2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、圖中是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（）A．原子半徑：Z＞Y＞XB．Y和Z兩者最高價氧化物對應水化物能相互反應C．WX3和水反應形成的化合物是離子化合物D．氣態氫化物的穩定性：R＜W2、一種由鈦（Ti）原子和碳原子構成的氣態團簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學式為（）A．TiC B．C． D．3、利用氯堿工業的產品處理含SC/的煙氣的流程如下圖所示。下列說法錯誤的是A．向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)將減小B．氯堿工業的產品可以用于生產漂白粉C．回收裝置中發生的離子反應為HSO3-+H+=SO2↑+H2OD．上述流程中可循環利用的物質是NaCl4、下列說法不正確的是（）A．葡萄糖溶液和乙酸可用新制氫氧化銅鑒別B．植物油和礦物油可用熱的飽和碳酸鈉溶液鑒別C．甲苯和乙醇可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D．乙醇、苯、四氯化碳既可用燃燒法鑒別，又可用水鑒別5、下列有關實驗的敘述完全正確的是()選項實驗操作實驗目的A．用玻璃棒蘸飽和氯水點在置于玻璃片的精密pH試紙上，稍后與標準比色卡對照測定氯水的pHB．將苯、溴水、溴化鐵混合置于一潔凈的試管中制備溴苯C．向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，液體出現分層，上層接近無色下層有顏色萃取碘水中的I2D．向蔗糖溶液中加入適量稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入新制銀氨溶液，并水浴加熱檢驗蔗糖是否水解A．A B．B C．C D．D6、在海帶提碘的實驗中可做萃取劑的是A．四氯化碳 B．水 C．乙醇 D．乙酸7、氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現出不同的性質，下列結論正確的是A．加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有Cl2存在B．溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在C．先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說明有Cl-存在D．氯水放置數天后，pH變大，幾乎無漂白性8、通式為CnH2n-2的某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應前后壓強不變（150℃），此烴分子式中n值為A、2B、3C、4D、59、常溫下分別向20.00mL0.1000mol·L－1的氨水、醋酸銨溶液中滴加0.1000mol·L－1的鹽酸，溶液pH與加入鹽酸體積的變化關系如圖所示。下列說法正確的是A．M點溶液中c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(H＋)B．N點溶液中c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)C．P點溶液中c(NH4＋)＞2c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)D．Q點溶液中2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)10、氯堿工業的原理示意圖如圖。下列說法正確的是A．M為負極B．通電使氯化鈉發生電離C．出口c收集到的物質是氯氣D．通電一段時間后，陰極區pH降低11、設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列各項敘述中正確的有A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+B．在Na2O2與CO2的反應中，每轉移NA個電子時，標準狀況下消耗11.2L的CO2C．1L1mol/LFeBr2溶液與1mol氯氣反應時轉移的電子數為3NAD．23gNa與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數在0.25NA和0.5NA之間12、某烴的相對分子質量為86,分子中含有1個一CH2一、1個和若干個一CH3,該烴的一氯代物有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種13、下表是3種物質在水中的溶解度(20℃)，下列說法中正確的是物質

MgCl2

Mg(OH)2

MgCO3

溶解度(g)

54.6

0.00084

0.039

A．已知MgCO3的Ksp＝2.14×10－5mol2·L－2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32－)，且c(Mg2＋)·c(CO32－)＝2.14×10－5mol2·L－2B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液C．將適量的表中的三種物質分別與足量水混合，充分加熱、灼燒，最終的固體產物相同D．用石灰水處理水中的Mg2＋和HCO3－，發生的離子反應方程式為Mg2＋＋2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O14、常溫下，向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3?H2O的變化趨勢如圖所示（不考慮體積變化和氨的揮發，且始終維持常溫)，下列說法不正確的是A．在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)molB．隨著NaOH的加入，c(H+)/c(NH4+)不斷增大C．M點溶液中水的電離程度比原溶液小D．當n(NaOH)=0.1mol時，c(OH-)＞c(Cl-)-c(NH3?H2O)15、一定溫度下在一個2L的恒容密閉容器中發生反應4A(s)+3B(g)?2C(g)+D(g)，經2min達平衡狀態，此時B反應消耗了0.9mol，下列說法正確的是A．平衡時，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=4∶3∶2∶1B．混合氣的平均相對分子質量可作為平衡標志C．充入惰性氣體使壓強增大可加快反應速率D．C的平均反應速率為0.5mol/(L·min)16、已知A、B、D、E均為中學化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物略去)，則下列有關物質的推斷不正確的是A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸B．若A是CuO，E是碳，則B為COC．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水二、非選擇題（本題包括5小題）17、蘇合香醇可以用作食用香精，其結構簡式如圖所示。（1）蘇合香醇的分子式為____，它不能發生的有機反應類型有(填數字序號)____。①取代反應②加成反應③氧化反應④加聚反應⑤水解反應有機物丙(分子式為C13H18O2)是一種香料，其合成路線如圖所示。其中A的相對分子質量通過質譜法測得為56，核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；乙與蘇合香醇互為同系物；丙分子中含有兩個－CH3。已知：R-CH=CH2R-CH2CH2OH（2）甲中官能團的名稱是____；甲與乙反應生成丙的反應類型為____。（3）B與O2反應生成C的化學方程式為____。（4）在催化劑存在下1molD與2molH2可以反應生成乙，且D能發生銀鏡反應。則D的結構簡式為____。（5）寫出符合下列條件的乙的同分異構體結構簡式____。①苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯取代物只有兩種②遇氯化鐵溶液顯紫色18、聚合物F的合成路線圖如下：已知：HCHO+RCH2CHO請據此回答：(1)A中含氧官能團名稱是_____，D的系統命名為_____。(2)檢驗B中含氧官能團所用的試劑是____；A→B的反應類型是_____。(3)C生成D的反應化學方程式為_______，E合成F的反應化學方程式為________。(4)G物質與互為同系物，且G物質的相對分子質量比大14的，則符合下列條件的G的同分異構體有____種。①分子中含有苯環，且苯環上有兩個取代基②遇氯化鐵溶液變紫色③能與溴水發生加成反應19、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：（1）為使Mg2+、Al3+同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入____________（填“A”或“B”），再滴加另一反應物。（2）如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是_______________________________。（3）判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是_____________________________；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________________。（4）無水AlCl3（183°C升華）遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_________________________。F中試劑的作用是________________；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用；所裝填的試劑為________________。20、電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，在酸性條件下CNO-繼續被NaClO氧化成N2和CO2。環保工作人員在密閉系統中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol?L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞。回答下列問題：（1）甲中反應的離子方程式為________________________，乙中反應的離子方程式為________________________。（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是_____________________，丁在實驗中的作用是______________，裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。（3）戊中盛有含Ca(OH)2

0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于__________。該測得值與工業實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能原因之一_______________________。21、香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結構是芳香內酯A,其分子式為C9H6O2，該芳香內酯A經下列步驟轉變為水楊酸和和化合物E。已知:CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH請回答下列問題:(1)C中官能團的名稱為________；化合物A的結構簡式為________。(2)C生成D和E的反應類型為________，化合物E的化學名稱是________。(3)寫出B→C的化學反應方程式_________。(4)化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的二元取代物，且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應。這類同分異構體共有________種；寫出其中核磁共振氫譜有4種峰，且其信號強度之比為1:2:2:3的一種同分異構體的結構簡式________。(5)已知:R-CH=CH2R-CH2CH2Br，請設計合理方案由合成(其他無機原料自選,用反應流程圖表示，并注明反應條件)。_______。示例:原料……產物

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

根據元素的化合價變化規律可知，X是氧元素，Y是鈉元素，Z是鋁元素，W是硫元素，R是氯元素。【題目詳解】A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，即原子半徑：Y＞Z＞X，故A錯誤；B.Y是鈉元素，Z是鋁元素，Y和Z兩者最高價氧化物對應水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應，生成偏鋁酸鈉和水，故B正確；C.W是硫元素，X是氧元素，SO3和水反應形成的化合物是共價化合物硫酸，故C錯誤；D.R是氯元素，W是硫元素，氯元素的非金屬性強于S元素的，則H2S的穩定性弱于HCl的穩定性，氣態氫化物的穩定性：R＞W，故D錯誤；答案選B。2、B【答案解析】分析：本題考查的是復雜分子化學式的判斷，明確題給模型是一個分子模型，而不是晶胞模型，直接數出其中的原子個數即可。詳解：根據題意可知，圖給結構就是其分子結構，分子中含有的原子就是其化學式中含有的原子，根據分子模型計算鈦原子個數為14，碳原子個數為13，故選B。3、A【答案解析】分析：含SO2的煙氣，與NaOH反應生成NaHSO3；回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業的原料，氯堿工業產生的氫氣和氯氣在合成塔中生成HCl與NaHSO3反應，回收SO2詳解：A、NaHSO3的水解平衡為HSO3－+H2OH2SO3+OH－，平衡常數為Kb=c(H2SO3)·Kw/(c(HSO3-)·c(H+))，當加入少量I2時，碘把弱酸（亞硫酸）氧化成強酸（硫酸、氫碘酸），溶液酸性增強，c(H+)增大，但是溫度不變，Kw、Kb不變，則c(H2SO3)/c(HSO3-)將增大，故A錯誤；B.氯堿工業的產品中有氯氣，與消石灰反應可以用于生產漂白粉，故B正確；C.回收裝置中HCl與NaHSO3反應，回收SO2，發生的離子反應為HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故C正確；D.回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業的原料，故循環利用的物質是NaCl溶液，上述流程中可循環利用的物質是NaCl，故D正確；故選A。點睛：本題考查二氧化硫尾氣處理的方法，涉及酸性氧化物與堿的反應、氧化還原反應及鹽類水解等，綜合性較強，難點：A，水解平衡常數的應用，要先寫出常數的表達式，再分析．4、C【答案解析】

A.葡萄糖溶液能把新制氫氧化銅懸濁液還原產生紅色沉淀，乙酸能與氫氧化銅發生中和反應使其溶解，因此可用新制氫氧化銅鑒別葡萄糖溶液和乙酸，A正確；B.植物油屬于油脂，能在飽和的熱的碳酸鈉溶液中水解，而礦物油主要是烴類物質，與熱的飽和碳酸鈉溶液不反應，也不溶解在碳酸鈉溶液中，因此可以鑒別，B正確；C.甲苯和乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，C錯誤；D.乙醇、苯均能燃燒，燃燒的實驗現象不同，四氯化碳不能燃燒，可用燃燒法鑒別，又因為乙醇與水互溶，苯不溶于水在上層，四氯化碳不溶于水在下層，因此又可用水鑒別，D正確；答案選C。【答案點睛】掌握物質的性質差異是解答的關鍵，即任何具有明顯實驗現象差異的物理性質、化學性質都可用于物質的鑒定。在物質鑒定過程中常常是根據顏色的變化、是否有氣體產生、能否溶解、有無沉淀、有無吸熱或放熱等現象來判別。可以根據能不能產生某個現象來判別，也可以根據產生某個現象的快慢進行判斷。所以常常可以用多種方法鑒定某種物質。5、C【答案解析】

A．飽和氯水有漂白性，pH試紙滴加飽和氯水先變色后褪色，則無法用pH試紙飽和氯水的pH值，故A錯誤；B．苯和液溴在催化劑溴化鐵的作用下發生取代反應生成溴苯，故B錯誤；C．向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，液體出現分層，上層接近無色下層有顏色，則可用CCl4萃取碘水中的I2，故C正確；D．檢驗蔗糖是否水解，需要先滴加NaOH溶液中和起催化作用的硫酸后，再滴加銀氨溶液并加熱，看是否有銀鏡生成，故D錯誤；故答案為C。6、A【答案解析】

A．碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與四氯化碳不反應，水與四氯化碳不互溶，選項A正確；B．碘在水中的溶解度很小，且水與含碘溶液互溶，選項B錯誤；C．乙醇與水互溶，選項C錯誤；D．乙酸與水互溶，選項D錯誤；答案選A。【答案點睛】萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發生化學反應；②溶質在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑。7、B【答案解析】A.次氯酸具有漂白性，使有色布條褪色的物質是HClO，故A錯誤；B.氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B正確；C.加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有Cl-存在，加鹽酸酸化引入氯離子，不能證明氯水中是否含有氯離子，故C錯誤；D.氯水的漂白性是因為有次氯酸，氯水放置數天后，次氯酸分解為氧氣和氯化氫，所以酸性變強，pH變小，失去漂白性，故D錯誤；故選B。點睛：氯氣通入水中，與水反應發生Cl2+H2O═HCl+HClO，HClO?H++ClO-，HCl=H++Cl-，所以氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-，再結合離子、分子的性質來解答。8、B【答案解析】試題分析：某烴在定容密閉容器中與足量O2完全燃燒，若反應前后壓強不變（150℃），此烴分子式中氫原子個數為4，則有2n-2=4，解n=3，選B。考點：烴燃燒的規律。9、D【答案解析】

A.根據圖像可知，M點溶液為氨水，一水合氨為弱電解質，少量電離，則c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)，A錯誤；B.N點溶液為等物質的量的NH3·H2O、NH4Cl的混合液，根據圖像可知，溶液顯堿性，電離程度大于水解程度，則c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)，B錯誤；C.P點溶液為等物質的量的CH3COOH、CH3COONH4、NH4Cl，c(Cl－)=1/2[c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)]，溶液呈電中性c(NH4＋)+c(H＋)=c(Cl－)+c(CH3COO－)+c(OH－)，帶入化簡可得c(NH4＋)+2c(H＋)=c(NH3·H2O)+2c(CH3COO－)+2c(OH－)，根據圖像可知，溶液呈酸性，則c(H＋)＞c(OH－)，則c(NH4＋)＜c(NH3·H2O)+2c(CH3COO－)，C錯誤；D.Q點溶液為等物質的量的CH3COOH、NH4Cl，根據物料守恒，2c(Cl－)=c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＋c(NH3·H2O)＋c(NH4＋)，則2c(Cl－)＞c(CH3COOH)＋c(NH4＋)，D正確；答案為D。10、C【答案解析】

飽和食鹽水從a口進入，在出口變為稀食鹽水，則可以推出Cl-在左側電極放電，則該電極為陽極，所以M為電源的正極；同理，稀氫氧化鈉溶液從b口進入，在出口變為濃氫氧化鈉溶液，說明OH-在右側電極生成，則該電極為陰極，所以N為電源的負極。【題目詳解】A.飽和食鹽水從a口進入，在出口變為稀食鹽水，則可以推出Cl-在左側電極放電，則該電極為陽極，所以M為電源的正極，A錯誤；B.氯化鈉在水中，本身在水的作用下發生電離，不需要通電，B錯誤；C.Cl-在左側放電，所以出口c收集的物質是Cl2，C正確；D.右側電極為陰極，該處產生OH-，則通電一段時間后，OH-濃度增大，所以pH增大，D錯誤；故合理選項為C。【答案點睛】在不知道陰極、陽極的情況下，需要將題目中的裝置圖仔細分析，從而判斷出陰極和陽極。11、D【答案解析】分析：A.H3PO4溶液的體積未知；B.根據Na2O2與CO2的反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑計算；C.反應中氯氣不足，只氧化溴離子；D.根據鈉轉化為氧化鈉或過氧化鈉時消耗的氧氣利用極限法解答。詳解：A.pH=1的H3PO4溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，溶液體積未知，不一定含有0.1NA個H+，A錯誤；B.在Na2O2與CO2的反應中，過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，每轉移NA個電子時，標準狀況下消耗22.4L的CO2，B錯誤；C.1L1mol/LFeBr2溶液與1mol氯氣反應時，氯氣不足，轉移的電子數為2NA，C錯誤；D.23gNa的物質的量是1mol，與O2充分反應如果全部生成Na2O，消耗0.25mol氧氣，如果全部轉化為Na2O2，消耗0.5mol氧氣，所以消耗O2的分子數在0.25NA和0.5NA之間，D正確。答案選D。12、A【答案解析】

某烴的相對分子質量為86，分子中含有1個—CH2—、1個、和若干個—CH3，則該烴是烷烴，根據CnH2n+2可得14n+2=86，解得n=6。其結構簡式是，該物質分子中含有3種不同的H原子，它們被分別取代得到三種不同的一氯代物，因此該烴的一氯代物有3種，故選A。13、C【答案解析】試題分析：A．c(Mg2+)·c(CO32-)=2.14×10-5，但不一定都有c(Mg2+)=c(CO32-)，A錯誤；B．溶解度：Mg(OH)2＜MgCO3，故除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑為NaOH，B錯誤；C．MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，加熱MgCl2溶液，平衡向右移動，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒Mg(OH)2，Mg(OH)2分解得到MgO，MgCO3+2H2OMg(OH)2+H2CO3，加熱MgCO3溶液，平衡向右移動，最后打破平衡，蒸干后得到Mg(OH)2，灼燒后，也得到MgO，故三者最終的固體產物相同，C正確；D．用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發生的離子反應方程式為Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，D錯誤。故選C。考點：考查了難溶電解質的溶解平衡、離子方程式的相關知識。14、B【答案解析】

A.n(Na+)=amol，n(NH4+)=0.05mol，n(Cl－)=0.1

mol根據電荷守恒，n(OH－)+

n(Cl－)=n(H+)+

n(Na+)+n(NH4+)；n(OH－)-n(H+)＝n(Na+)+

n(NH4+)

-

n(Cl－)

=(a

-0.05)mol，故A正確；B.

不變，隨著NaOH的加入，不斷增大，所以增大，，不斷減小，故B錯誤；C.向氯化銨溶液中加堿，對水的電離起抑制作用，所以M點溶液中水的電離程度比原溶液小，故C正確；當n(NaOH)＝0.1mol時，，c(OH－)=c(Cl－)-

c(NH3?H2O)+

c(H+)，所以c(OH－)＞c(Cl－)-

c(NH3?H2O)，故D正確；答案選B。15、B【答案解析】

A.在該體系中，A為固態，其濃度恒定，一般不用固體或純液體表示化學反應速率，A錯誤；B.根據質量守恒定律，可知反應前后，氣體的質量不相等，但是氣體的物質的量不變，所以混合氣體的平均相對分子質量不變可以作為平衡的標志，B正確；C.充入惰性氣體可以使壓強增大，但是容器的體積沒有變化，各組分的濃度沒有變化，所以化學反應速率不會變化，C錯誤；D.2min時，B消耗了0.9mol，則C生成了0.6mol，C的平均反應速率為=0.15mol·L-1·min-1，D錯誤；故合理選項為Ｂ。【答案點睛】①審題時，要注意體系中各物質的狀態；②向恒容容器中，通入惰性氣體，盡管體系的壓強增大，但是體系中各組分的濃度不變，化學反應速率也不會改變。16、D【答案解析】

A、如果A是Fe，E為稀硝酸，B為Fe(NO3)3，D為Fe(NO3)2，Fe(NO)3和Fe反應生成Fe(NO3)2，Fe(NO3)2和硝酸反應生成Fe(NO3)3，符合轉化關系，故說法正確；B、C＋CuO=Cu＋CO2，過量的C和CO2發生反應：C＋CO2=2CO，因此B為CO，D為CO2，符合轉化關系，故說法正確；C、2NaOH＋CO2(少量))=Na2CO3＋H2O，NaOH＋CO2(過量)=NaHCO3、2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，符合轉化關系，故說法正確；D、氫氧化鋁溶于強堿，不溶于弱堿，無論氨水是否過量，生成都是氫氧化鋁沉淀，不符合轉化關系，故說法錯誤。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C8H10O④⑤羧基酯化(或取代)2+O22+2H2O、【答案解析】

(1)蘇合香醇為，由-OH和苯環分析其性質，據此分析解答(1)；(2)～(5)A的相對分子質量通過質譜法測得為56，核磁共振氫譜顯示只有兩組峰，分子式為C4H8，結合題給信息可知應為CH2=C(CH3)2，A發生已知信息的反應生成B，B連續氧化、酸化得到甲，結合轉化關系可知，B為2-甲基-1-丙醇，結構簡式為(CH3)2CHCH2OH，C為2-甲基丙醛，結構簡式為：(CH3)2CHCHO，甲為(CH3)2CHCOOH，甲與乙反應酯化生成丙(C13H18O2)，則乙為C9H12O，丙中有兩個甲基，則乙中不含甲基，乙為蘇合香醇的同系物，則乙的結構簡式為，由1molD與2mol氫氣反應生成乙，所以D為C9H8O，可以發生銀鏡反應，含有-CHO，故D為，據此分析解答(2)～(5)題。【題目詳解】(1)蘇合香醇為，由-OH和苯環可知，其分子式為C8H10O，能發生取代、加成、氧化、消去反應，而不能發生水解、加聚反應，故答案為：C8H10O；④⑤；(2)甲為(CH3)2CHCOOH，含有的官能團為羧基，甲與乙發生酯化反應生成丙，酯化反應也是取代反應，故答案為：羧基；取代(酯化反應)；(3)B為(CH3)2CHCH2OH，C為(CH3)2CHCHO，由B到C的化學反應方程式為2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；(4)由上述分析可知，D的結構簡式為，故答案為：；(5)乙為，乙的同分異構體滿足：①苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯取代物只有兩種，應為對位位置，②遇氯化鐵溶液顯紫色，說明含有酚羥基，則可為、，故答案為：、。【答案點睛】把握合成流程中官能團的變化、碳鏈變化、碳原子數的變化、有機反應為解答的關鍵。本題的易錯點為(5)，要注意苯環上的兩個取代基位于對位。18、醛基1，2-丙二醇NaHCO3溶液(或Na2CO3)氧化反應CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr9【答案解析】

根據題中各物質轉化關系，結合題中信息，苯乙醛與甲醛發生羥醛縮合并失水生成A，A的結構簡式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應，醛基變為羧基，則B的結構簡式為；據F的結構簡式可知，F由E發生加聚反應生成，則E的結構簡式為，E由B與D反應生成，則D的結構簡式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br，據此分析解答。【題目詳解】根據題中各物質轉化關系，結合題中信息，苯乙醛與甲醛發生羥醛縮合并失水生成A，A的結構簡式為；A與新制氫氧化銅懸濁液反應，醛基變為羧基，則B的結構簡式為；據F的結構簡式可知，F由E發生加聚反應生成，則E的結構簡式為，E由B與D反應生成，則D的結構簡式為CH3CH(OH)CH2OH，則C3H6為丙烯，C為CH3CHBrCH2Br；(1)A為，其中含氧官能團為醛基；D為CH3CH(OH)CH2OH，其化學名稱為1，2-丙二醇；(2)B為，B中含有的官能團為羧基和碳碳雙鍵，可用碳酸氫鈉（或碳酸鈉）溶液檢驗含氧官能團羧基；A與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成B，則A→B的反應類型是氧化反應；(3)C為1，2-二溴丙烷，其水解生成D，反應的化學方程式為：CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr；E發生加聚反應生成F，發生反應的化學方程式為；(4)G物質與互為同系物，且G物質的相對分子質量比大14，則G比多1個CH2原子團；G的同分異構體滿足：①分子中含有苯環，且苯環上有兩個取代基；②遇氯化鐵溶液變紫色，則分子中含有酚羥基；③能與溴水發生加成反應，說明其分子中含有碳碳雙鍵；根據分析可知，滿足題意的有機物分子中含有苯環，苯環上兩個取代基分別為-OH、-C3H5，-C3H5可能為①-CH=CHCH3、②-CH2CH=CH2、③-C(CH3)=CH2，酚羥基與①②③分別有鄰、間、對3種位置，所以滿足條件的有機物總共有：3×3=9種。【答案點睛】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發生苯環上的取代。19、B漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內壁AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液）坩堝除去HCl吸收水蒸氣堿石灰【答案解析】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應會得到氫氧化鎂以及氫氧化鋁的混合物沉淀，將沉淀洗滌干燥進行焙燒可以得到MgAl2O4，（1）Mg(OH)2溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，應先生成氫氧化鎂沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同時生成沉淀，故選B；（2）過濾時應該將漏斗的尖嘴部分緊貼燒杯的內壁，防止液體濺出；（3）沉淀中洗滌液中含有氯離子和銨根離子，若判斷是否洗凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是坩堝；（4）金屬鋁可以和氯氣之間發生反應生成氯化鋁，氯化鋁遇潮濕空氣會產生大量白霧，鋁也能和HCl反應生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯氣中含有氯化氫和水，應除去，并且要防止空氣中水的干擾，F可以吸收水分，防止生成的氯化鋁變質，因為氯化鋁易發生水解，故應該防止空氣中的水蒸氣進入E裝置，G是吸收反應剩余的氯氣。吸收水分還可以用堿石灰。20、CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3CNO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O除去HCl氣體去除Cl2防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度82%①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（答出其一即可）。【答案解析】本題考查氧化還原反應方程式的書寫、物質除雜和提純、化學計算等，（1）根據信息，甲：在TiO2催化劑作