2019-2020學年度九年級化學強化訓練一一專題二：鹽考點一：常見的鹽.向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液， 反應過程中產生的沉淀質量TOC\o"1-5"\h\z與加入的氫氧化鈉溶液質量關系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）沉-!證質等沉-!證質等HgA.A點溶液中的溶質有2種 B.E點溶液中的溶質有3種C.AB段有沉淀生成 D.F點溶液的pH>72在一個密閉容器中放入X,Y,乙W四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得相關數據如下表，下列關于此反應的認識，正確的是（ ）物 質XYZW反應前的放置/g10m87反應后的質量/g233025TOC\o"1-5"\h\zA.若W為水，則X或丫必定為酸或堿 B.該反應一定為復分解反應C.m的數值為32 D.參加反應的X與Y的質量比為1:4.下列各組物質反應后，溶液的質量沒有發生改變的是（ ）A.Cu（OH）2和稀硫酸 B.碳酸鈉固體和稀鹽酸C.氧化銅和稀硫酸 D.石灰水和稀鹽酸.推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（A.稀有氣體可做保護氣，可做保護氣的一定是稀有氣體B.向某固體滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則固體中一定含有碳酸根C.酸和堿生成鹽和水的反應屬于中和反應，故鹽酸和氫氧化鈉溶液能發生中和反應D.鎂條在空氣中燃燒生成白色固體，故銅片在空氣中的灼燒也生成白色固體5.下列實驗現象記錄正確的是A.把銅絲放入硫酸鋁溶液中，銅絲表面產生銀白色固體，溶液變成藍色B.向氫氧化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，有淺綠色沉淀生成C.將一氧化碳通入灼熱的氧化鐵，紅棕色粉末逐漸變為黑色粉末D.將燃著的木炭伸入到氧氣中，產生白色火焰，放出熱量.下列物之間的轉化，不能一步實現的是( )A.CO-CO2-CaCO3 B.NaOH—W2CO3一NaClC.Fe203fFeCb一Fe(OH)3 D.H2O2—H2一H2O.下列化學反應屬于復分解反應的是( )點燃A.3Fe+2O2^=Fe3O4 B.H?C03=H2O+CO2T點燃C.Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O D.2c2H2+502^=2H2O+4CO2.過氧化氫被稱為“綠色氧化劑”，為了便于貯存和運輸，工業上常將其轉化為過碳酸鈉晶體(2Na2CO3?3H2O2)。該晶體具有W2CO3和H2O2的雙重性質。下列物質不會與過碳酸鈉晶體發生反應的是( )A.氯化鋼溶液 B.氫氧化鈉 C.石灰水 D.硫酸.已知A、B、C、D、E是初中化學常見的不同類別的物質。 C的水溶液呈藍色，D是一種

紅色固體，B-D的反應過程較為復雜， D-B的反應用于冶金工業。圖中“一一”表示相連物質可以發生反應，“一”表示一種物質生成另一種物質(部分反應物、生成物及反應條件省略)。D的化學式。C-E的化學方程式是,說明反應能夠發生的理由。溶液中發生的一個置換反應方程式,其微觀實質是。10.某同學對CaH2的制備和性質進行探究。(閱讀資料)①用H2與鈣加熱制得CaH2②鈣遇水立即發生劇烈反應生成一種堿和一種氣體③CaH2要密封保存，遇水反應也生成一種堿和一種氣體(CaH2的制備)設計的制取裝置如圖所示.游斗塞

分漏活濃硫酸游斗塞

分漏活濃硫酸(1)裝置D的作用是;(2)制備CaH2實驗結束后，取少量產物，小心加入水中，觀察有氣泡產生，在溶液中滴入石蕊試液后顯色。該同學據此判斷：實驗中確有氫化鈣生成，其他同學提出結論不一定正確，原因是。(CaH2的性質探究)取少量上述制得的 CaH2樣品加入到足量的碳酸鈉溶液中，產生大量氣泡，過濾，得到濾渣和濾液。經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。該同學進行了如下的探究。(3)點燃產生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象。則該氣體為(寫化學式)。(4)對濾液中溶質的成分做出如下猜測并進行實驗：猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2經過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因。(實驗驗證)實驗斑象結論實驗一二卑濾液，向其中溝入少量NM。］溶液猜想二不成立實睡二：另率浦液，向其中加入足量稀拄裝精攝三成立(定量分析)(5)取制得的CaH2樣品1g(雜質為未反應完的Ca)加入到足量的Na?CO3溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥稱得 CaCO3質量為2.4g,則該小品中CaH2的質量分數為。.小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的辦法：取用 8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水， 不與鹽酸反應)。請計算：序號加入稀精酸質量?剁余團體質量?￡1次10S.5第2次10m第3次101_2第4次101_2

(1)樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?(2)上表中m的數值應為多少?(3)如果煨燒50噸這種石灰石，最多可得到含雜質的生石灰多少噸?.學校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿(雜質為 NaCl)中碳酸鈉的質量分數，在一燒杯中加入11g樣品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為 10%的CaCb溶液，生成沉淀的總質量與所滴入 CaCb溶液的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答問題：MigMig沉^里IKI點時)，點時)，燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求反應B.Fe3+、Na+、SO42-、OH-D.Na+、Ag+、Cl-、NO3-oIllg222g滴入CaCl:洛酒的質量超(1)當滴加了111gCaC2溶液時，生成沉淀的總質量為go(2)當滴加CaCb溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是(寫化學式)(3)當滴加了111gCaC2溶液時(即A后所得溶液中溶質質量分數。考點二：物質的鑒別.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.H+、Ca2+、CO32-、Cl-C.Na+、K+、NO3-、OH-2.除去下列物質中的雜質所選用的試劑和方法均正確的是(

逸項物質雜質逸用試劑除雜方法AN&C1溶液Nag稀HNO?加入稀HNO三至不再產生氣泡為止BCaOCaCO3H20溶解、過濾、烘干CCu(NO.k1』J.AgNO3銅粉加入超量的銅汾.過濾DNaQ溶液NaOH稀H盧O*加入量的稀H盧。,A.A B.B C.C D.D3.有一包KCIO3和MnO2的固體混合物（M）,加熱完全分解得固體（N）質量為X克，經充分溶解、過濾，在所得濾液中加入過量 AgNO3溶液后再過濾，洗滌得純凈干燥的固體 （P）X克,則下列說法不正確的是A.固體M和N中含有相同質量的MnO2B.固體M、N、P中含氯元素質量相同C.原混合物中KCIO3和MnO2質量比為245:69D.在最后一次洗滌后的濾液中滴加稀鹽酸，檢驗固體P是否洗滌干凈4江都區是國家南水北調東線工程的源頭，被譽為“江淮明珠” ，下列做法錯誤的是A,水源地污染企業關停A,水源地污染企業關停C.生活垃圾分類回收B.生態修復多建公園D.農業大量使用農藥5.有一包未知粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物加入100gl5%的稀鹽酸恰好完加入100gl5%的稀鹽酸恰好完全反應固體B（實驗一）甲組同學進行定性探究。實驗螺作實驗犯象實驗結論及分析（1）取少量該未知粉末于燒杯中，加入足量的水溶解-過謔好束部分溶解，得到白包謔米和無色薄藁原扮未中一定不杳 白色濾法不一定是星希索中的破馥柄，其理由是 （化學方程式表示）（2）向濾漉中酒加無色黔酸送液溶海受紅濾液中存在堿性物質（3）向（2）所得溶液中湎加足量稀盆酷KS體粉末中一定會府N5com,有關反應的化學方程式為（實驗二）乙組同學進行定量探究，如圖所示。21味知粉末實驗測得固體B中含15g氯元素。試綜合甲、乙兩組同學的實驗進行分析，該未知粉末的組成可能是c固體樣品+足量的水6.一包固體含有鎂粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種。為探究固體的組成，某化學興趣小組進行了如圖所示實驗：>,港查丙褫渣甲白色濾S固體樣品+足量的水6.一包固體含有鎂粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種。為探究固體的組成，某化學興趣小組進行了如圖所示實驗：>,港查丙褫渣甲白色濾S乙固體殘留物(1)該實驗中生成白色濾渣乙的化學方程式為。(2)原固體中一定不含有的物質是,證據是。(3)原固體中一定含有的物質是。(4)實驗結束后，該興趣小組將濾液 C和濾液D都倒入廢液缸，有白色沉淀生成，上層清液E為藍色，經檢驗E中不含氯離子，則E中一定含有的溶質的化學式是。7.A?J分別為九年級化學學過的不同純凈物，它們存在下圖所示的轉化關系。已知 A為赤鐵礦的主要成分，E在常溫下為無色液體，H的溶液呈藍色，常溫下B、D、F、J、Y均為無色氣體，其中J有刺激性氣味。(1)寫出化學式：W,J。(2)寫出②的化學方程式：。(3)寫出反應①、⑤的化學方程式：①、⑤。(4)工業上可用D和Y合成甲醇(CH3OH),反應中D和Y的質量比為c8.實驗室常用的干燥劑“堿石灰”是CaO和NaOH固體的混合物，極易與空氣中水蒸氣和CO2反應而變質。同學們為確認一瓶久置的“堿石灰”樣品的成分，進行如下實驗探究。⑴(猜想)猜I:沒有變質， “堿石灰中只含有CaO、固體NaOH。猜想H：已完全變質，“堿石灰”全部變成了CaCO3和Na2CO3.

（2）（實驗）如圖所示:加足量水使物質充降=2遁渣B取樣，滴加稀鹽酸③（2）（實驗）如圖所示:加足量水使物質充降=2遁渣B取樣，滴加稀鹽酸③*尢色F體分溶解①過濾②少量樣品混合物A滴入:登清石灰水④- f白色沉淀濾液C實驗過程中，同學們還發現向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱。⑶（判斷）a若Ca（OH）2、CaCO3和Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化，則猜想n;（填“成立”或“不成立”）b.由操作④的現象判斷：濾液C中的溶質一定含有（寫化學式）c.綜合a和b的結論，判斷該樣品變質情況為（填“全部變質”或“部分變質” ）（4）下列對樣品成分的分析正確的是（填序號）①樣品中一定含NaOH②樣品中一定含Na2CO3③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種鹽參考答案鹽參考答案反應過程中產生的沉淀質量)2019-2020學年度九年級化學強化訓練——專題二：鹽參考答案考點一：常見的鹽1.向一定量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，與加入的氫氧化鈉溶液質量關系如下圖所示。下列說法不正確的是(

FF?廣E*沉淀質量g ? °A氫氧化鈉溶渣的質量gA點溶液中的溶質有A點溶液中的溶質有2種E點溶液中的溶質有3種AB段有沉淀生成AB段有沉淀生成F點溶液的pH>7【答案】B2在一個密閉容器中放入X,Y,乙W四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得相關數據如下表，下列關于此反應的認識，正確的是（ ）A.若W為水，則A.若W為水，則X或丫必定為酸或堿B.該反應一定為復分解反應C.m的數值為32D.參加反應的X與Y的質量比為1:4物 質XY2W反應前的質量/g10m87反應后的質量/g2330253.下列各組物質反應后，溶液的質量沒有發生改變的是（ ）A.Cu（OH）2和稀硫酸 B.碳酸鈉固體和稀鹽酸C.氧化銅和稀硫酸 D.石灰水和稀鹽酸【答案】D4推理是一種重要的化學思維方法，以下推理合理的是（ ）A.稀有氣體可做保護氣，可做保護氣的一定是稀有氣體B.向某固體滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則固體中一定含有碳酸根C.酸和堿生成鹽和水的反應屬于中和反應，故鹽酸和氫氧化鈉溶液能發生中和反應D.鎂條在空氣中燃燒生成白色固體，故銅片在空氣中的灼燒也生成白色固體【答案】C5.下列實驗現象記錄正確的是A.把銅絲放入硫酸鋁溶液中，銅絲表面產生銀白色固體，溶液變成藍色B.向氫氧化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液，有淺綠色沉淀生成C.將一氧化碳通入灼熱的氧化鐵，紅棕色粉末逐漸變為黑色粉末D.將燃著的木炭伸入到氧氣中，產生白色火焰，放出熱量【答案】C.下列物之間的轉化，不能一步實現的是( )A.CO-CO2-CaCO3 B.NaOH—W2CO3一NaClC.Fe203fFeCl3一Fe(OH)3 D.H2O2—H2一H2O【答案】D.下列化學反應屬于復分解反應的是( )點燃A.3Fe+2O2^=Fe3O4 B.H?C03=H2O+CO2T點燃C.Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O D.2C2H2+5O2^=2H2O+4CO2【答案】C.過氧化氫被稱為“綠色氧化劑”，為了便于貯存和運輸，工業上常將其轉化為過碳酸鈉晶體(2Na2CO3?3H2O2)。該晶體具有W2CO3和H2O2的雙重性質。下列物質不會與過碳酸鈉晶體發生反應的是(A.氯化鋼溶液 B.氫氧化鈉 C.石灰水 D.硫酸【答案】B.已知A、B、C、D、E是初中化學常見的不同類別的物質。 C的水溶液呈藍色，D是一種紅色固體，B-D的反應過程較為復雜， D-B的反應用于冶金工業。圖中“一一”表示相連物質可以發生反應，“一”表示一種物質生成另一種物質(部分反應物、生成物及反應條件省略)。/B4 A\ *C* ,ED的化學式。C-E的化學方程式是,說明反應能夠發生的理由。溶液中發生的一個置換反應方程式,其微觀實質是?！敬鸢浮縁e2O3(或Fe2O3?XH2O) CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2,+Na2SO4 反應物堿和鹽都可溶，生成物有沉淀 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(或Fe+H￡O4=FeSO4+H2T) 鐵原子和銅離子轉變成亞鐵離子和銅原子 (或鐵原子轉變成亞鐵離子， 氫離子轉變為氫原子，氫原子結合成氫分子).某同學對CaH2的制備和性質進行探究。(閱讀資料)①用H2與鈣加熱制得CaH2②鈣遇水立即發生劇烈反應生成一種堿和一種氣體③CaH2要密封保存，遇水反應也生成一種堿和一種氣體(CaH2的制備)設計的制取裝置如圖所示.

液斗塞

分漏活濃硫酸液斗塞

分漏活濃硫酸(1)裝置D的作用是;(2)制備CaH2實驗結束后，取少量產物，小心加入水中，觀察有氣泡產生，在溶液中滴入石蕊試液后顯色。該同學據此判斷：實驗中確有氫化鈣生成，其他同學提出結論不一定正確，原因是。(CaH2的性質探究)取少量上述制得的 CaH2樣品加入到足量的碳酸鈉溶液中，產生大量氣泡，過濾，得到濾渣和濾液。經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。該同學進行了如下的探究。(3)點燃產生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象。則該氣體為(寫化學式)。(4)對濾液中溶質的成分做出如下猜測并進行實驗：猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca(OH)2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2經過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因。(實驗驗證)實驍結論實險一:率濾液，向其中湎入少量NaaCQ］溶液猜想二不成立美驗二:另取浦海，向其中加入盡量席理破精想三成立(定量分析)(5)取制得的CaH2樣品1g(雜質為未反應完的Ca)加入到足量的Na?CO3溶液中，充分反應后，過濾、洗滌、干燥稱得 CaCO3質量為2.4g,則該小品中CaH2的質量分數為。【答案】防止空氣中水蒸汽進入 藍 也可能是鈣和水反應 H2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3J+2NaOH 無明顯現象 過一會兒有氣泡產生 84%.小強同學前往當地的石灰石礦區進行調查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測，采用了以下的辦法：取用 8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水， 不與鹽酸反應)。請計算：序號加入稀盤或質量5剜余固體質量?第1次30SS筋2次10m第3次101_2#4*1012(1)樣品中碳酸鈣的質量分數是多少?(2)上表中m的數值應為多少?(3)如果煨燒50噸這種石灰石，最多可得到含雜質的生石灰多少噸?【答案】85% 3 31.3t.學校探究小組為了測定市面銷售的某品牌純堿(雜質為 NaCl)中碳酸鈉的質量分數，在一燒杯中加入11g樣品，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數為 10%的CaCb溶液，生成沉淀的總質量與所滴入 CaCb溶液的質量關系曲線如圖所示。請根據題意回答問題：oIllg222g滴八6c12灌港的質量超(1)當滴加了111gCaC2溶液時，生成沉淀的總質量為go(2)當滴加CaCb溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是(寫化學式)。(3)當滴加了111gCaC2溶液時(即A點時)，燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求反應后所得溶液中溶質質量分數。【答案】10 氯化鈉、氯化鈣10.8%考點二：物質的鑒別.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是A.H+、Ca2+、CO32-、Cl- B.Fe3+、Na+>SO42\OH-C.Na+、K+、NO/、OH- D.Na+、Ag+、Cl-、NO3-【答案】C2.除去下列物質中的雜質所選用的試劑和方法均正確的是( )逸項物質親質選用試劑除雜方法AN&C1漕液Na皿* J'稀HNO?加入稀HNC^至不再產生氣泡為止BCaOCaCO3H2O溶解、過濾、烘干CCu(NO.k—■i*,AgNO3錮粉加入超量的銅汾?過濾DNaQ港液NaOH稀H盧。4加入量的稀H盧。$

A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D【答案】C3.有一包KCIO3和MnO2的固體混合物（M）,加熱完全分解得固體（N）質量為X克，經充分溶解、過濾，在所得濾液中加入過量 AgNO3溶液后再過濾，洗滌得純凈干燥的固體 （P）X克,則下列說法不正確的是A.固體M和N中含有相同質量的MnO2B.固體M、N、P中含氯元素質量相同C.原混合物中KCIO3和MnO2質量比為245:69D.在最后一次洗滌后的濾液中滴加稀鹽酸，檢驗固體 P是否洗滌干凈【答案】C4江都區是國家南水北調東線工程的源頭，被譽為“江淮明珠”，下列做法錯誤的是A.水源地污染企業關停 B.生態修復多建公園C.生活垃圾分類回收 D.農業大量使用農藥【答案】D.有一包未知粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物質中的四種。興趣小組為確定其組成設計并進行如下實驗。（實驗一）甲組同學進行定性探究。

實驗操作實駐我京實險結論及分析(1)取少量該未知粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾希東部分溶解，得到白色濾液和無色濾族U粉末中一定不含 白色濾液不一定是原料卡中的碳酸鈣,其理由是 (化學方程式表示)(2)向溥痕中洞加無色靜敵試液溶這支紅謔流中存在堿性的質(3)向(2)所得溥液中滴加足量稀建曖—原因體校末中一定含有Na;CO3,有關反應的化學方程式為(實驗二)乙組同學進行定量探究，如圖所示。實驗測得固體B中含15g氯元素。試綜合甲、乙兩組同學的實驗進行分析，該未知粉末的組成可能是?！敬鸢浮苛蛩徙~ CaO+H2O=Ca(OH1、NazCOs+Ca(OH》=CaCO3142NaOH溶液由紅色變為無色，有氣泡生成 NazCOs+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO.一包固體含有鎂粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種。為探究固體的組成，某化學興趣小組進行了如圖所示實驗:

源灌A濾港B遁浮0固體妓留物源灌A濾港B遁浮0固體妓留物白色濾3乙固體樣品(1)該實驗中生成白色濾渣乙的化學方程式為。(2)原固體中一定不含有的物質是,證據是。(3)原固體中一定