2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、八十年代，我國化學家打破了西方國家對維生素C的壟斷，發明的“兩段發酵法”大大降低了生產成本。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：下列說法正確的是A．上述反應為取代反應 B．維生素C水解得到2種產物C．維生素C有酯基不能溶于水，可溶于有機溶劑 D．該反應表明維生素C具有還原性2、扁桃酸衍生物是重要的醫藥中間體，下列關于這種衍生物的說法正確的是A．分子式為C9H8O3BrB．不能與濃溴水反應生成沉淀C．與HCHO一定條件下可以發生縮聚反應D．1mol此衍生物最多與2molNaOH發生反應3、室溫下，相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是A．兩者水的電離程度相同B．分別用水稀釋相同倍數后，c(Cl-)>c(CH3COO-)C．鹽酸的pH值大于醋酸溶液的pH值D．分別與物質的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應完全時，鹽酸消耗NaOH溶液的體積多4、下列化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰的是：A．2，2，3，3-四甲基丁烷 B．2，3，4-三甲基戊烷 C．3，4-二甲基己烷 D．2，5-二甲基己烷5、大氣中CO2含量的增多除了導致地球表面溫度升高外，還會影響海洋生態環境。某研究小組在實驗室測得不同溫度下（T1，T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關系曲線。下列說法不正確的是A．T1＞T2B．海水溫度一定時，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，導致CO32-濃度降低C．當大氣中CO2濃度確定時，海水溫度越高，CO32-濃度越低D．大氣中CO2含量增加時，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解6、下列說法正確的是A．間二甲苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構B．用酸性高錳酸鉀溶液可除去甲烷中的乙烯從而達到除雜的目的C．煤中含有的苯、甲苯等物質可通過蒸餾的方法分離D．等質量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量相同7、1919年，科學家第一次實現了人類多年的夢想——人工轉變元素。這個核反應如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內有9個質子B．H原子核內有1個中子C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He和N2化學性質都很穩定8、以下敘述中，錯誤的是()A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩定性增強B．在氯化鈉中，除Cl－和Na＋的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．Na＋和Cl－形成的離子鍵具有方向性D．鈉與氯反應生成氯化鈉后，體系能量降低9、某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一種或多種，進行如圖所示的實驗，下列說法正確的是（）A．溶液X中有Fe3+、SO42﹣B．溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C．溶液X中有I﹣、Cl﹣，無CO32﹣D．溶液X中有I﹣，Fe2+和Fe3+兩種離子中至少有一種10、下列各反應的化學方程式中，屬于水解反應的是（）A．H2O+H2OH3O++OH-B．CO2+H2OH2CO3C．HCO3-+OH-H2O+CO32-D．CO32-+H2OHCO3-+OH-11、下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是A．溴苯和水 B．乙酸和乙醇 C．酒精和水 D．溴苯和苯12、有機物甲的分子式為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，在相同的溫度和壓強下，同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，則甲的可能結構有()A．16種 B．14種 C．12種 D．10種13、下列生產、生活、實驗中的行為，符合安全要求的是()A．進入煤礦井下作業，戴上安全帽，用帽上的礦燈照明B．節日期間，可以在熱鬧繁華的商場里燃放煙花爆竹，歡慶節日C．點燃打火機，可以檢驗液化氣鋼瓶口是否漏氣D．實驗室里，可以將水倒入濃硫酸中及時用玻璃棒攪拌，配制稀硫酸14、了解化學反應原理，學會健康生活。下列對有關現象及事實的解釋不正確的是選項現象或事實主要原因A熱純堿溶液比冷純堿溶液除油污效果好熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強B夏天雷雨過后感覺到空氣特別的清新空氣中O3含量增加、塵埃減少C使用含氟牙膏能防止齲齒牙齒中的羥基磷灰石與牙膏里的氟離子轉化成更難溶的氟磷灰石D銅合金水龍頭使用長了會生成銅綠發生了析氫腐蝕A．A B．B C．C D．D15、下列化學用語表示正確的是（）A．四氯化碳分子的比例模型： B．氯乙烷結構簡式：CH2ClCH2ClC．CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構體 D．丙烯的鍵線式：16、兩種金屬A和B，已知A，B常溫下為固態，且A，B屬于質軟的輕金屬，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性質有()A．導電、導熱、延展性較純A或純B金屬強B．常溫下為液態C．硬度較大，可制造飛機D．有固定的熔點和沸點二、非選擇題（本題包括5小題）17、某工業廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為。陽離子、、、、陰離子、、、、甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：①用鉑絲蘸取少量溶液，在無色火焰上灼燒，未出現黃色火焰②取少量溶液，加入溶液無明顯變化。③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。④向③中所得的溶液中加入溶液，有白色沉淀生成。（1）步驟①使用的焰色反應屬于___（填“物理”或“化學”）變化（2）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____（3）該溶液中一定含有的陽離子有___，一定含有的陰離子有___（4）檢驗溶液中存在的方法是_____（5）取該溶液，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，充分反應后，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后得到的固體質量為___g18、已知：A是石油裂解氣的主要成份且A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；D是常用作廚房中調味品。請回答下列問題：（1）寫出C的結構簡式________________________。（2）寫出下列反應的反應類型：①________________，④________________。（3）寫出下列反應的化學方程式：②______________________________________________________________。⑤______________________________________________________________。19、下圖是有關FeSO4的轉化關系(無關物質已略去)。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學式)________。(2)反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號)________。a．分解反應b．復分解反應c．置換反應d．化合反應e．氧化還原反應(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是____________________________________________。(4)若經反應Ⅰ得到16g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________________________，反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶長期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗其是否完全變質，則需要的試劑是___________（填寫名稱）。20、亞硝酸鈉（NaNO2）外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發色劑和防腐劑，使用過量會使人中毒。某興趣小組進行下面實驗探究，查閱資料知道：①HNO2為弱酸，②2NO+Na2O2=2NaNO2，③2NO2+Na2O2=2NaNO3④酸性KMnO4溶液可將NO和NO2－均氧化為NO3－，MnO4－還原成Mn2+。NaNO2的制備方法可有如下2種方法（夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗）：制備裝置1：制備裝置2：（1）在制備裝置1中：①如果沒有B裝置，C中發生的副反應有_________；②甲同學檢查完裝置氣密性良好后進行實驗，發現制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質；于是在A裝置與B裝置間增加了_____裝置，改進后提高了NaNO2的純度；③D裝置發生反應的離子方程式為______。（2）在制備裝置2中：①B裝置的作用是_______________________；②寫出裝置A燒瓶中發生反應的化學方程式并用單線橋標出電子的轉移___________；21、水合肼（N2H4·H2O）是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl。據此，某學生設計了下列實驗。I、制備NaClO溶液實驗裝置如下圖圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）配制30％NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有______________（填字母）。A．容量瓶B．燒杯C．移液管D．玻璃棒（2）裝置I中發生的離子反應方程式是_____________________________。Ⅱ、制取水合肼實驗裝置如上圖圖乙所示（3）反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應并產生大量氮氣，產品產率因此降低，請寫出降低產率的相關化學反應方程式________________________________；充分反應后，加熱蒸餾A內的溶液即可得到水合肼的粗產品。（4）稱取餾分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，一定條件下用0.1500mol·L-1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O①滴定時，可以選用的指示劑為____________________；②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00L，餾分中N2H4·H2O的質量分數為____________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】

A項，從題給的化學方程式可知，維生素

C與

I2反應時，脫去分子中環上-OH

中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應，屬氧化反應，故A項錯誤；B項，維生素

C含有羥基，碳碳雙鍵，酯基三種官能團，其中酯基能發生水解，由于是環酯，所以水解產物只有一種，故B項錯誤；C項，維生素C含有多個羥基，易溶于水，故C項錯誤；D項，從題給的化學方程式可知，維生素

C與

I2反應時，維生素C被氧化，表明維生素C具有還原性，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。2、C【答案解析】

A.分子式為C9H9O3Br，A錯誤；B.酚能與濃溴水反應生成沉淀，且苯環上相應的位置沒有全部被取代，所以該物質可以和濃溴水發生取代反應，B錯誤；C.酚能與甲醛發生縮聚反應，所以扁桃酸衍生物能與HCHO一定條件下可以發生縮聚反應，C正確；D.酚羥基、溴原子、酯基都能與氫氧化鈉反應，所以1mol此衍生物最多與3molNaOH發生反應，故D錯誤；故合理選項為C。3、B【答案解析】鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，室溫下，相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的酸性比醋酸強。A.鹽酸的酸性比醋酸強，兩者電離出的氫離子濃度本題，對水的電離的抑制程度不同，水的電離程度不同，故A錯誤；B.分別用水稀釋相同倍數后，鹽酸和醋酸的濃度仍然相等，但鹽酸的電離程度比醋酸大，c(Cl-)>c(CH3COO-)，故B正確；C.鹽酸的酸性比醋酸強，鹽酸的pH值小于醋酸溶液的pH值，故C錯誤；D.相同濃度、體積相同的鹽酸和醋酸溶液，含有的氯化氫和醋酸的物質的量相等，分別與物質的量濃度相同的NaOH溶液恰好反應完全時，二者消耗NaOH溶液的體積相同，故D錯誤；故選B。4、D【答案解析】

A.該分子的結構簡式為：，只含一種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示一組峰，A錯誤；B.該分子的結構簡式為：，含四種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示四組峰，B錯誤；C.該分子的結構簡式為：，含四種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示四組峰，C錯誤；D.該分子的結構簡式為：，含三種H原子，其核磁共振氫譜中只顯示三組峰，D正確；故合理選項為D。5、C【答案解析】

A．升高溫度，促進HCO3-的分解，即溫度升高，2HCO3-CO32-+CO2+H2O平衡向右移動，CO32-濃度增大，因此T1＞T2，A正確；B．CO2濃度增大，化學平衡向左移動，CO32-濃度降低，B正確；C．當大氣中CO2濃度確定時，溫度升高，化學平衡向右移動，CO32-濃度增大，C錯誤；D．大氣中CO2含量增加時，平衡向左移動，CO32-濃度降低，碳酸鈣的沉淀溶解平衡向著溶解的方向移動，因此海水中的珊瑚礁將逐漸溶解，D正確；答案選C。6、D【答案解析】

A.即使苯中存在單雙鍵交替的結構，間二甲苯也只有一種，假如苯中存在單雙鍵交替的結構，鄰二甲苯就有兩種，則鄰二甲苯僅有一種空間結構可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構，A錯誤；B.酸性高錳酸鉀溶液可氧化乙烯產生二氧化碳氣體，故不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，B錯誤；C.煤中沒有苯、甲苯，煤干餾得到的煤焦油中含有的苯、甲苯等物質可通過蒸餾的方法分離，C錯誤；D.乙烯和丙烯的最簡式相同，故等質量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量相同，D正確；答案選D。【答案點睛】C容易錯，同學經常誤以為煤中含有苯、甲苯等，煤是無機物和有機物組成的復雜混合物，但煤中不含苯、甲苯，煤干餾以后得到焦炭、煤焦油和焦爐氣，煤焦油里有苯、甲苯等。7、D【答案解析】

A、O原子核內質子數是8，A錯誤；B、H原子核內中子數是1－1＝0，B錯誤；C、O2和O3互為同素異形體，C錯誤；D、通常情況下，He與N2化學性質都很穩定，D正確。8、C【答案解析】

A．鈉原子與氯原子生成NaCl，1個鈉原子失去1個電子，形成了1個帶正電荷的鈉離子最外層電子數達到8電子穩定結構，1個氯原子得到1個電子形成氯離子最外層電子數達到8電子穩定結構，生成NaCl后，其結構的穩定性增強，故A正確；B．氯化鈉中鈉離子和氯離子之間以離子鍵相結合，離子鍵包括鈉離子和氯離子之間的靜電引力、電子與電子、原子核與原子核的排斥作用，故B正確；C．離子鍵沒有方向性和飽和性，共價鍵有方向性和飽和性，故C錯誤；D．穩定態的物質體系能量較不穩定態的物質能量低，鈉與氯反應生成氯化鈉，最外層電子數都達到8電子穩定結構，其結構的穩定性增強體系能量呈降低，故D正確；故答案為C。9、B【答案解析】由實驗流程可知，過量氯水反應后的溶液，加入CCl4萃取后下層的紫紅色，說明原溶液中含有I-，則能夠氧化I-的Fe3+不能同時存在于溶液中。此時上層的水溶液中一定含有氯水還原生成的Cl-，所以用該溶液加入AgNO3生成的白色沉淀，其中Cl-不能說明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH產生紅褐色沉淀說明溶液中存在Fe3+，但是該Fe3+又不能存在于原溶液中，那只能是Fe2+開始時被氯水氧化生成Fe3+，所以原溶液中含有Fe2+；Fe2+的存在說明原溶液中不含有CO32-，由上述分析可知，原溶液X中一定含有I-、Fe2+，一定不存在Fe3+、CO32-，不能確定是否存在K+、Na+、SO42-、Cl-，A．X中不含Fe3+，A錯誤；B．由分析可知溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-，B正確；C．不能確定是否存在Cl-，C錯誤；D．X中不含Fe3+，D錯誤；答案選B。10、D【答案解析】

水解反應的實質是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的過程，水解方程式用可逆號。【題目詳解】A．水是弱電解質，不是弱離子，水本身不能水解，電離為氫離子(實際是H3O+)和氫氧根離子，H2O+H2OH3O++OH-是水的電離方程式，故A錯誤；B．方程式表示二氧化碳與水反應生成碳酸，是化學方程式，不是水解方程式，故C錯誤；C．方程式表示碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根與水，故C錯誤；D．方程式表示碳酸根結合水電離的氫離子生成碳酸氫根和氫氧根，是碳酸根的水解，故D正確；故答案為D。11、A【答案解析】

分液漏斗分離混合物的原理為，物質密度不等且互不相溶，據此答題。【題目詳解】A.溴苯和水不互溶，且密度不同，可以用分液漏斗分離，A正確；B.乙酸和乙醇互溶，不能使用分液漏斗分離，B錯誤；C.酒精和水以任意比互溶，不能使用分液漏斗分離，C錯誤；D.苯能溶解溴苯，不能使用分液漏斗分離，D錯誤；故合理選項為A。12、A【答案解析】

有機物甲的分子式應為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯。由于同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子，判斷5碳醇屬于戊醇的同分異構體，4碳羧酸屬于丁酸的同分異構體，據此判斷有機物甲的同分異構體數目。【題目詳解】有機物甲的分子式應為C9H18O2，在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機物，則有機物甲為酯。由于同質量的乙和丙的蒸氣所占體積相同，說明乙和丙的相對分子質量相同，因此酸比醇少一個C原子，說明水解后得到的羧酸含有4個C原子，而得到的醇含有5個C原子；含有4個C原子的羧酸有2種同分異構體：CH3CH2CH2COOH，CH3CH(CH3)COOH；含有5個C原子的醇的有8種同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH2CH(OH)CH3，CH3CH2CH(OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2OH，CH3CH2C(OH)(CH3)CH3，CH3CH(OH)CH(CH3)CH3，CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3；CH3C(CH3)2CH2OH；所以有機物甲的同分異構體數目有2×8=16，故答案為A。【答案點睛】有機物產生同分異構體的本質在于原子的排列順序不同，在中學階段主要指下列三種情況：(1)碳鏈異構：由于碳原子的連接次序不同而引起的異構現象，(2)官能團位置異構：由于官能團的位置不同而引起的異構現象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。(3)官能團異類異構：由于官能團的不同而引起的異構現象，主要有：單烯烴與環烷烴；二烯烴、炔烴與環烯烴；醇和醚；酚與芳香醇或芳香醚；醛與酮；羧酸與酯；硝基化合物與氨基酸；葡萄糖與果糖；蔗糖與麥芽糖等。13、A【答案解析】A、進入礦井下作業，不能用明火照明，可以用礦燈照明，故A正確；B、在繁華熱鬧的商場里燃放煙花爆竹容易引發火災，故B錯誤；C、若液化氣泄漏會形成與空氣的混合氣體，遇明火時易發生爆炸，故C錯誤；D、濃硫酸稀釋時放熱，若將水倒入濃硫酸中會造成水的暴沸，從而引起硫酸飛濺，故應將濃硫酸注入水中，故D錯誤；故選A。14、D【答案解析】分析：A.水解是吸熱的，熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強；B.部分氧氣在雷達作用下轉化成臭氧；C.牙齒中的羥基磷灰石能與牙膏里的氟離子轉化成更難溶的氟磷灰石；D.銅綠的生成是由于發生了吸氧腐蝕。詳解：A.熱溶液中碳酸鈉水解程度大，堿性強,因此熱純堿溶液比冷純堿溶液除油污效果好，A正確；B.雷雨過后空氣中O3含量增加、塵埃減少,所以感覺到空氣特別的清新,B正確；C.使用含氟牙膏,牙齒中的羥基磷灰石與牙膏里的氟離子轉化成更難溶的氟磷灰石,能防止齲齒,C正確；D.銅合金水龍頭使用長了會生成銅綠,是由于發生了吸氧腐蝕，D錯誤；答案選D.點睛：較強的酸性條件下發生析氫腐蝕，弱酸性、中性和堿性條件下發生吸氧腐蝕，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍。15、C【答案解析】

A．四氯化碳分子的比例模型中，氯原子的原子半徑比碳原子的原子半徑大，而在該模型中原子半徑的大小錯誤，故A錯誤；B．氯乙烷的分子式為C2H5Cl，故其結構簡式為CH3CH2Cl，故B錯誤；C．分子式相同而結構不同的化合物互為同分異構體，CH3CH2NO2與H2NCH2COOH的分子式相同而結構不同，故互為同分異構體，故C正確；D.丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2，故其鍵線式為，故D錯誤；答案選C。【答案點睛】注意比例模型中，原子的半徑大小和空間構型！16、D【答案解析】

合金的熔點和沸點比各成分低，硬度比各成分大，導電、導熱、延展性較成分中純金屬強，用途廣泛。【題目詳解】合金為混合物，通常無固定組成，因此熔、沸點通常不固定；一般來講金屬形成合金的熔點比各組成合金的金屬單質低，硬度要比各組成合金的金屬單質大，如Na、K常溫下為固體，而Na—K合金常溫下為液態，輕金屬Mg—Al合金的硬度比Mg、Al高；正確選項D。【答案點睛】合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質，各類型合金都有以下通性：(1)多數合金熔點低于其組分中任一種組成金屬的熔點；(2)硬度一般比其組分中任一金屬的硬度大；(3)有的抗腐蝕能力強。二、非選擇題（本題包括5小題）17、物理、、、取少量待測液于試管中，先加入稀鹽酸，再加入溶液，若產生白色沉淀，則含有12【答案解析】

①用鉑絲蘸取少量溶液，在無色火焰上灼燒，未出現黃色火焰，則溶液中無Na+；②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化，則溶液中無Fe3+；③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，則溶液中含有NO3-和還原性離子，即Fe2+，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，則溶液中含有Cl-；溶液中含有Fe2+，則CO32-、SiO32-不能存在；④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則存在SO42-。根據溶液呈電中性，且各離子的物質的量為1mol，即Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-各0.1mol時，0.1×2+0.1x=0.1×1+0.1×1+0.1×2，x=2，則只能為Mg2+；【題目詳解】（1）步驟①灼燒時的焰色反應為元素所特有的性質，屬于物理變化；（2）溶液中的硝酸根離子、亞鐵離子與氫離子反應生成鐵離子、NO和水，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（3）由分析可知，一定含有的陽離子為Fe2+、Mg2+；一定含有的陰離子有Cl-、NO3-、SO42-；（4）檢驗SO42-常用鹽酸和氯化鋇溶液，方法是取少量待測液于試管中，先加入稀鹽酸，取清液再加入BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則含有SO42-；（5）取1.0L該溶液，則溶液中含有0.1molFe2+、0.1molMg2+，向溶液中加入過量的稀氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌，將沉淀在空氣中灼燒后，得到的固體為0.1molMgO、0.05molFe2O3，其質量為12g。18、CH3CHO加成反應取代反應或酯化反應2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【答案解析】

已知A是石油裂解氣的主要成份且A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，因此A是乙烯，與水發生加成反應生成B是乙醇，乙醇發生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作廚房中調味品。乙酸和乙醇發生酯化反應生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇，F酸化轉化為乙酸，則F是乙酸鈉，據此解答。【題目詳解】（1）根據以上分析可知C是乙醛，結構簡式為CH3CHO；（2）反應①是乙烯與水的加成反應；反應④是酯化反應，也是取代反應；（3）反應②是乙醇的催化氧化，反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應⑤是乙酸乙酯在堿性溶液中水解，方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。19、SO2、SO3a、e取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO32Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+酸性高錳酸鉀溶液【答案解析】分析：本題考查的是框圖式物質推斷題，抑制反應物，利用物質的特點，順向褪即可，關鍵須掌握鐵和硫相關化合物的性質。詳解：(1)硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化鋇溶液，產生白色沉淀是三氧化硫，所以X為SO2、SO3。(2)從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應，硫元素從+6價，變成產物中的二氧化硫中的+4價，鐵從+2價，變成產物中的+3價，故答案為a、e。(3)溶液2中金屬陽離子是由氧化鐵溶于稀硫酸得到，檢驗溶液2中金屬陽離子，實際就是檢驗溶液中的鐵離子，鐵離子與硫氰化鉀溶液租用變為血紅色，利用這一性質檢驗，所以操作方法為：取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色。(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵和二氧化硫和三氧化硫，方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3。硫酸鐵和亞硫酸鈉反應生成硫酸亞鐵和硫酸，離子方程式為：2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+。(5)長期露置在空氣中的FeSO4溶液，會變質為鐵整理，為了檢驗其是否完全變質，即檢驗是否含有亞鐵離子，根據亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以使用酸性高錳酸鉀溶液。點睛：掌握常見的離子檢驗。鐵離子：1.用硫氰化鉀溶液，顯紅色；2.用氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。3.用苯酚溶液，顯紫色。亞鐵離子：1.加入氫氧化鈉，產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。2.加入高錳酸鉀溶液，紫色褪色（無鐵離子存在時）。3.加入硫氰化鉀，無紅色，再加入綠水，變紅色。20、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑裝有水的洗氣瓶5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O制取NO（或將NO2轉化為NO，同時Cu與稀硝酸反應生成NO）CO2↑+4NO2↑+2H2O【答案解析】

（1）①如果沒有B裝置，水能夠與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣；②二氧化氮能夠與水反應，用水除去一氧化氮氣體中的二氧化氮氣，提高NaNO2的純度；③酸性高錳酸鉀溶液能夠把一氧化氮氧化為硝酸根離子，本身還原為Mn2+；（2）①二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸再與銅反應生成一氧化氮；②碳和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮、二氧化碳，1molC失去4mole-，反應轉移4mole-。【題目詳解】（1）①若沒有B裝置，一氧化氮氣體中混有水蒸氣，水蒸氣和C裝置中過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②制得的NaNO2中混有較多的NaNO3雜質，說明NO與空氣中的O2反應生成NO2，反應生成的NO2與Na2O2反應生成了NaNO3，則應在A、B之間加一個裝有水的洗氣瓶除去NO2氣體，故答案為：裝有水的洗氣瓶；③D裝置為尾氣處理裝置，未反應的NO被MnO4-氧化生成NO3-，MnO4-被還原成Mn2+，反應的離子方程式為5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O，故答案為：5NO+3MnO4—+4H+=5NO3—+3Mn2++2H2O；（