歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！專練34金屬的腐蝕與防護一、單項選擇題1．[2022·廣東卷]為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的3%NaCl溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是()A．加入AgNO3溶液產生沉淀B．加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現C．加入KSCN溶液無紅色出現D．加入K3[Fe(CN)6]溶液無藍色沉淀生成2．[2020·江蘇卷]將金屬M連接在鋼鐵設施表面，可減緩水體中鋼鐵設施的腐蝕。在如圖所示的情境中，下列有關說法正確的是()A．陰極的電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋B．金屬M的活動性比Fe的活動性弱C．鋼鐵設施表面因積累大量電子而被保護D．鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快3．下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是()A．圖1中，鐵釘易被腐蝕B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發生化學腐蝕D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極4．[2022·福建永安三中月考]銅板上鐵鉚釘長期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會被腐蝕，示意圖如下。下列說法不正確的是()A．腐蝕過程中銅極上始終只發生：2H＋＋2e－=H2↑B．若水膜中溶有食鹽將加快鐵鉚釘的腐蝕C．若在金屬表面涂一層油脂能防止鐵鉚釘被腐蝕D．若將該銅板與直流負極相連，則鐵銅均難被腐蝕5．[2022·吉林實驗中學摸底]下列有關下圖所示的說法正確的是()A．圖甲中開關置于N處時銅鋅合金腐蝕的速率增大B．圖乙中接通開關時，鋅腐蝕的速率增大，鋅上放出氣體的速率增大C．圖丙中接通K2時鐵棒不被腐蝕，屬于犧牲陽極保護法D．圖丙中接通K1時，石墨棒周圍溶液的pH增大6．[角度創新]在潮濕的深層土壤中鋼管主要發生厭氧腐蝕，有關厭氧腐蝕的機理有多種，其中一種理論認為厭氧細菌可促使SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))與H或H2反應生成S2－，加速鋼管的腐蝕，其反應原理如圖所示：下列說法正確的是()A．正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．鋼管腐蝕的產物中含有FeS、Fe(OH)2等C．SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))與H2反應可表示為4H2＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))－8e－eq\o(=,\s\up7(厭氧細菌))S2－＋4H2OD．向鋼中加入Cu制成合金可減緩鋼管的腐蝕7．[2022·遼寧五校聯考]高壓直流電線路的瓷絕緣子經日曬雨淋容易出現鐵帽腐蝕現象，在鐵帽上加鋅環能有效防止鐵帽腐蝕，防護原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．通電時，鋅環是陽極，發生氧化反應B．通電時，陰極上的電極反應為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－C．斷電時，鋅環上的電極反應為Zn2＋＋2e－=ZnD．斷電時，仍能防止鐵帽被腐蝕8．[2022·河北石家莊月考]點蝕又稱為孔蝕，是一種集中于金屬表面很小的范圍并深入到金屬內部的腐蝕形態。某鐵合金鈍化膜破損后的孔蝕如圖，下列說法正確的是()A．為防止孔蝕發生，可以將外接電源正極與金屬相連B．蝕孔外每吸收2.24LO2，可氧化0.2molFeC．由于孔蝕中Fe3＋水解導致電解質酸性增強D．孔隙中可以發生析氫腐蝕二、不定項選擇題9．支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關表述不正確的是()A．通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D．通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整10．驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下(燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液)。①在Fe表面生成藍色沉淀②試管內無明顯變化③試管內生成藍色沉淀下列說法不正確的是()A．對比②③，可以判定Zn保護了FeB．對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C．驗證Zn保護Fe時可用①的方法D．將Zn換成Cu，用①的方法可判斷Fe比Cu活潑11．[2022·山東濟寧一中高三測試]下列說法不正確的是()A．鋼鐵表面水膜酸性很弱或呈中性，發生吸氧腐蝕B．鋼鐵表面水膜酸性較強，發生析氫腐蝕C．鋼閘門作為陰極而受到保護D．將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好12．金屬的腐蝕除化學腐蝕和普通的電化學腐蝕外，還有“氧濃差腐蝕”(如圖所示)，如在管道或縫隙等處的不同部位氧的濃度不同，在氧濃度低的部位是原電池的負極。下列說法正確的是()A．純鐵的腐蝕屬于化學腐蝕B．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，負極的電極反應式為Fe－3e－=Fe3＋C．在海輪浸水部位鑲一些銅錠可起到抗腐蝕的作用D．在圖示氧濃差腐蝕中，M極處發生的電極反應為O2＋2H2O＋4e－=4OH－13．為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設計了如圖所示裝置，下列有關說法錯誤的是()A．正極的電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成C．若向自來水中加入少量NaCl(s)，可較快地看到鐵銹D．分別向鐵、石墨電極附近吹入O2，前者鐵銹出現得快三、非選擇題14．鋼鐵工業是國家工業的基礎，鋼鐵生銹現象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金。請回答下列問題：(1)鋼鐵的電化學腐蝕原理：在酸性環境中發生析氫腐蝕，在中性或堿性環境中發生吸氧腐蝕。①分別寫出圖1中鐵電極和石墨電極的電極反應式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在圖1虛線框內所示位置做出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向。③寫出修改后石墨電極的電極反應式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)工業上常用鹽酸除去鐵銹?，F將一生銹的鐵片放入鹽酸中，溶液中可能發生反應的化學方程式有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)在實際生產中，可在鐵制品的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置如圖2所示：①A電極對應的金屬是________(填元素名稱)，B電極的電極反應式為________________________________________________________________________。②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為________mol。③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。專練34金屬的腐蝕與防護1．D若鐵片被腐蝕，則溶液中含有Fe2＋，在溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，反應生成藍色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀，D項正確；A項只能檢驗溶液中含有Cl－，B項只能檢驗溶液中無強氧化性物質，C項只能檢驗溶液中無Fe3＋，三者均不能說明鐵片沒有被腐蝕。2．C本題考查金屬的腐蝕與防護，考查的化學學科核心素養是科學態度與社會責任。該裝置中陰極發生還原反應，A項錯誤；金屬M被氧化，即金屬活動性：M>Fe，B項錯誤；鋼鐵設施為原電池的正極，表面積累大量電子而被保護，C項正確；海水中含有大量的NaCl等電解質，而河水中電解質較少，故鋼鐵設施在河水中的腐蝕速率比在海水中的慢，D項錯誤。3．CA項，圖1中，鐵釘處于干燥環境，不易被腐蝕；B項，負極反應為Fe－2e－=Fe2＋，Fe2＋與[Fe（CN）6]3－反應生成Fe3[Fe（CN）6]2藍色沉淀；D項，為犧牲陽極的陰極保護法，鎂塊相當于原電池的負極。4．A根據圖示可知左側Cu上發生吸氧腐蝕，右側Cu上發生析氫腐蝕，則兩個銅極上的反應是2H＋＋2e－=H2↑，O2＋4e－＋4H＋=2H2O，故A錯誤；若水膜中溶有食鹽，增加吸氧腐蝕介質的電導性，將加快鐵鉚釘的腐蝕，故B正確；在金屬表面涂一層油脂，能使金屬與氧氣隔離，不能構成原電池，所以能防止鐵鉚釘被腐蝕，故C正確；若將該銅板與直流負極相連，相當于外界電子由銅電極強制轉送給鐵，從而抑制鐵失電子而不易腐蝕，故D正確。5．DA錯，圖甲中開關置于N處時銅鋅合金腐蝕的速率減?。籅錯，圖乙中接通開關時，鋅腐蝕的速率增大，金屬鉑上放出氣體的速率增大；C錯，圖丙中接通K2時鐵棒不被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護法。6．B根據題中所給信息，潮濕的深層土壤中鋼管發生厭氧腐蝕，則正極反應式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，A項錯誤；負極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，厭氧細菌促使SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))與H或H2反應生成S2－，S2－及正極上生成的OH－與Fe2＋可分別生成FeS、Fe（OH）2，B項正確；SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))與H2反應可表示為4H2＋SOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))eq\o(=,\s\up7(厭氧細菌))S2－＋4H2O，C項錯誤；向鋼中加入銅，發生電化學腐蝕時，銅作正極，Fe作負極，從而加速鋼管的腐蝕，D項錯誤。7．C通電時，鋅環與電源正極相連，作陽極，發生氧化反應，A項正確；通電時，鐵帽為陰極，發生還原反應：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，B項正確；斷電時，形成原電池，鋅環為負極，發生氧化反應：Zn－2e－=Zn2＋，C項錯誤；斷電時，形成原電池，鐵帽為正極，此為犧牲陽極的陰極保護法，仍能防止鐵帽被腐蝕，D項正確。8．D為防止孔蝕發生可以將外接電源負極與金屬相連，A項錯誤；沒有指明O2所處的溫度與壓強，無法計算其物質的量，B項錯誤；封閉環境中由于Fe2＋水解導致電解質酸性增強，C項錯誤；由于孔隙中有HCl存在，介質的酸性增強，可發生析氫腐蝕，D項正確。9．C外加強大的電流可以抑制金屬電化學腐蝕，因此鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，故A項正確；被保護的鋼管樁作陰極，高硅鑄鐵作陽極，電子由陽極流向陰極，即從高硅鑄鐵流向鋼管樁，故B項正確；由題意，高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，其作用是傳遞電流，但不被消耗，故C項錯誤；保護電流要抑制金屬電化學腐蝕產生的電流，應該根據環境條件變化進行調整，故D項正確。10．CD②中試管內無明顯變化，說明Fe附近溶液中無Fe2＋，③中生成藍色沉淀，說明存在Fe2＋，對比可說明Zn的存在保護了Fe，A正確；①中加入K3[Fe（CN）6]在Fe表面產生藍色沉淀，說明Fe表面產生了Fe2＋，對比①②的異同，①中可能是K3[Fe（CN）6]將Fe氧化成Fe2＋，B正確；由于存在Fe被K3[Fe（CN）6]氧化的可能性，不能用①來驗證Zn保護Fe，C錯誤；將Zn換成Cu，若產生藍色沉淀，則可能是因為Fe比Cu活潑，形成原電池產生Fe2＋，也可能是因為K3[Fe（CN）6]氧化Fe生成Fe2＋，因此不能作為判斷Fe比Cu活潑的依據，D錯誤。11．D當鋼鐵表面的水膜酸性很弱或顯中性時，發生的是鋼鐵的吸氧腐蝕，A正確；當鋼鐵表面的水膜顯酸性時，鐵在負極放電，水膜中的氫離子在正極放電生成氫氣，發生的是析氫腐蝕，B正確；在電解池中，陰極被保護，故要保護鋼閘門，就要將鋼閘門做電解池的陰極，C正確；在原電池中，正極被保護，當將鋅板換成銅板后，銅做正極被保護，鋼閘門做負極被腐蝕，起不到對鋼閘門的保護作用，故D錯誤。12．AD純鐵發生腐蝕時，沒有正極材料，不能構成原電池，所以發生化學腐蝕，A項正確；鋼鐵發生吸氧腐蝕時，負極的電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋，B項錯誤；銅不如鐵活潑，銅、鐵在海水中形成原電池，Fe作負極，加快了海輪的腐蝕，C項錯誤；因氧濃度低的部位是原電池的負極，由圖示可知，M處O2濃度高，該處O2得到電子，其電極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，D項正確。13．D鐵是負極，失電子被氧化成Fe2＋，在正極氧氣得電子發生還原反應生成OH－，故將氧氣吹向石墨電極，鐵銹出現得更快，A項正確，D項錯誤；若將石墨電極換成Mg電極，則負極為Mg，Fe被保護，難以看到鐵生銹，B項正確；向自來水中加入NaCl（s），可使電解質溶液的導電能力增強，加快腐蝕速率，C項正確。14．答案：（1）①Fe－2e－=Fe2＋O2＋4e－＋2H2O=4OH－②③2Cl－－2e－=Cl2↑（2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3/r/