2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在相同溫度和壓強(qiáng)下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣（C2H2）所含的分子個(gè)數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（）A．4：3 B．3：4 C．1：1 D．2：32、由Na2CO3·10H2O與NaHCO3組成的混合物4.54g，溶于水配成100mL溶液，Na+的濃度為0.4mol·L-1，另取等質(zhì)量的混合物加強(qiáng)熱至質(zhì)量不變，則剩余固體的質(zhì)量為A．4.24g B．3.18g C．2.12g D．1.06g3、廚房中的化學(xué)知識(shí)很多，下面是有關(guān)廚房中的常見(jiàn)操作或者常見(jiàn)現(xiàn)象，其中發(fā)生的變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．食物長(zhǎng)時(shí)間放置后變質(zhì)腐敗B．燃燒液化石油氣為炒菜提供熱量C．用活性炭除去冰箱中的異味D．燒菜用過(guò)的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡4、下列各組離子反應(yīng)可用H＋＋OH－=H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化銅和鹽酸C．鹽酸和氫氧化鈉 D．硫酸和氫氧化鎂5、有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；（NH4++OH-=NH3+H2O加熱）（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是A．K+一定存在B．Ba2+、Mg2+一定不存C．Cl-一定存在D．混合溶液中CO32-的濃度為0.1mol/L6、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO37、20mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A．0.2mol/LB．0.02mol/LC．0.5mol/LD．0.05mol/L8、實(shí)驗(yàn)室用硫酸鈉固體配制250mL0.1mol·L-1溶液，下列儀器中肯定不需要用到的是A．漏斗 B．托盤(pán)天平 C．玻璃棒 D．燒杯9、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4，②3.01×1023個(gè)HCl分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從大到小描述不正確的是（）A．體積②＞③＞①＞④ B．密度②＞③＞④＞①C．質(zhì)量②＞③＞①＞④ D．氫原子數(shù)①＞④＞③＞②10、下列敘述正確的是（）A．直徑介于1nm~100nm之間的微粒稱(chēng)為膠體B．Fe(OH)3難溶于水，因此不可能均勻地分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色膠體C．根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)，利用一束強(qiáng)光可以區(qū)別淀粉膠體和食鹽溶液D．膠體粒子是很多分子的集合體，因此不能透過(guò)濾紙，但可以通過(guò)半透膜11、下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（）A．硫酸硫酸鎂B．碳酸碳酸鈉C．食鹽酒精D．碳酸鈉醋酸12、下列氣體中，能用固體氫氧化鈉做干燥劑的是()A．氯化氫 B．氧氣 C．二氧化碳 D．二氧化硫13、關(guān)于粗鹽提純的下列說(shuō)法正確的是A．溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)多加水盡量使溶液稀些，防止食鹽溶解不完全B．濾去不溶性雜質(zhì)以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C．當(dāng)蒸發(fā)到有大量晶體析出，剩有少量溶液時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D．將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大量水進(jìn)行洗滌14、下列說(shuō)法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥15、下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是()A．常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28gB．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．將洗凈的錐形瓶和容量瓶放入烘箱中烘干D．用托盤(pán)天平稱(chēng)取2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g16、下列物質(zhì),前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是A．NaCl晶體、BaSO4B．NaHCO3、蔗糖C．銅、二氧化硫D．稀鹽酸、酒精二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：（1）沉淀1的化學(xué)式為_(kāi)________，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)_____________。（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為_(kāi)_____________。（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為_(kāi)_____________。（4）如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的濃度均為0.1mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3-濃度為_(kāi)______mol·L-1。18、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)它們所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)。①將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過(guò)濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________；肯定沒(méi)有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：________化學(xué)方程式_____________。19、如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題:(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________。(2)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②玻璃棒;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤(pán)天平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:①配制稀鹽酸時(shí),還缺少的儀器有__________(寫(xiě)儀器名稱(chēng));該儀器上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的__________;A．溫度B．濃度C．容量D．壓強(qiáng)E.刻度線②該學(xué)生需要量取__________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。③在配制過(guò)程中,下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”)。a.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。__________b.量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2~3次,并將洗滌液移入容量瓶中。_________(3)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol·L-1的鹽酸,他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液,則該同學(xué)需取__________mL鹽酸。②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的溶液,發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小,則可能的原因是__________。A．濃鹽酸揮發(fā),濃度不足B．配制溶液時(shí),未洗滌燒杯C．配制溶液時(shí),俯視容量瓶刻度線D．加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出20、常溫常壓下，一氧化二氯（Cl2O）為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8℃，42℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。將氯氣和空氣不參與反應(yīng)按體積比1:3混合通入含水的碳酸鈉中制備Cl2O（同時(shí)生成一種使澄清石灰水變渾濁的氣體和一種鹽），并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制備次氯酸溶液。（Cl2在CCl4中的溶解度較大）（1）各裝置的連接順序?yàn)開(kāi)___________________________。（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是___________________；裝置C的作用是________。（3）B中的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。（4）反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___________。21、已知19.2gCu與過(guò)量的200mL5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____________________________________________.(2)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為：________；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________；反應(yīng)后NO3-的物質(zhì)的量濃度為：________。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律分析解答。【詳解】在相同溫度和壓強(qiáng)下，容器A中的臭氧（O3）和容器B中的乙炔氣（C2H2）所含的分子個(gè)數(shù)相同，根據(jù)N＝nNA可知兩容器中氣體的物質(zhì)的量相等，則根據(jù)阿伏加德羅定律可知A、B兩容器中氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，為1：1。答案選C。【點(diǎn)睛】注意阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件，即只能適用于氣體（包括混合氣體）。而理解、推理阿伏加德羅定律時(shí)可以依據(jù)PV＝nRT分析。2、C【解析】

設(shè)Na2CO3·10H2O的物質(zhì)的量為xmol，NaHCO3的物質(zhì)的量為ymol，則286x+84y=4.54，溶于水配成100mL溶液，Na+的濃度為0.4mol·L-1，即Na+的物質(zhì)的量=0.4mol·L-1×0.1L=0.04mol，即2x+y=0.04mol，聯(lián)立兩個(gè)方程解得x=0.01，y=0.02，因此NaHCO3的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)Na+守恒可知NaHCO3受熱分解所得Na2CO3的物質(zhì)的量=0.01mol，Na2CO3·10H2O受熱分解所得Na2CO3的物質(zhì)的量=0.01mol，則剩余固體Na2CO3的總物質(zhì)的量=0.01mol+0.01mol=0.02mol，質(zhì)量=0.02mol×106g/mol=2.12g，C滿(mǎn)足題意。答案選C。3、C【解析】

A．食物長(zhǎng)時(shí)間放置易被空氣中氧氣氧化而變質(zhì)腐敗，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B．液化石油氣的燃燒屬于氧化還原反應(yīng)；C．用活性炭除去冰箱中的異味是利用了活性炭的吸附性，屬于物理變化；D．燒菜用過(guò)的鐵鍋出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬于鐵被氧化為鐵銹的過(guò)程，屬于氧化還原反應(yīng)；故選C。4、C【解析】

A.氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故A不選；B.氫氧化銅屬于難溶物，要用化學(xué)式表示，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故B不選；C.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，可用H＋＋OH－=H2O表示，故C選；D.氫氧化鎂屬于難溶物，要用化學(xué)式表示，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故D不選；故選C。5、C【解析】

（1）向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中氯離子或碳酸根離子或硫酸根離子；（2）向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol，說(shuō)明原溶液中含有銨根離子，銨根離子物質(zhì)的量為0.04mol；（3）向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說(shuō)明原溶液中有碳酸根離子和硫酸根離子，2.33克為硫酸鋇沉淀，即物質(zhì)的量為2.33/233=0.01mol，碳酸鋇的質(zhì)量為6.27-2.33=3.94克，則碳酸鋇的物質(zhì)的量為3.94/197=0.02mol，則碳酸根離子物質(zhì)的量為0.02mol。從電荷守恒分析，陰離子的負(fù)電荷多，說(shuō)明溶液中還有其他陽(yáng)離子，因?yàn)榇嬖诹蛩岣x子和碳酸根離子，所以溶液中不能有鎂離子和鋇離子，只能有鉀離子，所以鉀離子物質(zhì)的量最少為0.02mol，溶液中可能有氯離子。【詳解】A.根據(jù)以上分析，K+一定存在，故正確；B.根據(jù)以上分析，Ba2+、Mg2+一定不存在，故正確；C.Cl-可能存在，無(wú)法確定其一定存在，故錯(cuò)誤；D.混合溶液中CO32-的濃度為0.02/0.2=0.1mol/L，故正確。故選C。6、B【解析】

等物質(zhì)的量上述物質(zhì)作氧化劑時(shí)，H2O2→H2O得到2個(gè)電子，IO3-→I2得到5個(gè)電子，MnO4-→Mn2+得到5個(gè)電子，HNO3→NO得到3個(gè)電子，由于IO3-被還原為I2，則得到I2最多的是IO3-；故選B。7、B【解析】

稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則20mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為20mL×0.5mol/L500mL＝0.02mol/L答案選B。8、A【解析】

實(shí)驗(yàn)室用硫酸鈉固體配制250mL0.1mol·L-1溶液，需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用燒杯溶解，玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，最后用膠頭滴管定容，不需要漏斗，答案選A。9、D【解析】

①6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol，②3.01×1023個(gè)HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，

③13.6g硫化氫的物質(zhì)的量為=0.4mol，④0.2mol氨氣（NH3），則A.同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，A項(xiàng)正確；

B.①CH4相對(duì)分子質(zhì)量為16，②HCl相對(duì)分子質(zhì)量為36.5③硫化氫相對(duì)分子質(zhì)量為34，④氨氣相對(duì)分子質(zhì)量為17，同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B項(xiàng)正確；

C.①6.72LCH4的質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，②3.01×1023個(gè)HCl分子的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣（NH3）的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質(zhì)量②＞③＞①＞④，C項(xiàng)正確；

D.氫原子物質(zhì)的量分別為：①0.3mol×4=1.2mol，②0.5mol，③0.4mol×2=0.8mol，④0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子數(shù)①＞③＞④＞②，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。10、C【解析】

A.分散質(zhì)粒子直徑介于1nm~100nm之間的分散系，稱(chēng)為膠體，故A錯(cuò)誤；B.Fe(OH)3難溶于水，許多粒子聚集在一起，直徑介于1nm~100nm之間時(shí)，可能均勻地分散在水里形成穩(wěn)定的紅褐色膠體，故B錯(cuò)誤；C.膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用一束強(qiáng)光可以區(qū)別淀粉膠體和食鹽溶液，故C正確；D.膠體粒子是很多分子的集合體，但能透過(guò)濾紙，不可以通過(guò)半透膜，故D錯(cuò)誤；故選C。11、D【解析】試題分析：A、硫酸鎂屬于鹽，鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、碳酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；C、酒精屬于非電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、符合強(qiáng)弱電解質(zhì)的條件，故正確。考點(diǎn)：考查強(qiáng)弱電解質(zhì)等知識(shí)。12、B【解析】

根據(jù)氫氧化鈉是強(qiáng)堿，依據(jù)氣體的性質(zhì)分析判斷。【詳解】A.氯化氫是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，A不符合；B.氧氣和氫氧化鈉不反應(yīng)，能用固體氫氧化鈉做干燥劑，B符合；C.二氧化碳是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，C不符合；D.二氧化硫是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，D不符合；答案選B。13、C【解析】

A.溶解時(shí)不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時(shí)就要消耗更多的能量和更長(zhǎng)時(shí)間才能蒸干，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濾液應(yīng)該移至蒸發(fā)皿加熱濃縮，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來(lái)，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C項(xiàng)正確；D.晶體應(yīng)該用少量水洗滌，加水至浸沒(méi)沉淀即可，否則制得的晶體會(huì)有很多溶于水，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、D【解析】

①標(biāo)況下，6.02×1023個(gè)氣體分子（1mol）所占的體積才是22.4L，①正確；②沒(méi)有指明氣體存在的狀態(tài)，所以0.5molH2所占體積不一定為11.2L，②錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，③錯(cuò)誤；④CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，④正確；⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積為22.4L/mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯(cuò)誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)相同，⑥正確；綜上所述，①④⑥正確，D滿(mǎn)足題意。答案選D。15、A【解析】A.常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28g，故A正確；B.氣體體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響，沒(méi)有標(biāo)明條件的氣體體積沒(méi)有意義，而且量筒不能精確到0.01mL，故B錯(cuò)誤；C.容量瓶放入烘箱中烘干，受熱后容積不準(zhǔn)確，故C錯(cuò)誤；D.用托盤(pán)天平稱(chēng)取質(zhì)量，只能稱(chēng)準(zhǔn)至0.1g，故D錯(cuò)誤。故選A。16、B【解析】

電解質(zhì)為：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡且螂娊赓|(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；非電解質(zhì)為：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動(dòng)的離子；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此即可解答。【詳解】A．氯化鈉是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)，硫酸鋇是在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)，兩者都是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaHCO3是在水溶液中能夠?qū)щ姷幕衔铮请娊赓|(zhì)，蔗糖在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，是化合物，是非電解質(zhì)，前者是電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，二氧化硫常溫下為氣體，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，雖SO2在水溶液中與水反應(yīng)，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動(dòng)的離子，溶液能夠?qū)щ姡杂梢苿?dòng)的離子不是SO2自身電離，SO2是化合物，故SO2是非電解質(zhì)，前者既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．稀鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，酒精在水溶液中或熔融狀態(tài)下只有分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電，是化合物，是非電解質(zhì)，前者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)判斷，題目難度不大，注意解答該類(lèi)概念性題目，應(yīng)該明確概念，抓住概念中的關(guān)鍵詞，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。【解析】試題分析：（1）加入稀鹽酸，發(fā)生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1為AgCl；（2）溶液1中含有離子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，發(fā)生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根據(jù)反應(yīng)（2）的分析，發(fā)生反應(yīng)H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根據(jù)電荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。考點(diǎn)：考查離子檢驗(yàn)、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算等知識(shí)。18、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過(guò)濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無(wú)法確定，據(jù)此答題。【詳解】（1）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒(méi)有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗(yàn)是否含有可能存在的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗(yàn)，試紙是否變藍(lán)色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。19、11.9mol/L500mL容量瓶ACE16.8BA25C【解析】

（1）根據(jù)c=計(jì)算；

（2）①根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作分析所需儀器；實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶，需用500mL容量瓶；結(jié)合容量瓶的構(gòu)造回答；

②根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算需要濃鹽酸的體積；

③分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=判斷對(duì)所配溶液濃度的影響；

（3）①根據(jù)n（HCl）=n（NaOH）計(jì)算；

②鹽酸體積減少，說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸體積讀數(shù)減小，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸濃度偏大，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%、密度1.19g/mL濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度===11.9mol/L，

故答案為：11.9mol/L；

（2）配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L-1的稀鹽酸需用到500mL容量瓶；容量瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線，故答案為：500mL容量瓶；ACE；

②令需要濃鹽酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，則：

V×10-3L×11.9mol/L=0.5L×0.400mol/L

解得：V=16.8

故答案為：16.8；

③a、用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面，所取鹽酸體積偏小，濃度偏小，故選B；

b、量筒量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的量偏大，濃度變大，故選A；

（4）①n(HCl)=n(NaOH)=0.01mol，V(HCl)==0.025L=25mL，故答案為：25；②A.濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足，導(dǎo)致最終結(jié)果偏低，故A不選；B.配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故B不選；C.配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C選；D.加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故D不選；故選C。20、DBE加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行除去中的防止反應(yīng)放熱后溫度過(guò)高導(dǎo)致分解【解析】

裝置A用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫氣體，將混合氣體通過(guò)盛有飽和食鹽水的裝置D除去氯氣中的氯化氫氣體，同時(shí)