-PAGE1.z.化學計量的相關計算物質的量摩爾質量一、物質的量（一）物質的量（n）1．定義：表示含有一定數目微觀粒子的集合體的一個物理量2．單位:摩爾（簡稱"摩”），符號：mol▲把含有６.02×1023個粒子的任何粒子集體計量定為１摩爾▲物質的量與微觀粒子數之間成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２3．使用物質的量應注意事項：①物質的量這四個字是一個整體，是專用名詞,不得簡化或增添任何字。②物質的量只能描述分子、原子、離子、中子、質子等微觀粒子，不能描述宏觀物質，用摩爾為單位表示*物質的物質的量時，必須指明物質微粒的名稱、符號或化學式。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用"1mol氫”這樣含糊無意義的表示。③物質的量計量的是粒子的集合體，不是單個粒子，物質的量的數值可以是整數，也可以是小數。（二）阿伏加德羅常數（NA）事實證明,1mol粒子集體所含的粒子數與0.012g12C所含的碳原子數相同，約為6.02×1023。國際上把1mol任何粒子集體所含的粒子數叫做阿伏伽德羅常數。（12C是指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子。）1.阿伏加德羅常數（1）含義：科學上規定把0.012kg12C中所含有的碳原子數叫做阿伏加德羅常數。（2）符號：NA（3）單位：mol－1(4)近似值：6.02×1023mol－1（5）物質的量（n），阿伏加德羅常數（NA）與粒子數（N）三者之間關系：n=N/ＮＡ。（三）物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數間的關系粒子數(N)、物質的量(n)和質量(m)之間的關系：【例題】在0.5molO2中含有的氧原子數目是多少？隨堂練習：1．1molC中約含有個碳原子2．0.3molH2SO4含有個硫酸分子3．1.204×1024個H2O2分子的物質的量為。4．1molNa2CO3中約含有___molNa+、___molCO32-離子，共含有離子的個數為__________個。二、摩爾質量1．定義：單位物質的量的物質所具有的質量2．符號：符號：Ｍ單位：g／mol或g·mol－１3．含義：*物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量。4．公式：m（g)＝n(mol)·Ｍ(g/mol)n＝m／Ｍ自我檢測1．下列說法中正確的是（）A．摩爾是表示原子、分子、離子的個數的單位B．摩爾既表示物質中所含的離子數，又表示物質質量的單位C．摩爾是物質的量的單位，用"mol”表示D．摩爾質量的單位是克/摩，用"g/mol”表示2．下列物質中所含氫原子數最多的是（）A.2molCH4B.3molNH3C.4molH2OD.6molHCl3．下列說法中正確的是（）A．2molCH4的質量和氧氣的摩爾質量都是32gB.1mol任何氣體中都含有相同的原子數C．1molNaCl含有6.02×1023個微粒D.H3PO4的摩爾質量是98.0g/mol4．O2、SO2、SO3三者的質量之比為2：4：5，它們的物質的量之比為（）A.2：4：5B.1：2：3C.1：1：1D.2：2：35．NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A.NA個氫氣分子與NA個氧氣分子的質量比為1：1B.NA個水分子的質量與水的摩爾質量在數值上相等C.16g氧氣中含有的氧氣分子數為NAD.44gCO2與28gCO所含有的分子數均為NA6．下列說法中不正確的是（）A．Na的摩爾質量為23gB.Na的摩爾質量為23C．Na的摩爾質量為23g·mol—1D.Na的摩爾質量為2.3×10—2kg·mol—17.含有不同氧原子數的兩種物質是（）A.質量比為2：1的SO2和O2B.9g水和22gCO2C.12gNO和9.8gH2SO4D.物質的量相同的H2SO4和H3PO48.49gH2SO4的物質的量是。1.5molH2SO4的質量是，其中含有molH，含有gO。molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物質的量之比為，含有氧元素的質量之比為，兩物質中含有電子的物質的量之比為。10.1.5molH2SO4的質量是。其中含有11.0.01mol*物質的質量為1.08g12.下列說法正確的是（）A.71g氯相當于2mol氯B.每摩爾物質中含有6.02×1023個原子C.阿伏加德羅常數為12g12C所含的碳原子數D.1molKClO3中含有3mol氧元素13.如果1g水中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數是（）A.B.9mC.2mD.18m14.下列說法正確的是（）A.氮原子的質量就是氮的相對原子質量B.氫氧化鈉的摩爾質量是40gC.1molH2SO4中含有1molH2D.氬氣的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量15.0．8g*物質含有3.01*1022個分子，該物質的式量約為（）A.8B.16C.64D.16016.與22gCO2所含分子數相等的水的質量為（）A.44gB.22gC.18gD.9g17.28%的KOH溶液中，平均多少個水分子溶有一個OH-（）A.6B.8C.10D.2818.能電離出的Cl-數目與2molNaCl電離出的Cl-數目相同的是（）A.1molMgCl2B.2molKClO3C.1molAlCl3219.有98g純H2SO4和純H3PO4的混酸，其中含氧64g，則混酸中H2SO4和H3PO4的物質的量之比為（）A.1：1B.2：3C.3：2D.任意比20.由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得鐵與氧元素的質量比為21：8，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質的量之比可能是（）A.1：2：1B.2：1：1C.1：1：1D.1：2：321.2.16g*2O5中含有0.1mol氧原子，則*B.28C.31D.1422.V2O3和V2O5按不同物質的量之比混合可按化學計量系數完全反應，今欲制備V8O17，則V2O3和V2O5的物質的量之比為（）A.1：2B.2：1C.3：5D.5：323.如果mg氨氣由a個原子構成，則2mg硫化氫中含有的分子數為（用含a的代數式表示）。24.0.5mol氯酸鉀所含氯原子數與__g氯化鈣中所含氯離子數相同，所含氧原子數與g水中所含氧原子數相同。2SO4的物質的量為，其中含molS，含gH，含個O。當它溶于水完全電離時，可產生____molH+和molSO42-。26.0.2mol的單質A*和1.2molB2完全反應，生成0.8mol的AB3，則單質A*的化學式是。27．71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物質的量多少？28．24.5gH2SO4的物質的量是多少？1.50molNaCO3的質量是多少？29．等質量的下列物質中，所含分子數最少的是（）A.Cl2B.HClC.NH3D.H2SO430．1gH2O中含有a個氫原子，則阿伏加德羅常數為（）A.(a/9)mol-1B.9amol-1C.2amol-1D.amol-131．用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中正確的是()。A．1molO2比1molN2的質子數多NAB．2g氫氣中含有的原子數為NAC．3.01×1023個氮分子中含有的原子數為NAD．17g氨氣中含有的電子數為10NA32.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法中錯誤的是()A.1molOH－含10NA個電子B.18g水中所含的電子數為8NAC.1molH2O分子的質量與NA個H2O分子的質量相等D.1molH2SO4分子約含有1.204×1024個H原子33.19.6gH2SO4中氧元素的質量_________________34.含有1.5*1022個分子，其質量為2.7g，求分子質量？35.多少克H2SO4所含的分子數與3.6克10%鹽酸所含溶質的分子數相等？36.0.2molKClO3中所含的Cl原子數與多少克CaCl2中所含的Cl-離子數相等？氣體摩爾體積氣體摩爾體積（一）1．單位物質的量的氣體所占的體積，就叫作氣體摩爾體積。符號：Vm單位：L/mol2．在標準狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4L/mol在0℃、101KP時，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。我們將0℃、101KP稱為標準狀況。在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。3．Vm=V/n（單位：L/mol）【注意】（1）氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言（2）氣體在不同狀況下的氣體摩爾體積是不同的，在標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L/mol（3）同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數目，而與氣體分子的種類無關。阿伏伽德羅定律及其推論1.阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。即同溫同壓下：2．相關推論：（1）在同溫同壓下，相同體積的氣體質量比等于摩爾質量比，（相對分子質量），即:（2）在同溫同壓下，兩種不同的氣體的密度比等于摩爾質量（相對分子質量）比:("D”為氣體1對氣體2的相對密度）（3）在同溫同壓下，等質量的兩種氣體的體積比與摩爾質量成反比:（4）在同溫同體積下，兩種不同氣體的壓強比等于物質的量之比：專題：混合氣體平均相對分子質量的幾種求法【例題1】在標準狀況下,由10gCO和CO2組成的混合氣體的體積為6.72L,則此混合氣體中CO和CO2的分子個數之比為多少？【例題2】由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為（）A．29∶8∶13B．22∶1∶14C．13∶8∶29D．26∶16∶57隨堂練習一：1．已知空氣的平均摩爾質量為29g/mol，在同溫同壓下，*氣體R對空氣的相對密度為2，該氣體的相對分子質量為：____________由CO2、H2和CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2的體積比為多少？自我檢測1．下列關于物質的量表示正確的是（）A、1mol氫B、2mol分子C、3mol氧原子D、4molH22．下列說法正確的是（）A、氮原子的質量在數值上等于它的摩爾質量B、NaOH的摩爾質量是40gC、氬氣的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量D、CaCO3的摩爾質量是100Kg/mol3．0.5molO3中含有的O3數目是______________，含有的O原子數目是______________，含有的質子數目是______________。4．等質量的下列物質中所含有原子數目最少的是（）A、Cl2B、HClC、NH3D、H2SO45．下列說法中正確的是（）A、1molO2和1molN2所占的體積都約為22.4LB、H2的氣體摩爾體積約為22.4LC、在標準狀況下，1molH2和1molH2O所占的體積都約為22.4LD、在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子的物質的量約為2mol6．相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是…………（）A．3gH2B．16gO2C．32gH2SD．80gSO37．下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列的是……………（）①0.5molNH3②標準狀況下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④③②8．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是………………（）A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NAD．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA9．等物質的量的氫氣和氦氣一定具有相等的………………（）A．原子數B．體積C．質子數D．質量10．下列說法正確的是……………………（）A．標準狀況下氣體摩爾體積為22.4LB．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC．標準狀況下22.4L任何物質都含有約6.02×1023個分子D．1molH2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L11．在相同狀況下，兩種物質的量相同的氣體必然具有………………（）A．體積均為22.4LB．相同的體積C．相同的原子數目D．相同的質量12．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是………………（）A．標準狀況下，1L水所含分子數為1/22.4NAB．在常溫常壓下，11.2升氯氣含有的分子數為0.5NAC．在標準狀況下，0.5NA個氯氣分子所占體積是11.2LD．在25℃，壓強為1.01×105Pa時,11.2升氮氣所含的原子數目為NA13．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是………………（）A．在常溫常壓下，11.2升氧氣所含的原子數目為NAB．常溫常壓下，0.5NA甲烷所占有的體積大于11.2LC．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為2NAD．同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同14．在標準狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是…………（）a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．質量②＞③＞①＞④d．氫原子個數①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．cbaD．abcd15．在標準狀況下，10克CO和CO2組成的混合氣體，其體積為6.72L，則混合氣體中，CO和CO2的物質的量之比為……………（）Ａ．2∶1Ｂ．1∶2Ｃ．2∶3Ｄ．3∶216、N2、CO2、SO2三種氣體的質量比為7：11：16時，它們的分子個數比為___________；物質的量之比為___________；同溫同壓下體積比為___________。17、在相同條件下，兩種物質的量相同的氣體必然（）A、體積均為22.4LB、具有相同的體積C、是雙原子分子D、具有相同的原子數目18．在標準狀況下，空氣中N2和O2的體積比約為4：1，則N2和O2物質的量之比為，空氣的密度約為。19．4℃時，22.4L水的質量是（）gB.2.24×104gC.18gD.1.8×104g20．下列有關同溫同壓條件下相同質量的CO和NO的敘述中，正確的是（）A．體積相同B.CO小于NO的體積C.密度相同D.CO小于NO的密度21．同溫同壓下，同體積的甲、乙兩種氣體的質量之比為11：8，乙氣體為O2，則甲氣體是（）A.CO2B.H2C.COD.O322．在273℃和1.01×105Pa條件下，將1.40g氮氣，1.60g氧氣和4.00g氬氣混合，該混合氣體的體積是（）A.3.36LB.6.72LC.8.96LD23、在標準狀況下，氧氣的密度為ρg/L，則氫氣的密度為（）A.ρg/LB.0.25ρg/LC.0.125ρg/LD.0.0625ρg/L24．有一空瓶的質量為W1g,該瓶充入氧氣后質量為W2g，相同條件下充入*單質氣體，其質量為W3g，則此單質氣體的摩爾質量為（）A.32（W3－W1）/（W2－W1）B.32（W2－W1）/（W3－W1）C.32（W3－W1）/（W2－W1）g/molD.32（W2－W1）/（W3－W1）g/mol25．實驗測得CO和氧氣的混合氣體密度是氫氣的14.5倍，可知其中CO的質量分數為（）A.25.0℅B.27.6℅C.72.4℅D.75.0℅26、在標準狀況下有mg氣體A與ng氣體B的分子數相同，下列說法不正確的是（）A.兩種氣體A、B的相對分子質量之比為m:nB.同質量氣體A與B的分子數之比為n:mC.同溫同壓下，A、B兩氣體的密度之比為n:mD.相同狀況下，同體積A、B兩氣體的質量之比為m:n27．在標準狀況下，將1.40g氮氣、1.60g氧氣和4.00g氬氣混合，該混合氣體的體積為L28．在標準狀況下，氣體的密度為0.09g/L，B氣體的密度為1.43g/L,A的相對分子質量為，B的相對分子質量為。由此可知，相同條件下氣體的密度之比，氣體的相對分子質量之比。29．（1）在標準狀況下，1.12LO2的質量為多少克？含有多少個氧原子？（2）在標準狀況下，由H2和O2組成的懷念和氣體中，所占的體積分數為25℅，試計算1L該混合氣體的質量。30.在同溫同壓下，兩個體積相同的玻璃容器中分別盛滿N2、和O2（1）計算容器中N2、和O2的物質的量之比和分子數目之比（2）計算容器中N2、和O2的質量之比。31．（8分）與足量氧氣反應生成1.8g水，至少需要標準狀況下的氫氣多少體積？32.按體積比為1：2：3所組成的N2、O2、CO2混合氣體100g，在標準狀況下的體積為多少？物質的量濃度一、物質的量濃度1．定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫作溶質B的物質的量濃度。符號：CB單位：mol/L或mol．L-1CB=n(B)/V(液)B表示溶液中所含溶質，其不但表示溶液中所含溶質的分子，還可以表示溶液中所含溶質電離出的離子。【隨堂練習2】1.把５.85g的ＮaＣl固體溶于水中配成１０Ｌ的溶液，其物質的量濃度是多少？2..如何從一瓶物質的量濃度為１mol／Ｌ的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液，要求其中含有４g的ＮaＯＨ。3．8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？4．29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物質的量濃度是多少？二、溶液中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算項目物質的量濃度溶質質量分數溶質單位molg溶液單位Lg表達式CB=n(B)/V(液)W=m質/m液*100%溶質的物質的量濃度溶質的質量分數代號c(溶質)ω（溶質）定義單位體積溶液里所含溶質B的物質的量稱為B的物質的量濃度溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。相似處都是表示溶液中溶質組成的物理量不同處溶質的物理量（及單位）物質的量n（摩爾/mol）質量m（克/g）（千克/kg）溶液的物理量（及單位）體積V（升/L）質量m（克/g）（千克/kg）計算式物質的量濃度（mol/L）＝c（溶質）=溶質的質量分數＝×100％ω（溶質）=100﹪特點體積相同，物質的量濃度相同的不同物質的溶液中，所含溶質的物質的量相同，溶質質量不一定相同（填"相同”"不同”或"不一定相同”）質量相同、溶質質量分數相同的不同物質的溶液中，溶質的質量相同，物質的量不一定相同（填"相同”"不同”或"不一定相同”）聯系（換算公式）通過溶液的密度，可以進行物質的量濃度與溶質的質量分數之間的換算：cB=（其中ρ代表密度；ω代表質量分數；M代表摩爾質量）【例題】已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28g/cm3求其物質的量濃度？1．CB===1000ρw/M注意單位（密度：g/mL，摩爾質量：g/mol）【隨堂練習3】（1）市售濃硫酸中，溶質的質量分數為98%，密度為1.84g/cm3計算市售濃硫酸中H2SO4的物質的量濃度？（2）質量分數為37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質的量濃度？三、飽和溶液物質的量濃度與溶解度的換算關系1.w=s/(100+s)×100%2.C=n/V=1000ρs/M(100+s)小結：（1）溶液的體積不等于溶劑的體積，且不同物質，尤其是不同狀態的物質的體積是沒有加和性的。（2）溶液的物質的量濃度與所取溶液的體積和質量大小無關。四、以氣體為溶質的溶液的物質的量濃度的計算【例題】.將標況下aLHCl溶解于1LH2O得到鹽酸的密度為bg/mL,則此鹽酸的物質的量濃度為;小結：（1）可從基本公式入手分別找到溶質的物質的量和溶液的體積，利用基本公式求算。（2）不同狀態的物質的體積沒有加和性，同種狀態的物質的體積一般也不能簡單相加。（3）此類題溶液的體積一般用溶液的質量除以溶液的密度求得。【隨堂練習4】：1.將標準狀況下的aL氨氣溶于1000g水中，得到氨水的密度為bg·cm－3，則該氨水的物質的量濃度為()A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L1五、有關溶液稀釋的問題溶液的稀釋一般指將濃溶液稀釋成稀溶液。溶液在稀釋前后，溶劑和溶液的量有變化，而溶質的量沒有變.1.m（濃）w（濃）=m（稀）w（稀）C（濃）V（濃）=C（稀）V（稀）【例題1】在50g質量分數為30%的鹽酸溶液中加入250g水后，得到的稀鹽酸溶液中溶質的質量分數為？【例題2】配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？【例題3】怎樣用密度為1.19g/cm3、HCl質量分數為37%的濃鹽酸配制1L、1mol/L的稀鹽酸？六．有關溶液中粒子的計算【例題61】下列溶液中硝酸根離子濃度與20mL1mol·L-1Ca(NO3)2溶液中的硝酸根離子濃度相等的是（）A．40mL1mol·L-1的NaNO3溶液B．30mL2mol·L-1的NH4NO3溶液C．60mL1mol·L-1的Cu(NO3)2溶液D．30mL1mol·L-1的Fe(NO3)3溶液【隨堂練習5】1．將28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計算溶液中溶質的物質的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42-的物質的量濃度？2．今有0.1mol/L的Na2SO4溶液300ml，0.1mol·L－1的MgSO4溶液200ml和0.1mol·L－1的Al2(SO4)3溶液100ml，則這三種溶液中硫酸根離子的物質的量濃度之比是（）A．1：1：1B．3：2：2C．3：2：3D．1：1：七、有關溶液中反應的計算【例題2】中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物質的量濃度和溶質的質量分數。（NaOH溶液的密度為1.05g/mL）自我檢測1.下列數量物質中含有原子數最多的是 （）Ａ.0.4molO2Ｂ.標準狀況下5.6LCO2Ｃ.4℃時5.4ml水 Ｄ.10g氖2.下列敘述正確的是 （）Ａ.在標準狀況下，1mol任何物質的體積為22.4LＢ.等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中，H+的物質的量濃度液相等Ｃ.1molH2和1molHe中，所含的分子數相同、原子數相同，質量也相同Ｄ.體積為6L的O2，其質量可能為8g3.同溫同壓下，質量相等的SO2和CO2相比較，下列敘述正確的是 （）Ａ.密度比為16:11 Ｂ.密度比為11:16 Ｃ.體積比為16:11 Ｄ.體積比為11:164.nmolN2和nmol14CO相比較，下列敘述正確的是 （）Ａ.在同溫同壓下體積相同 Ｂ.在同溫同壓下密度相等Ｃ.在標準狀況下質量相等 Ｄ.分子數相等5.同溫同壓下，氣體Ａ與氧氣的質量比為1:2，體積比為1:4，氣體的相對分子質量是（）Ａ.16 Ｂ.17 Ｃ.44 Ｄ.648.下列各組物質中，其分子數相同的是（）A.1g氫氣和8g氧氣B.1molCO和22.4LCO2C.標準狀況下，1.12L氮氣和2.24L氦氣D.常溫常壓下，16g氧氣和0.5mol氮氣9.在4℃時，100ml水中溶解了22.4LHCl氣體（標準狀況下測得）后形成溶液。下列說法中正確的是（）Ａ.該溶液的物質的量濃度為10mol·L-1 Ｂ.該溶液物質的量濃度因其密度未知而無法求得Ｃ.該溶液中溶質的質量分數因溶液的密度未知而無法求得Ｄ.所得溶液的體積為22.5L10.將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度是bg·cm3，則該鹽酸的物質的量濃度（）Ａ.mol·L-1 Ｂ.mol·L-1Ｃ.mol·L-1 Ｄ.mol·L-111．將標準狀況下，將VLA氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為ρg/cm3，則此溶液的物質的量濃度（mol/L）為（）A．B．C．D．100VρM（MV+2240）12.將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L的溶液，從中取出10ml，這10ml溶液的物質的量濃度是（）A.1mol／LB.0.1mol／LC.0。001mol／LD.10mol／L13.將50ml0。5mol／LNaCL溶液加水稀釋到250ml，稀釋后溶液中NaCL的物質的量濃度為（）A.0．1mol／LB.0。2mol／LC.0。3mol／LD.0。4mol／L14.取100mL0.3mol·L－1和300mL0.25mol·L－1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質的量濃度是()A.0.21mol·L－1B.0.56mol·L－1C.0.42mol·L－1D.0.26mol·17.在標準狀況下，向一質量為100g的密閉容器中充滿CO2后，質量為166g，相同條件下，向相同的容器中充滿一未知氣體，稱量得其質量為142g，則該氣體可能為（）A.O2B.CH4C.COD.H218.在同溫同壓下，*瓶充滿O2質量為116g，充滿CO2質量為122g，充滿氣體*質量為114g，則*的相對分子質量為（）A.28B.60C.32D.4419.使等體積的ALCL3、CaCL2、NaCL溶液中的CL-完全轉化為AgCL沉淀，所用0．1mol／LAgNO3溶液的體積相同，則這三種溶液的物質的量濃度之比為A.1：2：3B.1：1：1C.2：3：6D.6：3：220.相同體積的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液分別加入過量的BaCl2溶液，得到沉淀的物質的量之比為1∶1∶3，這三種溶液的物質的量濃度之比為()A.2∶2∶3 B.1∶1∶3 C.1∶1∶1 D.3∶3∶121．密度為0.910g/cm3氨水，質量分數為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質量分數為（）A．等于13.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．無法確定22.將質量分數為2w，物質的量濃度為c1的H2SO4溶液加水稀釋，使質量分數變為w，物質的量濃度變為c2，則c1和c2之間關系正確的是（）A.c1>2c2 B.c2=2c1 C.c1<2c2 D.c1=2c223.用密度為1.32g/cm3的硫酸溶液，逐滴滴入BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止。已知所生成的沉淀的質量等于所用硫酸溶液的質量，則硫酸溶液的濃度為（）A．21.9%B.42.1%C.13.5mol/LD.5.67mol/L24.把5％的氫氧化鈉溶液蒸發掉32.4g后，溶液變成106ml，溶質的質量分數變為21.2%，則濃縮后氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為多少？25.把5.6g克Fe放入足量的鹽酸中，鐵完全反應。計算：（1）5.6gFe的物質的量；（2）參加反應鹽酸的物質的量；（3）生成氫氣的體積（標準狀況）26.在氯化鈉和氯化鎂的混合溶液中，鈉離子和鎂離子的物質的量之比為3：2（1）求混合物中兩種物質的質量比。（2）如果混合物中共有28mol氯離子，求混合物中氯化鈉和氯化鎂的質量各是多少？一定物質的量濃度溶液的配制1.操作步驟：①計算②稱量③溶解④轉移⑤洗滌⑥振蕩⑦定容⑧搖勻⑨裝瓶2.儀器：容量瓶、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管3.操作過程中應注意的問題①計算n(NaCl)=c(NaCl)×V[(NaCl(aq)]=1.00mol/L×0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g②稱量用托盤天平稱取固體溶質的質量或用量筒量取液體溶質的體積。稱量時不能將NaCl固體直接放置于托盤上③溶解

將溶質倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻至室溫.④移液將上述冷卻后的溶液轉入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。如何將燒杯中的液體轉移到容量瓶中？（玻棒引流）容量瓶的使用1．容量瓶的規格常用的有：100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液時，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進行配液．2．使用容量瓶注意事項：（1）使用前檢查是否漏水其方法是：往瓶內加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋轉180°塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水，經檢查不漏水的容量瓶才能使用。（2）使用前用蒸餾水洗凈（3）不準將溶質直接轉移入容量瓶加水溶解（4）溶液注入容量瓶前需冷卻恢復到室溫，這是因為溶質在燒杯內稀釋或溶解時常有熱效應(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷卻就定容，會使濃度偏高。⑤洗滌用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。⑦定容在容量瓶中繼續加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。若定容時不小心液面超過了刻度線，怎么辦？能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎？（答：必須重新配制）俯視或仰視刻度線對溶液濃度的影響俯視仰視⑧搖勻把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，混合均勻。問：搖勻后發現液面低于刻線，能否補充水？答：不能。因為是部分溶液在潤濕容量瓶瓶口磨砂處所致。⑨裝瓶容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中,貼好標簽,注明溶液的名稱和濃度。4.配制溶液過程中的誤差分析以下操作會引入的誤差及出現的實驗結果：1.稱量產生誤差（1）稱量時左盤高,右盤低↓（2）稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤（正常：m=砝碼+游碼；錯誤：砝碼=m+游碼）↓（３）量筒量取液體藥品時仰視讀數↑（４）量筒量取液體藥品時俯視讀數↓２．溶解、轉移、洗滌產生誤差（1）溶解過程中有少量液體濺出燒杯↓（2）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯↓（3）洗滌液未轉入容量瓶中而倒入廢液缸中↓3．定容誤差(1）定容時仰視刻度↓(2）定容時俯視刻度↑(3)定容時液面低于刻度線↑(4）未等溶液冷卻就定容↑(5）定容后發現液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液↓(6)搖勻后發現液面低于刻度再加水↓1）.原容量瓶洗凈后未干燥4．均無影響2）.容量瓶中含有少量的水3）.往容量瓶中加水時有少量加到瓶外小結：能引起誤差的一些操作因變量cmol/LmV托盤天平1、天平的砝碼沾有其他物質或已生銹增大不變偏大2、調整天平零點時，游砝放在了刻度線的右端增大不變偏大3、藥品、砝碼左右位置顛倒,且使用了游碼減小不變偏小4、稱量易潮解的物質（如NaOH）時間過長減小不變偏小5、用濾紙稱易潮解的物質（如NaOH）減小不變偏小6、溶質含有其它雜質減小不變偏小7.溶質為已風化的物質(如Na2CO3·10H2O)增大不變偏大量筒8、用量筒量取液體時，仰視讀數增大不變偏大9、用量筒量取液體時，俯視讀數減小不變偏小燒杯及玻璃棒10、溶解前燒杯內有水不變不變無影響11、攪拌時部分液體濺出減小不變偏小12、未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏小容量瓶13、未冷