靜安區2023學年其次學期教學質量檢測高三化學試卷 2023.04〔10060〕考生留意：答題前，考生務必用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫學校、班級、姓名、準考證號。答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別留意，不能錯位。相對原子質量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Ba－137一、選擇題〔402〕大氣固氮過程中，不會產生A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO3工業上以食鹽為原料不能制取Cl2屬于弱電解質的是

B．NaOH C．HCl D．H2SO4Na2S B．H2O C．HNO3 D．C2H5OH以下過程中，沒有物質生成的是熔化Al B．電解Al2O3 C．Al(OH)3分解 D．AlCl3水解以下工業產品，一般不是以石油為原料制備的是乙烯 B．汽油 C．液化石油氣 D．煤焦油關于乙醛，以下化學用語正確的選項是官能團─COHC．最簡式C2H4O以下有機物，能發生加成反響的是

比例模型D．構造式CH3CHOA．乙烷 B．聚乙烯 C．苯 D．乙醇能將溶液中的Fe3+轉化為Fe2+的是Cu B．NH3·H2O C．Cl2 D．KSCNNH3分子和CH4分子比較，一樣的是鍵角 B．空間構型 C．分子的極性 D．化學鍵的類型2能說明非金屬性ClS強的是AHCl>HS2C．沸點硫>氯氣關于 的表述正確的選項是3種C．是丁烷的同系物

電子對偏移程度Cl-H>S-HD．最高正價Cl>SB．命名為2,3-2甲基丁烷D．2-甲基己烷的同分異構體2為驗證SO的相關性質，所選用試劑錯誤的選項是2漂白性——品紅溶液 B．氧化性——飽和NaSO溶液2 3C．酸性——滴有酚酞的NaOH溶液試驗室從海帶中提取碘的流程如圖：

D．復原性——酸性KMnO4溶液灼燒海帶

浸泡 懸濁液

氧化I水溶液

I2的有機溶液A B C D以下操作裝置不符合要求的是A B C D符合工業合成氨生產實際的是2 A．VO2 2 C．N和H2 4不能鑒別NaBr溶液和KI溶液的是A．氯水和CCl4

B．NH循環使用3D．反響溫度由催化劑打算3碘水和淀粉3FeCl3

和淀粉

溴水和苯250mL氯氣的針筒，分別抽取10mLHO10mL15%NaOH溶液〔如右圖所示〕，充分振蕩后靜置，對兩針筒中所得溶液描述錯誤的選項是2針筒①針筒②

A有顏色無顏色

B有漂白性無漂白性

C呈酸性呈堿性

D22含Cl分子無Cl分子22設計如圖裝置爭論電化學反響，a、b可用導線連接。以下表達錯誤的選項是a、b不連接時，鐵片上有氣泡產生a、b連接時，銅片上發生反響：2H＋+2e→H2↑a、b連接時，溶液中產生電子的定向移動無論a和b是否連接，鐵片上都會發生氧化反響試驗室用乙醇、乙酸、濃硫酸制備乙酸乙酯，裝置如右圖所示。以下說法正確的選項是邊加熱邊蒸出是為得到純潔產物B．長導管的作用是導氣、冷凝、回流C．小試管內盛放NaOH溶液，為除去產物中的乙酸D．濃H2SO4即加快反響速率又提高反響轉化率將濃硫酸和稀硫酸分別滴在以下物質上，固體外表觀看不到明顯差異的是銅片 B．膽礬晶體 C．鐵片 D．火柴梗3 3 一瓶澄清透亮溶液，只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、CO2－、SO2－、NO－七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴參與NaOH溶液至過量，開頭時無沉淀，接著有沉淀產生，3 3 3A．H+、Al3+、CO32－、Fe2+C．H+、NO－、Fe3+、Al3+360

B．H+、Al3+、NO－33 D．Al3+、SO2－、NO33 (一)〔15〕其次代復合火箭推動劑發生的反響可表示為：①2NH4ClO4→N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O；②4Al(s)+3O2(g)→2Al2O3(s)+QkJ〔Q>0〕完成以下填空：書寫H2O的電子式 ，Cl原子核外有 種不同能量的電子。上述物質所形成的晶體中，只包含一種微粒間作用力的是 〔填序號〕。a．N2 b．Al2O3 c．H2O d．NH4ClO4 N2和O2都能與H2反響，但二者反響條件差異較大，分析可能緣由：①從分子斷鍵角度看，N2分子更難斷鍵，緣由是 ；②從原子成鍵角度看，O原子更易與H原子結合，緣由是 。反響①中氧化產物是 生成1molN2時反響中轉移 NA電子。銨鹽都易分解，NH4Cl、NH4HCO3等受熱分解得到NH3和相應的酸，而NH4NO3等銨鹽和NH4ClO4分解相像，一般無法得到對應酸，且產物可能為N2或NO等物質。請分析不同銨鹽受熱分解產物存在差異的可能緣由： 。以下能量變化示意圖可與反響②中所表達的能量關系匹配的是 (填序號)。A B C D〔15〕2 2 爭論NO、SO 等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。確定溫度下，NO 2 2 SO，并發生如下反響：NO

(g)+SO(g)

NO(g)+SO(g)+Q。2 2 2 3完成以下填空：寫出該反響平衡常數表達式K= 。即能加快反響速度又能使平衡向正反響方向移動的條件是 〔填序號〕。a.加壓 b.移除SO3 c.通入NO2 d.加催化劑2向恒定體積的密閉容器中分別充入1molNO21molSO2NO2的轉化率如右圖所示。推斷：①反響中Q 0〔填“<”或“>”〕。②A、B、C三點的比較，正確的選項是 〔填序號〕。氣體物質的量：n(A)>n(B)速率：v(B)>v(C)SO3體積分數：B>C

NO2轉化率a%

A B CT1 T2 T3 T(℃)中科院爭論團隊通過模擬試驗提出①大氣顆粒物上吸附較多水時N2加速氧化并生成一種二元強酸，寫出該強酸的電離方程式 ；②大量施用氮肥，會增加空氣中的NH3濃度，NH3可將上述二元強酸轉化為對應鹽〔PM2.5的主要成分之一寫出該反響的化學方程式 。用Na2CO3溶液吸取SO2，放出無味氣體并生成一種正鹽，寫出該反響的離子方程式將該正鹽溶液中含S的微粒按濃度由大到小排序 。〔三〕〔15〕G〔丙烯酸酯A：完成以下填空：31.C所含官能團的名稱為 ；B→D的反響類型為G可形成高分子化合物，其構造簡式為。。32.以下對A的描述，錯誤的選項是〔填序號〕。A屬于芳香烴類化合物A可發生加聚、氧化、取代等多種反響21molA2molH2

發生加成與1molA 1molBr與2

2種不同產物E→F中，1處所缺的反響條件為 。書寫D→E的反響方程式 。寫出一種G的只含醛基的同分異構體的構造簡式 。2 設計一條由丙烯〔CH=CHCH2 〔

反響試劑

B……

反響試劑目標產物 〕反響條件〔四〕〔15〕20g飽和食鹽水8.5gNH4HCO32：充分反響后靜置、過濾濾液白色固體22 Na2CO3是重要的化工原料，工業上承受NH3、CO、NaCl20g飽和食鹽水8.5gNH4HCO32：充分反響后靜置、過濾濾液白色固體22 3：飽和NaHCO32-3次產品 步驟5：冷卻 步驟4：烘干后在300℃NaCO

白色固體2 3 30分鐘完成以下填空：步驟1中，為把握反響溫度在30~35℃，應選用的加熱方式是 ；試驗前NH4HCO3固體須在里〔填儀器名稱〕磨成粉末，且參與時要不斷攪拌，這些操作的目的是 。步驟3中使用飽和NaHCO3溶液洗滌白色固體的緣由是 。步驟4中恒溫爐內發生的化學反響為 〔書寫化學方程式。為檢驗產品純度，該小組按如下流程操作：滴加Ba(OH)2稱取樣品

加水 溶液至過量溶解 沉淀 過濾

枯燥稱量 BaCO3沉淀0.530g

、 、0.965g操作Ⅰ 操作Ⅱ 操作Ⅲ 操作Ⅳ濾液推斷操作Ⅱ中滴加Ba(OH)2溶液是否過量的方法是 。假設樣品中雜質不與Ba(OH)2反響，則Na2CO3的質量分數為 〔小數點后保存兩位〕。3假設樣品中所含雜質是NaHCONaCl中的一種或兩種①如何確定樣品中是否含有設計試驗方案 。3②有同學認為，依據上述試驗數據就可以推斷出樣品中確定含有氯化鈉，無需再試驗檢驗，推斷的理由是 。2023高三化學試卷參考答案 2023.04一、選擇題〔402〕序號12345678910答案ADBADCCADB序號11121314151617181920答案CBADBBCDAC二、綜合題〔一〕15分21．〔2分〕22．〔2分〕b。

；5種。23．〔3分〕氮分子中存在氮氮三鍵，鍵能較大，破壞共價鍵需要更多能量；ON位于同一周期，O的核電荷數大，原子半徑小，更容得到電子形成化學鍵。2 2 24．〔6分〕N2和O；14；HCl和HCO不具有強氧化性，加熱條件下無法氧化氨氣；HNO3和HClO4N變為N2或NO2 2 25．〔2分〕B。〔二〕15分3 2 26．〔1分〕K=c(NO)·c(SO)/c(NO)·c(SO)3 2 27．〔2分〕c。28．〔4分〕>；c。29．〔4分〕H2SO4→2H++SO42-；NH3+H2SO4→NH4HSO4或2NH3+H2SO4→(NH4)2SO4。30．〔4分〕CO32-+SO2→CO2+SO32-；c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H2SO3)。〔三〕15分31.〔4分〕羧基；復原〔加成〕反響；32．〔2分〕ad。33．〔4分〕NaOH醇溶液，加熱；CHCHOHCOOH+HBr熱 CHCHCOOH+HO。3 3 2Br34.〔2分〕OHCCH2CH2CHO或OHCCH(CH3)CHO。35.〔3分〕CH=CHCH

CHCHCH

CHCHCH2 3 2 3 2 3Br Br 鈉加HOH熱

CHCHO 制熱CH

CHCOOH3 3O O〔四〕15分〔共4分〔合理即給分〕。〔2分〕除去NaHCO3固體外表吸附的其他鹽，提高純度；用飽和NaHCO3溶液洗滌削減過程中固體NaHCO3的損失。〔2分〕2NaHCO熱NaCO+CO+HO。3 2 3 2 2〔共2分〕沉淀放置片刻后，向上層