第四節化學反應進行的方向編輯ppt一、自發過程、自發反應與非自發反應1.自發過程(1)含義。外力自動進行

在一定條件下，不用借助于_______就可以_____________的過程。(2)特點。高能無序

①體系趨于從__________狀態轉變為__________狀態(體系對外部__________或者__________熱量)。 ②在密閉條件下，體系有從______________自發轉變為__________的傾向。低能做功釋放有序編輯ppt2.自發反應自發

在給定的一組條件下，一個反應可以__________地進行到顯著的程度。 3.非自發反應：不能自發地進行，必須借助于某種外力才能進行的反應。如甲烷與氧氣混合遇火燃燒是自發反應，其逆向是非自發反應。編輯ppt4.三者區別

(1)自發過程和自發反應可被利用來完成有用功。如向下流動的水可推動機器，甲烷燃燒可在內燃機中被利用來做功，可將氫氣燃燒反應設計成燃料電池等。

(2)非自發過程要想發生，則必須對它做功。如利用水泵可將水從低處引向高處，通電可將水分解生成氫氣和氧氣。編輯ppt二、化學反應進行方向的判據1.焓判據焓變用__________來判斷反應進行的方向。2.熵判據(1)熵。無序

在密閉條件下，體系有從________自發地轉變為________的傾向，因為與有序體系相比，無序體系“更加穩定”，可以采取更多的存在方式，科學家用熵來量度(符號S)這種混亂(或無序)的程度。有序編輯ppt(2)熵判據。增大熵增原理

在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵__________，這個原理叫做__________。在用來判斷過程的方向時，就稱為熵判據。 (3)熵值大小的判斷。 ①反應熵變ΔS＝生成物總熵－反應物總熵； ②對同一種物質：S氣態>S液態>S固態； ③與物質的量成正比。編輯ppt3.復合判據焓判據熵判據

大量事實告訴我們，過程的自發性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發生和過程發生的速率。由__________和__________組合成的復合判據將更適合于所有的過程。編輯ppt定義放熱反應過程中體系能量降低，具有自發進行的傾向自發反應與焓變的關系多數放熱反應能在常溫、常壓下自發進行(ΔH<0)化學反應進行方向的判據1.焓判據編輯ppt定義放熱反應過程中體系能量降低，具有自發進行的傾向自發反應與焓變的關系有些放熱反應在常溫常壓下不能自發進行很多吸熱反應也能在常溫、常壓下自發進行(ΔH>0)續表編輯ppt定義放熱反應過程中體系能量降低，具有自發進行的傾向結論多數自發進行的化學反應是放熱反應，但也有很多吸熱反應能自發進行，因此反應焓變是與反應進行的方向有關的因素之一，但不是決定反應能否自發進行的唯一因素續表編輯ppt自發反應與熵變的關系許多熵增的反應在常溫、常壓下可以自發進行。有些熵增的反應在常溫、常壓下不能自發進行常溫常壓下熵減的反應也可以自發進行結論反應熵變是與反應進行的方向有關的因素之一，但不是決定反應能否自發進行的唯一因素2.熵判據編輯ppt3.焓判據和熵判據的應用(1)焓變與熵變共同判斷一個化學反應在一定條件下能否自發進行。(2)ΔH與ΔS過程的自發性只能用于判斷過程的方向，不能確定過程是否一定會發生和過程發生的速率。

(3)在討論過程的方向時，我們指的是沒有外界干擾時體系的性質。如果允許外界對體系施加某種作用，就可能出現相反的結果。編輯ppt編輯ppt編輯ppt編輯ppt自發反應與非自發反應的理解【例1】下列關于反應的說法正確的是()。A.凡是放熱反應都是自發的，吸熱反應都是非自發的B.自發反應一定是熵增大，非自發反應一定是熵減小或不變C.自發反應在恰當條件下才能實現D.自發反應在任何條件下都能實現編輯ppt

名師點撥：放熱反應常常是容易進行的過程，吸熱反應有些也是自發反應；自發反應的熵不一定增大，也可能減小，也可能不變；過程的自發性只能用于判斷過程的方向，是否能實現還要看具體的條件。答案：C編輯pptD

A.吸熱反應B.放熱反應C.熵增加的反應D.熵減少且吸熱的反應編輯ppt2.下列關于判斷過程的方向的說法正確的是()。A.所有自發進行的化學反應都是放熱反應B.高溫高壓下使石墨轉化為金剛石是自發的化學反應C.由焓判據和熵判據組合而成的復合判據適合所有的過程D.同一物質的固、液、氣三種狀態的熵值相同編輯ppt

解析：自發進行只能用來判斷過程的方向，不能判斷反應的熱效應，A項錯誤；高溫高壓的條件下，低能量的石墨轉化為高能量的金剛石，是一個非自發的化學反應，B項錯誤；同一種物質的固、液、氣三種狀態中，氣態的混亂度最大，熵值最大，D項錯誤。答案：C編輯ppt

判斷化學反應進行的方向【例2】已知在等溫等壓條件下，化學反應方向的判據為ΔH－TΔS<0反應能正向自發進行ΔH－TΔS＝0反應達到化學平衡ΔH－TΔS>0反應不能自發進行設反應A(s)D(g)＋E(g)，ΔH－TΔS＝(－4500＋A.高于409KC.高于136K而低于409KB.低于136K D.低于409K編輯ppt名師點撥：要防止反應發生，需滿足ΔH－TΔS>0，解不等式－4500＋11T>0，得T>409K。答案：A編輯ppt3.對于化學反應方向的確定，下列說法中正確的是()。A.放熱的熵減小的反應一定能自發進行B.熵因素決定正反應能否發生，焓因素決定逆反應能否發生C.化學反應能否發生的唯一判據是焓變D.固體的溶解、參與反應的過程與熵變有關D編輯ppt4.下列關于ΔH－TΔS說法中正確的是()。

A.ΔH－TΔS可用于判斷所有條件下的反應能否自發進行 B.ΔH－TΔS只用于判斷溫度、體積一定的反應能否自發進行 C.ΔH－TΔS只用于判斷溫度、壓強一定的反應能否自發進行 D.ΔH－TΔS＜0的反應，在該條件下一定劇烈反應編輯ppt

解析：ΔH－TΔS這個判據只能用于一定溫度和壓強條件下的反應，不能用于其他條件(如溫度、