣的物質的量,n==1mol,1mol氫氣含2mol氫原子,,即2NA個,故B錯誤;C.14g氮氣的物質的量為:n==0.5mol,而1mol氮氣含14mol電子,故0.5mol氮氣含7mol電子,即7NA個電子,故C正確;D.NA個CO的物質的量是1mol,1molCO質量為:m=1mol=28g,0.5mol甲烷的質量m=0.5mol=8g,故質量比為28g:8g=7:2,故D錯誤;本題答案為C。【點睛】物質的量相關計算時,要嚴格按物質的量和各種物理量的關系計算,并弄清要比較的內容。8、B【解析】

A.向氫氧化鋇溶液中加入過量的硫酸氫鈉溶液,反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水,正確的離子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,錯誤;B.向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸銨和水,離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O書寫正確,正確;C.稀硫酸與鐵屑反應生成硫酸亞鐵和氫氣,正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,錯誤;D.向澄清石灰水中通入過量CO2反應生成碳酸氫鈣溶液,正確的離子方程式為:CO2+OH-=HCO3-,錯誤;綜上所述,本題選B。【點睛】二氧化碳屬于酸性氧化物,能夠與堿反應,當少量二氧化碳與氫氧化鈣反應時,生成碳酸鈣和水;當二氧化碳過量時,生成碳酸氫鈣。規律:當二氧化碳少量時,與堿反應生成正鹽,當二氧化碳過量時,與堿反應生成酸式鹽。9、C【解析】

氧化鐵和氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。由于氧化銅和氧化鐵的混合物與0.1mol硫酸恰好完全反應,故聯立兩個化學方程式可得:Fe2O3+CuO+4H2SO4=Fe2(SO4)3+CuSO4+4H2O4mol4mol0.1mol0.1mol分析化學方程式可以知道硫酸根中氧元素沒有發生改變,依然在硫酸根中,而氧化銅和氧化鐵中的氧元素則轉變為水中的氧元素,即混合物中氧元素的質量和水中氧元素的質量相等,所以水中氧元素的質量為0.1mol×18g/mol×=1.6g,所以正確的答案選C。10、C【解析】

A.1個CH4分子中有10個電子,1molCH4中含有的電子數為10NA,故A錯誤;B.2L0.3mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子的物質的量為2L×0.3mol·L-1×2=1.2mol,故B錯誤;C.O2和O3中只含氧原子,32gO2和O3的混合氣體所含原子數為2NA,故C正確;D.標準狀況下H2O是液體,22.4LH2O的物質的量不是1mol,故D錯誤;選C。11、D【解析】

根據除雜的原則回答,所選試劑要能把雜質除掉,且不能帶入新的雜質,不能和原物質反應,原物質的質量不能減少,可以增加;盡量把雜質轉化為與原物質狀態不同的物質,便于分離,在選擇除雜方法和試劑時要從雜質和原物質的性質來考慮。【詳解】A、硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,除去雜質又引入新的雜質,故A錯誤;

B、氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉,除去雜質又引入新的雜質,故B錯誤;

C、酒精易溶于水不能分層,不能利用分液來分離,故C錯誤;

D、四氯化碳和水溶液分層,碘單質在四氯化碳中溶解度大于水溶液,可以萃取靜置分液,故D正確;

綜上所述,本題選D。12、D【解析】

的質子數為53,質量數為125,核外電子數=質子數,中子數=質量數-質子數【詳解】A.的質子數為53,為碘元素,不是新元素,A錯誤;B.的中子數為125-53=72,B錯誤;C.元素的化學性質主要由最外層電子數決定,與屬于同一種元素,具有相同的電子層結構,化學性質相同,C錯誤;D.左下角的數字53為質子數,所以的質子數為53,D正確。答案選D。13、A【解析】由化學式Fe2(SO4)3可知:n(SO42-)=n(Fe3+)=0.1mol=0.15mol所以c(SO42-)==0.75mol/L,A正確。14、C【解析】

A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu屬于置換反應,屬于氧化還原反應,A不滿足題意;B.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3屬于復分解反應,不屬于氧化還原反應,B不滿足題意;C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2不屬于四種基本反應類型,但Fe、C元素化合價發生變化,屬于氧化還原反應,C滿足題意;D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑屬于有單質生成的分解反應,屬于氧化還原反應,D不滿足題意。答案選C。15、C【解析】

A.硫酸銨屬于鹽,故A錯誤;B.二氧化碳可以與堿反應生成鹽和水,屬于酸性氧化物,故B錯誤;C.生石灰可以與酸只生成鹽和水,故C正確;D.乙醇屬于有機物,故D錯誤;答案:C【點睛】凡能跟堿起反應生成鹽和水的氧化物,叫做酸性氧化物,它們多數是非金屬氧化物,也有一些是金屬高價的氧化物。16、A【解析】

①NaHCO3受熱易分解,則熱穩定性:Na2CO3>NaHCO3,故①正確;②NaHCO3與鹽酸立刻會產生氣體,而Na2CO3與鹽酸反應分步進行,不如NaHCO3劇烈,故反應的劇烈程度:NaHCO3>Na2CO3,故②錯誤;③Na2O是由鈉離子與氧離子構成,Na2O2晶體是由鈉離子與過氧根離子構成,兩者中陰、陽離子的數目比相同,均為1:2,故③正確;④相對分子質量:Na2CO3>NaHCO3,則根據元素守恒規律可知,等質量的固體與足量鹽酸反應放出氣體的質量:NaHCO3>Na2CO3,故④錯誤;⑤分別向Na2CO3水溶液中滴加BaCl2溶液,可產生碳酸鋇白色沉淀,但向NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液,無明顯現象,故⑤錯誤;綜上所述,②④⑤符合題意,答案選A。17、B【解析】

根據原子守恒定律,由已知條件可知:a=d=3、e=b=1,根據氯原子守恒,則c=4,再由氫原子守恒,則g=2,最后根據N、O原子守恒,推出X的化學式為NO,故B正確。故選B。【點睛】全題貫穿原子守恒定律,反應前后原子個數相同,即可推斷出相關化學反應計量數,再確定X。18、C【解析】A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳,該反應的離子方程式為OH ̄+CO2=HCO3-,A不正確;B.氧化鈉投入水中發生反應,該反應的離子方程式為Na2O+H2O==2OH ̄+2Na+,B不正確;C.醋酸溶液滴入到NaOH溶液中,該反應的離子方程式為CH3COOH+OH ̄===CH3COO ̄+H2O,C正確;D.鐵和稀鹽酸反應制氫氣,該反應的離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2↑,D不正確。本題選C。19、C【解析】

氣溶膠具有丁達爾現象;膠粒帶電荷,能吸附帶相反電荷的離子;紅褐色沉淀是生成的氫氧化鐵,不是膠體;煙塵屬于氣溶膠,膠體具有電泳性質。【詳解】陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象是膠體的丁達爾現象,和膠體性質有關,A正確;土壤膠粒帶電荷,能吸附帶相反電荷的離子,可用膠體的知識解釋,B正確;在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現紅褐色沉淀,發生的是復分解反應,與膠體無關,C錯誤;煙塵屬于氣溶膠,用高壓電除去工廠煙塵是應用了膠體的電泳性質,D正確。故選C。【點睛】本題考查膠體的性質,掌握膠體性質是丁達爾現象、電泳是解題關鍵。20、B【解析】

A.因電解質是化合物,而鋁絲是單質,鋁絲既不是電解質也不是非電解質,故A錯誤;

B.熔融的MgCl2屬于電解質,且有自由移動的鎂離子和氯離子,能導電,故B正確;C.NaCl溶液為混合物,既不是電解質也不是非電解質,故C錯誤;

D.酒精是化合物,其在水溶液只以分子存在,不導電,屬于非電解質,故D錯誤。【點睛】電解質是指在水溶液或熔化狀態下能導電的化合物,而非電解質是指在水溶液和熔化狀態下都不能導電的化合物,單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。21、B【解析】

的硫酸銅溶液中含硫酸銅,其質量為。溶液配制方案:稱取硫酸銅溶于水配成溶液。或稱取膽礬溶于水配成溶液,故③④正確;故答案為B。【點睛】膽礬為CuSO4·5H2O是一種純凈物,CuSO4也是一種純凈物,故CuSO4吸水轉化成CuSO4·5H2O的過程是化學變化。22、C【解析】

根據原子符號的左下角表示質子數,左上角表示質量數,中子數=質量數-質子數,核電荷數=質子數=原子序數=核外電子數。【詳解】1735Cl的質子數為17,質量數為35,中子數=35-17=18,核外電子數=質子數=17,C錯誤。故選C。二、非選擇題(共84分)23、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和鹽酸,應為硫酸鋇;可溶于水,與稀硫酸作用時放出氣體,可使澄清石灰水變渾濁,則為二氧化碳,為碳酸鉀;不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳,則為碳酸鋇;的水溶液呈堿性,與稀硫酸反應生成,則是氫氧化鋇。【詳解】(1)由以上分析可知,為BaSO4,為Ba(OH)2。答案為:BaSO4;Ba(OH)2;(2)①D為K2CO3,它與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鉀,反應的離子方程式為;②B為BaCO3,它與和鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水,反應的離子方程式為;③C為Ba(OH)2,它和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水,反應的離子方程式。答案為:;;。【點睛】當一種物質中參加反應的離子為兩種或兩種以上時,常采用“以少定多”法進行離子方程式的書寫。24、Na2SO4、MgCl2CuSO4、Na2CO3KNO3、NaNO3【解析】

根據硫酸銅溶液顯藍色,硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀,Mg(OH)2是白色不溶性物質分析。【詳解】(1)將白色固體溶于水中,得到無色透明溶液,說明固體中一定不含有CuSO4;(2)取少量上述溶液兩份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即產生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀沒有溶解,則該沉淀是BaSO4,一定含有Na2SO4,一定不含Na2CO3,因為碳酸鋇可以溶于硝酸中,反應會放出CO2氣體,向另一份溶液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成。說明含有Mg2+,產生的白色沉淀是Mg(OH)2,原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實驗中沒有進行有關K+、Na+及NO3-的檢驗及各種微粒物質的量的計算,因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據上述分析可知:溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2,一定沒有CuSO4、Na2CO3,可能含有KNO3、NaNO3。【點睛】本題考查了混合物組成的推斷,完成此題,可以結合題干提供的實驗現象,結合各種離子的檢驗方法,根據離子在物質的存在確定物質的存在。25、白色粉末中不含CuSO4、不能同時含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4NaCl或Na2SO4或兩者混合物取①中溶液于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液,將上述步驟得到的溶液靜置,取上層清液于另外一支試管中,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,無明顯現象Ba2++SO42-=BaSO4↓該溶液中有硫酸鈉,該粉末之中沒有氯化鈉,只有硫酸鈉【解析】

(1)①取少量粉末,加水溶解,得無色透明溶液,說明溶液中無銅離子,該粉末無有CuSO4;溶液中無沉淀產生,說明溶液中不能同時含有MgCl2和Na2CO3;據此進行分析;(2)通過實驗①,可以判斷出粉末中無硫酸銅;通過實驗②可以判斷出粉末中無氯化鎂;通過實驗③可以證明粉末中無碳酸鈉,據以上結論進行分析;(3)若要鑒定只有硫酸鈉存在,可以根據硫酸根離子能夠和鋇離子產生沉淀的性質來選擇硝酸鋇鑒別,然后加入硝酸銀來排除氯離子的存在即可。【詳解】(1)①取少量粉末,加水溶解,得無色透明溶液,溶液中不含銅離子,所以白色粉末中不含CuSO4;由于鎂離子和碳酸根子不能共存,所以粉末中不能同時含有MgCl2和Na2CO3;而NaCl和Na2SO4二者不反應,且能夠與MgCl2或Na2CO3大量共存,因此根據實驗①,能得到的結論是:白色粉末中不含CuSO4、不能同時含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4;綜上所述,本題答案是:白色粉末中不含CuSO4、不能同時含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4。(2)根據實驗可以知道混合物中沒有硫酸銅,根據實驗可以知道該固體中不含氯化鎂,加入稀鹽酸沒有現象說明沒有碳酸鈉,至此只有氯化鈉和硫酸鈉沒有涉及到,故它們是可能存在的,所以可以作出三種推測,即①只有氯化鈉;②只有硫酸鈉;③氯化鈉和硫酸鈉的混合物;綜上所述,本題答案是:NaCl或Na2SO4或兩者混合物。(3)取①中溶液于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,說明生成了硫酸鋇白色沉淀,反應的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓;將上述步驟得到的溶液靜置,取上層清液于另外一支試管中,加入AgNO3溶液,沒有明顯現象,說明沒有氯化銀沉淀生成,即溶液中不含氯離子。所以該溶液中只含有硫酸鈉;結論為該白色固體中沒有氯化鈉,只有硫酸鈉;綜上所述,本題答案是:取①中溶液于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液,將上述步驟得到的溶液靜置,取上層清液于另外一支試管中,加入AgNO3溶液;有白色沉淀生成,無明顯現象;Ba2++SO42-=BaSO4↓,該溶液中有硫酸鈉,該粉末之中沒有氯化鈉,只有硫酸鈉。26、BAFeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl讓一束可見光通過制得的液體,從側面觀察到一條光亮的“通路”,說明制得的是膠體【解析】

(1)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液;(2)制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液,當溶液變為紅褐色時應立即停止加熱,如繼續加熱會導致膠體聚沉;(3)取一小燒杯,加入25mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3飽和溶液,繼續煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱得到氫氧化鐵膠體,據此書寫;(4)膠體具有丁達爾性質,是區別其它分散系的獨特性質。【詳解】(1)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液,當溶液變為紅褐色時立即停止加熱即得到氫氧化鐵膠體,故答案為:B;(2)A.在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液,當溶液變為紅褐色時立即停止加熱,這是制備氫氧化鐵膠體的正確操作,甲同學正確;B.乙直接加熱飽和FeCl3溶液會促進氯化鐵水解,且加熱促進HCl揮發,導致溶液產生沉淀現象,故乙同學不正確;C.丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,為了使反應進行充分,煮沸10分鐘,繼續煮沸會使膠體發生聚沉而產生沉淀,因此當溶液變為紅褐色時立即停止加熱,不能繼續加熱,丙同學不正確;答案選A。(3)取一小燒杯,加入25mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3飽和溶液,繼續煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱得到氫氧化鐵膠體,反應的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;(4)膠體具有丁達爾效應,當用激光筆照射時,會有一道明亮的光路,是區別其它分散系的獨特性質,因此證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是讓一束可見光通過制得的液體,從側面觀察到一條光亮的“通路”,說明制得的是膠體。【點睛】本題考查膠體制備、膠體性質,知道膠體和其它分散系的本質區別,易錯點是膠體制備方法。27、CA5.51010.9B【解析】

I.(1)量筒的刻度線自上而下是遞減的,所以如果刻度A為4,則B的讀數就是3.2mL,因此量筒中液體的體積①是3.2mL;由于放置位置不當讀數時俯視,則讀數偏大,②大于3.2mL,答案選C;(2)200mL1mol?L-1NaOH溶液中含有溶質氫氧化鈉的物質的量為:1mol/L×0.2L=0.2mol,需要氫氧化鈉的質量為:40g/mol×0.2mol=8.0g;但用托盤天平稱量氫氧化鈉時必須放在小燒杯中或玻璃片上稱量,故質量應該大于8.0g,答案選A;II.(1)①由ω1m1=ω2m2得m2=ω1m1ω②量取液體應一次量取,選用量程最小的量筒,故用10mL量筒量取5.5mL10%的NaOH溶液;(2)①硫酸的物質的量2mol/L×0.1L=0.2mol,硫酸的質量0.2mol×98g/mol=19.6g,需濃硫酸的質量19.6g/98%②A、容量瓶洗滌后未干燥,不影響溶液配制,對濃度無影響,選項A不選;B、量取溶液時,仰視刻度線,所取濃硫酸的量偏多,配得溶液濃度偏高,選項B選;C.裝入試劑瓶時,有少量溶液濺出,溶質的量減少,所配得溶液濃度偏低,選項C不選;D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒,溶質的量減少,所配溶液的濃度偏低,選項D不選;E.定容時,加水不慎超出刻度線,又倒出一些,則水加多了,所配溶液濃度偏低,選項E不選;答案選B。28、BB25162108n(H2O)=(4.910g-4.370g)/18g·mol-1=0.03000mol,由方程式確定n(C2O42-)=5/2×n(KMnO4)=5/2×0.5000mol·L-1×0.02400L=0.03000moln(Fe3+):n(C2O42-):n(H2O)=0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol=1:3:3,解之得:x=3、y=3。【解析】

(1)FeSO4?7H2O與空氣中的氧氣反應,鐵元素化合價從+2→+3,鐵元素別氧化,FeSO4表現的性質為還原性。(2)物質的量濃度為18.0mol?L-1的濃硫酸配制100mL3.00mol?L-1的H2SO4溶液時,利用c1V1=c2V2,18.0mol?L-1×V1=3.00mol?L-1×100mL,V1=16.7mL。(3)反應中MnO4-反應為Mn2+,錳元素從+7價變為+2價,C2O42-反應為CO2,碳元素從+3價變為+4價,在該反應中,利用氧化還原反應總化合價得失相等、電子得失數目相等進行計算。化合物A[K3Fe(Ⅲ)(C2O4)x?yH2O]中各部分物質的量n(H2O)=(4.910g-4.370g)/18g·mol-1=0.03000mol,n(Fe3+)=0.01mol,n(C2O42-)=×n(KMnO4)=×0.5000mol·L-1×0.024L=0.03mol。【詳解】(1)綠礬與空氣中的氧氣反應,鐵元素化合價從+2→+3,該反應中

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